О.В. Архангельская, Н.Л. Зверева - Методическое пособие по курсу общей и неорганической химии (1097032), страница 8
Текст из файла (страница 8)
Изобразите электронную структуру: Cu2+, Ni.2. Напишите формулы не менее четырех соединений, которые состоят изионов, изоэлектронных Rb+.3. Напишите формулы трех частиц (одного катиона, одного аниона и одноймолекулы), в каждом из которых содержится 18 электронов.4. Изобразите узловые поверхности и формы 2s и 3d z орбиталей.25.6.7.Изобразите схемы энергетических диаграмм молекул CO и O2 (ММО).Основываясь на построенных диаграммах, укажите кратность связи имагнитные свойства молекул.Назовите комплексное соединение [Co(NH3)6]SO4. Укажите степениокисления элементов в этом соединении. Опишите комплексный ионметодом валентных связей. Какой тип гибридизации атомных орбиталейвозникает при образовании этого иона? Каково его пространственноестроение? Какими магнитными свойствами обладает этот комплексныйион?Назовите следующее комплексное соединение H[AuCl4].
Укажитекоординационное число и степень окисления комплексообразователя,заряд комплексного иона, типы химической связи, реализующиеся вданном комплексном соединении и пространственную структурукомплексного иона.418.9.10.11.12.Рассчитайте концентрацию всех частиц в водном растворе, содержащем0,1 моль Na3[FeF6] 1 моль NaF.
Объем раствора 2 л.В 300 мл 0,2М водного раствора тетрахлорокупрата (II) калия растворили2 г поваренной соли. Рассчитайте концентрацию всех частиц в растворе(изменением объема раствора пренебречь).Определите стандартный окислительно-восстановительный потенциалполуреакции: [Co(NH3)6]3+ + e = [Co(NH3)6]2+, используя табличноезначение стандартного окислительно-восстановительного потенциалаполуреакции: Co3+ + e = Co2+ и константы устойчивости комплексныхкатионов.Вычислите ΔGо и Кравн реакции:[Ag(CN)2]– + 2 NH3.[Ag(NH3)2]3– + 2CN–В каком направлении смещено равновесие?Дана следующая цепочка превращений:NaOHH OOX5Fe ⎯H⎯SO⎯⎯→ X1 ⎯Na⎯CO⎯⎯→ X2 ⎯CO⎯ ,⎯⎯→ X3 ⎯⎯⎯→ X4 ⎯⎯→Напишите уравнения реакций и условия их протекания.
ОВР уравняйтеметодом электронно-ионного баланса.Какие кислородные соединения образуют щелочные металлы? Напишитереакции их получения.Напишите уравнения реакций взаимодействия карбидов натрия, кальцияи алюминия с водой.Напишите уравнения реакций, характеризующих кислотно-основныесвойства гидроксидов натрия, магния, алюминия и кремния.Напишите уравнения следующих реакций и уравняйте их методомэлектронно-ионного баланса:MnO2 + HCl →KI + FeCl3 →S + HClO3 + H2O →Se + KBrO3 + KOH →Напишите уравнения химических реакций получения четырех солей,исходя из воздуха и дистиллированной воды.В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция.
Сколько миллилитров 20%-нойсоляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученнойсмеси для её полной нейтрализации?213.14.15.16.17.18.4( р)2322422Список тем домашних контрольных работДомашняя контрольная работа №1. Основные понятия и законы химии,концентрации и приготовление растворов, растворимость, эквивалент.Домашняя контрольная работа №2. Термохимия, термодинамика, химическаякинетика.Домашняя контрольная работа №3. Коллигативные свойства растворов.Домашняя контрольная работа №4. Равновесия в растворах сильных и слабыхэлектролитов: рН, буферные растворы на примере соединений I-V А гр.Домашняя контрольная работа №5.
ОВР.Домашняя контрольная работа №6. Химия элементов VII A группы.Домашняя контрольная работа №7. Химия элементов V-VIA групп.Домашняя контрольная работа №8. Химия элементов III-IV А групп.Домашняя контрольная работа №9. Химия элементов триады железа и I–II Бгрупп.Домашняя контрольная работа №10. Химия элементов VI – VII Б и I-II Aгрупп.43Темы коллоквиумовКоллоквиум №11. Способы выражения концентрации растворов (массовая и мольнаядоли, молярная и моляльные концентрации.)2.
Химическая система (открытая, закрытая, изолированная).Внутренняя энергия.3. Энергетические эффекты химических реакций. Виды энергетическихэффектов химических реакций. Факторы, влияющие на энергетический эффектхимической реакции (природа и количество веществ – участников реакции).Термохимические уравнения. Теплота и энтальпия: химической реакции,образования вещества, химической связи, сгорания, фазового перехода.Стандартное состояние вещества.
Закон Гесса и следствия из него.4. Понятиеэнтропии.Энтропиявеществакакфункциятермодинамической вероятности. Изменение энтропии мира как критерийсамопроизвольности процессов. Факторы, влияющие на изменение энтропии входе химической реакции.5. Изобарный потенциал реакции (свободная энергия Гиббса).Критерий самопроизвольности реакций.6.
Скорость химической реакции. Методы ее наблюдения и измерения.Основной закон химической кинетики.7. Закон действующих масс в гомогенных и гетерогенных системах.Порядок и молекулярность реакции. Факторы, определяющие скорость реакции.8.Энергия активации. Уравнение Аррениуса.9.Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативныйкатализ. Ингибирование реакции.10.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическоеравновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип ЛеШателье.Коллоквиум №21. Растворы. Определение раствора. Механизмы растворения.Растворимость и факторы, на нее влияющие: природа растворителя ирастворяемого вещества (агрегатное состояние, полярность), температура,давление, состав раствора (наличие одноименного иона).442. Коллигативные свойства растворов.
Закон Рауля (понижениедавления пара над раствором). Эбуллиоскопия, криоскопия, осмотическоедавление.3. Растворы сильных и слабых электролитов. Протолитическиеравновесия. Кислоты, основания, амфолиты по Бренстеду. Степень диссоциациии факторы, на нее влияющие (природа электролита, концентрация, составраствора). Ионная сила раствора. Активность, коэффициент активности.4. Равновесия в растворах слабых электролитов. Константа и степеньдиссоциации слабых электролитов, рН. Буферные растворы. Буферная емкость.Гидролиз солей, константа и степень гидролиза.
Равновесие осадок-раствор, ПР.Константа устойчивости и нестойкости комплексного иона.5. Окислительно-восстановительныереакции.Окислитель,восстановитель, окисление, восстановление. Расстановка коэффициентов вокислительно-восстановительныхреакцияхспомощьюэлектронныхполуреакций (в газовых и твердых средах) и электронно-ионных схем дляреакций, протекающих в водных растворах.
Зависимость продуктовокислительно-восстановительных реакций от рН раствора.6. Электрохимические процессы Электродные потенциалы. ЭДСреакции. Уравнение Нернста. Связь электродного потенциала, свободнойэнергии Гиббса и константы равновесия.7. Строение атома (квантово-механические представления).
Принципнеопределенности. Квантовые числа. Принцип Паули. Правило Хунда. Узловаяструктура электронных орбиталей.8. Химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая). Строениемолекул. Метод молекулярных орбиталей. Межмолекулярные взаимодействия(водородные, Ван-дер-Ваальса).Коллоквиум №31.
Координационные соединения. Номенклатура, строение и изомерия.Расчет концентраций всех частиц в растворах комплексных солей. Способыразрушения комплексных ионов.2. Химия элементов VII A группы. Электронное строение атомов имолекул. Размеры атомов, ионизационные потенциалы, сродство к электрону.Нахождение в природе, методы получения простых веществ в лаборатории ипромышленности. Применение.
Галогеноводороды. Плавиковая и солянаякислоты, их получение и применение. Галогениды металлов и неметаллов.Оксокислоты хлора. Электронное строение анионов, окислительно45восстановительные свойства, кислотные свойства, диспропорционированиесолей. Реакции получения. Бертолетова соль.3. Химия элементов VI A группы. Электронное строение атомов имолекул. Нахождение в природе, методы получения простых веществ влаборатории и промышленности. Применение. Озон, “озоновый щит Земли”.Водородные соединения.
Строение молекул. Свойства водных растворов.Получение и применение сероводорода. Сульфиды и полисульфиды. Вода.Строение молекулы и вещества. “Аномальные” свойства воды. Автопротолиз.Аквакомплексы. Диаграмма состояния воды. Клатраты. Оксиды металлов(металлоподобные, основные, амфотерные и кислотные) и неметаллов(кислотные, несолеобразующие). Получение и применение оксидов. Пероксиды.Физические и химические свойства, получение и применение пероксидаводорода. Оксокислоты халькогенов в степенях окисления +4 и +6.
Кислотные иокислительно-восстановительные свойства. Свойства, получение и применениесерной и сернистой кислот. Олеум. Тиосоединения.4. Химия элементов V A группы. Строение атомов и молекул.Нахождение в природе, получение и применение азота и фосфора.Экологическая роль.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
