О.В. Архангельская, Н.Л. Зверева - Методическое пособие по курсу общей и неорганической химии (1097032), страница 6
Текст из файла (страница 6)
Изображение и обработка графика.3. Расчет экспериментального теплового эффекта химической реакции.4. Расчет относительной ошибки эксперимента в %.Для сдачи работы студент должен представить преподавателю тетрадь длялабораторных работ, со всеми необходимыми записями и рисунками, а такжеответить на ряд вопросов преподавателя, некоторые из которых приведеныниже.Примеры вопросов, которые преподаватель может задать вам присдаче данной работы:1.Дайте определение понятию «энтальпия химическойреакции».2.3.Опишите прибор, в котором определяются тепловыеэффекты химических реакций. Как называется этот прибор?Можно ли экспериментально определить тепловыеэффекты следующих реакций:2C(графит) + O2(г) = 2CO(г);2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж);SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г)?30Дайте обоснованный ответ.4.Напишите уравнения химической реакции (в полном исокращенном ионном виде), тепловой эффект который вы определяли вэксперименте.
Каков знак энтальпии и теплового эффекта этой реакции?5.Напишите формулу для определения количестватепловой энергии, получаемой калориметром за счет нагреваэлектрическим током.6.Что такое тепловое значение калориметра?Каким образом на графике в координатах температура –7.время учитывается теплообмен калориметра с окружающей средой?Укажите на графике величины, соответствующие подъему температурыза счет химической реакции и за счет нагрева электрическим током.8.Чем отличаются графики температура – время для экзои эндотермических реакций?9.Какова размерность теплового эффекта химическойреакции?10. По какой формуле рассчитывается относительная ошибка эксперимента?Объясните, по какой причине полученное в эксперименте значениевеличины теплового эффекта химической реакции может быть большеили меньше теоретического значения этой величины.Лабораторная работа : «Равновесие в растворах электролитов с участиемкомплексных ионов»В этой работе вы должны научиться делать логические выводы изпроделанной экспериментальной работы, т.е.
из того, что вы наблюдали впроцессе эксперимента.Домашняя работа по подготовке к этой работе заключается в следующем:1. Прочитать и продумать теоретический материал по учебнику [1] с.73-74;2. Прочитать и продумать опыты 25 и 27;3. В тетради должно быть записано следующее:• название работы;• цель работы;• оборудование и реактивы;• ход работы;• таблица с внесёнными в нее записями и расчетами, которые можносделать до проведения эксперимента. Мы заполнили для примера31все шесть столбцов таблицы для первого эксперимента, и для пятогоэксперимента − только первые три столбца (таблица 2).№№Таблица 2Уравнениеравновесия всокращенноммолекулярноионном виде112345Воздействие2НаблюденияОжидаемые3Fe3+ + 6CNS–[Fe(CNS)6]3–(красный цвет)ДобавляемFe3+Усиливаетсяинтенсивностькраснойокраскираствора[Co(H2O)6]2++4Cl–(розовый)[CoCl4]2–+ 6H2O(синий )НагреваемРастворприобретаетсинююокраску.ВыводНаблю- На основадаемые нии наблюдений45С теоретическим обоснованием6УсиливаетсяинтенсивностькраснойокраскираствораСогдаснопринципу ЛеШателье, увеличение кол-ваFe3+ приведет ксмещению равновесия в сторону уменьшения кол-ваFe3+, т.е.
всторону прямойреакцииВеществокрасногоцвета является продуктом, следовательноравновесиесмещается всторону прямой реакции(образованияокрашенногопродукта)На основаниипринципаЛе Шательесделайте вывод: экзо- илиэндотермическими являютсяпрямая и обратная реакции.При проведении лабораторной работы необходимо сделать следующее:1. Выполнить эксперимент;322.
Заполнить таблицы;3. Сделать выводы о том, какие факторы могут смещать равновесие в данныхреакциях;4. Ответить на вопросы после опытов;5. Сдать работу преподавателю.При сдаче данной работы преподавателем могут быть предложеныследующие вопросы:1.2.3.4.5.6.7.Дайте определение понятию «химическое равновесие».Назовите кинетическое и термодинамическое условия химическогоравновесия.Сформулируйте принцип Ле Шателье.Запишите уравнения реакций, на примере которых вы исследовалисмещение химического равновесия, в сокращенном молекулярно-ионномвиде.Запишите выражения для соответствующих констант равновесия.Как влияет на смещение равновесия добавление различных веществ впроведенных вами опытах? Объясните это влияние.Как влияет изменение температуры на смещение химическогоравновесия? Объясните на конкретных примерах.Лабораторная работа: «Равновесие в растворах слабых электролитов»Равновесие в растворах слабых электролитов рассмотрим на примереравновесий в растворе аммиака.Домашняя работа по подготовке к этой работе заключается в следующем:1.
Прочитать и продумать теоретический материал по учебнику [1] с.61-62.2. Прочитать и продумать опыты 5, 8 и 11.3. В тетради для практических работ написать: название работы, датупроведения работы, цель работы, оборудование и реактивы.4. Перерисовать в тетрадь таблицу № 2 [1].5. Написать уравнение диссоциации гидроксида аммония в водном раствореи выражение для константы равновесия данного слабого основания.6. Из выражения для константы равновесия вывести формулу для расчетатеоретического значения рН теор. в растворе аммиака.7. Рассчитать по формуле теоретическое значение рНтеор.
для растворов трехконцентраций и перенести эти значения в таблицу.338. Написать формулы для расчета величин, данных в таблице: [OH–] черезрН, α через [OH–], Кд через α.9. В опыте 11 выведите формулу для расчёта константы диссоциациигидроксида аммония через pH буферного раствора и рассчитайтезначение этой константы через экспериментально измеренное значениерН. Сравните полученную величину с табличной, и сделайтесоответствующие выводы.При проведении лабораторной работы необходимо сделать следующее:1. Выполнить эксперимент, описанный в опыте 5. Ответить на вопросы послеопыта, используя выведенные формулы.
Заполнить таблицу № 2.2. Выполнить эксперимент, описанный в опыте 8. Ответить на вопросы послеопыта.3. Выполнить эксперимент, описанный в опыте 11. Ответить на вопросыпосле опыта, используя выведенные формулы.При сдаче данной работы преподавателем могут быть предложеныследующие вопросы:1.Ответьте, как и почему добавление соли аммония влияет на смещениеравновесия в реакции диссоциации гидроксида аммония.2.Что такое электролиты? Являются ли электролитами следующиевещества: a) HBrг, б) H3PO4р-р, в) KClж, г) CsNO3,кр., д) H2Sр-р, е) CO2р-р, ж)NH3ж, з) H2Oж, и) BaSO4к,?3.Какие электролиты называются сильными? Какие слабыми? Средирастворов нижеперечисленных веществ укажите сильные и слабыеэлектролиты: a) HCl, б) H2SO4, в) NaCl, г) NaNO3, д) H2S, е) CO2, ж) NH3,з) BaSO4, и) Al(OH)3, к) Н3РО4.4.Что такое ионная сила раствора, коэффициент активности иона иактивность иона? По каким формулам они рассчитываются? Каковыграницы применимости этих формул?5.Выведите формулу для расчета рН сильного основания и сильнойкислоты определенной концентрации без учета ионной силы раствора.Как и почему ионная сила раствора влияет на величину рН?6.Почему при прибавлении раствора соли, например, NaBr или Ba(NO3)2 краствору HCl происходит изменение рН?7.Дайте определение степени диссоциации электролита.
От каких факторовзависит эта величина?348.9.10.11.12.13.14.Чему равна величина рН в растворах NaOH и HCl c концентрациейэлектролитов 10–9 ?Напишите уравнения диссоциации сероводородной кислоты по двумступеням и уравнения соответствующих констант диссоциации.Выведите формулу для расчета степени диссоциации гидроксидааммония в растворе аммиака.Среди нижеперечисленных растворов электролитов укажите те, pHкоторых изменится при прибавлении одноименного аниона: а) HNO3, б)CH3COOH, в) H3PO4, г) NaCl, д) Na3PO4, е) NH4Cl, ж) CuSO4. Если рНизменится, то в какую сторону: увеличится или уменьшится? Дайтеобоснованный ответ.Среди растворов электролитов, перечисленных в предыдущем задании,укажите те, pH растворов которых изменится при прибавленииодноименного катиона.
Если рН изменится, то в какую сторону:увеличится или уменьшится? Дайте обоснованный ответ.Почему экспериментальные и рассчитанные теоретически значения рНрастворов в проведённых вами экспериментах несколько отличаютсядруг от друга?Можно ли утверждать, что разбавление раствора HCl в 10 раз приводит кизменению рН на 1?Пример оформления лабораторной работы по химии элементов.Лабораторная работа: «Химия элементов VII А группы»Домашняя работа по подготовке к этой лабораторной работе заключается вследующем:1.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
