минералогия (1006435), страница 67
Текст из файла (страница 67)
Прочие свойства. Электричества не проводит.Диагностические признаки. По внешним признакам очень трудноотличим от пираргирита. Как правило, несколько светлее, чем пираргирит. Кристаллы менее богаты гранями, чем кристаллы пираргирита. Главное отличие между ними все же в содержаниях As и Sb.Из других минералов по цвету и блеску на прустит похожи: миаргирит (AgSbS2), киноварь, куприт (Сu2О) и цинкит (ZnO). Миаргирит, если встречается не в кристаллах, от прустита можно отличить поменьшей прозрачности, а от пираргирита — только по соотношениюS : Sb, которое можно установить в результате химического анализа.Киноварь легко отличается по поведению п. п.
тр. (улетучивается полностью). Для куприта характерны октаэдрические кристаллы, буроватокрасная черта, а также парагенезис с самородной медью и другими минералами меди. Цинкит обладает оранжевожелтой чертой иповышенной твердостью (4–4,5).П. п. тр. легко плавится, издает запах мышьяка и образует налет As2О3и Sb2O3 (в случае присутствия сурьмы). Королек при добавлении соды ввосстановительном пламени дает серебро. В HNO3 растворяется с выделением S и As2O3 (для пираргирита Sb2O3).Раздел II. Сульфиды, сульфосоли и им подобные соединения271Происхождение и месторождения. Распространен в гидротермальныхжилах свинцовоцинковосеребряных руд (так называемой благороднойкварцевокальцитовой формации).
Встречается среди минералов, образующихся в последних стадиях гидротермальных процессов, иногда совместно с пираргиритом. В парагенезисе с этими минералами очень часто встречается галенит, иногда самородное серебро, а также различные по составусульфоарсениты и сульфоантимониты свинца, серебра и меди. В некоторых месторождениях они ассоциируют с арсенидами никеля и кобальта.В зоне окисления прустит и пираргирит разлагаются, иногда с образованием самородного серебра и аргентита. Обычно же серебро в виде неустойчивого Ag2SO4 способно мигрировать, особенно в присутствии свободнойсерной кислоты и сульфата окиси железа.
В ряде случаев устанавливаетсяобогащение серебром нижних горизонтов зоны окисления месторождений.Среди свинцовоцинковых месторождений России прустит, так же каки пираргирит, наблюдается сравнительно редко, главным образом в микроскопических выделениях, устанавливаемых в полированных шлифах.Наиболее часто они встречаются в ряде свинцовоцинковосеребряныхместорождений Западного Верхоянья (Якутия) — в Безымянском, Верх'не'Эндыбальском, Березинском и др.Из иностранных месторождений наиболее богаты ими месторождения Мексики (Цакатекас, Гуанахуато и др.), Чили, Перу, Боливии и др.Практическое значение. Прустит и пираргирит принадлежат к числу наиболее широко распространенных серебросодержащих минералов и потому имеют значение как источники серебра.
При плавке галенитовых концентратов,получаемых из свинцовоцинковых руд, серебро получается попутно.ПИРАРГИРИТ — Ag3SbS3. Название происходит от греч. пирос —огонь и аргирос — серебро. Синонимы: темнокрасная серебряная руда,серебряная обманка (рис. 132).Физические свойства этого минерала во многом аналогичны описанным выше для прустита. Отметим отличительные особенности. Цвет в отраженном свете темнокрасный до железночерного; на углах кристаллови в обломках пираргирит просвечивает. Черта темнаявишневокрасная.
Уд. вес 5,77–5,86 (больше, чем прустита). Прочие диагностические признаки указаны выше(см. прустит).В природе встречается в тех же условиях, что и прустит, но преимущественно с содержащими сурьму минералами.СТЕФАНИТ — Ag5SbS4 или 5Ag2S . Sb2S3. Содержание Ag — 68,5 %. Сингония ромбическая; ромбопи Рис. 132. Кристаллпираргирита:рамидальный в. с. L2PC. a0 = 7,72; b0=12,34; с0 = 8,50. Пр.o{0001}, r {1011},гр.
Сmс21 (C12). Встречается в короткопризматических2vm {1010}, y {3251}кристаллах и сплошных массах.272Описательная частьЦвет сероваточерный. Черта черная. Блеск металлический. Тверjдость 2–2,5. Хрупкий. Спайность по {010} средняя. Уд. вес 6,2–6,3.П. п. тр. на угле плавится с растрескиванием, образуя налет Sb2O3.С содой дает королек серебра. Разлагается разбавленной HNO3 с выделением S и Sb2S3.Вместе с другими минералами серебра, обычно в очень небольшихколичествах, встречается в жилах гидротермального происхождения.Описан в месторождениях Саксонии и Гарца (Германия), в ряде месторождений Мексики и в других местах.ПОЛИБАЗИТ — (Ag,Cu)16Sb2S11 или 8(Ag,Cu)2S . Sb2S3.
СодержаниеAg — 62,1–74,9 %, Сu — 3–10 %. Сингония моноклинная; призматический в. с. L2PC. a0 = 26,17; b0=15,11; с0 = 23,89, β = 90°. Пр. гр. С2/m (C32h).Наблюдается в пластинчатых или короткопризматических кристаллахпсевдотригонального или псевдогексагонального облика.Цвет сероваточерный. Черта черная с красноватым оттенком. Блескметаллический. Твердость 2–3. Спайность по {001}. Уд. вес 6,27–6,33.П.
п. тр. на угле очень легко плавится в металлический шарик с выделением дыма и налета Sb2S3. При сплавлении с фосфорнокислой сольюдает зеленоватосиний перл (медь).Вместе с другими сульфосолями серебра встречается в низкотемпературных гидротермальных жилах в ряде районов: Яхимов и Пршибрам(Чехия), Банска'Штьявница (Словакия), Цакатекас, Гуанахуато и Ду'ранго (Мексика) и других местах.5.
Сульфосоли свинцаОтносящиеся сюда соединения представлены главным образом сульфоарсенитами, сульфоантимонитами и сульфовисмутитами свинца. Всеэти соединения ведут себя обособленно от сульфосолей меди и серебра,иногда лишь образуя с ними двойные соединения.Мы рассмотрим лишь два минерала — буланжерит и джемсонит.БУЛАНЖЕРИТ — Pb5Sb4S11 или 5PbS . 2Sb2S3.Химический состав.
Рb — 55,4 %, Sb — 25,7 %, S — 18,9 %. Содержание Рb колеблется в пределах 54—58 %; часть его бывает связана с механической примесью галенита. Иногда содержит медь до 1 %.Сингония моноклинная; призматический в. с. L2PC. Пр. гр. P21/a (С 52h).Кристаллы крайне редки. Обычно встречается в тонкозернистых или спутанноволокнистых агрегатах.Цвет буланжерита свинцовосерый до железночерного. Черта сероваточерная с коричневатым оттенком. Непрозрачен. Блеск металлический.Твердость 2,5–3. Хрупок.
Спайность по {100} средняя. Уд. вес 6,23.Диагностические признаки. Обычно бывают характерны тонковолокнистые агрегаты и коричневатый оттенок черты. Без данных химического анализа и рентгеновских исследований невозможно с уверенностью отличить отряда других, более редко встречающихся сульфоантимонитов свинца.Раздел II. Сульфиды, сульфосоли и им подобные соединения273П.
п. тр. легко плавится. С содой на угле дает королек свинца и плотныйбелый налет Sb2O3 вблизи пробы. Растворяется в HNO3 и горячей НСl.Происхождение и месторождения. Встречается в гидротермальныхместорождениях свинцовоцинковых руд в сопровождении сульфоантимонитов свинца и меди, галенита, сфалерита, пирита, арсенопирита и др.Отмечался в ряде месторождений Нерчинского района в ВосточномЗабайкалье: Алгачинском (в значительных количествах), Кличкинском,Дарасунском и др. В альпийских хрусталеносных жилах ПриполярногоУрала отмечен в виде игольчатых вростков в кварце. Встречается в На'гольном кряже (Украина) в ассоциации со сфалеритом, галенитом, бурнонитом, блеклой рудой и другими минералами.В зоне окисления легко разрушается, образуя церуссит Pb[CO3] и гидроокислы сурьмы.Практическое значение. В случае значительных скоплений представляет интерес как свинцовая руда.ДЖЕМСОНИТ — Pb4FeSb6S14 или 4PbS .
FeS . 3Sb2S3. Разновидность,не содержащая железа, носит название плюмозита.Химический состав не всегда точно отвечает формуле. Содержит Рb —40–50 %, Fe — до 10 %, Sb — около 30 %, S — около 20 %. В виде примесичасто присутствуют медь, цинк и серебро.Сингония моноклинная; призматический в. с. L2PC. Пр. гр. P21/a (С 52h).Часто встречается в виде призматических, игольчатых и волосовидныхкристаллов, иногда в виде вростков в кристаллах кварца, сфалерита и других, позднее кристаллизующихся минералов в друзовых пустотах.Цвет джемсонита свинцовосерый.
Черта сероваточерная. На граняхиногда наблюдается синеватосерая побежалость. Блеск металлический.Твердость 2–3. Хрупкий. Излом неровный. Спайность по {001} средняя. Уд. вес 5,5–6,0.Диагностические признаки. На глаз невозможно отличить от других сульфоантимонитов свинца, встречающихся в игольчатых формах. В случае параллельношестоватых агрегатов распознается, благодаря базальной спайности, перпендикулярной к направлению развития индивидов.
Для точнойдиагностики необходимы химический анализ и рентгеновские исследования.П. п. тр. плавится. На угле получается королек свинца. С содой даетбелый налет Sb2O3. В HNO3 легко растворяется.Происхождение и месторождения. В России встречается в Саввинскомместорождении (Забайкалье), в гидротермальных свинцовоцинковых рудах в ассоциации с кварцем, галенитом, иногда сфалеритом и другимиминералами, в друзовых пустотах. Описан также в Дарасунском золоторудном месторождении (Забайкалье).В Украине джемсонит известен в полиметаллических жилах Наголь'ного кряжа в ассоциации с кальцитом и в других местах.
Из месторождений зарубежных стран в значительных количествах был встречен в Ци'мапане (Мексика).Раздел IIIГАЛОИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ГАЛОГЕНИДЫ И ГАЛОГЕНОСОЛИ)Общие замечания. Начиная с этого типа соединений мы будем иметьдело с минералами, резко отличающимися по своим свойствам от рассмотренных до сих пор. В подавляющей массе это будут уже соединенияс типичной ионной или ковалентной полярной связью, обусловливающейсовсем другие свойства минералов. Наиболее яркими представителямиих являются галоидные соединения металлов.С химической точки зрения относящиеся сюда минералы представлены солями кислот: HF, HCl, HBr и HJ; соответственно этому среди этихминералов различают фториды, хлориды, бромиды и иодиды. Галогеносоли являются комплексными соединениями, из которых здесь рассматриваются фторалюминаты.
Кроме того, существуют водные соли и болеесложные соединения, содержащие добавочные кислородсодержащие анионы: [ОН]1–, О2–, изредка [SO4]2– и [JO3]1–. Это так называемые оксигалоидные соединения, переходные к типичным кислородным соединениям.Как показано на рис. 133, главные элементы, образующие галогениды, в противоположность тому, что мы наблюдали в ранее рассмотренных минералах, расположены в левой половине менделеевской таблицы,преимущественно в I и во II группах. Галоидные соединения тяжелыхметаллов, наоборот, играют совершенно ничтожную роль в минералогииприродных образований и возникают в особых условиях.Кристаллохимические особенности галоидных соединений.
Установлено, что галогениды легких металлов характеризуются структурами с тиРис. 133. Элементы, для которых характерны соединения с галоидами(набраны жирным шрифтом)Раздел III. Галоидные соединения (галогениды и галогеносоли)275пичной гетерополярной (ионной) связью, тогда как в соединениях тяжелых металлов, катионы которых обладают сильной поляризацией, возникают гомополярные (ковалентные) или переходные к ним связи между ионами. В соответствии с этим находятся и физические свойства минералов.Так как в галогенидах с типичной ионной связью принимают участиекатионы легких металлов с малыми зарядами и большими ионными радиусами, а в связи с этим с весьма слабой способностью к активной поляризации, то естественно, что эти минералы обладают прозрачностью, бесцветностью (наблюдаемые окраски, как правило, являются аллохроматическими),малыми удельными весами, а также такими свойствами, как необычайнолегкая растворимость многих галогенидов в воде, низкие показатели преломления, а следовательно, и слабый стеклянный блеск минералов.Что касается катионов тяжелых металлов с 18электронной наружной оболочкой (Cu, Ag и др.), склонных к сравнительно резко выраженной поляризации окружающих анионов и к образованию кристаллических структур с ковалентной связью, то здесь мы наблюдаем ужесущественные отличия в свойствах галогенидов высокие удельные веса,наличие у ряда соединений хотя и слабой, но идиохроматической окраски, сильно повышенные показатели преломления, алмазный блеск, резкопониженная растворимость этих минералов и др.Теперь перейдем к характеристике свойств, зависящих от главныханионов в галогенидах: F1–, Cl1–, Вr1– и J1–.Прежде всего следует отметить, что анион F1– значительно отличается по своим размерам от остальных анионов, как это видно из сопоставления их радиусов (в ангстремах):F1–1,33Cl1–1,81Вr1–1,96J1–1,19Это обстоятельство весьма существенно сказывается на выборе техили иных катионов для образования соединений (в соответствии с координационными числами и типом кристаллической структуры), на их устойчивости, а в связи с этим и на физических и химических свойствах.Не случайно, что главная масса фтора в земной коре связана с Са и отчасти с Аl и Si (в галогеносолях), тогда как хлор и резко подчиненные емупо распространенности бром и йод в основном связаны с Na, К, (Rb), (Cs)и Mg (в водных солях).
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
