Диссертация (Химический состав и биологическая активность гидрофильных фракций из соцветий бархатцев распростертых), страница 12

PDF-файл Диссертация (Химический состав и биологическая активность гидрофильных фракций из соцветий бархатцев распростертых), страница 12 Фармацевтика (19281): Диссертация - Аспирантура и докторантураДиссертация (Химический состав и биологическая активность гидрофильных фракций из соцветий бархатцев распростертых) - PDF, страница 12 (19281) - СтудИ2018-01-18СтудИзба

Описание файла

Файл "Диссертация" внутри архива находится в папке "Химический состав и биологическая активность гидрофильных фракций из соцветий бархатцев распростертых". PDF-файл из архива "Химический состав и биологическая активность гидрофильных фракций из соцветий бархатцев распростертых", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "фармацевтика" из Аспирантура и докторантура, которые можно найти в файловом архиве РТУ МИРЭА. Не смотря на прямую связь этого архива с РТУ МИРЭА, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "остальное", в предмете "диссертации и авторефераты" в общих файлах, а ещё этот архив представляет собой кандидатскую диссертацию, поэтому ещё представлен в разделе всех диссертаций на соискание учёной степени кандидата фармацевтических наук.

Просмотр PDF-файла онлайн

Текст 12 страницы из PDF

Титрование проводили стандартнымраствором комплексона III (К III, ЭДТА – этилендиаминотетраацетат натриядвузамещенный 0,002 н) в присутствии ксиленолового оранжевого до переходатемно-малиновой окраски в лимонно-желтую [119].Расчет массы ионов свинца (мг/100мл) в исследуемом растворе проводилипо формуле 21 [50]:gPb2+ =Nk x Vk x Эk ,1000(21)где Nk и Vk – нормальность и объем комплексона III (К III), израсходованного натитрование.Комплексообразующая способность (КС мг/г) определялась, как отношениеизменения массы свинца (∆g) в процессе сорбции к массе сорбента(биополимера).Результаты процесса представлены в таблице 36.Таблица 36 – Изменение концентрации ионов свинца при адсорбции на ПВВремя,минОбъемК III, мл010203040603,93,83,73,53,43,4Количество Количествоионов Pb2+ в ионов Pb2+ врастворе,растворе,мг/гммоль/л99,54880,83976,73772,53570,53470,534Процентсвязыванияионов Pb2+КС, мг/г18,823,027,029,229,2187,0228,0267,8290,5290,5100В соответствии с данными таблицы 36 равновесие в системе насыщенияповерхности сорбента ионами Pb2+ происходит через 40 мин с максимальнымпроцентом связывания ионов 29,2%.Для изучения кинетических характеристик процесса комплексообразованияиспользовали метод изолирования Оствальда [49].

Определили порядок иконстанту скорости реакции комплексообразования.Зависимость содержания ионной концентрации от времени представлена нарисунке 43.60С, ммоль/л5040302010001020t, мин304060Рисунок 43 – Зависимость концентрации ионов Pb2+ от времениСтроя график зависимости lnC от t можно определить порядок реакции. Нарисунке 44 представленная зависимость линейна, это позволяет предположить,что процесс комплексообразования протекает по I порядку [50,112].3,93,85lnC, ммоль/л3,83,753,73,653,63,553,501020 t, мин 304060Рисунок 44 – Зависимость lnC от t для сорбции Pb2+ на ПВПри этом на графике тангенс угла наклона равен величине константыскорости, которая составила 4,6∙10-3 мин-1.101При изучении сорбционного процесса рассчитывали экспериментальнуювеличинуадсорбциииустанавливалиеезависимостьотравновеснойконцентрации адсорбата (таблица 37).Величины экспериментальной адсорбции были расчитаны в соответствии суравнением (формула 22) [115,101]:(C0 - C) x V ,xmm =A=(22)где C0 – концентрация раствора до адсорбции ммоль/л;C – концентрация раствора после адсорбции, ммоль/л;V – объем раствора, л;m – масса адсорбента, г.Результаты представлены в таблице 39.Таблица 37 – Результаты экспериментального нахождения величины адсорбцииt, мин ∆С, ммоль/л Аэ1/∆С1/Аlg∆СlgАэ556,00,200,1670,700,7810910,80,110,0930,951,03201113,20,090,0761,041,12301315,60,0770,0641,111,19401416,80,0710,0601,151,23601416,80,0710,0601,151,23Зависимость количества адсорбированного вещества от равновеснойконцентрации представлена на рисунке 45.А, ммоль/г2015105005911∆С131414Рисунок 45 – Изотерма адсорбции ионов Pb2+ на ПВПри малых концентрациях абсорбтива наблюдается почти прямолинейнаязависимость количества адсорбированного вещества от концентрации.

При102средних концентрациях количество адсорбированного вещества возрастаетпропорционально дробной степени концентрации [111]. Для этого участкаприменимо эмпирическое уравнение Фрейндлиха. При сравнительно большихконцентрациях количество адсорбата остается постоянным, достигается пределадсорбции. Для этого участка изотермы применимо уравнение Ленгмюра.Для разбавленных растворов адсорбция хорошо описывается уравнениемЛенгмюра (формула 23):=∞ +,(23)где A∞ и b – константы;C – концентрация адсорбата в состоянии адсорбционного равновесия,ммоль/л.Константы A∞и b имеют определенный физический смысл.

Константа bявляется константой равновесия. В рамках молекулярно-кинетической теории онапредставляет собой отношение констант скоростей процессов адсорбции идесорбции (К). Термодинамически она характеризует работу адсорбции, равнуюRTlnK, и зависит от природы растворенного вещества, характеризуя егоповерхностную активность. Константа A∞ характеризует число молей веществаадсорбированных единицей массы адсорбента [115].ДлянахожденияконстантуравненияЛенгмюраиспользовалиегопреобразованное уравнение (формула 24):11(24)=+,∞∞которое превращается в уравнение прямой, не проходящей через началокоординат.

По экспериментальным данным (таблица 37) строили графикзависимости 1/A от 1/∆C, представленной на рисунке 46.1/А, ммоль/г1030,160,140,120,10,080,060,040,02000,0710,0770,091/∆С, ммоль/л0,11Рисунок 46 – Изотерма адсорбции Pb2+ ПВ в координатах линейной формыуравнения ЛенгмюраУсредняющую прямую экстраполировали на ось ординат. Отсекаемый отнее отрезок равен 1/ .Сделав дополнительное построение, нашли значение 2/. Интерполяциейна ось абсцисс определили величину отрезка 1/b, что позволило определитьконстанты: = 27,8; b = 11,8. Подставив найденные значения констант вуравнение Ленгмюра, расчитали величины адсорбции (таблица 38).Для участка изотермы адсорбции в области средних концентраций большеприменимо эмпирическое уравнение Фрейндлиха (формула 25):A = K x C 1/n(25)где С – равновесная концентрация;K и 1/n – константы.Константа K представляет собой количество адсорбированного веществапри равновесной концентрации равной единице, 1/n – константа, значениекоторой равно правильной дроби.

С повышением температуры адсорбцияпонижается, так как увеличивается кинетическая энергия молекул и уменьшаетсяпродолжительность их пребывания в поверхностном слое. Константа K при этомуменьшается, а 1/n – возрастает [115].КонстантыуравненияФрейндлихалегконаходятсяпоизотерме,построенной в логарифмических координатах. Так для адсорбции из раствораимеем: lgA = lgK + 1/n∙lgC – это уравнение прямой. Отрезок, отсекаемый прямой104на оси ординат равен lgK, а тангенс угла прямой к оси абсцисс равен 1/n.Определение констант уравнения Фрейндлиха показано на рисунке 47.1,41,2lnAэ10,80,60,40,2000,6980,9541,041ln∆C1,1141,146Рисунок 47 – Изотерма адсорбции Pb2+ ПВ в логарифмических координатахуравнения ФрейндлихаНайденные величины констант Фрейндлиха составили: K = 3,16; 1/n = 0,97.Сравнительные данные расчетных и экспериментальных величин адсорбцииприведены в таблице 38.Таблица 38 – Соотношение экспериментальной величины адсорбции ионовсвинца на ПВ с расчетнымиt, мин510203040∆С, ммоль/л59111314Аэксп, ммоль/г Аф, ммоль/г6,015,0510,826,6013,232,3415,638,0316,840,87Среднее значение:Ал, ммоль/г8,2712,0313,4114,5715,09Аэ/Аф0,400,410,410,410,410,41Аэ/Ал0,730,900,981,071,110,9635А, ммоль/г302520А(э)15А(ф)10А(Л)505911∆С, ммоль/л1314Рисунок 48 –Экспериментальные и расчетные изотермы адсорбции ионов свинца,связанных ПВ105По данным таблицы 38 и рисунка 48 можно сделать вывод, чтофункциональная зависимость сорбционной способности ионов свинца на ПВ изшрота соцветий бархатцев подчиняется уравнению Ленгмюра.

Максимальныйпроцент ионного связывания составил 29,2%.Важнейшей коллоидно-химической характеристикой для сравнительнойоценкиактивностиразличныхадсорбентовслужитвеличинаудельнойповерхности адсорбента. Удельная поверхность – это суммарная площадьповерхности, отнесенная к единице массы адсорбента (1 г). Одним из методов ееопределения может служить соотношение (формула 26):= ∙S(26)где S – удельная поверхность;х∞ – предельное количество адсорбированного вещества;m – масса адсорбента;А∞ – предельная адсорбция.Расчитанная удельная поверхность ПВ составила 0,61 см2/г.Таким образом, изученные сорбционные свойства ПВ, выделенных изшрота соцветий бархатцев распростертых по отношению к ионам свинцасвидетельствуетоналичиисорбционнойспособности,чтопозволяетрассматривать возможности его применения с лечебно-профилактическимицелями.5.6 Определение коэффициента распределения ПВ методом in vitroОдним из показателей биодоступности препаратов, их способностинакапливаться вблизи рецепторов, проникая через клеточные мембраны, являетсякоэффициент распределения исследуемых веществ между водной и жировойфазами, а также в различных биологических жидкостях.Дляопределениякоэффициента распределенияиспользовалиметодинтенсивного встряхивания двух несмешивающихся растворителей [42].Из органических растворителей нами выбраны диэтиловый эфир и ноктанол.

Коэффициент распределения в системе н-октанол – вода очищенная106широко используется в химии, медицине, фармакологии для описания транспортавеществ через биологические мембраны. Мембраны желудочно-кишечного трактасравнимы с системой н-октанол – вода очищенная.Эктракция ПВ проводилась как из водных растворов (0,1 – 1%), так и израстворов, доведенных до рН = 2 и рН = 8 с помощью 10% растворов кислотыхлористоводородной и натрия гидроксида соответственно. Выбранные значениярН позволили приблизительно смоделировать кислотность в желудке икишечнике.Для экстракции объемы исследуемых растворов и экстрагента были взятыодинаковые.

Концентрация водных растворов начальная и в рафинате через 40минутопределяласькондуктометрическимметодомсиспользованиемкалибровочного графика зависимости 1/R = f(C).Результаты представлены в таблице 39.Таблица 39 – Изменение концентрации растворов ПВ после установленияэкстракционного равновесияC0, %R1, Ом/см1,00,80,6526,31625,96813,260,40,20,11153,772086,653117,981/R1∙10-3,1/R2∙10-3,R,Ом/см2Ом-1∙см-1Ом-1∙см-1Экстракция октанолом1,9655,571,51,6858,711,21,21076,91,0Экстракция диэтиловым эфиром0,91307,740,80,52264,630,40,33783,110,3C1, %C2, %0,840,580,460,160,220,140,360,180,090,040,020,01Количественной характеристикой эффективности экстракции являетсякоэффициент распределения.

Его величина рассчитывалась через равновесныеконцентрации растворов ПВ в рафинате (С1) и экстрагенте (С2). Концентрациярастворов в экстрагенте возводилась в степень, соответствующей степениассоциации. Последняя определялась графическим способом по зависимости lgC1от lgС2.107На рисунке 49 показана линейность такой зависимости, позволяющаяграфически определить величину коэффициента распределения и степеньассоциации.1lgC20,5-1,40-1,2-1-0,8-0,6-0,4-0,2-0,5α0-1-1,5-2-2,5lgC1Рисунок 49 – Логарифмическая зависимость равновесных концентраций ПВ приэкстракции н-октаноломГрафически коэффициент распределения находили по величине отрезка,отсекаемого прямой от оси ординат (lgK = 0,21; Кгр = 1,6).Степень ассоциации (n) экстрагируемого вещества в экстрагенте определялипо тангенсу угла наклона графика к оси абсцисс.

Коэффициент распределения (К)рассчитывали по уравнению Нернста (формула 27, таблица 40) [93]:CK = C 1n ,2(27)где C1 и C2 - равновесные концентрации растворов ПВ в водном и органическомслоя х.Таблица 40 – Результаты определения коэффициента распределения ПВСтепеньКоэффициентМетрологическиеСредаассоциации, nраспределения, K характеристики2,55вода очищенная –0,61,45Кср = 1,8н-октанол1,538,0вода очищенная –0,967,8Кср = 7,8диэтиловый эфир7,5Чем меньше значение К, тем большая часть вещества переходит в экстрагенти тем эффективнее протекает процесс экстракции.108Полученные результаты свидетельствуют, что для водных растворов ПВ(рН = 3,7), выделенных из шрота соцветий бархатцев, лучшее распределение изводного слоя в органический слой происходит в н-октаноле.Далее нами изучено влияние рН среды на распределение ПВ.

Свежие статьи
Популярно сейчас
Как Вы думаете, сколько людей до Вас делали точно такое же задание? 99% студентов выполняют точно такие же задания, как и их предшественники год назад. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5288
Авторов
на СтудИзбе
417
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее