ЛПЭМ 1 (Лабораторный практикум), страница 7
Описание файла
Файл "ЛПЭМ 1" внутри архива находится в папке "Лабораторный практикум". Документ из архива "Лабораторный практикум", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "экология" из 7 семестр, которые можно найти в файловом архиве МПУ. Не смотря на прямую связь этого архива с МПУ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лабораторные работы", в предмете "экология" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "ЛПЭМ 1"
Текст 7 страницы из документа "ЛПЭМ 1"
Выполнение опыта.
Для измерения температуры анализируемой среды кнопками "←" и "→" установите режим "Термометр". На дисплее появится надпись:
Выбор режима
Термометр
Нажмите кнопку "ИЗМ". На дисплее появится результат измерения температуры, например:
Термометр
20.46 °С
Измерьте установившееся значение температуры. Для выхода из режима измерений нажмите кнопку "ОТМ".
Оформите протокол проведения лабораторной работы.
Отчёт по лабораторной работе должен включать в себя краткое описание работы рН-метра, его схему, статическую характеристику, результаты измерения рН водных растворов, результаты сравнения рН воды из разных источников и соответствие её ГОСТу.
Контрольные вопросы
-
Прокомментируйте уравнение Нернста.
-
Что такое рН раствора?
-
В каких единицах рН измеряется?
-
Каков физический смысл рН?
-
Как работает рН-метр?
-
Какие функции выполняет микропроцессор в рН-метре?
-
О чём свидетельствует рН раствора?
5. Определение содержания ионов К+, Nа+, Cl-
и Сa++Mg+ в воде иономером ЭКОТЕСТ-2000
Введение
Большое распространение в практике аналитического контроля получили ионоселективные (от ионо … и лат. selection – отбор) электроды, которые позволяют избирательно измерять концентрацию того или иного иона.
Характерной особенностью ионоселективных электродов является то, что в электродных реакциях не участвуют электроны, а основной является реакция обмена ионами между растворами, разделёнными мембраной, обладающей селективной проницаемостью только для одного типа ионов.
Ион (от греч. – идущий) – электрически заряжен-ный атом или группа атомов, образующаяся при потере или присоединении электронов.
Ионы наблюдаются в газах, растворах (в результате ионизации и электролитической ионизации) и в кристаллах.
Катион (от греч. вниз и …ион) – положительно заряженный ион. Анион (от греч – вверх и …ион) – отрицательно заряженный ион.
В память микропроцессора иономера ЭКОТЕСТ-2000 введены и вызываются на дисплей индикатора параметры (молекулярная масса и заряд) следующих ионов: Сl-; Br-; J-; F-; Na+; К+; NH4+ ; NO3-; Ag+; S2-; Cu2+; Cd2+; Рb2+; Hg2+; Ca2+; Ba2+; CO32-; C1O4-; ReO4-; AuCl4-; Zn2+; Fe3+; Са2++Мg2+ (жёсткость); HPO42-; NO2-; CN-; CNS-; СrO42-. Кроме того, зарезервированы три ячейки памяти для ввода аналогичных параметров для других ионов по выбору пользователя.
-
Ионометрические измерения
Измерение величины рХ и концентрации ионов в водных растворах С производят потенциометрическим методом при помощи ионоселективных электродов. Метод заключается в измерении разности потенциалов (эдс) измерительного электрода и электрода сравнения в растворе.
Зависимость эдс электродной системы Е от измеряемой активности определяемого иона без применения термокомпенсации описывается уравнением Нернста:
E = E0 + S∙pX, (5.1)
где рХ - отрицательный десятичный логарифм актив-ности иона в исследуемом растворе;
pX = -lg a, (5.2)
где а - активность или эффективная концентрация свободных ионов в растворе, связанная с концентрацией соотношением:
a = k∙C, (5.3)
где С - молярная концентрация; k – коэффициент активности.
Постоянство коэффициента активности k достигается при поддержании одинаковой ионной силы в анализируемых и калибровочных растворах путём добавления фонового электролита. Угловой коэффициент S остаётся постоянным, если не меняется температура.
Таким образом, при постоянных ионной силе раствора и температуре можно получить линейную зависимость эдс электродной системы от концентрации определяемого иона в широком диапазоне концентраций без термокомпенсации в соответствии с уравнением (5.1).
Зависимость эдс электродной системы от измеряемой активности при использовании режима термокомпенсации выражается уравнением:
Е = ЕИ+St теор (рХ-рХИ) (5.4)
где ЕИ, рХИ - координаты изопотенциальной точки электродной системы; St теор - значение коэффициента наклона (крутизны) электродной системы при данной температуре, мВ/рХ, определяемое по уравнению (4.9).
Данный вид электродной функции (5.4) характерен для электродов с нормируемыми координатами изопотенциальной точки. При работе с такими электродами в режиме термокомпенсации значения координат изопотенциальной точки вводятся в процессе калибровки прибора.
В основу работы ЭКОТЕСТ-2000 в режиме иономера положен метод построения градуировочного графика зависимости эдс электродной системы от концентрации градуировочных (стандартных) растворов с известной концентрацией и последующего нахождения концентрации анализируемого раствора по измеренному в нём значению эдс электродной системы. Градуировочный график строится микропроцессором автоматически на основе введённых в него значений эдс электродной системы и соответствующих им значений рХ при калибровке иономера в стандартных растворах.
Поскольку рХ = -lgC, значение молярной концентрации автоматически рассчитывается по уравнению:
С = 10--рХ, (5.5)
где С - концентрация, моль/дм3.
Значение массовой концентрации иона также рассчитывается автоматически, исходя из уравнения:
С = М∙10--рХ, (5.6)
где С - концентрация, г/дм3; М - молярная масса иона, г/моль.
В память ИП введены параметры для 29 ионов и по каждому из них сохраняются последние результаты градуировки.
-
Проведение измерений
При работе с анализируемыми средами, содержащими органические вещества, проводится подготовка пробы в соответствии с методиками количественного химичес-кого анализа (МКХА).
5.2.1. Подготовка анализатора к работе
При проведении ионометрических измерений выберите в зависимости от вида измеряемого иона необходимый измерительный ионоселективный электрод, электрод сравнения и подключите их к иономеру.
В качестве измерительного электрода на ионы калия К+ используют ионоселективный плёночный электрод «Эком-К», который имеет следующие технические характеристи-ки:
- диапазон измерения, рК 1 – 5
- электрическое сопротивление электрода при
температуре раствора 20 ± 5 оС, МОм, не более 100
- крутизна линейной части градуировочной
характеристики электрода при температуре
раствора 20 ± 5 оС, мВ/рК 56
- нелинейность градуировочной
характеристики, мВ ± 6
- температура анализируемого раствора, оС 5 – 45
- допустимый диапазон рН
анализируемого раствора, рН 1 – 8,5
В качестве измерительного электрода на ионы натрия Na+ используют ионоселективный твёрдоконтактный электрод «Эком-Na», который имеет следующие технические характеристики:
- диапазон измерения, рNa 1 – 6
- электрическое сопротивление электрода при
температуре раствора 20 ± 5 оС, МОм, не более 300
- крутизна линейной части градуировочной
характеристики электрода при температуре
раствора 20 ± 5 оС, мВ/рNa 56
- нелинейность градуировочной
характеристики, мВ ± 6
- температура анализируемого раствора, оС 5 – 80
- допустимый диапазон рН
анализируемого раствора рН ≥ рNa + 3
В качестве измерительного электрода на ионы хлора Cl- используют ионоселективный электрод «Эком-Cl», кото-рый имеет следующие технические характеристики:
- диапазон измерения, рCl 1 – 5
- электрическое сопротивление электрода при
температуре раствора 20 ± 5 оС, МОм, не более 5
- крутизна линейной части градуировочной
характеристики электрода при температуре
раствора 20 ± 5 оС, мВ/рCl 56
- нелинейность градуировочной
характеристики, мВ ± 6
- температура анализируемого раствора, оС 5 – 80
- допустимый диапазон рН
анализируемого раствора, рН 2 – 12
В качестве измерительного электрода на ионы кальция и магния («жёсткость» воды) Сa++Mg+ используют ионоселективный электрод плёночный «Эком-Сa+Mg», который имеет следующие технические характеристики:
- диапазон измерения, р(Сa+Mg) 1 – 5
- электрическое сопротивление электрода при
температуре раствора 20 ± 5 оС, МОм, не более 150
- крутизна линейной части градуировочной
характеристики электрода при температуре
раствора 20 ± 5 оС, мВ/р(Сa+Mg) 28
- нелинейность градуировочной
характеристики, мВ ± 3
- температура анализируемого раствора, оС 5 – 45
- допустимый диапазон рН
анализируемого раствора, рН 7 – 10
При проведении измерений без термокомпенсации или с ручной термокомпенсацией в анализируемый раствор поместите термометр.
При проведении измерений с автоматической термо-компенсацией и при проведении измерений температуры к разъёму "Т" подключите температурный датчик и поместите его в анализируемый раствор.
Измерения с автоматической термокомпенсацией произ-водят при изменяющейся температуре анализируемого раствора измерительным электродом с нормированными координатами изопотенциальной точки.
Измерения без термокомпенсации производят при поддержании постоянной температуры раствора с помощью термостата измерительными электродами с ненормиро-ванными координатами изопотенциальной точки, а также электродами с нормированными координатами изопотенциальной точки при необходимости получения более точных результатов.
5.2.2. Подготовка контрольных растворов
При измерении рХ приготовление контрольных растворов для градуировки анализатора проводят в соответствии с указаниями в паспорте на электрод.
5.2.3. Подготовка электродов к работе
Подготовьте электроды к работе в соответствии с указаниями, изложенными в паспортах на электроды. Электрод сравнения должен быть залит насыщенным раствором КСl (см. гл. 4, задание 1).
5.2.4. Использование анализатора
Прямые измерения физических величин производят анализатором при измерении напряжения в режиме "Вольтметр (Eh)" и при измерении температуры в режиме "Термометр".
Ионометрические измерения активности ионов рХ или их концентрации С проводят в режиме "рН-метр - иономер" и включают следующие этапы:
- выбор ионометрического канала;
- градуировка (калибровка) ионометрических каналов по стандартным растворам при измерениях без термоком-пенсации или ввод координат изопотенциальной точки при измерениях с термокомпенсацией;
- измерение эдс;
- вычисление рХ;
- вычисление молярной концентрации ионов;
- вычисление массовой концентрации ионов.
5.2.5. Измерение рХ в режиме "рН-метр-иономер"
Измерения можно проводить как с термокомпенса-цией, так и без неё.
5.2.5.1. Ионометрические измерения без термоком-пенсации
Ионометрические измерения без термокомпенсации включают в себя выбор ионометрического канала, градуировку (калибровку) ионометрического канала - ввод в память анализатора параметров стандартных растворов, и непосредственно измерения.
Анализатор позволяет вводить от 2 до 5 точек градуировок рХ и эдс по каждому иону.
5.2.5.1.1. Выбор ионометрического канала
Включите анализатор, нажав кнопку "ВКЛ". На дисплее появится надпись: