Главная » Просмотр файлов » Курс общей химии. Мингулина, Масленникова, Коровин_1990 -446с

Курс общей химии. Мингулина, Масленникова, Коровин_1990 -446с (996867), страница 44

Файл №996867 Курс общей химии. Мингулина, Масленникова, Коровин_1990 -446с (Учебник по химии) 44 страницаКурс общей химии. Мингулина, Масленникова, Коровин_1990 -446с (996867) страница 442015-11-14СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 44)

Согласно определению (см. 4 Ч(.2), эквиваленты фосфорной кислоты и гндрокснда магния в этих реакциях равны '/зНзРО» и '/»МЕ(ОН) з соответственно. б) Эквивалент соли А!»(50»)з в обменной реакции можно определить, пользуясь вспомогательными реакциями, протекающими с участием ионов водо- рода: А1з(50») з+ [ОНСЦ = 2А!С!з+ [ЗН»50»[ [ЗН»50,[ -1-ЗВаС(з=' [6НСЦ +ЗВа50< А1»(50») з+ ЗВзС1» = 2А1С1»+ ЗВа 50» Кан видно, одна молекула соли А!»(50»)з эквивалентна шеста ионам водорода. Следовательно, ЭМ !ЗО,),= /зА!»(50 )з в) В приведенной реакции ион Ре'з восстанавливается одним электроном и, согласно определению (см.

4 Ч1.2), Пример 2. Снолько цинка растворится в кислоте, если прн !8 'С и 101 кПа выделится Нз объемом 1!2 мл? Р е ш си не. Ионное уравнение реакции растворения цинка в кислоте Зп+ 2ит = Хпьз+ Нз Отсюда эквивалент цинка равен '/з атома цинка, а факто[з энвивалентности водорода — '/» молекулы водорода: Э(2п) = '/зкп, Э(!1») = /»Н». Для решения задачи определим количество молей эквивалентов выделившегося водорода прн и. у.

Для этого приведем объем газа к н. ул ез = зр27З/(рзт) = 112 мл, где оз н о — объемы водорода при н. у. и заданных условиях соответственно; Т вЂ” заданная температура, К; рз н р — давление прн н. у. и заданных условиях соответственно. Так как объем моля Нз при н. у. равен 22,4 л, то в данном случае выделилось 112/22 400 = 6 10 ' моль Нз или 2.6 10 ' = О,О! моль эквивалентов Нз. По закону эквивалентов моль эквивалентов одного вещества реагирует с молем эквивалентов другого вещества. Массу маля эквивалентов называют малярной массой эквивалента М Таким образом с 0,01 моль эквивалентов водорода должно прореагировать 0,0! моль эквивалентов цинка.

Так как !80 Э(2п) = '/з_#_п, то Мэ(зр~ = /зМкр — — 65,37/2 = 32,68 г/моль, а масса 0,01 моль эквивалентов: 32,68 0,01 = 0,3268 г. Пример 3. В воде объемом 282 мл растворили НзРО, массой 18 г. Вычислите массовую долю ы (%) кислоты в растворе, титр Т, малярную С(Х) н нормальную концентрацию С(Х), моляльность Ь. Плотность раствора 1,031 г/смз. Р е ю е н и е.

Принимая массу 282 мл воды равной 282 г, рассчитываем массу раствора: т = 282 г+ 18 г = 300 г. Следовательно, ы = 18 г/300 г = — 6 10 ' нли 6 %. По известным массе и плотности раствора найдем его объем; а = = 300/1,03! = 291 мл, а титр: Т = 18 г/291 мл = 0,062 г/мл. Зная титр раствора, найдем массу НзРОз в ! л раствора (тгчро,) и малярную концентрацию С(Х) раствора: титра, = 0,062 г/мл 1000 мл = 62 г; С(НзРО ) = тн ро,/Мн мз, = 62/98 = 0,63 моль/л. Так как Э(НзРОз) = /зНзРО4, та Ммнзрозз /зМнзроз, т. е. Мэгнзро = 98/3 г/моль.

Нормальная концентрация раствора: 62 С(НзРО,) = тнзро,/Мэзнзро ) = — — — 1,89 моль/л . 4 98/3 Лля расчета маляльностн Ь найдем сначала массу НзРОз в 1000 г растворителя: х = 1000 18/282 = 63,83 г. Тогда Ь(НзРОз/НзО) = 63,83/98 = 0,65 моль/кг, Пример 4. Какой объем 96 %-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/см') потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора? Р е ш е н н е. Масса моля эквивалентов НзЗО,(Э(НзЗОз) = '/зНз50з) равна 98/2 = 49 г.

Для приготовления 3 л 0,4 н. раствора требуется 49 0,4 3 = 58,8 г. Масса 1 мл 96 %-ной кислоты 1,84 г. Масса Н?504 в 1 мл раствора: 1,84.96/100 = 1,766 г. Следовательно, для приготовления 3 л 0,4 и. НзЗО„ надо взять 58,8:1,766 = = 33,3 мл 96 %-ной серной кислоты. Пример 5. Определите концентрацию ионов ОН в 0,01 М ЫНзОН. Рас. считайте рН этого раствора прн 295 К. Р ею е н н е. Гндронсид аммония — слабый электролит и диссоциирует обратимо: ННзОН ННТ+ОН .

В соответствии с законом Оствальда степень диссоциация а равна а = "~~ Кз/С '. Подставляя значение К, из табл. Ч!.1, получаем .-зсрдз)зд--Кв ~з- = .н яРавновесная концентрация ионов ОН равна С „ = аС = 4,24 10 ' 1О ' = 4,24 10 " моль/л. Водородный показатель равен рН = — !2 аи. = рК,— рОН, тле РК, = 14, а рОН = — 16аон-. Можно считать, что в растворе слабого электролита активность ионов равна их концентрации. Тогда РОН = 18Сон = 18424'!О ~ = 337.

Соответственно РН = 14 — 3,37 = !0,63. Пример 6. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,01 моль/л НС) и 0,01 моль/л СаС1>. Решен не. Так как НС! и СаС1е сильные электролиты, то они диссоциируют полностью: НС! Не+С( СаОг -- Са>" + 2С) Соответственно рН раствора определяем по формуле РН = — 1Еан, = — 18/н,Си,.

Для расчета коэффициента активности необходимо определить ионную силу раствора: / = '/,Тсг,'= '/,(С,м,2',н,+С„.2с>. +С„2'.,)= = ~/т(0,01 ° 4+(0.02+0,01)! +0,01 ° 1т] = 0,04 На основании табл )/13 путем интерполяции находим /н,= 0,86, следовательно, рН = — 18(0,86 0,01) = 2,07 . КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ 1.

Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с 70,2 см' кислорода, измеренного при н.у. Вычислите массу моля эквивалентов галогена, Ответ 126,9 г. 2. На нейтрализацию НхРО< массой 0,943 г израсходовано КОН массой 1,291 г Вычислите массу моля эквивалентов кислоты Ответ: 41 г. 3. Чему равна масса моля эквивалентов воды при взаимодействии ес; а) с натрием; б) с оксидом натрии Ответ 18 >; 9 > 4. При восстановлении оксида металла масс»й 1,2 > воаородом образовалась вола массой 0,27 г.

Вычислите массу моля >книвалгитов оксида и моля эквивалентов металла. Ответ: 40 г; 32 г 5. Составьте уравнения реакций взанмодейсп>ии 1 г(()Н), с соляной кислотой, протекающих с образованием а) дигидроксохлорида, Г>) гндроксохлорида; в) хлорида железа. Определите моляриую массу эквивалента 1>е(ОН), в каждой из эоих реакций. Ответ: 106 В г/моль; 53 4 г/моги., 35 6 >/ноль 6. Прн взаимодействии трехвалентного метал.>а иассой 3,24 г с кислотой выделилсн водород объемом 4,03 л, измереииыи при н. у. Вычислите массы моля эквивалентов и моля атомов металла.

Ответ 9 >, 27 г 7. В воде объемом 33,3 мл растворили серную кислоту массой 16,7 г. Плотность полученного раствора 1,282 г/см' Расс>итайте титр, массовую долю (в о>>~) и нормальную концентрацию этого раствора О>аег Т = 0,4275 г/мл; ы = 33,4 о>ш Сл = 8,72 моль/л. 8. Рассчитайте нормальную и молярную концентрацию раствора с массовой долей сульфата алюминия 20 ош Плотность раствора 1,23 г/см'.

Ответ 4;32 и; 0,72 М. 9. Рассчитайте титр и нормальную концентрацию раствора с массовой далей Н>50, 20 оо (пл. 1,15 г/см'). Ответ: Т = 0,230 г/мл; 4,69 н. 10. В воде объемом 450 мл растворили 50 г гидроксида натрия. Плотность раствора 1,05 г/см>. Рассчитайте массовую долю (в ой) и титр полученного раствора. Ответ: ы = 10 о>>; Т = 0,105 г/мл !1. Сколько воды надо добавить к 100 мл раствора с массовой долек НС! 20 >)>ч (пл. 1,1 г/см'), чтобы получить раствор с массовой долей НО 4 >>ш О>лег 440 мл 182 12.

Плотность раствора с массовой долей Р)аОН 10 ",' равна 1,1 г/см'". Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для приготовления этого раствора объемом 40 мл? Какова его иолярная концентрация? Ответ' 4,4 г, 2,75 моль/л 13. К раствору серной кислоты объемом 300 мл с массовой долей Нс50» 30»?»в» (пл 1,22 г/см») добавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю (в вгаТ"полу ченного раствора и титр раствора с массовой долей кислоты 30 ";„ Ответ. и = 8 ую Т = 0,366 г/мл 14. До какого объема нужно разбавить 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей НС( 20 о4 (пл 1,1 г/см'), чтобы получить раствор с массовой долей НС) 8 9е» (пл.

1,05 г/см») Ответ: 1048 мл 15. Сколько миллилитров 2 М Н»50» потребуется для приготовления 0,05 М Н»50» об ьемом 500 мл? Рассчитайте титр и норивльную концентрацию 0,05 М раствора Н»50, Ответ. 12,5 мл; Т =- 0,0048 г/нл; 0,1 н 16, Плотность раствора с массовой долей гидроксида калия 40 ога» равна 1,4 г/смт Сколько граммов КОН потребуется лля приготовления раствора объемом 500 мл с массовой долей 40 о»5? Какова нормальная концентрация этого раствора? Ответ 280 г, 10 и 17. Сколько миллилитров раствора хлорида калия с массовой долей КС) 20ог» (пл. 1,13 г/см') потребуется для приготовления 0,05 М НС) объемом 10 лт Рассчитайте титр исходного и полученного растворов.

Ответ. 164,8 мл, Т = 0.226 г/мл; Т = 0,0037 г/мл 18. Сколько граммов сульфата натрия нужно взять для приготовлении раствора .'ча»50» с массовой полей 8 о»5 (пл 1,075 г/см ) объемом 10 лз Рассчитайте чолярную концентрацию этого раствора. Ответ 860 г, С = 0,606 моль/л 19. Сколько миллилитров серной кислоты с массовой долей Н»50» 96 ог~ (пл. 1,84 г/см») необходимо нзнть для приготовления раствора серной кислоты с массовой долей Н»50» 30 ф (пл. 1,22 г/см'1 Отнегг 1036 мл 20. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой дачей Н»50, !бог» (пл. 1,07 г/сма) нужно взять длн приготовления раствора Н»50» с титром 0,001 г/мл объемом 1 л? Рассчитайте нормальную концентрацию приготовленного раствора.

Ответ. 9,65 мл; 0,020 н. 21. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей Н»50» 96о4 (пл 1,84 ггсм') нужно взять для приготовлении 250 мл 0,5 М Н»50»? Какова нормальная концентрация приготовленного растнора? Ответ, 6,94 мл, 1 н 22. Сколько хлорида аммония необходимо для приготовления 0,2 М раствора НН,С( объемом 500 мл? Рассчитайте нормальную концентрацию и титр этого раствора. Огвег 5,35 г; 0,2 н; Т = 0,0107 г/мл. 23. Сколько миллилитров раствора гидроксида калия с массовой долей КС( 1035 (пл. 1,08 г/см ) можно приготовить из 15 г КОНТ Рассчитайте титр этого раствора Ответ 138,9 мл; Т = 0,108 г/мл 24. Скольно миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей Н»50, 30",' (пл.

Характеристики

Тип файла
DJVU-файл
Размер
2,94 Mb
Тип материала
Предмет
Высшее учебное заведение

Список файлов книги

Свежие статьи
Популярно сейчас
Как Вы думаете, сколько людей до Вас делали точно такое же задание? 99% студентов выполняют точно такие же задания, как и их предшественники год назад. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6565
Авторов
на СтудИзбе
298
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее