les14 (1154136), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Моляльность сm = n CH3OH/1000гH2O = 46,9 моль/кгН2О.В 40г Н2О содержится 60/32 моль СН3ОН1000гН2О –– х мольх = (60.1000)/ (32.40) = 46,9 моль/кгН2О = сm3. Молярная концентрация: сСН3ОН = nCH3OH/ 1 л раствора.Mасса 1 литра раствора m= ρ.V = 0,89.1000 = 890 г.В 100 г р-ра содержится 60/32 моль СН3ОН890 г –– х мольх = (60.890)/ (32.100) = 16,69 моль/л = сСН3ОН2. Рассчитать осмотическое давление такого раствора при 20оС.π = сСН3ОН.R.T = 16,69.293.8,31 = 40637 кПа (406атм!)В реальном растворе – сетка водородных связей  в действительности πменьше.3. Рассчитать снижение давления насыщенного пара (рН2О) над указаннымраствором.Согласно з-ну Рауля:рН2О - рН2О = рН2О = рН2О NCH3OНрН2О = 2,33 кПа при 20оС.

NCH3OH = 0,458. рН2О = 2,33.0,458= 1,067 кПа. рН2О= 2,33-1,067= 1,263 кПа.4. Рассчитать снижение температуры замерзания (Тзам) и повышениетемпературы кипения (Ткип) указанного раствора.Согласно следствию из закона РАУЛЯТзам = Кксm = 1,86.46,9 = 87,23 Тзам = 273 - 87,23 = 185,77 К.Ткип = Кэсm = 0,52.46,9 = 24,39 Ткип = 373 + 24,39= 397,39 К.АктивностьЗаконы Рауля и Вант-Гоффа строго соблюдаются в разбавленныхрастворах неэлектролитов.Повышение концентрации  возрастают отклонения.Причина - взаимодействия между частицами растворенного вещества, а такжерастворенного вещества и растворителя.Выход – в формулы для описания свойств реальных растворов вместовходящих в них концентраций компонентов подставляют активности.Активность а связана с концентрацией с :а = с,(7) - коэффициент активности, формально учитывает все виды взаимодействиячастиц в данном растворе, приводящие к отклонению от свойств идеальногораствора. - вычисляют по экспериментальным данным как частное от деленияэкспериментально полученной величины (температуры кипения, замерзания идр.) на теоретически рассчитанную по законам идеальных растворов для даннойконцентрации. - безразмерная величина. эксперимен тальная величинатеоретическая величинаВЫВОДЫ Растворы могут иметь любое агрегатное состояние. Общими характеристиками для растворов являются концентрация ирастворимость. Все способы выражения концентрации взаимосвязаны. Растворимость зависит от многих факторов и определяетсяэкспериментально. Общими свойствами для растворов являются законы Рауля и Вант Гоффа,а также их следствия. Для описания свойств реальных растворов вместо концентрации следуетиспользовать активность..

Характеристики

Список файлов лекций