Диссертация (1150072), страница 16
Текст из файла (страница 16)
МенделееваИК – Инфракрасная спектроскопияБИК – Ближняя инфракрасная спектроскопияНПВО – Спектроскопия нарушенного полного внутреннего отраженияКР – Спектроскопия комбинационного рассеяния светаPCA – Principal component analysisMCR-ALS – Multivariate curve resolution - alternating least squares137138СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ[1] Лилич Л.С., Хрипун М.К. Растворы как химические системы: Учеб.пособие.–СПб.: Изд-во С.-Петербургского ун-та, 1994. 216с.[2] Лилич Л.С.
Некоторые аспекты современного представления о растворах электролитов. Химия в вузах. Вып. 4. Л.: Изд-во Ленинградского ун-та, 1967. 28с.[3] Менделеев Д.И. Исследование водных растворов по удельному весу. СПб.1887.; «Избранные сочинения» т. III, Л.: Гостехиздат, 1934. 467 c.[4] Лилич Л.С. Растворы реальных концентраций как сложные химические системы.
IX всесоюзная менделеевская дискуссия «Концентрированные растворы электролитов». Ленинград, 1991.[5] Латышева В.А. Системный подход к исследованию свойств растворов. //ЖОХ. 1987. Т. 57. 2167-2179.[6] Латышева В.А. Водно-солевые растворы: Системный подход. СПб: Изд-во С.Петербург. ун-та, 1998. 344с.[7] Latysheva V. A., Hefferlin R. Periodic systems of molecules as elements ofShchukarev’s “supermatrix”, i.e. the chemical element Periodic system. // J. Chem. Inf.Comput.
Sci. 2004. V. 44. 1202-1209.[8] Friedman H.L., Altenberger A.R. Theory of conductance and related isothermaltransport coefficients in electrolytes. // J. Chem. Phys. 1983. V. 78 (6). Part II. P. 41624173.[9] Zhong E.C., Friedman H.L. Self-diffusion and distinct diffusion of ions in solution.// J. Phys.Chem. 1988. V. 92. P. 1683-1692.[10] Hirata F., Friedman H.L., Holz M., Hertz H.G. NMR relaxation study of Li+ ,Ni+2interaction in aqueous solution. // J.
Chem. Phys. 1980. V. 73 (12). P.6031-6038.[11] Rossky P.J., Dudowicz J.B., Tembe B.L., Friedman H.L. Ionic association inmodel 2-2 electrolyte solutions. // J. Chem. Phys. 1980. V. 73 (7). P.3372-3383.138139[12] Friedman H.L. Theory of the dielectric constant of solutions. // J. Chem.
Phys.1982. V. 76 (2). P.1092-1105.[13] Friedman H.L., Raineri F.O., Perng B.C. Molecular theory of salvation processesin dipolar and non-dipolar solvents.// J. Mol. Liq. 1995. V.65. P. 7-14.[14] Frank H.S., Wen W.Y. Structural Aspects of Ion-Solvent Interaction in aqueoussolutions. // Disc. Faraday Soc. 1957. № 24. P. 133-140.[15] Джонс Г. Основные начала физической химии. СПб. 1911. 646с.[16] Jones H.C. Structural Aspects of Ion- Solvent Interaction in aqueous solutions. //Amer.
Chem. Journ. 1905. V. 34. P. 290-310.[17] Jones H.C., Davis H. The Freesing-Point. Lowering. Conductivity eys.Washington. 1913. 97p.[18] Данилов В.И. Рассеяние рентгеновских лучей в жидкостях. Л.: ОНТИ. 1935.183с.[19] Frenkel Ya. Thermal agitation in solids and liquids. // Ztschr. Phys. 1926., Bd. 35.,S.652-669.[20] Френкель Я.И. Кинетическая теория жидкостей. М.: Изд-во АН СССР, 1945,424с.[21] Stewart G.H. X-ray diffraction in water: the nature of molecular association. //Phys.
Rev. 1931. Vol. 37. P. 9-16.[22] Stewart G.H. Alterations in the nature of a fluid from a gaseous to liquid crystallineconditions as show by X-rays. // Trans. Faraday Soc. 1933. Vol. 29. N.9. P.982-990.[23] Stewart G.H. Evidence for the cybotactic group view of the interior of a liquid. //Ind. Jorn. Phys. 1932. Vol. 7. P. 603-615.[24] Гумеров В.Н. Парамагнитная релаксация и спектры ЭПР аквакомплексовмарганца (II) и хрома (III) в растворах. // Автореф. дисс. на соиск. учен.
степениканд.хим.наук. Казань. 1980. 26с.139140[25] Лилич Л.С., Хрипун М.К., Воронович А.Н. Роль среды при взаимодействииион-вода. / Сб. Проблемы современной химии координационных соединений.Л.:ЛГУ. 1975- Вып.5. С.51-65.[26] Воронович А.Н., Лилич Л.С., Хрипун М.К. Исследование протонной спинрешеточной релаксации в растворах электролитов при высоких температурах.//Журн. теор. и эксп. химии. 1973 Т.9. Вып.1. С.51-55.[27] Крестов Г.А., Абросимов В.К. Влияние температуры на отрицательную гидратацию ионов.
// Журн. структ. химии. 1967 Т.8. Вып.5. С. 822-826.[28] Андреева Т.А. Взаимосвязь растворимости и других физико-химическихсвойств двойных и тройных водно-солевых систем. // Автореф. дисс. на соиск. уч.степени доктора хим. наук. М.: МХТИ. 1987. 36с.[29] Пенкина Н.В. Закономерности изменений вязкости растворов электролитов стемпературой и концентрацией. // Журн. Физ. Химии. 1977 Т. 51. Вып.3. С.637640.[30] Портнова С.М., Лященко А.К., Борина А.Ф., Васильева В., Ахматова Ж.Т., Петрова Е.В. Диаграмма растворимости и межионные взаимодействия в системеKHCOO –Ni(HCOO)2 -H2O) // ЖНХ.
1986 . Т.31. Вып.4. С.1068-1075.[31] Хрипун М.К. Структурно-вынужденные процессы в концентрированных растворах электролитов. // Автореф. дис. на соиск. учен. степени док. хим. наук.СПб., 1993. 48с.[32] Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. 182с.[33] Лилич Л.С., Хрипун М.К. Растворы как химические системы.
Донорноакцепторные реакции в растворах. СПб.: Изд-во С.-Петербургского ун-та, 2010.252с.[34] Пенкина Н.В., Смаев В.Н., Овчинникова Р.А. Вязкость и плотность водныхрастворов перхлоратов катионов III группы. III. Перхлораты скандия, иттрия илантана. // Деп. в ВИНИТИ №2598-74. Москва. 1974.140141[35] Khripun M.
K., Myund L. A., Baranova G.I., Smirnova O. A., Maslennikova T. N.Structural transitions in aqueous solutions of aluminum perchlorate. // Rus. J. GeneralChem. 1998. V. 68 (4). 515-520.[36] Петрунькин С.П., Тростин В.Н., Крестов Г.А. Структура расплава кристаллогидрата и водных растворов нитрата лития. // Известия вузов. Химия и химическая технология. 1986. Т.29.
№6. С.15-19.[37] Хрипун М.К., Караван С.В., Булгаков С.А. Взаимосвязь структуры и строенияв концентрированных раствораз электролитов. // Сб. Проблемы химии координационных соединений. Л.:ЛГУ. 1987. Вып.8. С.123-141.[38] Пучков Л.В., Саргаев П.М. Вязкость растворов нитратов лития, натрия, калияи аммония при температурах до 275К. // ЖПХ. 1973.
Т.46. №12. С.2637-2639.[39] Хрипун М.К., Червоненко К.Ю., Киселев А.А., Хрипун А.В. Структурныеэффекты и микрогетерогенность в концентрированных растворах и их роль в процессе образования хлоридных комплексов кадмия. // ЖОХ. 2001. Т.71. Вып.1.С.25-35.[40] Хрипун М.К., Червоненко К.Ю., Киселев А.А., Петрановский В.П. Особенности взаимодействия компонентов в концентрированных растворах многокомпонентных систем. // ЖОХ.
2002. Т.72. Вып. 6. С.932-937.[41] Киселев А.А., Зубцов М.К., Хрипун М.К. Растворимость хлоридов щелочныхметаллов в растворах нитратов кадмия и цинка различных концентраций при25°С. // Вестник СПбГУ. Сер.4. 2002. Вып.3. С.51-54.[42] Neilson G.W., Enderby J.E. The structure of an aqueous solution of nickelchloride. // Proc. R. Soc. London. Series A, 1983. Vol. 390 (1799). Р. 353-371.[43] Hertz H.G., Mazitov R. An attempt to detect higher ion-ion correlations(microheterogeneity) in aqueous solutions of rubidium and cesium halides.
// Ber.Bunsen. Phys. Chem. 1981. Bd. 85. S. 1103 - 1112.[44] Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Л.:Химия, 1972. 246 с.141142[45] Хрипун М.К., Ефимов А.Ю., Червоненко К.Ю. Состояние ионов Tb+3 и Nd+3 вконцентрированных растворах электролитов различной природы. // Журн. Струк.хим. 1993. Т.34. N2. С.105-111.[46] Хрипун М.К., Ефимов А.Ю., Шматко А.Г.
Изучение эволюции микрокомпонентов в концентрированном растворе хлорида лития по данным протонной магнитной релаксации в присутствии Мn+2. // Журн. Струк. хим. 1985. Т.26. N3. С.8893.[47] Хрипун М.К. Роль структурно-вынужденных эффектов в процессах комплексообразования в концентрированных растворах. // Корд. химия. 1992. Т.18. N7.С.768-783.[48] Lindqvist-Reis P. Structure of solvated metal ions. Solution and crystal structure ofGa+3, In+3, Sc+3, Y+3, La+3 and Ca+2 ions with water and non-aqueous oxygen donorsolvents.
Doctoral thesis. Department of chemistry. Stockholm. 2000.[49] Munoz-Paez A., Diaz-Moreno S., Sanchez Marcos E., Martinez J.M., PappalardoR.R., Persson I., Sandstrem M., Pattanaik S., Lindqvist-Reis P. EXAFS study of thehydration structure of Ga+3 aqueous solution. Comparison of data from two laboratories.// J. Phys. IV France 7. 1997. C2-647-C2-648.[50] Lindqvist-Reis P., Munoz-Paez A., Diaz-Moreno S., Pattanaik S., Persson I.,Sandstrem M. // The structure of the hydrated gallium (III), indium (III), chromium (III)ions in aqueous solution. A large angle X-ray scattering and EXAFS study. // Inorg.Chem.
1998. V. 37. 6675-6683.[51] Lindqvist-Reis P., Lamble K., Pattanaik S., Persson I., Sandstrem M. Hydration ofthe yttrium (III) ion in aqueous solution. An X-ray diffraction and XAFS structuralstudy. // J. Phys. Chem. B. 2000. V. 104. 402-408.[52] Naslund J., Lindqvist-Reis P., Persson I., Sandstrem M. Steric effects control thestructure of the solvated lanthanum (III) ion in aqueous, dimethylsulfoxide and N,N’ –dimethylpropylene urea solution.
An EXAFS and large angle X-ray scattering study. //J. Inorg. Chem. 2000. V. 39(18). 4006-4011.142143[53] Spangberg D., Hermansson K., Lindqvist-Reis P., Jalilehvand F., Sandstrom M.,Persson I. Model extended X-ray absorption fine structure (EXAFS) spectra frommolecular dynamics data for Ca2+ and Al3+ aqueous solutions. // J. Phys.
Chem. B. 2000.V.104 (45). 10467-10472.[54] Jalilehvand F., Spangberg D., Lindqvist-Reis P., Hermansson K., Persson I.,Sandstrem M. The hydration of the calcium ion. An EXAFS, large angle X-rayScattering and molecular dynamics simulation Study. // J. Am. Chem. Soc. 2001.V.123(3). 431-441.[55] Smirnov P., Wakita H., Yamaguchi T.
X-ray diffraction study on aqueousscandium (III) perchlorate and chloride solutions over the temperature range -45 to 95°C. // J. Phys. Chem. B. 1998. V. 102 (24). 4802-808.[56] Смирнов П.Р., Ямагучи Т. Структура водного раствора перхлората галлияпри различных температурах из данных по дифракции рентгеновских лучей. //Журн. Физ. Химии. 2006. Т.80 (1). 94-99.[57] Smirnov P., Yamagami M., Wakita H., Yamaguchi T. An X-ray diffraction studyon concentrated aqueous calcium nitrate solutions at subzero temperatures. // J.Molecular Liquids. 1997.
V. 73,74. 305-316.[58] Ohtaki H. X-ray diffraction studies on the structures of metal complexes insolution. // Reviews in Inorg. Chem. 1982. V. 4. 103-177.[59] Смирнов П.Р., Тростин В.Н. Структура ближнего окружения иона Li+ в водных растворах его солей. // ЖОХ. 2006. Т. 76 (2).
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
