Н.М. Эмануэль, Д.Г. Кнорре - Курс химической кинетики (1134457), страница 96
Текст из файла (страница 96)
Налбандян А. Б., Воеводский В. В. Механизм окисления н горения водорода. — М. — Лл Изд-во АН СССР, !950, 178 с. Эмануэль Н. М., Денисов Е Т., Майзус 3. К. Цепные реакпии окисления углеводородов в гкндкай фазе. — М: Наука, 1965, 375 с. Хемилюминесцентные методы исследования медленных химических процессои,Шлянпнгах В. Я., Карпухин О.
Н„ Постников Л. М. и др. — Мл Наука, 1966, 297 с. К главе ШН Багдасарьян Х. С. Теория радикальной паличернззцни. 2-е изд. — Мл Наука, !966, 300 с. Кииетнка и механизм образования и превралцеиия макрамалекулдПод ред В, А. Каргина. — Мм Наука, 1968, 300 с, Грасы! Н. Хпння прапессов деструкции полимеран. — Мм 11Л., 1959, 252 с. Бзеслср С.
Е., Ерусалимский Б. Л. Физика и химия макромалекзл. — М. — Лл Наука, 1965, 509 с. Шляпинтох В Я. Фотатниические преарашения и стабилизация палнчероа.— М; Хгилгля, 1979, 344 с. Кучанов С И. 5!столы кинетических расчетов в мнмии полимеров. — Мм Химия, 378 с. К главе 1Х Сеченов Н. Н. О нл"которых проблемах мимической кинетики и реакционной спасгбноспп — Мл г!.д аа АН СССР, 1958, 685 с. Франк-Каменецкии Д. А. Диффузия и теплапередача и химической кинетике. 2-е ллзл.
— Мм Наука, 1967, 491 с. Зельдович Я. Б., Садовников П. Я., Франк-Камеиецкий Д. А. Окисление азота при горении. — Х1.— Л. Изд-на АН СССР, 1947, 148 с. Зельдович Я. Б., Райзер Ю. П Физика ударных волн вьюокл температурных гидродипампческих явлений. 2-е нзд. — Ми Наука, 1966, бьб с„ 456 ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ Латакагалнтические реакции 345 Лллабатнчссиий нроцесс 80 5!5555збзтическае ярнблгокенне 79 Лктинзционный барьер 86 Лкгивнраланиый камнлекс 83 — — линейный 136 — — ш5клнчсскнй 136 Лктнвцость 30 Л ктивные соударения !08 Лктивньш центр цепной реакции 35! Лктор 3!2 Лкцептор 312 Л55555«вязь5вз5ащая молекулярная ор.
блталь 14 Лррсннусовы координаты 75 Лгомпые орбитали 8 — — 5ибридныс !2 6 5зис изршрутов 291 !5лмолскулярные реакции 79, 102 сл. йсрлннй орсдсл носил.ьзснсннл 390 В:ьнмодейс5вне цепей 393 — — огрицшельнос 375 -- — полазкнтельное 394 В"ешн5сфщшын перенос алек!родэ !52 ,5!55)трс55ня55 конверсия !57 055)ч!5нс5!5с(5н5л(5 перенос элскгро5ш !52 Возорелдсльная линия (г~псрпаасрхиошь) 83 Водородная связь 33 Ва бу кдшншс состояние ! ! Болноныс 515ункцни 8 Врщ5я хг5юп55 частицы, срсл5 сс !37 Время солщ5рсврзщспнл !96 Е;5сия релаксации 210, 280 Вторн нояй солевой эффект !66 8555рах д«шше разэеталенле целей 363 Выход и 55л) кта 235 Гстсрогеи 5зя х5щнчсская рсакц~я 50 Гс?срал5п55«сскнс рсакц 5и ЗО, 135 1 с5е)5онот551555эя связь 16 ! сгсрафачный процесс 5! Гола!саная химическая реакция 50 Гомогенно гетерогенная реакция 5! (аналитические реакции !7, 135 ! о«5офзч55ь55! Яроцесс 51 Диполь-дипсльлое ушнрснне липнй ищнн5лша Резонанса 43 Дцффузншшзл константа скорости !2! Днффу5понная область 356 Диэлектрическая настоянная, влияние па скорость реакции !69 Длина цснн 366 — — кннст~чсская 423 Долила продуктов 8! Долина реагентов 8! Ззикиутзн система 52 Запрещенный переход !55 Зарождение цепи 351 сл.
Звено цепи 366 Изотонный кинетический метод 68 ' Импульсный радиолиз 25 Импульсный фотолиз 24 Ингибиторы ферментов 33! Ингибиторы цепных реакций 360 Индуктор 3!2 Инлукция химическая 31! Инициаторы 353 Инициирование ценного яроцесса 352 Инте5рал перекрывания !3 И~теркомбниациоиная конверсия !57 Ионная связь !6 Ионная сила раствора 3! — — — влияние иа скоРость реакш5н 163 Ион-радгн«алы Гй Истинная копста~тл гкорос5и катал5гтнческого лрсврашснчя 334 Истинная энср5ня зк5нвацнн 85 — — — обратнон ргакш5~ 85 Исхолныс всшсстаа 48 Каталяз 3!9 — 5етсрогенный 320 — гамо5снлый 320 — кислотный общий 342 гл. — -- снсцифнчесшш 333.
3 4 — нуклсофпльньш 322 — основной общин 342 л — — слецнф55ческий 340, 34! — члектрофнлы5ый 322 Катализатор 3!9 Каталитический центр йс!5«5с55тз 326 Квадратичный обрыв 55с55е?5 36! Квачирзвнанссное нрнблнженнс 280 Квазистациопарлэя копце555рлцня 283 Квазистац55онар~ос нрнблнжсннс 285 Ква5поныс числа 8, 37 Квантовый зыхол 3!6 Кннстлческая длсна цепи 423 Кинетическая кр5цшя 57 — — З.образная (автокиалнти 5с«кэя) 249, 345 Кинетичесьая область 350 Кинстичелсий изотонный эффект !75сл.
Кш5етическое уравнение 70 — — реакции простого типа !86 сл, Кислотность сргды 337 Клеточньй эффект !71 сл. Ковалентная связь !5 Ковалентность ятома !5 Комплекс катализатор — субстрат 322, 327 сл. Комплексы 3! ц-Комилексы 32 Конкурентное ивгибированне 333 Константа Михаэлиса 328 Константа скорости редицнн 73 — — — бимолекулярной 109, 1!Π— — — зависимость от температуры по теории переходного состояния 93 сл. — — — методы определении (см. Обратная задача) — — — мономолекудярной !22 — — — зависимость от давления 127 — — — трнмолекулярной 129 сл.
— — — частгщы с новерхнастью 134 Координата реакции 83 Координационная связь 3! Координационное число 31 Корреляционные соопгошсннл !79 сл. Коэффициент — активности 31 — диффузии !20 — прохождения 97 — экстинкции (малярный) 35 Критичеснне (предельны«) янления 389 сл. Лимитирующая стадия сложного химического процесса 297 Линейнал комбинация зтамньж орбиталсн 13 Линейно яечавьснмые стадии 230 Линейные соотлошепня свободных энергий 18! Линейный обрыв цен~ 356 Ложный стзр г кине5 ичсской кривой 306 гдап5н гное ноле, влияние на 55рсвращс.
ння свободных радикалов !72 Магнитный изотонны51 ж)хйе55т 174 Л1аршрут реакции 290 Масс-снсктроиетрня 44 Матрица состава 229 Матрица стехиолктричсскнх ноэффн. циеитов 228 Л1стод — актиннрован~ого 5.омнлскса 88 — акценторов 20 — Виттсна — Рабнновича !28 — граничных орбнтзлеи 150 — черкал Г)а55стз 20 — квазистационарных концснтрзцнй 282 сл.
-- молекулярных пучков !14 — остановленного потока 64 — погашенного патока 64 — полустационарных концентраций 382 — прерывистого освещения (вращающегося сектора) 406 — раздельного калорнмегрированил 448 — скачка темлературы 66 — фотохимического наследсйствня 404 Механизм химической реакции 48 81олекуляр55ая матрица 229 Молекулярные арбитали !3 Малярный коэффициент экстинкции 35 Мономолекулярные реакции 79, 122 сл. Л(ыс полуострова воспламенения 39! Неадиабатнческий процесс 80 11езависимое нротекалис элемш5тзрных стздв(5 23! Неподеле~Яая пара электронов !5 Неразветвленные ценнь5е реакции 352, 368 Несвязыва5ощая л5олекулярпая орби- таль 15 Неснаренный электрон !! Неспецифическая сольаатация 29 Неуничтожнмость свабоднои валент. ности !9 Нижний предел воспламенения 390 Нуклсофильное замещение !42 Нуклеофильный компонент !42 Нулевал энергия актпаировз5ншга комн'гекса 85 Нулевая энергия колебании 37 — — реагси5ав 84 Область продуктов 84 Область реагентов 84 Обратная задача (определсяие иакстант скорости) !90, 237 — — параллельные реакция 266 сл.
— — носледовательна-параллельные реакции 270 сл. — — оослсдоваге.5ы5ые реакции 254 сл. — реакции второго порядка обратимые 206 -- — — — — односторонние 202 — — реакции первого порядка, обрати«5ые 199 — — — — — односторошше !93 сл. Обрыв леней 352, 356 сл, — — квалратн н5ый 36! — — линейный 356 — — на молекулах ннгибнтора 360 — — нз стенке сосуда 356 сл. Оптическая плотность 34 Основное состояние 1! Открытая система 52 Относительная реакционная способность 2?! сл.
Отрицатстьное взаимодействие цепей 375 Параллельные реакции 256 сл. Иараллелы5ь5е стадии 227, 276 Первичный солевой эффект !65 Перекрывание атомных орбиталей 13 Перелет кинетической кривой 308 Г)ереход55ое состояние 83 Г!ериод автоускорения 249 Период индукции 347 Период полураспада !97 Плочкогть вероятности 8 Поверхность потенциалы>ой энергии 80 Полпкоплснсацни 414 Полнмернзация 413 ааионная 417 катнопная 416 — координационная 417 — свободно.радикальная (цепная) 415 — с раскрытием цикла 419 Поло кнтч льпое взаимодействие цепей :194 Полулогарифмнчегкая анаморфоэа 192 Полуо; тров вош>лачепсп и я 391 Полярная снись 16 Порядок реакции 71 — — методы определения 219 сл.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
