Н.М. Эмануэль, Д.Г. Кнорре - Курс химической кинетики (1134457), страница 97
Текст из файла (страница 97)
Последовательно-параллельные реакции 257, 261 сл Последовательна-параллеш пые сталин 227 Послгдоватсльные реакции 248 сл. 1)ослсдовзтельные стадии 227, 276 Потснцна.ч нопичацнн 26 Потенциальный бар> ср 83 Пределы воспламенения 390 Предельные (критические) явления 389 Преднссоциация 158 Предэкгпонспцизлы>ь>й множитель 74 — — бнмолекулярной реакции 109 — — мопомолекулярной реакции 123 — — расчет по теории переходного сот>о пшя 110 сл. — — >рпмолекулярной реакции!31 Приблих ение ЛКАО 13 Принцип Г!ауди 11 Принцип Франка в Кондона 155 Прицслы>ып паране>р 106 Продол>кение цепи 351, 354 сл.
Продукты реакции 48 Произведение реакции !87 Промс куточное вещество 49 Проис.кучочвыс часчнцы 49 Протол>пи >егкнс проц осы 30, 143 Г1ряма» задача 190, 235 Прял>зя фогодиссоцнацня 158 Путь реакции 82 Радиационная стабнл>шаш>я а>ынвпых частиц 98 Радикальный масс-спектрометр 46 Разветалсннс цспн 35", 361 сл Разветвленные цешпие реакции 363 Раэрыклиюшая мочек!лярная оров.
таль !4 Распределение по молекулярным массам 421 -- — — — массовое 421 — — — — молярное (числовое) 42! — — — — при гидролиэе полимера 438, 439 — — — — при поликонденсации 432 — — — — при г>г>л>чмеркэации с рач. мыканием цикла 435 — — — — при свободно-радикальной полнмершчзцин 427, 428 Реактор идсзльпшо вытеснении 52 — — смешения 52 Реакции — бимолекулярпые 102 сл. — второго порядна, обратимые 205 сл, — — — односторонние 20! гл — дяспропорцнонирования свободных радикалов 137, 146 — днссоцнзции 138 — замещения 136, !40 — изотопного обмена 208 — мономолекулярнь>с 122 сл. — обрыва атома !37 — первого порядка, обратимые 198 сл. — — — односторонние 192 сл. — передачи цепи 416 — переноса алек~рона 151 — присоелинепня по двоиной связи 137, !41 — простых типов 187 — разрыва связи 139 — рекомбинации !ЗН вЂ” третьего порядка 210 — тралюлскулярныс )29 сл.
— алек!ровного обмена 151 — эш>минирования 137, 14! Реакционный це>цр активнраваннпго комплекса 136 Релаксационпые ме>оды изучения кипетню> быщ рых реакций 65 Рпкошстныс рс>к>шн 115 Гаер>тонкая структура линий магнитного резонанса 42 Гверхтопкпе расщеплепис !О Свобод>яя»нергни акп>нации 95 Свободно-радинзльная полнмсризапия 415 Свободно-радикальный маршрут цс иной реакции 36! Свободные атомы !7 Свободные радикалы 17 — — методы исследования 20, 40, 46 — — обраэонанпе 21 гл Свяэыва>ощаи молекулярнаяорбнтчл>1! Сан чывзющий (контакпч.>53 >ссптр >)срмента 326 Сечение процесса 104 Сечение соударенни 104 Сипглстпое состояние 154 Система кинетических ч р.энский сложного процесса 230 сл. С«орос>> гочофзчно о «рос>соса в замкнутой системе 53, 54 Скорость образопиння промажу>очного вещесчза 68 Скорость расходования 'исходного вещества 53 — — промежуточного вещества 68 Скорость химической реакции 53 сл.
— — — в открытой системе 57 сл. — — — методы определения 58 Скорость цепной реакции 364 Согласованные реакции 135 Сольватацня ионов 29 Сол»ватная оболочка 29 Соответствие между иинетнческим и стехнометри >еским уравнением реакцип 71 Соотношение Бренстеда 344 Соотношение Поляньн †Семено 183 Сопряженные реакции 3!О сл Сохранение орбитальной симметрии 149 Спаренные электроны !1 Сиентроскопия колебательная 37 — комбинационного рассеяния 38 — электронная 35 Специфическая сольватация 29 Спин-решеточная релаксация 44 Спин-спиновая релзксация 44 Спин алек!рона П Грсднсмгссовая молекулярная масса42! Грсднечислоиа я молекул криви масса 42! (: родства к электрону 27 Грыаные реакции П5 глационарная концентрация 215 Стационарный режим в открьщой системе 215, 302 Стсрнчсскнй фактор !09 — — тримолекулярной реакции 130 Счехиометрнческая матрица 228 слехиометричсское шсло стадии 290 Субстрат 320 с учмзрпый маршрут реанцни 294 Схема химической реакции 48, 226 сл.
Температура воспламенсния 451 Температурный коэффициептреакции76 Теория абсол>отных скоростей реакций 86 сл. Теория Линдемана(мономолекулярных реакции) 99 Теория перехгщного состояния (88) — — — границы применимости 96 сл„ вЂ” — — основное уравнение 90 — — — — — термодинамическая форма 95 — — — . ула 88 Теория РРКМ (мономолекулярных реакций) 123 сл. Теория соударений 102 сл. Тепловое воспламенение 449 сл. Теплота активации 95 Толуольный метод Шварца 20 Трзнсмнссионный коэффициент 97 Трииолскулярные реакции 79, 129 сл Триплетное состояние 155 '1'уннельный эффект 85 Ударная стабилизация активных частиц 98 Ударная труба 25 Удельная химическая переменная 56 Уравнение — Аррениуса 74 — Бренстеда — Бьеррул>а 162 — Гамчета 182 — кинетической кривой 57 — Михаэлиса 328 — Тафта 183 Условие нориировхи 8 Фантар индукции 313 Фактор конкуренции 274 Фактор соударений 105 — — тримолекулярной реакции !ЗО Ферменты 320, 324 Флеш.фотолиз 25 срлуоресценцип !56 Фосфоресценпия 157 Фотосенсибнлиэнровапные реанции 160 Фотохимические реакции !53 сл., 3!5 Функция кислотности 337 Хелатные комплексы (ьслаты) 32 Химическая индукцня 3!1 Химическая кинетика 3 Химичесиая переменная 56 Химическая поляризация ндер 174 Химический сдвиг 42 ))еп>чае воспламенение 382 Цепной маршрут 364 Цепной процесс 35! Циклический маршрут 227 Число активнь>х соуларенкй 108 Число соударений частиц с поверхностью !33 Электронное облако 8 Электронный парамагнитный резонанс 40 Злектрофилы>ый компонент !42 Элементарная реакция (стадия) 78 Элементарный ант химического превращения 78 Энергетические уровни 11 Энергетический барьер 83 Энергия активации 74 — — ист>шная 85 — — метод определения 74 — — связь с температурным коэффициентом 76 — — эмпирическая (эффективная) 74 Энергия разрыва свиэи 22 Энтальпия активации 95 Энтропия активации 95 Э)фективнзя константа скорости гибели цепей на стенке 359 — — — каталитического превращения 334 Ядсрн»пч магнитный резонанс 40 460 >Ы.
253 "76 йиб 296 300 309 310 319 345 Оглавление 349 350 9 12 17 25 31 36М 378 412 4!3 422 430 433 436 47 48 гл3 чй 2 $3 й 4 70 73 440 77 78 2. й 3. 4 4. Ь 5. 0 4 7. 4 9 9 10 11 441 449 456 458 ' гб 102 122 зг )о9 стяги скорости сгых типов Предисловие Г л а и а 1. Основные типы частиц, угаствующик в химическом процессе 1, Лтом 4 2. Молекулы. Природа химической связи............ 4 3.
Свободные радикалы 1. Попы, 9 5. Комплексы 9 О. Фпзн нккис методы регистрации частиц, участвующих в химическом процессе Г.ч а в з 1!. Основные понятии химической кинетики........... Механизм химической реакции Скорость химической реанцпп Кинетическое уравнение хптпшсского процесса. Порядок хи- мической реакцгш . Константа скоросп| хнхпшсской реакции.
Энергия акпгвапнц Г л а в л 11!. Элементарные химические реакции Элементарный акт хпмическо1о превращения,...., Расчет абсолютных скоростей элементарных реакций, Теория переходного состояния (ыетод актпапровакного комплекса) Бпмолекуляряью резкцпп Мояомолекулярные реакции Трнмолекулнрпые реакции ., Кипстпка пзаиэюдействпя частиц с твердыни поверхностя Основные типы элементарных реакций ..., ....... Элементарные фотохимические реакции ........, .. Роль среды а элементарном акте Кинетический пзотошгый эффект Применение корреляционных соотношений для рзс 1ета ко Г л а в з )Ч. Книетика реакций простых типов Олшпй внд и свопства нннетпческях уравнений реакций и 2, Уранпевпя кппспшеских кривых реакций простых тнг в замкнутьж системах 9 3.
Кинетические закономерности реакций простых типов в реа торе ичеального смешения й 4, Определение порядка реакции ................ 1 л а п з Ч. Кинетпка сложных хпмнческпх реанцнй Система кинетических уравнении химического процесса, сост щего пз нссколькнь элементарных стадий Кина~ические закономерное~и последовательных реакций, й 3. 1)араллсльные н гюцчедовательно-параллельные резкцпп Э 4. Последовательные н параллельные стадии в сложных хятшче.
скнх реакциях 9 5. Квазправновесное н квазнстацвонарное прийди>кения в к|шетике сложных реакций . $6, Лимитирующая сталия сложного химического процесса.... 4 7, Сложные реакция в открьпых системах Г л а в з Ч1. Индукции и катализ химических реанций Ь !.
г впряженные реакции й 2. Фотохимичесние реанцин й 3, Каталнтнческие реакции й 4. Лвтокаталитпчесние реакцив Г л а в а Ч11, Цепные реакции 9 1. Цепной механизм химических превращений н его элемепы р. ные сталин й 2, Кпнегика неразветвленных цепных реакций 4 3, Кппетнка разветвленных и вырожденно-разветвленных поп. пыт реакций . 4 4. Определение констант скорости элементарных стадий а псиных реакциях Г л а в а Ч111. Кинетика реакций образования н деструкции полимероа й 1. Основные типы реакций образования полимеров $ 2, Своболнорадикальная (цепная) полимеризация ....., ... $3.
Кннетнка поликонденсацнн бнфункциональных мовомеров 4 4, Кинетика оолимеризацин с разыыканисм цикла, ......, 4 5, Кннетика деструкции полимеров Г л а в а )Х, Некоторые вопросы кинетики реакций в неизотермичеснпх условиях . $1, Кннетические закономерности реакций в нензотермнческил условиях 9 2. Тепловое воспламенение Рекомеилуемая литература Предметный уиаззтель, .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
