lecture_3_2014 (1110148)
Текст из файла
Индикаторы ~оий~раса~ио, циа~еисцаио и Обрай~ц~ио изменять окраску при изменениях параметров системы (вблизи Т.З.) Н!йб Н' +!йФ Еисл ОтнО-ОснОВные индикаторы — сл~бые ОрГанические кислОты ~ОснОвания), Окраска кОтОрых меняется при изменении рН среды А КСОХ ОМЫ: ИОннО-х ОмО О ная теО ия и и СН СН МО2 МО >С О Р. =4ОΠ— 76О нм) -МН,; -ОН; -ЗО,Н и др. струкУурны6 изм6н6ниЯ Н! пб + Н О ! пб-+ Н О' ТЭУТОМЕРИЯ Метиловый оранжевый (2-цветн.) 4,О Метиловый красный (2-цветн.) 5,5 ФенОлфталеин (1-цветн.) 9,0 Фенолфталеин бесцветный 1.
Интенсивная окраска (даже при небольшом количестве индикатора) 2. Переход окраски - контрастный 3. Изменение должно быть обратимым 4. Узкая область перехода окраски Правил~ность выбора инДи~атора Ионная сила раствора П рисутстВие ОрГаническОГО растворителЯ Наличие в растворе посторонних веществ (напр., бел~ов) НеобхОДимо. станДартизовать растворы и титрОВать ОбразеЦ - В одинакоаыхусловмях; использовать растеор-свидетель. рн рН Типы индикаторных ошибок НВсовпад9ни9т.З.
и к.т.т. (рТ индикатора) Н вЂ” ошибка (водородная) ОН.— ошибка (гидроксильная) НА — кислотная ошибка В- основная ошибка Г а ическиЙ спОсОб О енки ин икатО нОЙ Ошибки дй Х вЂ” Ошибка сО зйаеом "- д7 кл.т. фастБОр недотитрОБай) У вЂ” Ошибка сО знакои "+" (растВОр перетитрОВан) ИТ к.т.т. 1. Отрицательная водородная ошибка — "й'" 2. Отрицательная кислотная Х У ошибка — "НА" СильнаЯ к-та+ сильнОе Осн-е СлабаЯ к-та + сильнОе Осн-е СлаООе Осн-ие+ сильнаЯ к-та РТ>РН „.
(ФФ) СильнаЯ к-та+ сильнОе Осн-е т ~ н 3. РТ < РН .э.' СлабаЯ к-та+ сильнОе Осн-е ~м.о.~ 4. Положительная гидроксильная ошибка+ "ОН" Отрицательная основная ошибка — "Б" ТитрОВаниэ смэси прОтОлитОВ, МНОГООСНОВНЫХ ПРОТОЛИТОВ Условия получения скачков на кривой титрования: 1. К,„~ и ° 1Оэ 2. К„~К„., >п.~о К, — 1О-~ НЭРО4 К2- 1В 8 два скачка К~- 1О '~ К,— б ~О~ Н,С,О ', один скачок 1 0-14 два скачка АЬГ= =21О' 4 5 ° ~О К„' СОз~-+ Н2Π— НСОз + ОН К и НСО 2+Н О Н2СО +ОН 3. Смесь сильного и слабого протолита и 1О'> К„„> и 1О' 1ОО мл С1-, ЗО42., МОз выпаривание : карбонаты НО раствор фильтрование фильтрат (избыток йа2СОз) титрование 0,1 М НС! Опред9лени9 ямстеостн ВОды (ммОль"эх.1л) ООщая жесткость — содержание растворимых солей Са и Мц ~КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ) Временная жесткость — содержание растворенных в воде Гидрокарбонатов (титрование ВОднОЙ пробы растВОрОм НС~, инд.
— метил. Оранж.) Постоянная жесткость — содержание хлОридов, сульфатов, нитратОВ: НМО„селитра, нитраты НМО,, нитриты МН„МН ', соли аммония 1 = 150-6ОО'С -сОли НЯ" ( 2 часа В печи) веска вещества конц. Н,ЯО, продукты: — со,+ н,о+ нн нзо ПереВОдят В степень Окисления -3." А) ля неО ганических сОе инениЙ КИС~+ 4 Лп+ 1О НС! — КН4С~+ КС~ + 4 ЛпС)2+ 3 Н2О Б) ляо ганическихсое инений (белки, аминокислоты, гуминовые кислоты) — разложение конц. Н,ЯС, (метод Кьельдаля) А',.~ =1.76 1О ' йн~'+н~о - йн,+ н,о' Вывод: А',~, 1.76*1О ' прямоетитрование невозможно, так как ИН4' очень слабая кислота 2. Метод замещения 4 йн4'+ бсн~о - (Сн~)~й~+ 4Н'+ бн О формальдогид уротропин титруют ИаОН с ФФ 1.
Дистилляционный метод (метод Еьедаля) ИН4'+Он - ИН~1+ Н О избыток йн,+ н~:~- йн,с~ '~Ф титруют ЙаОН с О + он стандартный раствор НС! А+ НСЮ4(в лед. СН,СООН) — продукты избыток ф Нс!О4+СН,СООИа (в лед. СН,СООН) остаток тмтрант А — 364ИНОКИСЛОТЗ, ИМИ НЫ ИНДИКАТОР: метил овы Й фиолетОвыЙ И ЭТОД СЬР8НСВНЗ ин,сн,соон+сн,о- Он, ион ~глицин) ~формальдегид) + Н~О индикатор - ФФ Ти~рое~айие а~йно~исло~ н,о: ин,сн,соон — ин, сн,соо(глицин) цВитте~э-ион ~биполярный ион) ин 'сн соо + н о ин сн соо + н о' ин 'сн,соо-+ н,о — ин 'сн соон+ он Комплексные соединения фл.:.) — химические соединения сложного состава, образующиеся в результате координации вокруг ент альной части ы (иона металла, ком плексообразователя, имеющего вакантные орбитали) и непосредственно связанных с ней лигандов - ионов (молекул) с непо еленными элект онными па ами, 1.
способность отдельных составных частей существовать самОстОятел ьно 2. слОжнОсть состава 3. частичная диссОциация В растВОре на составнью части 4. наличие комплексообразователЯ (центральной заряженной частицы) и сВязь ее с лигандами (координация) 5. наличие устойчивой пространственной геометрии Еомплексооб аюватель — ион металла, имеющий вакантные орбитали Лиганл — ион, молекула, имеющие в своем составе донорные атомы с неподеленными электронными парами (О, й, 3, Р, Зе, Аз, С1 и др) комплекс: М(МНз)62' составные части: МР', ИНз Еоо йна йя- тенденция к правильному симметричному расположенив лигандов вокруг комплексообразователя Комплексооб азователь характеризуется коо ина ионным числом (КЧ), К, и И вЂ” максимальное КЧ, зависит только от природы ком плексообразователя п — характеристическое КЧ, определяется природой ЛИГанда Процесс комплексообразования с неорганическими монодентатными лигандами — многоступенчатая реакция: ~сц(н,аЦ + кн-,= ~сцен,оЦкк-,.)1 + н,а ~сцинк,аНкк,),1 + ин,=~сц~кн,,ц +н,о суммарно: ~сцен,оц +4ин,=~сц~кк,)41 +4н,о 1 - время замещения молекул раствОрителя (лиГанда) во внутренней ыординационной сфере комплекса на друГой лиГанд.
При температуре 25 ОС и С ~лиГанда) = О,1 М: Лабильные Инертные 1< 1 мин 1> 1 мин (Со', Ее', СсР' е1с.) ~КР', АР'; (:г~' > 1 От с) Кинетическая устойчивость комплексов— скорость обмена лигандами К вЂ” ступенчатые (последовательные) константы ~3- общие (суммарные) константы устойчивости ау.а устойчивости Константы устойчивости постоянны для данного растворителя -СООН; карбоксильная -ЗО Н; сульфо- -МН~; аминные Ф-ОН, оксимная $юю(» юю$8 тио- Х Х Х Ор~~йиче~~ие Рей~ен~ысоединения, содержащие функционально-аналитические группы (ФАГ) ФАà — группы, содержащие донорные атомы, обеспечивающие взаимодействие с Определяемым компонентом с Образованием аналитическОГО сиГнала ° природой донорных атомов .положен иемдонорных атомов в молекуле ° стерическими эффектами Зтилендиамин МН~ - СН2 - СН2 - ИН2 (С02+) 8-Гидроксихинолин ОН Диметилглиоксим СН~ - С вЂ” С вЂ” СН ~и12+~ 11 НО ав ~Я ОН ЭДТА -г пповой еагент 1.
Теория Льюиса: кислота — акцептор электронов (центральный ион), основание — донор электронов (лиганд). 2. Принцип ЖМКО (Пирсона) Взаимное сродство кислот и оснований при комплекссобразОВании характеризуют их МЯГКОсть и жесткость. Наиболее УстОйчивые кОмплексы ОбразуютсЯ при ВзаимодейстВии кислот и оснований одинаковой (или близкой) степени жесткОсти.
Хелаты Спеце - комплексные соединения с циклической структурой, образованные полидентатными лигандами Хелатный з ект - повышение устойчивости комплексов с увеличением дентатности лиганда (числа ЦИКЛОВ) ТРИ ЭТИЛА НТВТ~ИМ И Н -1 Н2 - СН2 ,с-~-- "-,~~-сн, Н2С-Н2Й ЙН2-СН2 ин ин, Н2сд "~'д сн, Йн, Ин, ЗТИЛЕНДИаМИН - 2 1. Обнаружение и определение ионов (ИР'+ диметилглиоксим) 2. Маскирование ионов (РеР,') 3. Растворение осадков, предупреждение осащцения (~цз- Нд~ ') 4. Изменение кислотных свойств (глицеринборная, зтиленгликольборная кислота) 5. Изменение окислительно-восстановительного потенциала, стабилизация ионов в неустойчивых степенях окисления 1Со(ИОАР 6.
Разделение элементов (хроматография, зкстракция) .
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
