lecture_2_2014 (1110147)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

1. Теория Аррениуса (1887-1888 гг.): кислота нбЙтрзльнзЯ чзстиЦВ, ДиссЩ и и Рук) ЩВЯ с Об РВЗОВзнибм Н+; ~~йс~е~~йи~ — ~ сб Р~зс ~~ни~~л СН; 2. Теория Льюиса (1823 г.) (электронная теория) ) кислота — вещество„принимающее электронную пару (Ре", Со", ЗО„СО,...) основание — вещество„отдающее электронную пару (ЙН„Н,О, С1., органические соединения) 3. Теория Бренетеда и Лоури (протолитическая) (1823 г.) 4.

Теория Уаановича (1836-1838 гг.) АВТОП РОТОЙ ИЗ зн+ Бн — Бн2'+ ялиОнйй лийт 2н о и о++ он. ЗН - молекУла рзстворителЯ 2СН,СООН . СН,СООН,'+ СН,СОО2ин, -- ин '+ ин, Кислотные свойства кислоты и основные свойства сОпряженнОГО с ней ОсноВания связаны через кОнстанту зВтОпрОтОЛИЗЗ рзстВОрителя. Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное с ней основание и наоборот. Н,О- самая слабая кислота и самое слабое основание Н,О'- самая сильная кислота (лионий) ОН вЂ” самое сильное основание (лиат) В неаодных средах: рН = -1ц а(ЗН2') Для сильных протолитов: Р~ 1 — Снс~ Р~ 1 = Си.он рН + рСН = рК„ НС1, йаОН 1.

в Н2О т.е. 2. в об~це~ случае: растворитель НВ азн,+= аз-= ~'~зн ледяная Снзсссн: РКЭВт = 14,4 РН„,= 7,2 Р~авт "-2 РН„.= ~~ жидкий ИНз ан о+= аонследовательно, ~и аНЗО+ аОН ан о, = ~'К„„= 1О-У 3 АмфОЛитЫ НА + Н О Н О'+ А2- НА-+ Н2О Н А+ ОНВЫВОд фОРМ~ЛЫ— "33ддЧЦ и ВОПРОСЫ ПО 3НЗЛЦШЦЧЕСКОЦ ХЦМЦЦ™, Сй~р.

56 Если: 1) К,~ и К,~' различаются так, что ~Н2А1 и ~А2 ) « ~НА1, то ~НА| = Снд- 2) К,~~ Снж- » К; К,~ «Снл-, то Буферные Рйс~~оры смесь слабой кислоты НА и сопряженного основания А. СН,СООН+ СН,СООИа ин,с~+ ин, ИаНСО, + Иа,СО, сн,саон- сн,сао-+н он-+ н -н,о Сн,соайа — СН,СОО + Ма+ Н++ СН,СОО СН,СООН НА+ Н2Π— Нзо++А - 1Н;О П4 1 1Н О-1 - 1НА1 А-+ н,а.- нд+ ан- " 1н-41 "1А 1 т.к. ~НА~=С „и ~А-1, тО Буферная емкость- -числО экВиВалентОВ сильнОГО ОснОВания (кислОты), необхОдимоедля изменения рН на единицу НА+ В - НВ'+А К.1 О.2 к.2 О.1 Рабочие аетВО и: НС!, ИаОН (вторичные стандарты) титранты Йе Вичные Стан а ты Н С О,.2Н О; щаВелеВая к-та КН(СОО~~С~Н бифталат калия кнаусса),с,н, + араон = авиа(саа),с,н, + н,а для нс!: йа СО; сода для Наон: с,н,соон; бензойная к-та йа,В О, 2Н,О; тетрабарат натрия ~бура) 1 — степень оттитрованности — отношение количества оттитрованного в данный момент вещества (а,) к исходному количеству определяемого вещества (л,) При С,=От где 6т и С, — молярные концентрации эквивалентов титруемого вещества и титранта.

-. О,1 М НС1+ О,1 М йаОН - О,О1 М НС1+ О,О1 М йаОН вЂ” О,1 М НСООН+ О,1 М йаоН Е ИВЗЯ ХИТ ОВЗНИЯ НИ+ йаОН 1фивая симметрична относительноТЗ. Т.З. совпадает с точкой нейтральности Скачок-ЬрН=6, ~прост выбор индикатора) ЕриваЯ несимметрична относительно Т.З. Т.З. не Совпадает с ТочкоЙ неЙтральности Скачок рН значительно меньше 05 Выводы: При титровании слабой кислоты сопряж8нно8 основани8 рнт.з. > 7 При титровании слабого основания сойряи6нная кислота рНт.з.< У в т.з. получа9тся в т.з.

образуется 2. концентрация йротолита Сильные кислоты (основания) С> 1 . 1О'М Слабые кислоты (основания) С> 1 1О2 М 12 Ж 3. Температура 8 влияет на К: 6 ~ 1~~-'~-48. ~О44 ~Ф % (с увеличениемФ"С 2 скачок уменьшается) 4. Ионная сила (незначительна) .

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов лекций