lecture_1_2014 (1110146)
Текст из файла
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Подготовили: к.х.н. о ент Наталья Викто овна Шве ене, д.х.н., доцент Александр Вадимович Иванов Анэлитичюскзя химия — наука, изучающая свойства и химические превращения веществ с целью разработки метОДОв качестВен НОГО и кол ичествен НОГО анализа наука Об ОпреДелении химическОГО сОстава ВещестВ и Отчасти их химическоГО строения, наука О методах и средстВах химическОГО анализа. Химичюский знзлиз — получение информации О качестВенном и объек матер Беден Прии8ры иэссОВых энэлизОВ е Автомобильные выхлопы на СО. Ф Зерно н а влажность.
Ф Кров ь и а сахар. Ф МОлОкО на сОдержание жира. е Почвы на азот, фосфор, ~алий; рН. е Выдыхаемый воздух водителей на С,Н,ОН. а Воздух помещений на пары ртути. Ф Воды плавательных бассейнов на хлор. Методы аналитической химии (методики) сопровождаются аналитическим сигналом Среднее измерений физической величины на заключительной стадии анализа, функционально связанной с содержанием компонента,- аналитический сиГнал При РОдй А.С.: ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ 'Физические методы биологические методы гибриДные метОДы «сочетание разДелениЯ и опреДелениЯ) Хи ми чюски6 мютОДы Основаны ) на измерении массы вещества — ГРАВИМЕТРИЯ ) на измерении объемов — ТИТРИМЕТРИЯ Этапы анализа: Выбор метода анализа Отбор прОбы ( ОснОВы аналитической химии, Т.1, Гл.З) ПодГотоВКа пробы к анализу П рО Ведение измерен и Й Обработка резул ьтатОВ анализа 1.
Ч Вствительность: А.С. = 1(с), А.С. — масса, Объем, потенЦиал, сила тока... КОэффи ц иент чу ВстВител ь ности — 8 6=1Я 0 =АУ~Ах 61 > 62 2. П е елобна женияО„~ (диапазон определяемых содержаний) К ИЗМЕРЯЕТСЯ В Г/Л, МГ/МЛ, МКГ/МЛ, РРГП, МОЛЬ/Л (М) И Т.Д. а, — активность (эффективная, действующая концентрация компонента А), моль/л а,~ РЧ~~, Мера напряженности электростатического пОля В растворе электролита — ионная сила: И езльнзя систбмз — Отсутствуют электростатические и х и м ические Взз и м Од ейстВия: Ем, Евв Елв 1-О КОЗ и центы активнОсти индивидуальнык ибнОВ вычисляют пО фОрмулам Дебая-Хкикеля А-0,5 Е~-О,ЗЗ а-ЗД А и  — кОнстанты, заВисЯЩие От Т и с", раствОрителя, 3 — минимальнОе расстОяние между дВумя ВзаимОдействующими иОнами (кОнстанта, учитывающая раЗмеры иОны) В разбавленных раствОрах - при! — О величинами,-- 1 При ! < 1 1О'раствОр МОжнО считать идеальным Для электролита А В„ ХИЬ~ИЧ~С~О~ РйВНОВВСИ6 В ГОМОГЕННОЙ СИСТЕМ~ При равновесии в химической системе МЗ =О термодинамическая кОнстанта равновесия Закон д~ЙстВу~ощих мй~=~ Для идеальных систем В сОстОянии химическОГО раВнОВесия Отношение произведения концентраций продуктов реаКции в степ8нях, равных стехиОм8трич8ским коэффициентам, и произведению концентраций исходных веществ, есть величина при даннОЙ т~мп~ра~уре, давлении и В данн~м растВОрител8 Е > 1 — реакция протекаег — + 1В прямом направлении) Е < 1 — реакция протекает + «В Обратном направлении) Значение константы равновесия позволяет оценить направление и глубину протекания химической реакции Задача: вычислить реальнуа константу диссоциации К,1для янтарнОЙ кислоты НООС-~СН,),-СООН (НА) В присутствии О,О164 М раствора К,ЯО,, если К'., = 6,5 х 1О '.
ИОННАЯ При ~ = О,О5: у„„=1, у„= у„= О,84 (справочныеданные) экви вал ентных быстрота; универсальность; высокая точность (ь„<0,2-0,5%); низкая стоимость; простота. Не остатки: низкая чувствительность. Классические титриметрические методы пригодны при определении >0,5%.
Вещества взаимодействуат в количествах: Конец реакции — точка эквивалентности (Т.Э.) ~определяют К.Т.Т.) Реагент — титрант ~первичный стандарт, вторичный ста нда рт) Процесс — титрование Индикатор (вспомогательное вещество) — о содержании Определяемого компонента А ~:удят по Об~ В~иу раствора реагента Т Точно изВВстнОЙ кОн цВнтраци и, В ЗкВивалентн ьи количествах прореагировавшего с Определяемым компонентом. Строгая стехиометричность (топько «по одному уравнению») Отсутствие конкурирующих реакций Практически необратимая реакция Высокая скорость Возможность надежного фиксирования точки эквивалентности (к.т.т.) Доступные и дешевые реагенты (титранты, стандарты) РастВОр с изВестнОЙ кОнцентрацией назыВают стандартным растВОром Первичные станДартные растВоры ГОтОВЯт растВорением точноГО количества химического вещества в определенном объеме Вторничные стандарты — растВоры, концентрацию которых Определяют (стандартизуют) по первичному стандартному раствору Требования к первичному стандарту: 1.
Строго устаноВленныЙ химическиЙ сОстаВ 2. Получение В химически чистОм Виде (и наличие метода контроля чистоты) 3. Устойчивость к воздействию компонентов атмосферы (Н,О, СО,, И ДР.) 4. Большая молекулярная масса экВи Валента 5. ДОступность и дешеВизна 27 Кривые тл Гроаанкя графическая зависимость параметра ~рн, рМ, Е,!) от состава раствора ( Ч- объем титранта, 1 - степень оттитрованности) Чт- объем титРанта, ДобавленныЙ к Данному моменту титрования, ггт б',Х Ч, — исходный объем титруемого вещества, С, и Ст — концентрации титруемого вещества:,:., уу ., г - ~' и титранта.
Д~ ГЭ. 1<1, е~ Т.Э, 1=1, п~~п~ ГЭ. т-ъ1 Заеон е Зч"ных отноминий вещества реагиру~от между собой в эквивалентны~ количества~: п1 = п2 аА+ ЬВ -- продукты А+ ~Ыа) — продукты (а > Ь) (Ыа~ = 1, — Фактор эквивалентности вещества В в данной реакции 1А = 1 - фактор эквивалентности вещества А в данной реакции ЭкВИВЗлейтв молекула, атом, ион (1 = 1) или часть молекулы (1 Ф 1, а Ф Ь) - словная части а, равноценная одному иону водорода или одному электрону в данной реакции (кислотно-основной или окислительно-восстановительной). Масса ОДНОГО мОлЯ вЂ” молЯрнаЯ масса (кГ/моль, Г/моль) Масса одноГО моля эквивалентов (эквивалентная масса) = МОЛЯРНЗЯ МЗССЗ Х 1 Молярная концентрация — количество вещества в 1 л, выраженное в мОлях ~эквивалента) Например, О,1 М НС!; С(йа,СО,) = О,1 М (а) С(1/2 Ма,СО,) = О,1 М ~б) О,О1 М НС! 1 Иоль — количество вещества, которое содержит столько частиц, сколько атомов Углерода содержится в О,О12 кг изотопа 12С, т.е.
ИА = 6,02 1(Р'моль' .
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
