Н.Ф. Клещёв и др. - Задачник по аналитической химии (1110107), страница 13
Текст из файла (страница 13)
Чему равна массовая доля свободных кислот? 54. Для определения свободных кислот в метаноле к 25 смз испытуемого образца, помещенного в конус, прибавили 25 смэ воды и оттитровали 0,01 М раствором КОН в присутствии фенолфтаяеина. На титрование израсходовано 1,64 см этого раствора.
Средняя з молярная масса кислот 50 г/моль. Определить массовую долю кислот. Плотность метанола 0,792 г/смэ. 55. В техническом этаноле содержание кислоты в пересчете на уксусную не должно превышать 10 мг/дмэ. Какой объем этанолв нужно взять для определения кислот, чтобы на титрование расходовалось 2 смз 0,01 М раствора КОН? 56. Какой объем 0,09950 М раствора ХаОН потребуется для 67 нейтрализации примеси муравьиной кислоты в формалине, навеска которого равна 10,00 г? Массовая доля кислоты составляет 0,04%. 57.
Содержание муравьиной кислоты в формальдегнде составляет 0,025%. Какую навеску продукта нужно взять для анализа, чтобы на тнтрование расходовалось не менее 1 смэ 0,05 М раствора КОН? 58. Для определения содержания основного продукта в калиевой соли а-нафтилуксуспой кислоты навеску 0,7524 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 смэ. К 100 смэ полученного раствора прибавили 10%-ную серную кислоту и выделившуюся свободную а-нафтилуксусную кислоту трижды проэкстрагировали бензолом.
Вытяжки собрали вместе, бензол отогнали, кислоту растворили в воде и оттитровали 12,63 смэ 0,01200 М раствором КОН в присутствии фенолфталеина. Определить массовую долю кислоты. М(СпНвСООК) = 224,3 г/моль. Обратное титрование 59. К анализируемому раствору хлорида аммония прибавили 25,00 смэ раствора НаОН с Т(г!аОН) = 0,004500 г/смэ. Затем кипячением удалили из раствора аммиак, а избыток ХаОН оттитровали 10,50 смэ раствора НС! с Т(НС1) = 0,003750 г/смэ. Вычислить массу аммиака в анализируемом растворе. 60.
Навеску азотной кислоты 1,0100 г перевели в раствор, содержащий 25,00 смэ 0,5020 М раствора НаОН. Оставшийся после реакции избыток ХаОН оттитровали 10,50 смэ 0,1010 М НС1. Вычислить массовую долю НХОэ в кислоте. 61. Навеску карбоната натрия массой 0,1054 г обработали 25,00 смэ 0,20 М раствора НС1; избыток кислоты оттитровали 25,40 см,0,12 М раствора ЫаОН. Вычислить массовую долю НаэСОэ в э образце. 62.
К навеске химически чистого НаэРО~ 0,1000 г прибавили 50,00 смэ 0,20 н. раствора НэЯОв. На обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовали 15,00 смэ раствора НаОН. Определить полярную концентрацию раствора ЯаОН. 63. Пробу соли аммония 1,0000 г обработали избытком концентрированного ХаОН.
Выделившийся аммиак был поглощен 50 смэ 1,0510 М раствора НС!. Избыток кислойя оттнтровали 25,00 смэ раствора ХаОН; Т(ХаОН) = 0,042000 г/смэ. Вычислить массовую долю аммиака в пробе соли. 64. Вычислить величину навески химически чистого СаСОэ, если после обработки ее 50,00 смэ 0,2 М раствора НС! на титрование остатка кислоты израсходовано 10,00 смэ раствора ХаОН. Установлено, что на титрование 25,00 смэ НаОН расходуется 24,00 смэ НС1, 65. Навеску азотной кислоты 0,5050 г перевели в раствор, содержащий 25,00 смэ 0,2050 М раствора ЯаОН. Оставшийся после реакции избыток щелочи отгитровали 5,05 смэ 0,2080' М раствора НС1. Вычислить массовую долю ХгОэ в иавеске кислоты. 66. К раствору сульфата аммония добавили 20,00 смэ раствора НаОН с 7(г!вОН) = 0,008540 г/смэ. Кипячением удалили аммиак, а избыток гндроксида оттитровали 7,50 смэ раствора НС! с 7(НС1) = = 0,005720 г/смэ.
Вычислить массу (ННч)эЯО~ в анализируемом растворе. 67. Навеску 1,5000 г технического (ХН4)э804 растворили в мерной колбе вместимостью 250 смэ; 25,00 смэ этого раствора прокипятили с концентрированной щелочью. Выделившийся при этом аммиак поглощен 40,00 смэ 0,1040 н. раствора НэЯОв, а на обратное титрование израсходовано 25,00 смэ 0,0970 М раствора ЯаОН.
Вычислить массовую долю аммиака в навеске (ХН~)эБОе 68. Азот из навески органического вещества массой 1,0000 г с помощью концентрированной Нэ804 переведен в (ННв)эЯОв. При кипячении соли с концентрированной щелочью выделившийся аммиак поглощен 50,00 смэ 0,1500 н. раствором НэЯОв. На обратное титрование затрачено 12,00 смэ раствора 0,9980 М ЙаОН. Вычислить массовую долю азота в навеске. Вычисление рН растворов 69.
Вычислить рН раствора, полученного при титровании в момент, когда к 20 смэ 0,2 М раствора НС! добавлен 0,2 М раствор НаОН в количестве: а) 17,00 смэ; б) 20,00 смэ; в) 21,00 смэ. 70. Вычислить рН раствора 0,1 М НС), нейтрализованного при титровании 0,1 М раствором НаОН на'а) 80%; б) 90%; в) 99,9%. 71.
Определить скачок титрования при нейтрализации 0,01 М раствора НС1 0,01 М раствором НаОН и подобрать индикатор для этого титрования. 72. Определить скачок титрования при нейтрализации 0,05 М раствора СНзСООН 0,1 М раствором НаОН и подобрать индикатор. 73 Определить скачок тнтрования при нейтрализации 0,1 М раствора ХН~ОН 0,05 М раствором НС1 и подобрать индикатор. 74. Вычислить рН !раствора, полученного прн титровании в момент, когда к 20,00 см 0,1 М раствора СНэСООН прибавлен 0,1 М раствор ХаОН в количестве: а) 18,00 смэ; б) 20,00 смэ; в) 21,00 смэ. 75.
Вычислить рН ~аствора, полученного при титровании в момент, когда к 10,00 см 0,2 М раствора ХН40Н прибавлен 0,1 М раствор НС! в количестве; а) 10,00 смэ; б) 15,00 смэ; в) 20,00 смэ. Индикаторные погрешности В задачах 76 — 81 определить тип и величину индикаторной погрешности.
76. 0,01 М раствор НС1 титруют 0,01 М раствором ХаОН с индикатором фенолфталеином (рТ = 9), 77. 0,01 М раствор НС! титруют 0,01 М раствором НаОН с индикатором метнловым оранжевым (р Т = 4). 78. 0,1 М раствор ХаОН титруют 0,1 М раствором НС! с индикатором метиловым красным (рТ = 5). 79. 0,01 М раствор НС! титруют 0,01 М раствором НаОН с индикатором бромфеноловым синим (рТ = 3,8). 80. 0,01 М раствор ХаОН титруют 0,01 М раствором НС! с индикатором тимолфталеином (рТ = 10).
81. 0,2 М раствор НС1 титруют 0,2 М раствором ЯаОН с индикатором метиловым красным (рТ = 5). 82. Можно ли точно отгитровать 0,01 М раствор НС1 0,01 М раствором НаОН с бромфеноловым синим (рТ = 3,8)? 83. Можно ли точно огтитровать 02 М раствор НС! 0,2 М раствором ХаОН с о-крезолфтвлеином (рТ = 9)? 84. Можно ли точно отгитровать 0,01 М раствор ННзОН 0,01 М раствором НС1 с фенолфталеином (р Т = 9)? 85. Можно ли точно оттитровать 0,01 М раствор СНзСООН 0,1 М раствором НаОН с нейтральным красным (рТ = 7). — )? !' 86. Можно ли точно оттнтровать 0,1 М раствор НСООН 0,1 М раствором ЫаОН с мвтиловым оранжевым (р г = 4)? 87. Можно ли точно оттитровать 0,1 и раствор ИНеОН раствором 0,01 М НС! с индикатором тимолфталеином (р Т = 10)? 88. Вычислить погрешность титрования 20 смз 0,1 М раствора СНзСООН 0,1 М раствором НаОН до рН = 10.
89. Вычислить погрешность титрования 10 смз 0,1 М раствора СНзСООН 0,05 М раствором НаОН до рН = 7. 90. Вычислить погрешность титрования 20 смз 0,1 М раствора ХНеОН 0,2 М раствором НС! до рН = 4. 7.2. Окислнтельно-восстановительное твтрование 7.2.1, Решение шивоомз задач В окислительно-восстановительном титроваиии в качестве титрантов используют растворы окислителей или восстановителей. Фактор эквивалентности частиц (молекул, ионов и т.д.), участвующих в окислнтельно-восстановительных реакциях / = 1/в, где в — число принятых или отданных данной частицей электронов (здесь в = з', см.
гл. 1). Вычисление массы эквивалентов Пример 7.14. Вычислить массу моля (молярную массу) эквивалентов КМпОе, участвующего в реакции МпОе + 5Гег+ -!- ВН+ — ~ Мпг+ !- 5Гез+ -!- 4НгО Р е ш е н и е. Ион МпОз присоединяет 5 электронов, следовательно, / = 1/5; М(/ КМпОз) = М(1/5КМпОе) = 31,61 г/моль. Пример 7.15. Вычислить молярную массу эквивалентов свинца, входящего в соединение РЪСгОе, если Сг01 реагирует по урввне- нию: Сг01 + ВН' + Зе ~ — Сгз'+ 4НгО. Р е ш е н и е. Ион Сг01' присоединяет 3 электрона, поэтому фактор эквивалентности равен 1/3. Следовательно, и эквивалент РЬ равен 1/3 молярной массы РЬ. Э = 1/3 207 = 86,06 г/моль.
Пример 7.16. Определить массу моля эквивалентов АзгОз, если известно, что полуреакция окисления Аз может быть записана: Н! АвОг + 2НгΠ— 2е е — НАз01 + ЗН+. Р е ш е н и е. В данной реакции каждый атом Аз отдает 2 1П электрона. Так как в молекуле АвгОз два атома мышьяка, молярная масса эквивалентов равна 1/4 малярной массы. М(1/4АзгОз) = 1/4 197,8 = 49,46 г/моль.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
