Н.Ф. Клещёв и др. - Задачник по аналитической химии (1110107), страница 17
Текст из файла (страница 17)
В третьем случае добавлен избыток ХаС!. ХаС1(С(СГ) > С(А8')); 2,6 — 2,5 [С1 ] = С(СГ) — С(А8') = = 1,96 ° 10 в моль/дмв. 51 рС1 — !81 96 . 10-в — 2 71 рА8 18ПР рС! 181 11 . 10-во 181 96 . 10-в— А4С! = 9,95 — 2,71 = 7,24. Пример 7.30.
К анализируемому веществу, сод ржащему ~~у, прибавили 30,00 см раствора А8ХОв с С(А8ХОв) =,1 моль/дмв, избыток которого отгитровали из микробюретки, см М раствора ХНеСХБ; С(ХНеСХЯ) = 0,1105 моль/дмв. Навеска анализируемого вещества 0,2154 г. Определить массовую долю хлора в навеске. Р е ш е н и е. Очевидно, что на титрование хлорид-ионов израсходовано (30,00 0,1092 — 0,60 ° 0,1105) ммоль А8ХОв, что составляет (30,00 0,1092 — 0,60 0,1105) ЩСГ) мг ионов С1 . Массовая доля хлорид-ионов в навеске равна: (30 0,1092 - 0,60 0,1105) 35,45 И~(С!) — 100 = 52,82%.
1000 0,.2154 Пример 7.31. Определить массовую долю серебра в сплаве, если после растворения его навески массой 0,5000 г в азотной кислоте на титрованне полученного раствора израсходовано 24,90 смв раствора ХН,СХБ с С(ХНеСХБ) = 0,1600 моль/дмв. Р е ш е н и е. п(А8) = 24,90 0,1600 ммоль; т(А8) = М(А8) . 24,90 0,1600 мг. Массовая доля серебра в сплаве равна: 24,90 0,1600 107,87.
И'(А3) = 100 = 85,95%. 1000 0,5000 ?.з.й Контрольные вопросы Для подготовки к ответам рекомендуем воспользоваться соответствующей литературой. 1. Прн каких условиях та или иная реакция осаждения может быть использована в титриметрическом анализе? 2. Привести примеры методов определения, основанных на образовании малорастворимого соединения. 3. Образование каких осадков: А8С1, Ре(ОН)в, СаБОы РЪС1в, А8Вг, А!(ОН)в — используется при титровании по методу осаждения? 4. На раствор, содержащий ионы СГ и Г, действуют раствором нитрата серебра. Какая из солей, А8С! (ПР 10 'о) или А8! (ПР ж 10 'е), будет осаждаться в первую очередь? 5.
Как зависит величина скачка на кривой титрования в мето' де осаждения от температуры, произведения растворимости, ионной силы раствора, концентрации растворов? 6. Какие способы фиксирования точки эквивалентности применяются при аргентометрическом определении галогенидов? 7.
В чем сущность безындикаторного метода титрования хлоридов раствором А8ХОв? 8. В чем сущность титрования до "точки просветления"? Для определения каких ионов этот метод применим на практике? 9. В чем сущность определения галогенидов по методу; а) Мора; б) Фаянса; в) Фольгарда? Назвать рабочие растворы, индикаторы.
Записать основные уравнения реакций. П!. Как определяют концентрации ионов А8' и СГ роданометрическим методом? Записать соответствующие расчетные формулы. 11. На чем основано действие адсорбционных индикаторов? Приведите примеры. 12. В чем сущность меркурометрического определения хлоридов? Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции. 13. Как приготовить рабочий раствор Н8г(1чОз)г и установить его концентрацию.
Каковы условия хранения этого раствора? 14. При титровании какого раствора скачок титрования будет наибольший, если раствором Н8г(?чОз)г титруют растворы: а) 0,01 М НаС1; 0,1 М ХаС1; 1М?ч'аС1; б) 0,1 М растворы ХаВг и На!? 15. Какие вещества можно определить методом меркурометрии? 16. Сравнить достоинства и недостатки методов меркурометрии и аргентомегрии. 17. Укажите причины индикаторных погрешностей при титровании по методу: а) Мора, б) Фольгарда. ?.о.й Задачи дяя сашостоятеяьнозо решения 140.
Сколько миллиграммов КСХ находится в растворе, на тит-рование которого до появления неисчезающей мути требуется 26,05 смз раствора А8ХОз, С(А8НОз) = 0,1015 моль/дмз. 141. Определить массовую долю серебра в сплаве, если после растворения навески массой 0,3000 г в азотной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 23,80 смз раствора НН~СХЯ; С(ХН СНЯ) = 0,1000 моль/дмз.
142. Сколько граммов КС1 содержится в 250 смз раствора если на титрование 25,00 смз его затрачено 34,00 смз раствора А8ЙОз с С(А8ХОз) = 0,1050 моль/дмз? 143. На титрование 20,00 смз раствора ХаС! израсходовано 19,64 смз А8ХОз, С(НаС!) = 0,05 моль/дьзз (К = 0,9640). Определить молярную концентрацию н титр раствора А8ХОз. 144. При анализе серебряного сплава с массовой долей серебра 50,00% взяли навеску с массой 0,8000 г.
Вычислить малярную концентрацию раствора КСХБ при условии, что на титрование должно быть израсходовано не более 25,00 смз этого раствора. 145. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов Н8()ь!Оз)г, если на титрование навески ХаС! массой 0,0400 г израсходовано 25,00 смз этого раствора. 146. Сколько граммов Нйг(?чОз)г 2НгО требуется для приготовления 500 смз раствора с молярной концентрацией эквивалентов С(1/2 Нбг(ХОз)г) = 0,025 моль/дмз? 147. Определить массу навески КС! для приготовления 500 смз раствора с молярной концентрацией С(КС!) = 0,05 моль/дмз. 148.
Сколько граммов КС1 содержится в 500 смз раствора, если на титрование 25,00 смз его израсходовано 22 см' раствора А8ХОз, С(А8НОз) = 0,1000 моль/дм'? 149. В мерную колбу вместимостью 500 см' поместили 25,00 смз разбавленной хлороводородиой кислоты и довели до метки дистиллированной водой. На титрование 20 смз этого раствора израсходо- вано 21,85 смз раствора А8НОз, С~А8ХОз) = 0,1003 моль/дмз. Сколько граммов НС1 содержится в 1 дмз исследуемой кислоты? 150. Рассчитать навеску поваренной соли МаС! с массовой долей 40% которая необходима для приготовления 1000'смз раствора с концентрацией С(ХаС!) = 0,1000 моль/дмз. 151. Для полного осаждения ионов С! из навески образца поваренной соли массой 0,6325 г потребовалось 15,00 смз раствора А8ХОз, 'С(А8ЯОз) = 1 моль/дмз.
При этом образовалось 1,7881 г А8С!. Рассчитать массовую долю хлора в процентах. 152. Рассчитать массу навески бромида калия, чтобы на титрование ее было затрачено не более 25,00 смз раствора АфЧОз, С(А8ХО ) = 0,05 моль/дмз (К = 1,080). 153. К 20 смз арсенита натрия с концентрацией С(1!азАвОз) = = 0,08 моль/дмз прилили 80,0 смз раствора нитрата серебра; С(А8НОз) = 0,12 эзель/дмз. Сколько миллиграммов мышьяка могло остаться в 100 смз раствора после наступления равновесия? ПРА А 0 — — 4,5 10 'з. АззАзОз 154.
Определить массу навески сплава, содержащего 75% серебра, чтобы на титрование ее было израсходовано не более 20 смз раствора роданида аммония ХНзСЯБ, С(ХНзСХБ) = 0,1 моль/дмз (К = 1,080). 155. Навеска химически чистого КС1 с массой 1,2000 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 смз. На титрование 25 смэ этого раствора расходуется 19,50 смэ раствора нитрата серебра. Определить молярную концентрацию и титр раствора А8ХОз. 156. Рассчитать массу навески ХаС! в граммах, которую следует растворить в мерной колбе вместимостью 250 смз, чтобы на титрование 25,00 смз этого раствора было израсходовано 20,00 см' РаствоРа А8ХОз с С(А8ХОз) = 0,1020 моль/дмз.
157. Чему равен титр раствора нитрата серебра, если на титрование 36,48 смз затрачено 25,63 смз раствора хлорида натрия, содержащего 58 г НаС! в 500 смз раствора? 158. На титрование 20,00 смз раствора ХаС! израсходовано 25,00 смз раствора Н8(НОз)г, Т(!чаС!/С!) = 0,00189 г/смз. Определить нормальность раствора Н8(НОз)г, его титр и поправочный коэффициент Р. 159. Рассчитать молярную концентрацию раствора ХаС1, 25 00 смз которого озтитровали 16,25 смз раствора Н8(ХОз)г с С(1/2 Н8(ХОз)г)) = 0,0985 моль/дмз.
160. Йавеску КСХБ массой 4,856 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 смз. На титроваиие 25,00 смз этого раствора израсходовано 24,95 смз раствора Н8(ХОз)г. Определить нормальность, попоавочный коэффициент и титр раствора Н8(!чОз)г. 161, з.;колько надо взять нитрата серебра для приготовления 5 дмз раствора, чтобы 1 смз полученного раствора соответствовал 0 010 г ХаС!г 162.
Сколько нужно взять нитрата серебра для приготовления 3 дмз раствора, чтобы 1 смз его соответствовал 0,010 г хлорид-иоиа? 163. К 16,59 см' раствора соли бария прибавлен избыток сер- ной кислоты. Получено 0,2436 г ВаЯОе Определить титр раствора бария. 164. Взяли навеску сплава массой 0,8540 г. После его растворения объем раствора довели до 250 смг. На титрование 50,0 смг этого раствора было израсходовано 25,20 смг 0,05 М раствора ХН4СХЯ. Определить массовую долю серебра в сплаве. 165.
Рассчитать титр раствора АЗХОг по серебру; хлори; по ХаС1; С(АЯХОг) = 0,1002 моль/дмг. 166. Йа раствор, содержащий хлорид- и иодид-ионы, действуют раствором нитрата серебра. Какая из солей — АЗС! или А31— будет осаждаться в первую очередь? ПР = 10 19 ПР = 10 'э. АеС! ' А91 С(Г) = 0,001 моль/дмг; С(СГ) = 0,5 моль/дмг. 167. Рассчитать показатель концентрации ионов хлора (рС1) для точки эквивалентности при титровании ХаС1 раствором АЗХОг. 168. Построить кривую титрования раствора нитрата серебра с ж(АЗХОг) = 0,1 моль/дмг раствором ХН4СХЯ; С(ХНеСХЯ) = 0,1 моль/дмг. 169.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
