Н.Ф. Клещёв и др. - Задачник по аналитической химии (1110107), страница 16
Текст из файла (страница 16)
Сколько нужно Яаг8303 5НгО, чтобы получить 5 дмз раствора с 7(Маг8303 5Н30) = 0,01000 г/смз? 104. Сколько нужно Наг8303 5Н30, чтобы получить 12,5 дмз с С(ХагЯг03 ' 5НгО) = 0,2000 моль/дмз7 105. Сколько нужно иода (в граммах), чтобы получить 16 дмз раствора точно с С(13) = 0,0500 моль/дмз? 106. Сколько нужно иода, чтобы получить 2 дм' раствора с 7113/Я) = 0,00100 г/см'? Расчет результатов титрования 107 Навеску ма!н мта 1 г содержащего 7236% ж а ра ворили в кислоте.
До какого объема нужно разбавить полученный раствор, чтобы на титрованне ионов железа, восстановленных до Гег', в 25 смз этого раствора затрачивалось не более 15 смз КМпО, с С(1/5 КМп04) = 0,0835 моль/дмг? 108. Навеску минерала сидерита 0,9938 г растворили и довели в мерной колбе до 200 смз. На титрование ионов железа, восстановленных до Гег', из 50 смз этого раствора затрачивается 20,5 смз раствора КМп04 с Т(КМпО,/Ге) = 0,05851 г/смз. Определить массовую долю железа. 109. Навеску гематита 0,5000 г, содержащего 69,96% железа, растворили в кислоте. Полученный раствор разбавили в мерной колбе до 250 смз.
Какой объем КМп04 С(1/5 КМпО,) = 0,1215 моль/дмз требуется на титрование ионов железа, восстановленных до Гег', в 100 смз этого раствора? 110. Сколько процентов железа(11) содержится в гематите, если на титрование 50 смз раствора, полученного из навески 1,0000 г, растворенной в кислоте и разбавленной в мерной колбе вместимостью 250 смз, затрачено 20,50 смз раствора перманганата калия: С(1/5 КМпО,) = 0,1217 моль/дмз? 111. Сколько процентов железа содержится в 2,00 г сидерита, если после растворения в кислоте раствор разбавили в мерной колбе до 200 смз, а на титрование железа(П) из 50 смз этого раствора затратили 22,5 смз раствора КМп04 с С(1/5 КМп04) = 0,1 моль/дмз; Р = 1,922? 112. Навеска образца щавелевой кислоты 2,000 г растворена в 300 смз раствора. На титрование 25 смз этого раствора затрачено 24,50 смз раствора перманганата калия„С(1/5 КМп04) = 0,1064 моль/дмз.
Сколько процентов НгСг04 . 2Н30 содержится в образце? 113. Сколько процентов интрига натрия содержит технический образец, если после растворения 1,3074 г этого образца в 500 смз на титрование 25 смз раствора перманганата калия с С(1/5 КМп04) = = 0,1 моль/дмз и Р = 0,9815 затрачивается 35,11 смз этого раствора? 114.
Из 3,000 г пергидроля приготовили 500 смз раствора; на титрование 25 смз этого раствора расходуется 40, 50 смз перманга- 31 ната калия С(1/5 КМпО,) = 0,1 моль/дмэ. Определить массовую 115. Какой объем раствора КМпОэ с С(1/5 КМпОэ) = 0,1525 моль/дмэ потребуется для тнтрования Геэ' из навески 5,025 г сплава, содержащего 5% железа? 116. Сколько процентов ГеСэОэ содержит образец, если навеска его равна а 0,2596 и на окисление его затрачивается 44,77 смэ = 1156 С(1 5 КМпОэ) = 0,1 раствора КМпОа, для которого г' =,, С( / моль/дмэ? лав, если навеска 117.
Сколько процентов сурьмы содержит сплав, есл его 1,0000 г после ~эстжворения отти.э евана 4,50 а 42 50 смэ раствора КМпОэ с 7(КМпО~/ВЯ) = 0,006124 г/смэ'? 118. Сколько процентов УеэОэ содержит образец, если его иавеска 0,1700 г после растворения и восстановления железа оттитована 38,4 смэ раствора КМпОэ с 7(КМпОэ/Ге) = О, г см, го образца сульфата натрия, содержащего, о аэЯ э, ч тнтрование 20 смэ этого раствора затрачивалось ие более, см раствора КМпОа с С(1/5 КМпОэ) = 0,1000 моль/дмэ? 120. Для определения массовой доли изопропанола в техничес- "'" Т'" ком п одукте навеску его 1,50 г обработали 50 смэ 1 н.
раствора Н ЯО еченне 30 минут. Затем объем раствоо 500 смэ отоб али 25,00 смэ и определили в нем иодом ически избыток КэСгэО~. 'прибавили К, выдерж мегри чес вин крахмала. На титроваиие израсходовано 1, присутствии кр Х Б О . П и взаимодействии изопропанола с КэСгэОг р К Сг О спи т окисаэ э э р ляется до ацетона по реакции: СНэ-СНОН СНз 2е — ~ СНз С СНз+ 2Н' Определить массовую долю изопропанола и дать заключение, спирта должно быть не мен ее 99 0%. 121. Д я опред' ения примеси эт а в эфире его о 0 ф а 3,500 г. Полученный дистиллят обработали 10,0 из навески эфира, г. е е п и наг евасм' 0,2000 н.
раствора КэСгэОг в сернокислой сред р р нии. ос . После охлаждения и разбавления водой к раствору добавили смэ 10%-ного раствора И, выделившийся и д отт тэр,1 раствором а г з' 5? э8 О на титрование затрачено 14,85 см . Определить а с К Сг О он массовую д олю этанола. При взаимодействии этанола с э э окисляется до уксусной кислоты. имеси может 122. Синтетическая уксусная кислота в виде примеси мож чески по следующей схеме (в слабощелочной среде): ЗНСООХа + 2КМпОэ -~ КэСОэ + ХаэСОэ + ХаНСОэ + + МпОэ + НэО; МпОэ + 2И + 2НгЯОэ ~ МпЯОэ + Кэпа + 1г + 2НгО.
Выделившийся иод титруют раствором ХаэЯэОэ в присутствии крахмала. Для анализа отбирают 50 смэ 99%-ной уксусной кислоты (р = 1,055), отгоняют из нее ацетэльдегид, остаток разбавляют в мерной колбе вместимостью 500 смэ. К 100 смэ приготовленного раствора прибавляют 50 смэ 0,1 н. раствора КМпОэ, выдерживают смесь в темном месте 30 мин. Затем добавляют 0,5 г К1, 50 см' НэЗО~ (1: 1). На титрование выделившегося иода израсходовано 22,85 смэ 0,1020 Зг раствора ХаэЯэОэ. Дать заключение, соответст кует ли данный образец техническим условиям на уксусную кислоту 123. Навеску триоксида хрома 0,0921 г растворили, обработали К1 и выделившийся 1з отгитровали 23,75 смэ раствора тиосульфата натрия с 71г?аэЯэОэ) = 0,01354 г/смэ.
Определить в процентах содержание СгОэ в образце. 124. Для анализа стали на содержание хрома навеску 1,017 г растворили н окислили. На восстановление получившейся хромовой кислоты взяли 40,00 смэ раствора соли Мора, На титрование избытка восстановителя израсходовали 5,02 смэ раствора перманганата калия С(1/5 КМпОэ) = 0,02394 моль/дмэ. 10,00 смэ раствора соли Мора эквивалентны 9,63 смэ раствора КМпО~.
Определить массовую долю хрома в образце. 125. Для определения массовой доли основного вещества в техническом феноле навеску 1,0040 г растворяют в мерной колбе вместимостью 500 смэ, доводят до метки водой, тщательно перемешивают; 10,00 смэ пробы переносят в конус с притертой пробкой, йрибавляют 5 смэ концентрированной НС1, 50,00 смэ 0,1054 н. бро мид-броматной смеси, выдерживают, периодически перемешивая в течение 15 мин, для полного завершения реакции: СеНэОН + ЗВгг — ~ СаНгВгэОН + ЗНВг.
Далее прибавляют 2 г К1, выдерживают еще 5 мин и выделившийся нод тнтруют 0,1000 ЗУ раствором Хаэ8эОэ. На тнтрование кода затрачено 40,57 смэ раствора ХаэЯэОэ. Вычислить массовую долю фенола в техническом продукте. 126. Навеску фенола 2,456 г растворяют в мерной колбе вместимостью 500 смэ, прибавляют 10 смз 10%-ного раствора ХаОН, доводят до метки водой, тщательно перемешивают.
Отбирают 10 смэ анализируемого раствора в конус с притертой пробкой, прибав,, ляют еще 2 см' 10%-ного ХаОН, нагревают при 50 С, вводят 45,00 ' смэ 0,1000 н. раствора иода и выдерживают при 60 С до полного завершения реакции: СаНэОН + 31г — ~ СаНг1зОН + ЗН1. Реакционную смесь затем подкисляют 5%-ной НС1 и непрореагировавшнй иод титруют 17,65 смэ 0,09906 М раствора Хаэ8эОэ. Определить массовую долю фенола в образце.
127. Для определения нодного числа, показывающего, сколько миллиграммов иода присоединяется к 1 г масла, навеску подсолнечного масла 0,1335 г растворили в спирте и смешали с 25,00 смэ рабочего раствора иода. На титрование остатка иода израсходовали 7,30 смэ НаэЯэОэ с С(ХаэЯэОэ) = 0,1 моль/дмэ. 25,00 смэ раствора иода реагируют с 20 90 э раствора тиосульфата. Вычислить иодное число образца. 128. Для определения содержания глюкозы в пр р навеске 10,05 мг добавили избыток раствора иодной кислоты и ~ аНиОа + Н Оа — ' Нг раствор нейтрализовали НаНСОэ, добавили избыток ХаэАаОэ. ХзНСО -~ На10э + ХаэАвО~ + СОг + НгО С(1/2 1э1 — — 0,0510 моль/дмэ. Для определения количества д авЙ10 и Ха АвО п овели холостой опыт с такими же объемами растворов, но без образца препарата. р р смэ того же раствора иода, Вычислить массовую долю глюкозы в препарате.
нциалов окислительно-восстаиовительных пар Вычисление потенц 129. Вычислить значение потенциала д я р~д~ж~~р: 1) МпО,/Мпэ+ в растворе, содержащем 10 смэ КМпО, с О1 КМпО~~ = 0,1 моль/дмэ и 15 смэ МпБО~, 7(МпБО4/Мп) = 0,0011 100 мэ оторого содержат 158 г 3) СгэО? /2Сгэ' в растворе, с к СгС1э и 2,94 г КгСггО~' рН = 0' ем авных 4) Геэ+/Геэ' в растворе, приготовленном спиванием рави / мэ ГеС1.
0,01 моль/дмэ ГеС!э и 1 моль/дмэ КБСХ; 7) Аа01 /Ав01 в растворе, содержащем 18 смэ 0,05 М аэ в и 20 смэ 0,05 М ХаэАаОэ при рН = 8. с-па ы Геэ'гГеэ' 130. Вычислить значение потенциала редокс-пары е и С'Ге~'~ = С(Геэ+) = 10 э моль/дмэ и С(НаГ) = 1 моль/дм . 31. Чем авен потенциал редокс-пары А8+~Ау в растворе полученном смешением 10 см 0,01 М р р аство а 8 Оа и 20 см раствора 0,01 М Н1? р оке-паГы Сеа'/Сеэ' при С[Сеэ(БО~)э] = 5 10 э моль/дмэ, с)Сеэ(БО~)э1 = 2 10 моль/дмэ. 133. Вычислить значение потенциала редокс-п р 81+/2Н8 насыщенном растворе Н8эС!ь пал редокс-пары 134. Н колько милливольт изменится потенциал р МпО /Мпэ' в растворе с С(МпО~) = 0,01 моль/дмэ, ~~Миг') = а овести до 6? 10 э мол~~дм и рН = О, если рН раствор довести до 135.
В сли ь значение потенциала редокс-пары 8 / 8 в . вычислит А ХО ма ки ахч' в 25 растворе, полученном введением 0,01223 г 8 э м р смэ 0,01 М раствора КС1. 136. Вычислить потенциал редокс-пары Сов+/Сот' в растворе с С(Соэ+) = 0,1; С(Сот') = 0,02 моль/дмэ.
137. Вычислить потенциал редокс-пары Ге(СХЦ /Ге(СХ)1 в растворе Ге(СН)1, на 70% превратившемся в Ге(СМ)3 . 138. Чему равен потенциал редокс-пары НэОэ/НэО в растворе с рН = 2? Концентрация НэОэ равна 3%; р = 1 г/смэ. 139. Как изменится потенциал редокс-пары НэОг/НэО (см. условие предыдущей задачи), если раствор разбавить в 10 раз? 7.3. Титровапие по методу осаждения В титриметрических определениях по методу осаждения используется образование малорастворимых соединений Концентрации растворов, содержание в них определяемого вещества рассчитывают так же, как и в других титриметрических методах. В процессе титрования меняется концентрация катионов М и анионов А . Кривая тнтрования в данном случае выражает а+ .т зависимость рМ и рА, где рМ = -18[М"+] и рА = — 18[А ], от а+ концентрации прнбавленного реагента.
При титрованни соли М а+ до точки эквивалентности концентрация М равна концентрации неоттитрованной соли, Концентрация А и определяется из уравнения для произведения растворимости ПР малорастворимого соединения М А: г г [Ат] д ПР ~ [М"']г После точки эквивалентности концентрация ионов металла может быть рассчитана по формуле: [М [А ]т Концентрация А определяется избытком реагента.
В точке эквивалентности концентрацию иона металла и аниона определяют нз уравнения для произведения растворимости ПР данного трудно- растворимого соединения. ?.э.1. Решение типовых эадан 7.29. Найти А8 и рС1 при титровании нитрата серебПример .. ти р 25 смв аство а АаХОв' ра хло идом натрия в момент, когда к 25 см р р а С(А ХО ) = 01 моль/дмв добавлен раствор ХаС1 с С(ХаС) = 0,1 моль~дмв в количестве 1) 24 см; 2) 25 смв и 3) 26 смв. ПР = 111 ° 10 'о. е ш е н и е.
Вычислим концентрацию А3' и СГ с учетом "Ф', '.... разбавления раствора: 25 0,1 2,5 24 0,1 2,4 1 С(А8') = = —; С(С! ) = — = — моль/дмв; 25+24 49 25+24 49 25 0,1 2,5 25 0,1 2,5 2) С(А8е) = = —; С(СГ) = — = — моль/дмв 25+25 50 25+25 50 25 0,1 2,5 26 0,1 2,6 3 ! 8 ) се с!А8') = = —; С(СГ) = — = — моль/дмв. 25+26 50 25+26 51 В первом случае А8ХОв оттитрован не полностью, так как С(СГ) ( С(А8') [А8+] = С(А8+) — С(СГ) = = 204 10 в моль/дмв; 49 рА8 !82,4 . 10 в = 2,69. ПР 1,11 10 ш [С1-] ЖЫ вЂ” = 5,4 10 в моль/дмв' [ А8'] 2,04 10 С1 !85,4 ГВ в 7,26. Во втором случае добавлено эквивалентное количество ХаС.' поэтому: [А +] = [СГ] ее,/ПР = /11.10 во = 1,05 10 в моль/дмв, АзС!— РС1 = рА8 = — !81,05 ° 10 в = 4,98.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
