И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 3 (1110089), страница 138
Текст из файла (страница 138)
см. нгн се Благородные гоги. Л.Л а«олог. НЕОПРЕДЕЛЕННОСТЕЙ СООТНОШЕНИЕ, см. Квантовая механика. НЕОРГАНЙЧЕСКАЯ ХЙМИЯ, наука о хим. элементах и образуемых ими простых и слолшмх в-вах, за исключением орг. соединений. Поюгтве «Н. х.н (минер. химна) появилось первоначально для обозначения в.в минер. происхождения. Осн. задачи соврем. Н. х.: изучение строения, св-в н хим.
р-ций простых в-в и саед., взаимосвязи строеныя со св-вамн и реакц. способностью в-в, разработка методов синтеза и глубокой очистки в-в, общих методов получения неорганических материалов. Важнейшие разделы Н. х. — теоретич., сннтетич. и прикладная Н.х. По изучаемым объектам ее подразделюот на химию отдельных элементов, химюо групп элементов в составе периоднч. системы (хвмия «деланных металлов, щгланназгмельныл элементов, галаггнав, хальнвггнав Н др.), химию определенных саед.
тех или иных злемеытов (хиэош силикатов, пероксидиых саед. и др.), химию элементов, обьединеиных в группы по ысторнчески сложившимся признакам (напр., химия редких элем«ннтв), хнмюо близких по 411 св-вам и применению в-в (химия тугоплавкнх в-в, интерметаллидов, полупроводников, энергоыасьпценных саед., благородных металлов, неорг.
полимеров и др.). Самостаят. раздел Н.х. — коордннац. химия, или химия наардинанионоых соединений. Нередко обособляют химию нгргходных элгмггинав. Границы между Н.х. и др. хим, науками часто условны нли неопределенны. Одни и те же в-ва или р-цил м, б. объектами исследования раза. хим. дисциплин. Как и мн. др. хнм. науки, Н. х. неразрывно связана с фнз.
химией, к-рая мажет считаться теоретич. н методологич. основой совр. химии, с аналит, химией-одним из главных инструментов химии. Н.х, отчасти пересекается с орг. химией, особенно с химией металлаорг. саед., бнонеорг. химией н др. Теоретич. представления Н.х. используют в геохимиы, космохимии, химии твердого тела, химии высоких энергяй, радиохимни, ядерной химии, в нек-рых разделах биохимии и агрохимии. Прикладная часть Н.х. связана с хим. технологией, металлургией, галургией, электроникой, с добычей полезных ископаемых, произ-вом керамики, строительных, конструкционных, а также оптич. и др. неарг.
материадов, с обесцеченнем работы эыергетич. установок (напр., АЭС), с с. х-вом, с обезвреживанием пром. отходов, охраной природы и др. И«торна развития. История Н.х. тесна связана с общей историей химии, а вместе с ией-с историей естествозыаныя и историей человеческой цивилизации. Составные разделы истории Н.х.— история открытия хим. элементов, история формирования осн.
понятий о в-ве, история открытия и развития законов химии, в частности нгриадичгского закона Менделеева. Все осн, периоды развития обшей химии (древнейший, а.стим«и, ятрохимни, возникновении техн. химии, классич. химин, современный)-это н периоды развития Н.х. в ее совр. понимании. В течение древнейшего периода (до нач. 13 в.) стали известны углерод, сера, железо, олово, свинец, медь, ртуть, серебро н золото. С 7 в. в Китае производился фарфор. В алхжч. период (до иач.
16 в.) были охарактеризованймн. миыералы, открыты мышьяк, сурьма, висмут, цинк, изучены нек-рые сплавы (в частности, отделыгые амальгамы), соли, песк. к-т и щелочей, Возных пробирный аыализ. В Европе с сер. 13 в, стала применяться, а в 15 в. и производиться селитра. В нач.
16 в. вознюшо направленые в алхимин и медицине — ятрохимня (ат греч. 1аггоз-врач и химия; химиатрия, иатрохюгыя), отводившее осы. роль в возникновении болезней нарушениям хим. процессов в организме человека и ставившее задачу отыскания и приготовления хнм. ср-в нх лечения. Основатель агрохимии-Парацельс-ввел в мед. пракпяу препараты ртути, серебра, золота и др. металлов. Ятрохымня утратвла свое значение в ыач. 18 в. В период возникновения техн.
химии (17 в. — 1-я пол. 18 в.) установлено существование фосфора, кобальта, платины н никеля. Были созданы произ.ва азотной, соляной и серной к-т, разл. солей (поваренная соль, квасцы, бура, нашатырь, сульфат цинка), минер. красителей, керамики. Нач. 18 в. связано с распространением теории флопгстона-некоего в-ва, якобы вьщеляемаго при горении.
Эта ошибочнаа теория оказала положит. влияние на развитие химии, впервые позволив рассматривать разл. хим. процессы с одной общей точки зрения. Во 2-й пал. 18 в. хим;аналит, мстадамн были открыты барий, марганец, молибден и др. металлы, теллур, с помощью электричества была разлажена вада, обнаружены первые газообразные простые в-ва-водарод, азот, хлор и кислород. М. В. Ломоносов и А. Лавуазье сформулировали закон сохранения массы прн хим.
р-циях. Лавуазье показал несостоятельность теораи флогистона, дал определение хым. элемента (в.во, к-рос не м. б. разлажено хнм, способами), предложил впервые перечень ызвесппгх тогда хим. элемен- 412 тов, Принпыпы хим. номенклатуры этого периода в осы. сохранились до нашего времени. На основе работ Л.
Гальвани ы А. Вольта был открыт злектрохим. ряд напряжений металлов. В нач. 19 в. зародилась классич. химия. В 1-й пол. 19 в. были найдены осн. количеств, законы химии. )К. Пруст открыл закон постоянства состава в-ва (к-рый стал обще- принятым после длит. спора с К. Бсртолле). Дж. Дальтон в 1802 суммировал идеи др. ученых на качественно ином уровне и сформулировал близкую к современной концепцию атомыстич. природы в-в, а на ее основе-кратных оэннощений закон, ввел понятие атомной массы. Этапными для развития Н.х. явились работы И.
Берце- лиуса, к-рый в 18!4 опубликовал таблицу атомных масс. А. Авогадро н Ж. Гей-Люссак открыли газовые законы, П. Дюлонг и А. Пти нашли правило, связывающее тепло- емкость с числом атомов в соединении, Г.И. Гесс-закон постоянства кол-ва теплоты (см. Гесса закон). Возникла атомно-мол. теория. В 1807 Г. Дэви злектрохимически разложил гидроксиды ыатрия и калия и ввел в практику новый метод выделения простых в-в; в !834 М. Фарадей опубликовал осн. законы электрохимии (см.
Фарадея законы). 2-я половина-конец 19 в. ознаменовались обособлени- ем фиэ. химин„К. Гульдберг и П. Вааге сформулиро- вали действующих масс закон. Работы С. Аррениуса, Я. Вант-Гоффа, В. Оствальда положили начало теории р-ров, В этот же период зародилось учеыие о вавенлтоети (Ф. Кекуле, Ш. Вюрц и др.), стали известными новые хим. элементы (бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алю- миний, иод, торий, ванадий, лантан, зрбий, тербнй, диспро- знй, рутений, ниобий), с помощью введенного в практику спектр. анализа было доказано существование цезия, ру- бидия, галлия и щщия.
Было проведено определение и уточнение атомных масс мн. хнм. элементов. К кон. 1860-х гг. стало известно 63 хим. элемента и большое число разнообразных хим. саед., однако научная классификация элементов отсутствовала. Основой для си- стематики явился периодич. закон Менделеева, с помощью к-рого были исправлены атомные массы ми. элементов н предсказаны св-ва неизвестных в то время в-в. Послед. открытая галлия (П. Э. Ленок де Буабодраи, 1875), скандня (Л.
Нильсон, 1879), германия (К. А. Винклер, 1886), ланта- ноидов, благородных газов (У. Рамзай, 1894-98), первых радиоактывиых элемевтов — полониа и радия (М. Склодовс- кая-Кюри, П. Кюри, 1898) блестяще подтвердили периоднч. закон. При получении астата, акгинондов, курчатовня, нильсбория н элементов с атомными номерами 106 и выше этот закон был использован иа практике.
Приоритет Менде- леева в открытыи периодич. закона, нек-рос время оспари- вавшийся Л. Мейером, был закреплен в названии одного нз искусств. элементов (менделевия). Теория строения атома (Э. Резерфорд, 1911; Н. Бор, !913), введеыые понятия атомного номера (Г. Мозли, 1914) позво- лили дать периодич.
закону физ. обоснование. В 1893 А. Вернер высказал идею пространств. строения комплексных саед.металлов, создал основы классификации координац, соединений. Позднее в Н.х. стали использоваться такие понятия, как ввеленная Л. Полингом эвектроотринаэнелмюеть, ион- ные и ковалентные радиусы (см. Атомные радиусы), степень окисления, к-ты ы основания по Ьреистеду и по Льюису (см. Кислоты и основания). В 1927 И.И. Черняев открыл явление трансвлияния в комплексных соединениях.
Достижения рус. и сов. школы химны комплексных соединений (Н. С. Курна- ков, Л. А. Чугаев, И. И. Черняев, О. Е. Звягинцев, А. А. Гриы- берг) были положенм в основу методов аффинажа благород- ных металлов. Совр. период Н. х. отличается расширеныем се теоретнч. базы, резким увеличением кол-ва изучаемых объектов, применением физ., особенно спектроскопич., методов исследования и анализа, увеличением числа исполь- зуемых сложных методов синтеза. 413 !4« НЕОРГАНИЧЕСКАЯ 211 Химия большинства элементов в 20 в. интенсивно развиваласьь однако нек-рые области Н.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
