И.Л. Кнунянц - Химическая энциклопедия, том 2 (1110088), страница 158
Текст из файла (страница 158)
Дифенил- н трифениламинов; с водяным паром в присут активированиой Н 8103 (380'С) образует фенол, с КСХ-бензонитрил. Легко окйсляется Н,О, или надсерной к-той до иодозобензола С6Н51О, озоном йлй орг. пероксилачн — ло иодилбензола СаН,1О,. При действии хлора в безводной среде образуется С,Н,1С18м Восстанавливается электролитически в спиртовом р-ре ХаОН при 70'С в бензол.
И. получают иодированием бензола в присут. окислителей, необходимых для связывания Н!, напр, в среде ледяной уксусной к-ты в присут. НХО и Н280 выход И. 80%. Известны иодирование бензола в среде СС! системой 1,— С6Н81-(ОСОСРз)з при 20'С (выход И. 72%), иодом в присут. БЬС)з или тетрафторбората нитрония, а также через таллийорг. соед. (выход 96%): тцососр,), К1 РЬН вЂ” 1' РЬТ1(ОСОСРз)2 -з РЫ Чистый И. получают диазотированием анилина с послед. разложением образовавшегося фенилдиазонийхлорида в присут. К1.
И. обладает местным раздражающим действием. Лмл Маркушев б Б, кУапе н хлмпва, 1984, т 53, в 4, с 583-94 7 В Игр ИОДЙДЫ, см. Гллогеггидвг. ИОДИСТЫЙ ВОДОРОД Н!, бесцв. удушливый газ, сильно дымящий на воздухе Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кД к!молаК р 0,448.!0 '" Кл. м. Т, лл. — 50,8'С, т.
кип. — 35,36 "С; плоти. жидкого Н! 2,86 г/см ( — 50,8 С), 7, „, 150,7=С, р„„, 8,31 МПа; С' 29,16 ДЖЦмоль К), 1Н",, 2,86 кДж(молва ЬНо,„!9,77 кДж/молев Д)Г.'ь 26,36 кДж,хмель; 5',а 206,48 Джу(моль К); давление пара (в МПа) 0.402 (О 2С), 3,817 (! 00 'С). Р-римость в воде (г в 100 г при 1013 гПа): 234 (10'С), 132,5 (127'С): гРп водных р-ров Н1: 1,!649 (20% по массе Н1), 1,4029 (40аг'), 1,5600 (50%), 1,7700 (60% и т кил. азеотропной смеси с водой (56% по массе Н!) 127 С И.в. термически нестабилен, при повыш. т-рах диссоциируст на иод и водород.
р-ция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 С и 30,1% при 727'С. Разлагается под действием света с длиной волны менее 400 нм. Сильный восстановитель. Р р Ив. в воде (иодисто водородная к-та)-бесиа. жидкость с резким запахоч. сильная к-та, рʄ— 11; на воздухе и особенно при действии света медленно окисляется с выделением 1,. К-та, поступающая в зорговлю, содержит ок, 47% Н! (плоти 1,5 г/сч') При попалании на кожу вызывает зуд и воспаление. И.
в. в иром-сти получают взаичол. паров 18 с Н, в присут. ллатинированного асбеста прн 500 С, в лаборатории-гндролнзом Р!з. Применяют И в как восстановитель в орг. синтезе, для приготовления иозизов Диссоциация Н! используется в водородной энергетике лля получения Н, в одном из термохим. циклов разложения воды. В и Аггнз лхе Л С Оласмленч ИОДНОЕ ЧИСЛОз масса иола (в г), присослнняющегося к 100 г орг.
в-ва Характеризует степень неиасьлценности орг. соединений. Для определения И, ч. к р-ру анализируемого 497 ИОДОМЕТРИЯ 253 в-ва в СНС1„СС1, или ледяной СН,СООН приливают р-р Вг, 1Вг или !С1; после завершенйя р-ции прибавляют нзоыток К1 и титруют р-ром ХазбзО3 ИОД, ВЫДЕЛИВШИЙСЯ при взаимод. К! с непрореагнровавшим Вг, нли др, реагентами. И. ч.
Рассчитывают по ф-ле: 1,26 (1'3 — 1;) и. а где 18 и 1; -объемы (в мл) 0,1 М р-ра Хазб,ОИ пошедшие на титроваийе соотв в холостом опыте и в ойыте с использованием Вг, или др. реагентов, а — масса навески в-ва (в г). И.ч. для растит. масел 100 — 200, для твердых жиров 35 — 85, для жидких жиров 150-200, для ненасыш.
к-т 100 — 400. Лмп Черанпс Н Д, Ма т С,ынкра-нгзолумикроммлдморганпчсскога фунювональнапз ападвза, пер с англ, М, 1973, с 342 С и обмечлерляскал ИОДНЫЕ УДОБРЕНИЯ, один из видов мнкроудобрений, содержащий в качестве микроэлемента !. Последний регулирует работу ферментных систем растит. организмов, повышает устойчивость их к болезням. Обеспечение 1 растений (среднее содержание ок.
2 10 '% на сухое в-во) зависит от его наличия в почве. Наиб. содержанием ! отличаются дерново-подзолистые суглинки (- 1,93 мкг(кг), а также торфяные, черноземные, каштановые н почвы тундры, наименьшим-дерново-подзолистые супесчаники ( 0,86 мкг/кг), а также солонцовые и сероземные почвы. Среди с.-х. культ ур наиб, богаты ! томаты (200 мкг!Кг сухого в-ва), наименее- гречиха (30 мкг/кг). Источники, или концентраторы, Ь иодид калия К! (76,49% 1); удобрения, получаемые из морских водорослей и нефтяных вод (30 — 50 мг!л); др.
удобрения (см. табл.). СОДЕРЖАНИЕ ИОДА В РАЗЛИЧНЬ1Х УДОБРЕНИЯХ Удабренне Удаб1мнне Содернанле 1 е СУЮм е-ее, мгукг Садерналне ! а сузам а-ее, мгуьт К лмп Лангбеятмт Карлаллнт Навоз торф Торфяная зояа Дре сная зал Измстнлк д гу на 0 0.9 О о,азэ 0 5 О,М-1 1,2 31,7 0 8 9,7 0,062 -О 086 0,0- 20,37 0,014 0,42 26 4 Аммиачная селнтра Сульфат аммопня цнанамнд «альвнл Суперфосбнт Том сшлак, Реванпя.фосфат Фосфорнтм Хлорнд каппа Сульфат «алля Слльаннвт о 0-0,35 О,аз-алв '0-40,'2 О. 0,36 О,О4 0,87 0,15-280 Сл лм-О,ОЗ С, пм О,О25 О-О,1ЗЗ Некорневая подкормка растений, предпосевная обработка семян или их припудривание соотв.
р-рами и порошком К! дают прибавку урожая зерновых культур на 30 — 34%, овощных на ! 1 — 19%, корнеплодов сахарной свеклы на 14 24% . Применение И.у. позволяет обеспечить необходимое ежесуточное содержание 1 в растит пище человека (100 — 200 мкг) и с.-х. Животных (0,07-1,2 мкг/кг сухого в-ва корма). Ллм Катал ммо» М В, Млкразаемеятм и млкроудобреввл, М Л, 1965, ун нанн т П, Слоеарь спрааачннкпо удобренлям, М, 1972, А пенок П И, Мпкроудабремм,д, 1978, Кс нзепко В И, Ст снневлч Д С Хпмпя л техлалогля брома, нада л нх сасдлненпо, М, !979 М С Бгрояа ИОДОЗОБЕНЗОЛ (иодознлбензол) С Н5В Ь мол.
м. 220,02, бесцв. кристаллы; взрывает при 210'С, р-рнмость в воде 0,81 г(л (15'С), плохо раста в диэтиловом эфире, бензоле, ацетоне, хлороформе, хорошо — в этаноле. Прн перегонке с водяным паром изи при длит. хранении происходит диспролорциоиированне с образованием смеси иодбензола н иодилбензола (СаНз! и С6Н,!Оз). И -основание, дает соли при взаимол, с рдзб. к-тами При окислении хлорноватистой или надсериой к-тамн превращ в иодилбензол И образуется при окислении нодбензола и при действии волного р-ра ХаОН на дихлориодбснзол. Токсичен. Г В Манар е ИОДОМЕТРИЯ (от ипд и греч шеггео — измеряю), тнгрнметрич. метод опрслеления окислителей н восстановителей, осцованный на р-цни: 1 ф 2е 3! (стандартный элект- 254 ИОНИЗАЦИИ родный потенциал +0,5355 В).
Ион 1, образуется при растворении 1, в воде в присут. К!. Восстановители определяют прямым титрованием р-ром 1а в присут. избытка К1 (этот метод часто наз. иодиметрйей), окислители — косвенным методом по кол-ву иода. образовавшегося при нх взаимод. с К1. И. называют также метод установления концентрации ионов Н по кол-ву иода, выделившегося в р-ции: 10, + 51 + 6Н' а 31т + ЗН,О.
Иод оттнтровывают, как пРавило, Р-Ром ч!аттбаОз. Конечную точку титроваиня обнаруживают визуально по появлению или исчезновению окраски иода (иногда в слое орг. Р.рителя), с помощью индикаторов, а также потенциометрически, амперометричсски или др. методами. В качестве индикаторов используют обычно крахмал, реже— кумарнн,производные а-пирона и др. Осн.
источники погрешностей в И.-летучесть иода, окисление ионов ! кислородом воздуха с образованием 1,, разложение ХатбтОз в сильнокислой среде, нарушение стехиометрии р-цин !, с Хазба05 в щелочной среде. Прямая И. применяется для определения Аа(!П), Бп(П), Б(5(П11 сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой к-ты и др., косвенная †д опрелеления Сп(!1), О,, Н,О„ Вг, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит в осйове метода определения воды с помощью Фишера реакГлиаа, т.е, по р-ции 1а с БОа в смеси пиридина и метанола. Выла Слуг д., утот д.. Ооноаы аналнти ноток аннин, нар о аагл., т.
Ь М., 5919, о. 595 499. Г. В. Пр орова, ИОНИЗАЦИИ ПОТЕНЦИАЛ, см. Пошенчиал ионизачнн. ИОНИЗИРУЮЩИЕ ИЗЛУЧЕНИЯ, потоки фотонов или частиц, взаимод. к-рых со средой приводит к ионизации ее атомов или молекул. Различают фотонное (электромагнитное) и корпускулярное И.н. К фотонному И.и. относят вакуумное УФ и характеристическое рентгеновское излучения, а также излучения, возникающие при радиоактивном распаде и др. ядерных р-циях (гл. обр.
у-излучение) и при торможении заряженных частиц в злектрич. или маги. поле-тормозное рентгеновское излучение, синхдотронное нзл>челне. К корцускулярному И.и. относят потоки а- и ()-частиц, ускоренных ионов и злектроноа, нейтронов, осколков деления тюкелых ядер и лр. Заряженныс частицы нонизнруют атомы или молекулы среды непосредственно при столкновении с ними (первичная ионизация). Если выбиваемые при этом электроны обладают достаточной кинетич. энергией, онн также могут ионизнровать атомы или молекулы среды при столкновениях (вторичная ионизация); такие электроны наз. Ь-электронами. Фотонное излучение может ионизировать среду как непосредственно (прямая ионизация), так и через генерированные в среде электроны (косвенная ионизация); вклад каждого из этих путей ионизации определяется энергией квантов и атомным составом среды.
Потоки нейтронов ионизируют срелу лишь косвенно. преим. ядрами отдачи. Пространственно-временное распределение заряженных частиц или квантов, составляющих И.и., наз. его полем. Осн. характерно пгки И.ис поток И.и. Ф„= г(>тг>т>г, где т(т'>-число частиц, падающих на данную нов-сть за интервал времени а(д плот ность потока тр„= т(Ф„/Ж, где г>Фн-поток, приходжпнйсн на площадь поперечйого сечения ВБ поглошающего объема; поток энергии Ф = т(Е,:т>г, где г>Е-суммарная энергия излучения (за исключением энергии массы покоя); энергетический спектр И и.— распределение составляющих сто частил и фотонов по энсргиям. Кол-во энергии, переданнон И.и.
единице массы оралы. наз. поглощенной дозой излучения (см. Доза). Все виды И.и. характеризтются т.наз. линейной передачей энергии(ЛПЭ)-энергией, переданной среде ионн. зирующей частицей в заданноп окрестности ее траектории на единицу длины. ЛПЭ может принимать значения от 0,2 (высокоэнергетнч. фотоны и электроны) до 10' зВ,'им (осколки деления тяжелых ядер). Взаимодействие излучения со средой.
Прн прохождении И.н. в среде возможны упругое рассеянно частиц, составляющих излучение, и неупругие процессы, При упругом рассея- 499 нии кинетич. энергия относит. движения частиц остается постоянной, но меняется направление их движения, т.е. поток И.и, рассеивается; при неупругих процессах кинетнч. энергия И.и. расходуется на ионизацию и возбуждение частиц среды.
Для потока электронов характерны упругое рассеяние иа ялрах атомов среды и неупругие процессы- ионизация и возбухгдеиие атомов и молекул при взаимод. с их электронными оболочками (ионизационные лотерн) и генерация тормозного излучения при взанмод. с атомными ядрами (радиационные потери). Если энергия электронов не превышает !О МэВ, во всех средах преобладают ионизац. потери. Для потока ускоренных ионов иониэац. потери доминируют при всех энергиях.
Энергия, передаваемая заряженной частицей данному в-ву иа единице длины ее пути, наз, т о р м о з н о й с п о с о б н о с т ь ю в - в а 5„= (Е/г(! 0тЕ-энергия, теряемая частицей при прохождении элементарного пути а((). Значение В снижается с увеличением энергии зарюкеиных частиц и растет с повышением ат. номера элемента, из к-рого состоит в-во среды. Глубина проникновения заряженных частиц в в-во характеризуется пробегом Е; в воде для ионов Неат с энергией 5,3 МэВ )т составляет 39 мкм, для электронов с энергией 5 МэВ -2,5 см. Для фотонного И.и. имеют место упругое рассеяние (классич, рассеяние) и неупругие процессы, основные из к-рых — фотоэффект, эффект Комптона н образование пар электрон-позитрон. При фотоэффекте фотон поглощается атомом среды с испусканием электрона, причем энергия фотона за вычетом энергии связи электрона в атоме передается освобожденному электрону.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
