Главная » Просмотр файлов » Полиэлектролиты

Полиэлектролиты (1109461), страница 8

Файл №1109461 Полиэлектролиты (Полиэлектролиты) 8 страницаПолиэлектролиты (1109461) страница 82019-05-05СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 8)

Электрод хранится в специальном контейнере с 3М KCl. Перед работойосторожно снимают контейнер с электрода и погружают электрод встаканчик с дистиллированной водой, в который опущен стерженекмагнитной мешалки.2. Включают рН-метр и мешалку в электросеть на ~220В. Через несколькосекунд на экране высвечивается значение рН раствора.3. Несколько раз промывают электрод дистиллированной водой допостоянного значения рН. Смену растворов под электродамиосуществляют осторожным поворотом в сторону штатива с электродом истаканчика с раствором. При смене растворов мешалку и дисплейотключают.4. Для измерения рН погружают электрод в рабочий раствор и включаютдисплей и мешалку.

Подождать 0.5 – 1 мин, пока установитсяпостоянное значение рН. При снятии показаний рН мешалку лучшеотключать.5. После окончания всех измерений несколько раз промывают электроддистиллированной водой до рН воды. Сняв капли воды с электродафильтровальной бумагой, осторожно погружают электрод в контейнер с3М KCl. Отключают рН-метр и мешалку от электросети.Методика работыТитрование раствора низкомолекулярной кислоты20 мл водного раствора пропионовой (или изомасляной) кислотытитруют водным раствором щелочи. Измерения рН производят черезкаждые 0.5 мл добавленной щелочи.

После скачка рН делают еще 2 – 3отсчета рН. По окончании титрования тщательно промывают электродыдистиллированной водой.Форма записи результатов:Количество добавленнойщелочи, млрН раствораТитрование раствора поликислоты20 мл водного раствора ПАК (или ПМАК) титруют водным растворомщелочи, одновременно измеряя вязкость раствора с помощьювискозиметра. Отсчет величины рН производят через каждые 0.5 мл (дляПАК) или 0.25 мл (для ПМАК до рН = 6, далее через 0.5 мл) добавленнойщелочи.

После скачка рН делают еще 2 – 3 отсчета рН.Вязкость измеряют для исходного раствора поликислоты и затемвблизи следующих значений рН: 4.0, 4.5, 5.0, 5.5, 6.0, 7.0, 8.5, 9.5, 11.0. Дляизмерения вязкости раствор с помощью груши засасывают в вискозиметр38так, чтобы уровень раствора был на 3 – 4 см выше верхней метки надшариком вискозиметра. Грушу отсоединяют от вискозиметра и последнийприподнимают в штативе так, чтобы конец капилляра вискозиметранаходился над уровнем жидкости в стакане. Секундомером измеряют неменее трех раз время прохождения мениском расстояния от верхней донижней метки на вискозиметре. Перед каждым новым измерениемвнутренние стенки капилляра и шарика вискозиметра следует смочитьрабочим раствором, для чего один раз засасывают и выдавливают из нихраствор с помощью груши без измерения времени истечения.После окончания титрования, тщательно вымыв вискозиметр иэлектрод до рН чистой воды, измеряют время истечения растворителя –дистиллированной воды.Форма записи результатов:Время истечения чистого растворителя: tO, сек.Количествоt – времяtОТН добавленно рН раствораистеченияtOй щелочи,раствора, сек.млУД t1tOТитрование раствора поликислоты в присутствии нейтральной соли20 мл раствора ПАК (или ПМАК) титруют водным раствором щелочив присутствии такого количества соли (NaCl), чтобы концентрацияпоследней в растворе была 0.1 М.

Предварительно рассчитав, взвешиваютнеобходимое количество соли и растворяют его в полученном раствореполикислоты. Измерения рН производят через каждые 0.5 мл добавленнойщелочи. После скачка рН делают еще 2 – 3 отсчета рН.Результаты записывают в виде таблицы, как при титрованиинизкомолекулярной кислоты.Обработка результатовНа одном графике строят три кривые потенциометрическоготитрования, откладывая по оси ординат рН, а по оси абсцисс – объемдобавленной щелочи.Значения рК для поликислоты и ее низкомолекулярного аналогавычисляют по уравнению (9).

Для нахождения степени диссоциации ()принимают, что в отсутствие щелочи степень диссоциации слабой кислотыравна нулю, а в точке нейтрализации  = 1 и что между количествомдобавленной щелочи и  существует прямая зависимость.39Форма записи результатов:lg1 ПАК (или ПМАК)рН0.050.10.20.30.40.50.60.70.8рКПропионовая(изомасляная) кислотарНрК-1.28-0.95-0.60-0.37-0.170.00.170.370.60Строят графики зависимости рК от  для поликислоты и еенизкомолекулярного аналога. Экстраполяцией зависимости рК от  к  = 0определяют рКО поликислоты. Строят график зависимости удельнойвязкости раствора поликислоты от рН раствора.Задание:Объясните различие в поведении полимерной кислоты и еенизкомолекулярного аналога; как влияет ионная сила растворана поведение полиэлектролита в растворе; объяснитезависимость вязкости раствора поликислоты от рН раствора.Работа 2: Определение изменения энергии Гиббса приконформационном переходе полиметакриловой кислотыЦель работы:Реактивы:Приборы ипосуда:Получение кривых потенциометрического титрования изависимостей вязкости от рН для растворовполиакриловойиполиметакриловойкислот.ОВычислениеGконформационногопереходаполиметакриловой кислоты.Водныерастворыполиакриловой(ПАК)иполиметакриловой (ПМАК) кислот (0.05 осн.

моль/л),водный раствор NaOH (0.1 М).рН-метр (фирмы Mettler Toledo, Швейцария), магнитнаямешалка, вискозиметр, секундомер, груша резиновая,стаканчики (50 мл, 3 шт), бюретка на 12 мл.Описание рН-метра и порядка работы на нем см. в работе 1.40Методика работы20 мл водного раствора ПМАК (затем соответственно 20 мл водногораствора ПАК) титруют водным раствором NaOH, одновременно измеряявязкость раствора, как описано в работе 1.

Форма записи результатов та же,что в работе 1.Обработка результатовНа одном графике строят две кривые потенциометрическоготитрования для ПМАК и ПАК, на другом графике – две зависимостиудельной вязкости растворов ПМАК и ПАК от рН раствора.Значения рК для ПМАК вычисляют по формуле (9), как описано вработе 1. Строят зависимость рК от . Для экстраполяции части кривой,отвечающей титрованию неструктурированной формы поликислоты (привысоких значениях рН), на область малых  строят дополнительныйlgграфиквкоординатахрНотсогласноуравнению1 Гендерсона-Хассельбаха: pH  pK   n * lg, где рК’ и n – некоторые1 постоянные для данной концентрации полимера и ионной силы раствора.Зависимость рН от lgдля многих полиэлектролитов прямолинейна в1 широком интервале . Для ПМАК эта зависимость имеет вид двухпрямолинейных участков с перегибом между ними, отвечающим областиконформационного перехода.

Прямолинейный участок этой зависимости,соответствующий более высоким значениям рН, экстраполируют наобласть малых  и находят несколько значений рН (экстраполяционного), переносятдля  в пределах 0.05 – 0.30. Вычислив pK ЭКС  pH ЭКС  lg1 их на график зависимости рК от , получая таким образом полную кривуютитрования в координатах рК –  для гипотетической неструктурированнойформы ПМАК. Аналогично можно найти несколько точек дляэкстраполяции зависимости рК –  на область очень малых  дляструктурированной поликислоты.Форма записи результатов:41lg1 рНрКрНЭКСрКЭКСДля определения изменения энергии Гиббса при конформационномпереходе ПМАК необходимо найти разность площадей, ограниченныхкривыми рК от  для структурированной и неструктурированной формполикислоты (s). GОКОНФ вычисляют по формуле (12).Задание:Объяснить различие в кривых титрования и в зависимостяхвязкости от рН для растворов ПМАК и ПАК.

Какиевзаимодействиястабилизируютвторичнуюструктурумакромолекул ПМАК?Работа 3: Определение изоэлектрической точкиполиамфолитаДанная работа включает два варианта:a) Определение изоэлектрической точки желатина.b) Определение смещения изоэлектрической точки желатина в присутствиинейтральных солей.Реактивы:Приборы ипосуда:Желатин пищевой, водный раствор NaOH (0.02 М),водный раствор HCl (0.03 М), BaCl2 и KI (сухие соли).Иономер универсальный ЭВ-74, термостат, магнитнаямешалка,весыаналитические,вискозиметр,секундомер, груша резиновая, колба плоскодонная на50 мл, цилиндр мерный на 25 мл, бюретка на 12 мл(2 шт.), ячейка для титрования.Оба варианта работы выполняются на иономере со стекляннымэлектродом в качестве измерительного при 40°С.Порядок работы на иономере1.

При необходимости корректором механического нуля с помощьюотвертки установить стрелку прибора на начальную отметку.2. Нажать клавиши “t” и “-1 + 19”.3. Включить прибор в сеть на ~220 В, при этом загорается контрольнаялампочка. Дать прибору прогреться в течение 30 минут.4. Промыть электроды дистиллированной водой. Смена растворов подэлектродами производится путем осторожного поворачивания столика всторону при поддерживании рукой стаканчика с электродами. При сменерастворов всегда должна быть нажата клавиша “t”.5. Для установки температуры раствора нажать клавишу “t” и любогоузкого диапазона измерения рН (-1  4, 4  9, 9  14, 14  19). Ручкой42“температура раствора” по шкале 0  100 установить стрелку приборана значение температуры контролируемого раствора.6. При измерении рН раствора должны быть нажаты клавиши:– “анионы / катионы”,– “рХ”,– необходимого диапазона измерения рН (-1  19, -1  4, 4  9, 9  14,14  19).7.

Характеристики

Тип файла
PDF-файл
Размер
726,46 Kb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Список файлов лекций

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6390
Авторов
на СтудИзбе
307
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее