Основы-аналитической-химии-Скуг-Уэст-т1 (1108740), страница 38
Текст из файла (страница 38)
расходовав 11,1 мл. Требуется рассчитать процентное содержание )»!Н» (мол. масса !7,0) и также процентное содержание (ХН»)з50» (мол. масса 132) в образце. В точке эквивалевтностн количества миллиэквивалентов кислоты и основания равны, В реакции тнтрования участвуют два основания в ХаОН и 14Н», поэтому число мэка НС! = число мзкв ХНз+ число мэка НаОН. После преобразования находим, что число мзкв ХНа число мэке НС1 — число мэка ЫаОН = 50,0 0,100 — 11,!.0,121. (Тоэтаму (50,0 0,100 — !1,!.0,121) 17,0/1000 % 1" а 0 475 187 Введение в титриметричесние методы анализа По определению количества миллиэквивалентов (ЫНт) з50, равно количеству миллиэквивалентов ЫНз, тогда (50,0 0,100 — 11,1.0,121) 132(2000 %(Ы з)з5 з 0 475 100 = 50,8.
В данном случае миллиэквивалентиая масса В)Н,)з50з равна половине ее мил- лимолекулярной массы, поскольку (ЫНз) з50з ж 2ННз эп 2Н+ Пример. Для серийных определений соли в рассолах применяют стандарт- ный 0,120 н, раствор АКЫОз. 1) Выразите титр этого раствора а мг КаС!/мл: 0,120 мэка АйЫОз 1,00 мэка ЫаС! 58,4 мг ЫаС) титр по ЫаС!— мл АяЫОз 1,00 мэка А8ЫОз мэка ЫаС! 7,01 мг НаС( мл АйЫО, 2) Растчитайте, сколько мяллнграммов ЫаС! содержится а миллнлитре рассола, если на титрование 50,0 мл оораэпа потребовалось 21,4 мл раствора АиЫОз: число мг ЫаС1 21,4 мл АйНОз 7,1 мг ЫаС! число мл рассола 50,0 мл рассола мл АйНОз Пример. Какова молярная концентрапия раствора гидроксяда нэлпя, если титр раствора по НзЯОт равен 3,50 мг(мл? 3,50 мг Нз5Оз Мдон мл КОН 98,1 мг Нз50з/миллимоль Нз30з 2 миллимоль КОН Х мнллимо Н $0 — — 0,0714 миллнмоль КОН(мл. ЗАДАЧИ 1.
Рассчитайте р-фуннпнн для каждого иана в следующих растворах: * а) 0,0100 М ЫаВг, б) 0,0100 М ВаВгз, *в) 35 1О-' М Ва(ОН),, г) 0,040 М по НС1 и 0,020 М по ИаС1, ' л) 5,2 10-з М по СаС)з и 3,6 10 ' М по ВаС!е е) 4,8 10-з М по 2п(НОз)з и 5,6 10 т М по Сб(НОз)з 2. Рассчитайте рРЬ и (или) р! в следующик растворах: * а) 0,0644 М Ва!з, б) насыщенном РьЬ!з, т в) растворе, полученном при смешении 25,0 мл 0,100 М РЬ'+ с 25,0 мэ 0,150 М Ыа1, г) растворе, тюлученном при смешении 25,0 мл 0,100 М РЬ'+ е 25,0 мл 0,150 М Вз!ь * д) 1,8 М РЬ(ЫОз)з, е) 0,500 М Се1з. Глаза 7 3. По указанным р.функциям * а) рН=8,67, б) рОН=О,!25, "н) рВг=0,034, .г) рСа=!2,35, рассчитзйте полярные концентрации: "' д) р).1= — 0,321, е) рХ0,=7,77, *ж) рМп=б,0025, з) рС1= 1,020.
4. Определите тнп црнведевных ниже реакций н укажите эквивалентную массу каждого иэ перечисленных справа веществ соответственно путем деления «ли умножения молекулярной массы: а) Ск(ОН)з (води.) +2НзОь — ь Н,БОз, Са(ОН)м Са,Р,О, — Сазг+ 4Н,О б) 1 '(води.) +Япз" — э. 21 + 1з, К1, ЗпС!з, ЗпзО(ХОз)з + Зпзь в) 2Се'+ + ЗСзО,'- — ~- Се", ХазСзО„, С, ХаНСзОз — э Се,(С,О,) (тв,) г) А!зт+ бр- — ы АЩ А!(ОН)зС1, Хар, Вар,, СзНзрз 5.
Определите тип приведенных ниже реакпий и укажите эквивалентную массу' каждого иэ перечисленных справа веществ соответственно путем деления млн умножении молекулярной массы: а) Р'++ ЗС,Озз- — ~ Ре(С,О,),'- Ре, РезО„Ха С,Оз в) Нй" +2СХ- — ~Нй(СХ)з Нн(ХОз)з, Нн, Ва(СХ), (води,)( г) 4В!О+ + ЗХзНз — ч- В!С!з ХзНз В!зОз — ъ ЗХ, (гая) +4В1(тв.) + + 4НзО + 7Н+ 6. Определкте тип приведенных ниже реакций и укажите миллиэквивалентную массу каждого нэ перечисленных справа веществ соответственно путем деления или умножения молекулярной массы: а) Анг+25;Озз- — ы Айз50з Ай, Ха,Я,О, — з Ай(ЗзОз)з б) 1з+ 25тзОз- — ° 21-+ 1з, Хаз5,0з, ХазБзОв +Б,оу- '" в) (.азг+ 310з — ~ Ва(10з)з(тв ) 1.аС1, Ха!Оз А1(ОН) (1Оз)з 1зОз г) Н,РО, + 20Н- — з- НРО,'-+ НзРЬ„РзО„Ва(ОН)з 2Й,О 7.
Опрсдслнте тип перечисленных ниже реакций и укажите миллиэквива- .лентную массу каждого иэ перечисленных справа веществ соответственно путем .деления или умножения молекулярной массы: а) 2МпО-, +50" +2Н,Π— ~- КМпОя. МпзОз, ()ОзС!з. БзОз — ч. 2Мпзг+ 500зз'+ 4Н+ б) ХНа +ОН вЂ” «ХНз+НзО (ХНз)з50з, ХНз ХаОН в) А!зт+2С Оз- — э АКСзО), А!ОЙС! „ХазСзОз, А!зОз, СО, г) Нйззе+2С! — «-Нй С1з(тв.) Йиз(ХОз)„Н850з, ВаС1, 2Н О, НС! * 8. В 500 мл раствора содержится 0,377 г НзСзО» 2НзО.
Яля этого раствора рассчитайте а) молярную концентрацию, б) нормальность в соответствии с реакцией, протекающей при кислотно-основном титрованнн, в которой участвуют оба протона, Введение а титриметрические методы анализа 189 в) нормальность по реакции взаимодействия с Се'+ 2Се'э-,'- Н,С,О«+ 6Н» — ь 2СО + 2Сез++ 4Н,О, г) нормальность в соответствии с реакцией титрования Сазе Саз++ Н»С,О« — и СаС«О«(тв,) + 2Н+, д) титр по СаО для реакции, приведенной в пункте «г». 9. В 600 мл раствора содержится 2,13 г МаС% Рассчитайте а) молярную концентрацию этого раствора, б) нормальность раствора в соответствии с кислотно-основной реакцией С)4 + Н»О+ — и НСЯ+ Н,О, в) нормальность раствора в соответствии с реакцией определения %»ь М!Я++ 4С(4 — и Н!(СХ)з«", г) нормальность раствора в соответствии с реакцией определения АЗ» Ад" + СН" п==п АЗСН(тв.), д) нормальность раствора в соответствии с реакцией, протекающей при его титрованин КМпОч в щелочной среде: СХ + 2МпО«+ 2ОН вЂ” » 2МпО«з + СНО" + Н«О.
'1О. Имеется 0,200 М раствор перманганата. Какова его нормальность как оянслителя а) в сильнощелочной среде, где продуктом восстановления является Мпо,з-у б) в сильнокислой среде, где образуется Мп'+7 в) в нейтральной среде, где образуется МпОз(тв,)7 г) в присутствии пирофосфат-иона Н,Р,От», когда продуктом восстановления является Мп(НзРзОг)1 У '11. В 750 мл раствора содержится 3,42 г Коре(СХ)з ЗНзО. Рассчитайте а) полярную концентрацию раствора, б) нормальность раствора в соответствии с реакцией, протекающей при стандартизапии раствора Се'+: Се«»+ Ре(СН)«з- ~ Сел++ Ре(СН)«з-, в) нормальность раствора в соответствии с реакцией, протекающей при определении Хп'+: 2Ре(СХ)«з-+ ЗЕпз++ 2К+ — и К»Епз(Ге(СХ)в)з(тв.)е г) титр раствора по ХпзР«Ог (реакцию см. в пункте «в»). 12.
Гпдроиодат калия КН(10з)з выпускается в виде препарата высокой степени чистоты н пригоден для стандартизации различных реагентов. Пригото- вили !00 мл раствора, содержащего 6,37 г гидроиодата. Рассчитайте а) молярную концентрацию раствора, б) нормальность раствора в соответствии с кислотно-основной реакцией, в) нормальность раствора в соответствии с окислительно-восстановительной реакцией, протекающей с образованием 1-, г) нормальность раствора в соответствии с окнслнтельио-восстановительной реакцией, протекающей с образованием 1О , д) нормальность раствора в соответствии с окислительно-восстановительной реакцией в концентрированной НС1, протекающей с образованием 1С! (здесь 1 в состоянии окисления + 1), 190 Гявав 7 е) титр по КБСК0 2БСН-.+ 3!О; ]- ЗС1-+ 4Н+ — «2НС?(-4- 2БО,'— ]- 31С]+ Н О.
' 13. Сколько мнллиэквивалентов растворенного вещества содержится в 20,0 мл а) 0,100 н. раствора Ва(ОН)з? 6) 0,100 М раствора Ва(ОН)з? в) 0,100 М раствора ХаОН? г) 0,100 н, раствора КС?(? Х!з»+4С!<! ч-Н1(СХ]з д) 0,100 М раствора КСН? Х]з»+4СН-~»И!(СХ)~~" е) 0,100 М раствора К»Сг»О<? СгзО? +14Н»+бе»»2Сг'++7Н»О 14. Сколько миллиэквивалентов растворенного вещества содержится в 10,0 мл а) 0,200 М раствора Н?БО<? 6) 0,200 и. раствора Н»БО<? в) 0,200 н. раствора ?(аОН? г) 0,200 н. раствора Ха?Б»О<? Ай+ 825гО<< ~А~(Б?0<3 ' д] 0,200 н, раствора Ха»Б?0<? 25гО»з +1з»»5<О< +21 е) раствора Ай(<]О<, имеющего титр по ВаС!з 8,21 мг? *15.
Сколько граммов растворенного вещества содержится в а) 13,2 мл 0,200 н. раствора КМпО,? (Продукт реакции Мпз+) 6) 1,50 л 0,150 н. раствора Н?БО<? в) 43,5 мл 0,175 н. раствора Нп(ХО<)з? НЗ?++2Вг-ч»НпВгз(води.) г) 4,00 л 0,0820 н. раствора КВгО<? ВгО»+ЗН<АзОзч-Вг-+ЗН»АаО< д) 250 мл О,!00 н. раствора Ва(ОН]з? е) 250 мл 0,100 М раствора Ва(ОН)з? 18. Сколько миллиграммов растворенного вещества содержится в а) 5,00 л 0,250 н, раствора К,Сг»О<? (Продукт реакции Сгз»~ 6) 150 мл 0,174 н. раствора Н,РО,? (Продукт реакции НРО, ) в) 10,0 мл 003! 0 н. раствора К1? (Продукт реакции 1з) г) 10,0 мл 0,310 н. раствора К1? (Продукт реакции Нп!з<-) д) 10,0 мл 0,310 н. раствора К1? (Продукт реакции Ап1) "17.
Опишите цриготовлеиие 3,00 л 0,0800 и, раствора НзБО< иа а) 3,00 М раствора Н»БО<, 6) 133юного (т/гл) раствора Н,БО„ в) 0,185 и. раствора Н?БОь г) концентрированной кислоты (<(=1,84 г/мл; '/з Н»БО<=95). !8. Опишите приготовление 800 мл 0,0500 и. раствора КОН из а) 5,00 М раствора КОН, 6) 3,51»/з-ного (т/т) раствора КОН, в) концентрированного реагента (г(= 1,505 г/мл; з/з КОН-50,0), г) 0,188 и.
раствора КОН. *19. Опишите, как приготовить 500,0 мл каждого из указанных ниже рас- творов для аналитического применения в соответствии с приведенной в скобках реакцнсн: а) 0,100 н, раствор КС! иа реагента, степени чистоты первичного стандарта (2С]-+Н8?« — «НдС1?), 6) 0,200 н. раствор НзАзО, иа Аз,Оз степени чистоты первичного стандарта (Н»АзО<+!з+Н?0 — «Н<АаО<+21-+2Н+), в) 0,150 н. раствор НС! из НС], кипящей при постоянной температуре и содержащей 20,2 г НС! в 100 г раствора (Ы++ОН- — Н,О), г) раствор К?Сг?О< с титром по железу 8,00 мг/мл (Сг»Оз »+брег++ +14Н« — «2Сгз»+7Н?О) д) О,!35 и. раствор К,Сг?О? нз 3,00 М раствора (реакцию см.
в пункте *г»). Введение в титриметричесиие методы анализа 191 20. Опишите, как приготовить 2,00 л каждого из указанных ниже растворов для аналитического применения в соответствии с приведенной в скобках реакцией: а) 0,0500 н, раствор КСХ из твердого реагепта (4СХ-+Х!г+ — «- — «Х!(СХД ), б) 0,0400 н. раствор НгРО«кз котине«п«рированного реагента е плогностью 1,69 «умл и содержанием НзРО«85,0 е (по массе) (НзРО«+20Н вЂ” «-НРОг«+2НгО). в) О,!25 н. раствор ХагВ«От из чистого ХагВ«От 1ОНгО(В«Огт" + + 2Н«+ 5НгΠ— «4НзВОз) г) раствор КВгОз с титром по гидразнну 0,60 мг/мл из 0,200 н. раствора КВгОз(ЗХ»Н«+2ВгО» — «ЗХг+2Вг +ОНгО).
*21. Раствор хлорной кислоты стандартизировалн по раствору, содержащему 0,374 г 1.!80 степени чистоты первичного стандарта в растворе КВг: Н80(тв.)+ 4Вг + Н,Π— «НйВггг-+ 20Н . На титроваиие выделившихся ОН вЂ” потребовалось 37,7 мл кислоты. Рассчитайте нормальность НС10«. 22. Е!а титрование 0,336 г карбоната натрия степени чистоты первичного стандарта в соответствии с уравнением реакции СОгг + 2Н+ — «НгО+ СО (газ) потребовалось 28,6 мл раствора серпой кислоты. Какова нормальность раствора серной кислоты? Какова его молярная концентрация? '23. Какова нормальность растпора АдХОе имеющего титр по ВаС1, 2НгО 5,63 мг(мл? 24.
Какова нормальность раствора КМпО«, имеющего титр по ЕегО, 11,0 мг/мл? Реакция: МпО + 5Гез«+ 8Н+ — г- Мп'"-(- 5Гет«-(- 4Н О. '25. К раствору, содержащему 0,479 г ХагСОз степеви чистоты первичного стандарта, добавили точно 40,0 мл раствора НС10е Раствор прокипятили для удаления СОг и на титрование избытка НС10« израсходовали 8,70 мл раствора ХаОН, Отдельно установили, что на титрование 25,0 мл раствора ХаОЙ расходуетсн 27,4 мл раствора НС10«. Рассчитайте нормальность растворов НС!О, и ХаОН. 26. Навеску образца массой 0,339 г, содержащего 96,4г?г Хаг50«, оттитровали раствором ВаС!г(Ваг»50«г- — «Ва50«(тв.)]. Капова нормальность раствора ВаС!е если для достижения конечной точки потребовалось 35,7 мл раствора реагеита? Каков титр раствора по 50 -иону? г 27. Навеску образца серусодержащего органического соединения массой 0,121 г сожгли в токе Ое выделяющийся 50з поглотили раствором НгОг(НзОг+50» — Н»50«).
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
