В.П. Васильев - Аналитическая химия, часть 1 (1108732), страница 67
Текст из файла (страница 67)
До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н. КгСггОг (1'„, = '/з),чтобы получить: а) раствор с Т (К»СггОт) = = 0,003922; б) раствор с Т (КгСггОг/Ге) = 0,00500? Ответ; а) 625,1 мл; б) 558,5 мл. 8. Какую массу (з)аг5гОз 5Н»0 следует взять лля приготовления: а) 500,0 мл 0,02 н. раствора (1... ()з!аг5»0».5Н»0) = 1); б) 200,0 мл раствора с Т ((з!аг5»0»/1г) = 0,006432; в) 250,0 мл раствора с Т (Маг5гОз/Сц) = 0,001345? Ответ; а) 2,4818 г; б) 2,5157 г; в) 1,3132 г.
9. На титрование 20,00 мл раствора Ге50» в сернокислой среде израсхоловали 22,50 мл 0,1000 н. К»Сг»02 (/,„„= '/з). Сколько воды нужно добавить к 200,0 мл раствора сульфата железа, чтобы сделать раствор точно 0,0500 н. (1',.„= 1)з Ответ: 250,0 мл.
10. Вычислить молярную концентрацию раствора !г, если на титрование 0,1008 г АэгОз израсходовано 20,00 мл этого раствора? Ответ: 0,1019 моль/л. 11. Навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09% растворили, окислили марганец до МпО» и оттитровали 18,50 мл раствора !з(азАзОз, Рассчитать малярную концентрацию эквивалента раствора 5)агАзОз и его титр по Мп.
Ответ: 0,01366 моль/л '/г!х)азАзрз; 0,0001501 г/мл. 12. Какую массу руды, содержащей около 60% Ге»Оз, следует взять для анализа, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли железа (11) израсходовать 20,00 мл 0,1 н. раствора КМпО» (1,„, = '/з)? Ответ: 0,27 г. 13. Рассчитать массу вещества, содержа»цего 0,3% серы, чтобы на титрование полученного из нее Н»5 потребовалось 10,00 мл 0,0500 н. раствора !г (!,»» (1г) = '/г). Ответ: 2,6717 г.
14. К кислому раствору К! прибавили 20,00 мл 0,1133 н. КМпО» (1,„„='/з) и выделившийся иод оттитровали 25,90 мл раствора Маг5гОз. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора Наг5»Оз. Ответ: 0,08749 моль/л. 15. Вычислить концентрацию раствора Ь)аг5гОз (моль/л), если 20,00 мл раствора дихромата с Т (КгСггО»/Ге) = 0,005584 г/мл после добавления К! выделяют ~акое количество )г, которое оттитровывается 32,46 мл раствора (з(аг5гОз.
Ответ: 0,06! 61 м ол ь/л. 16. К навеске К»Сг»О» массой 0,1500 г добавили НС! и избыточное количество К1, выделившийся иод оттитровали 21,65 мл раствора тиосульфата. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора»»з!аг5»Оз и Т (!х)аг5гОз/1г). Ответ: 0,1413 моль/л; 0,01793 г/мл. 17. Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 16,20 мл раствора иода, имеющего Т (1г/Аэ»Оз) = = 0,002473. Онрелелить массовую долю (%) !з)аг50з в образце. Ответ: 91,!5%. !8.
В 20,00 мл раствора ГеСЛз железо восстановили ло Ге" с помощью 5пС!г (избыток последнего удалили действием НцС!г) и оттитровали 19,20 мл 0,1045 н. КМпО» (1,„„='/з). Какая масса Ге солержалась в 100,00 мл исхолного раствораз Ответ: 0,5603 г. 19. Навеску пергилроля массой 2,5000 г перенесли в мерную колбу вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н КМпО» ((,„„= '/,) (К = 1,124). Вычислить массовую лолю (%) Н»Ог в пергидроле, Ответ: 28 63%. 20. Навеску пробы, состоящей только из Ге и Ге»Оз, массой 0,2250 г растворили, восстановили железо до Гег и оттитровали 37,50 мл 0,0991 н, раствора КМпО» (1»„„= '/з). Вычислить массовую лолю (%) Ге и ГегОз в пробе. Ответ: 74,!8% Ге и 25,82% Ге»Оз. 21. После растворения цемента массой 0,5020 г и отделения кремниевой кислоты железо восстановили до Ге + и оттитровали 15,41 мл раствора лихромата калия (Т (КгСггОг) = 0,000500).
Вычислить массовую долю (%) Ге»Оз в цементе. Ответ: 2,50%. 22. После растворения навески оксида железа массой 0,1000 г и восстановления железа ло Гезь на титрование нзрасхоловали 12,61 мл 0,09931 н. раствора К»СггОг ((,„, = '/з). Определить, какую формулу имел анализируемый оксил; ГеО, ГегО» или ГезО»? Ответ: Ге,Оз. 23. Навеску технического СцС1 массой 0,2600 г растворили в избытке солянокислого раствора МН»Ге(50»)г. На титрование образовавшихся ионов Гс'ь израсходовали 20,!8 мл 0,1200 н.
раствора К»СггОт (7... = /з). Найти массовую лолю (%) в образце. Ответ: 92,21%. 24. Определить массовую долю (%) 5п в бронзе, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г бронзы, израсходовали 15,73 мл 0,03523 н. !г (!",„„(1г) = '/г). Ответ: 3,61%. 25. Серг из навески угля массой 0,1906 г перевели и 50г, который поглотили разбавленным рве~вором крахмала и оттитровали 20,45 мл 0,02088 н. раствора !г (1„„()г) = '/г). Рассчитать массовую долю (%) серы в угле. Ответ: 3,59%. 26. Из навески известняка массой 0,1862 г, растворенной в НС1, ионы Саг» осадили в виде СаСгО» ° Н»0. Промытый осадок растворили в разбавленной Нг50» и образовавшуюся НгС»0» оттитровали 22,!5 мл раствора перман»аната калия Т (КМпО»/СаСОз) = 0,005820).
Рассчитать массовую долю (% ! СаСО» в известняке. Ответ: 69,23%. 27. Кальций из раствора осадили в виде СаС»0» ° Н»0, осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной Нг50». Образовавшуюся кислоту Н»С»0» оттитровали 20,15 мл раствора 299 1 з(н! 30( К.Ч и( ),, и чснпцего Т ( КМпО,/СаО) = 0,01752. Какая масса к;!.(ы(ин содержалась в растворе? Ответ: 0,2523 г. 28.
Уран, содержащийся в 50,00 мл раствора, пропустили чгрс,! !нд)к(ор Джонса для восстановления до ()аз. Продуванием во (духа через раствор окислили уран до 0" к, и на титрованпс последнего израсходовали 21,30 мл 0,09940 н. раствора К ( ! О, ()„з, = — '/,). Рассчитать концентрацию урана в растворе ((,.! !. Озал: 5,04 !./л. 29. Во,,(ьфрам, содержащийся в 25,00 мл раствора, восстановнлн до Ь' (111) с помощью гранулированного свинца. Затем к раг(вору прибавили избыток железовммонийных квасцов (Ь' (111) -(- ЗГе'' — Ф (Ч!) + ЗГе'") и образовавшиеся ионы !г! '' о(ти! ровали 21,20 мл 0,05025 н. раствора КаСггОг ((г - = — ','„) в присутствии дифениламиносульфокислоты в качестве пнднка Огра, Определить концентрацию вольфрама в растворе (чг, м,(!.
О(аег: 26! мг/мл. 30. К раствору, содержа|цему 0,1510 г технического КС!Оа, ир((,(н.(п 100,0 мл 0,09852 н. раствора (к)агСгО( (Г",„, = '/г), избы.(!э которого оттитроввли 22,60 мл О,!146 н. КМпОз (Г"... = '/а), Вычислить массовукз долю (%) КС!Оз в образце. Ответ: 98,23%. 31. Рассчитать массовую долю (%) МпОг в природном пира.(хг(пге, если образец массой 0,4000 г обработали разбавленнггй !1г50з, содержащей 0,6000 г НгСгО( ° 2Н20, и избыток щаве, ц вон к(нк(оты оттитровали 23 26 мл 0,1129 н, КМп04 ((з„„= '/а). О(ас(: ?42)1%, '!2. Рщючитать массу образца, содержащего около 65% Х!(К(г. (Нгбь! после взаимодействиЯ с 50,0 мл О,! н 1.12СгО( (1,„, = ;: ) и (пыток ее оттитровывался 25,0 мл раствора КМпО( (! (х! мл раствора КМпО( эквивалентен 1,05 мл раствора 11 (;гО! (. Огаат: О, ! 588 г. 33.
К раствору КС10з прибавили 50,00 мл О,!048 М раствора 1'с5((,, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. КМпО, ()„„, = '/а). Какая масса КС10з содержалась в растворе? О(гц г: (!.0684 г. 34. Какая масса кальция содержится в 250,0 мл раствора (:;((Лг, если после прибавлении к 25,00 мл его 40,00 мл О,!000 н. ( Х!1,), ('.
О! (),„з = '/г) и отделения образовавшегося осадка (,((' О, ° НзО нв тнтрование избытка ()к)Н()гСгО( израсходовали (Зз,(н( з!.! ((,020()0 н. КМпОз ((з.. = '/з)? Огаег: 0,74!5 г. :!5. ! !осле растворения навески стали массой 1,2430 г хром акис.(н,н(,((г Г.г 0-', . К раствору прибавили 35,00 мл раствора голи Мора и избыток Ге' оттитровали !6,!2 мл раствора КМп()!. Рассчитать массовую долю (%) Сг в стали, если Т (КМпО,) = 0,0015!О, а 25,00 мл раствора соли Мора эквива,и н(ны 24, !О мл раствора КМпОз.
Ответ: 1,17%. 36. 11авсску нитрозы (Нг504 с оксидами азота) массой !.((2(?г г н(весили в стеклянной ампуле и разбили ее в 25,00 мл (! 1(хх! и. КМпО( (1... = '/з), После окончаниЯ Реакции добавили 2(((х! ил 0,1[8!О М Ге50, и избыток железа (11) оттитровали !7,50 мл О,!000 н, КМп04. Вычислить массовую долю (%) )к(аОз в нитрозе. Ответ: 4,17%, 37. Навсску технического )к)аг50з массой 0,4680 г прибавили к !00,0 мл О,!000 н. раствора 1г ()... (1г) = '/г). Избыток иода оттитРовали 42,40 мл РаствоРа )к)аг5аОз, имеющего Т()к)аг5гОз/Сц) = =0,006215.
Вычислить массовую долю (%) гхаг50а в образце. Г)тает( 80,53 %. 38. К 25,00 мл раствора На5 прибавили 50,00 мл 0,01960 н. раствора 1г Цз„„()г) = '/г) и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н. !к)аг520з ((з = 1). Вычислить концентрацию Нг5 в растворе (г/л) Ответ: 0,5150 г/л. 39. Для определения содержания формальдегида НСОН навеску технического препарата массой 0,2879 г растворили в воде, добавили (к(аОН и 50,00 мл 0,1004 н. раствора !г (('-з(!г) = '/а): ~~0 ~~О НС( + ЗК(аОН + (г — НС( + 2К(а( + 2НгО 'Н 'ОК(а После подкисления раствора на титрование избытка иода пошло 15,20 мл раствора тиосульфата с Т ()к(аг5гОа) = 0,01600 г/мл. Вычислить массовую долю (%) формальдегида в препарате.
Ответ: !8,!6%. 40. К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл О,! н. раствора КВгОз (?з,„= '/а) (К = 0,9876): К(НгОН ° Н" +ВгОз.=ХОз +Вг +2Нч+НгО Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с Т (Хаг5гОз) = 0,01634. Определить конг центрацию раствора гидроксиламина !чНгОН (г/л).
Ответ: 0,2023 г/л. 4!. Для определения хрома (!П) в присутствии ионов СгО(' к 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл О,!032 н. раствора (к)аВгО ()з„, = '/а) и некоторое количество концентрированного раствора )к(аОН, а избыток гипобромита оттитровали 21,45 мл О,!О!4 н.
раствора НгОг (Г,„, = '/г). Какая была концентрация Сг'+ (г/л) в анализируемом растворе? Ответ; 2,5868 г/л. 42. Рассчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Сщ' добавили к этому раствору К! и на титрование выделившегося 1г израсходовали !8,23 мл раствора тиосульфата натрия с Т ()к)аг5гО((/Сц) = 0,006208. Ответ: !8,21%. 43. К подкисленному раствору НгОг прибавили избыточное количество К! и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора.
Выделившийся 1г оттитровали 22,40 мл О,!О!О н. Хаг520з ()„, = 1). Какая масса НгОг содержалась в растворе? Ответ: 0,03848 г. 44. Раствор Н202 приготовили разбавлснием 25,00 мл 3%-ной перекиси водорода до 250,0 мл. Сколько миллилитров полученного раствора слелует взять, чтобы на его титрование после обработки НС! и К! израсходовать 25,00 мл 0,15(Ю М )л)аз5зОз? Ответ: 21,26 мл. 45. Какой объем хлорной волы, содержащей около 2 % хлора, следует нзять, чтобы на ее иодометрическое титрование израсходовать около 20,00 мл раствора тиосульфата натрия Т ()л)аз5зОз .5НзО) = 0,02453)? Ответ: 3,50 мл.
46. В мерную колбу вместимостью 250,0 мл поместили навеску белильной извести массой 3,359 г и добавили воды до метки. На иодометрическое титрование 25,00 мл полученного раствора потребовалось 18,29 мл раствора тиосульфата с Т ()л)аз5зОз.5НзО) = = 0,2453. Вычислить массовую долю (%) активного хлора в белильной извести. Ответ: !9,08%. 47. Пробу отбеливаюшего раствора объемом 20,00 мл азбавили в мерной колбе до 250,0 мл и 50,00 мл этого раствора оттитровали иодометрически, затратив 21,16 мл 0,1241 н.
)л)' 5 О: (), .— = 1). Ра ). ассчитать концентрацию активного хлора в первоначальном растворе (г/л). Ответ: 23,2745 г/л. 48. На ' веску технического ГеС1з массой 4,208 г растворили в мерной колбе вместимостью 250„0 мл. К 20,00 мл полученного раствора лобавили К! и кислоты и выделившийся иол оттитровали мл, 30 н. )л)аз5зОз () - = 1). Вычислить массовую долю (%) ГеС1з в образце. Ответ: 98,28%. 49. Навеску рулы, солержащей МпОз, массой 0,1000 г обработали концентрированной НС1. Образовавшийся хлор отогнали 0,05200 и поглотили раствором К1. Выделившийся иод оттитрован 21,25 , 5 0 н. )л)аз5зОз ()„, = 1). Вычислить массовую долю (%) ов, мл МпОз в руде. Ответ: 48,03%. 50.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
