В.П. Васильев - Аналитическая химия, часть 1 (1108732), страница 69

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 69)

Янсон Э. Ю. Теоретические основы аналитической химии. — М: Высшая шко- ла, 1987. ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 32, 35 308 Автопротолиз 36 воды 36 — константа 37 — метанола 37 Адсорбент 95 Адсорбция 95, 148 — изотерма 95 неравновесная 97 — обменная 149 — правило Нанета — фаянса — Гана 96 Азот, определение по Кьельдалю 215 Активность 24 — в стандартном растворе 40 — иоэффипиент 24, 25 — относительная 39 Актиноиды !6 Ализарнновый желтый 200 Аликвота 164, 184 Алюминий, определение — — броматометрическое 288 — гравиметрическое 165 Аммиак «вспомогательный» лиганл 238 иринея титрования 200 опрелеление 2!4 Аммоннйный буфер 158 Аммония — ванадат 290 — соли, определение 214 тиоцианат 259 Амфолит 31 Амфотерность Зб Анализ — бесстружиовый 11 — броматометрический 287 ваналочетричесиий 289 вещественный (фазовый) 5 — воспроизволимость 125 — гравиметрический 143 — метод осаждения 143 — отгонки 143 иодпметрический 276 комплексонометрический 236 микрокристаллоскопичесиий 9 молекулярный 5 органических соединений 235, 244, 276, 289 — церманганвтометрическии 272 — правильность 125 — пробирный 8 †.

схема 17 — титриметричесиий 291 — — основные методы 307 — точность 125 — физико-химический 10 Антраниловая иислота 289 Аргентометрня 256 Аргиролит 7 Арсенит, определение — — броматочетричесиое 288 — — иодометрическое 280 Атмосфера ионная 24 Ацетилсалициловая кислота, определение гравиметрическое 166 Ацетон 35 — определение 281 Ацетонитрил 35 Бария дихромат, определение 282 сульфат 146 Бензойная кислота 190 Бензол 35 Бренстела — Лоури теория 30 Броматометрия 287 Бромирование 289 Бромтимоловый синий 195, 199, 218 Бромфеноловый синий 219 Бура !90 Буферная емкость 55 Г>уферный раствор 52 — аммонийный 158 — ацетатный 53 Ванадатометрия 471 Варианта 126 Вероятность доверительная 130, 131 Вещества установочные (стандартные) 310 Винклера метал 284 Висмут, определение броматометриче кое 288 Влияние температуры на реакпию — кислотно-о«ионного взаимолействия 61 — комплексообразования 74 — окисления — восстановления 117 — осажления 93 Вода — ионное произведение 37 зависимость от температуры 38 окислительно-восстановительные свойства 111 — определение 164 жесткости 2!4, 243 — — иодочетрическпе 281 Водородная ошибка 195 Водородный показатель, рН 39 — электрод сганлартный 106 Возникающих реактивов метод 147 Воспроизводимость анализа 125 Восстановители, сила 108 опрелеление иолометрическое 280 пермаиганатометрическое 2?4 Выбор индикатора 194, 199, 207 Выборка случайная 126 Вычисления н гравиметрическом низ«иле 152 155 — в титрнметрическоч 181, 183, 185 Гальванический элемент 105 Гамчета функция кислотности 60 Гаусса закон распределения 127 Гафний !4 Гсй-Люссака метод 258 !'ерманий 7 1 Гиббса станлартная энергия 28, 62, 73, 84 117 Гидрокзрбонат, опрелеление 2!3 ! ядрах«ид натрия 190 кривая тнтрования !94 Гидроисилная ошибка 196 Гидроксидов разделение 156 !'равиметрическая форма 151 Гравимегрический анализ 143 фактор 152 Границы доверительные !ЗО Группы — ауксохрочные 58 хрочофорные 58 Декзнтация 150 Дентзтность лиганда 68 Джонса редуктор 275 Диаграмма равновесий 49, 73 Диантипирилметан 162 Диметилглиоксим 162 Диметнлсульфоксил 35 Диметилсульфат 147 Димегилформамид 35 Диоксид марганца 290 — свинца 290 углерода 190 Дисперсия 127 выборочная 127 Диссоциация константа 41 слабого основания, 26, 44 — степен~ 42 Дифеннлзмин 116 Дифенилбеизидин 116 Дифенилкарбвзип 234 Дифенилкзрбазон 234, 261 Дихлорфлуоресцеин 260 Дихромат калия 281, 286 Диэлектрическая проницаемость Единица структурная 181 Желатина 99 Железо комплексы тиоциаиатные 259 опрелеление гравиметрическое 155 — — иолометрическое 283 309 310 311 — — комплексонометрическое 242 — -- перманганатометрнческое 274 — — хроматометрическое 286 — отлеление от магния 157 Жестность волы -- карбонатная 214 — определение кислотно-основным методом 214 — -- комплексонометрически 243 — постоянная 214 Жидкость промывная 150 Загрязнение окружающей среды 7 Закон действующих масс 24 периолический Д.

И. Менделеева 14 предельный Лебая 25 распределения погрешности Гаусса 127 элентронейтральностн 23, 104 Защитное действие коллоидов 99 Значимосю< уровень 129 Изоморфизм 97 Иминодиуксусная нислота 68 Ингибитор 29 Индикаторнан ошибка !95, 196, 199 Индикаторы — адсорбционные 260 — аргентометрни 258 — броматометрии 287 — выбор 194 — интервал перехода 58 — иодометрни 278 — кислотно-основные 56 — — область РН перехода 58 — — теория ионных онрасок 57 — — хромофорная 58 — — константа диссоциацин 57 комплексонометрии 239 — меркуриметрии 234 — меркурометрии 261 — необратимые 1!6, 288 — поназатель титрования 195 — Редонс 189, 272 — универсальные 59 -- хроматометрии 286 Интервал — ловернтельный 130 — перехода индикатора 58, 1!5 — — зависимость от температуры Г>9 Иод, растворимость в воде 277 устойчивость растворов 277 Иолометрия 276 Ион пентральный 67 Ионная сила 24 Ионное произведение волы 37 Кадмий, определение броматометрическое 289 — компленсонометрическое 242 Калия бромат 287 гексацианоферрат 261 — гидрофталат 190 -- дихромат 286 — опрелеление гравиметрическое 16Г> перманганат 272 Кальмагит 240 Кальция, определение — — комплексонометрическое 243 — — оксалат 149 — — перманганатометрическое 276 Карбамид, гипролиз 147 Карбонат -- кривая титрования 206 — определение в растворе 212 — — гравиметрическое 144 Катализатор 29, 114 Квартование 18 Кинетика 22 Кислорол растворенный, определение 284 Кислотная ошибка 199 Кислоты 30, 31 — нривые титроиания 187, 191 определение иолометрнческое 285 — Равновесие в'Рагтворах — — — многоосновных 46 — — — — одноосновных 41 сильные 40 слабые 40 -- сопряженные 31 — стандартизация растворов 190 Кислотность константа 37 шпала 37 — функция Гаммета 60 Коагуляция 99 Кобальт, определение — — броматометрическое 289 — номцлексонометрическое 242 Количество вещества 23 — — эквивалента 181 Коллентор 163 Коллоидные растворы 98 — гидрофильные 99 гидрофобные 99 Комплекс активированный 113 Комплексные соединения 67 — — инертные 77 -- — лабильные 77 — равновесие в растворах 69 Комплексонометрия 235 — погрешность титрования 241 — практическое применение 241 Комплексон 111 69 Комплексоны 68 Константа — автопротолиза 37 — диссоциации индикатора 57 — кислоты 38, 41 — — ступенчатая 46 — кислотности 37 — нестойкости 70 — основности 38 — равновесия 24 — — занисимость от температуры 37 — и изменение стандартной энергии Гиббса 28, 62, 73, 84, 117 — — концентрационная (стехиометри ческая) 24 — термодинамическая 25 ..

-- условная 27 — скорости 28 — устойчивости 70 общая 70 — ступенчатая 70 условная 75, 237 Концентрация — молярная 23, 182 — нормальная 298, 183 — общая 13 — предельно лопустимая (!1)>К) 7 — равновесная 22, 41 Концентрирование 98 Координационное число 68 Коэффициент активности 24.

25 — побочной реакции 76 поправочный 184 — Стьюлента 131 Крахма ° , инликзтор 279 Кремниевая кислота, определение 165 Кривые титрования 187 — в методе кислотно-основного взаимолействия 191, 194, 203, 206, 210 — — — комплексообразования 233, 236 — — — онисления восстановления 269 — — — — осаждения 257 — учет разбавления 193 Ксиленоловый оранжевый 241 Купферон 162 Кьельдаля метод 214 Лакмус 56 Лантаноилы 16 Лиата ионы 37 Лиганд 68 Линия — нейтральности 192 — эквивалентности 192 Лиония ионы 37 Льюиса теория нислот и оснований 32 Магния, определение броматомегрическое 288 гравиметричесное 163 комплексонох<етрическое 243 Макрометод 13 Марганца диоксид, определение 276 Масса молярная 152 — — эквивалента !89 Медь, определение — иодометрическое 282 — комплексонометрическое 242 Менлелевий 16 Меркуриметрия 232 Меркурометрия 261 Металлоинлинаторы 239 Метиловый красный 288, 290 оранжевый 196, 199, 205, 288, 290 Метод ага 127 равновесия Ра 312 313 возникаюших реактивов 147 — электронно-ионный подбор коэффи циентов 104 — механизм — образования осадков 146 — — окислительно-восстановительных реакций 114 Микрокомпонент 163 Микрометод 13 Мицелла 99 — ялро 98 Моль 23 Молярнап концентрации 23, 182 — масса эквивалента 182 — в ревк~гиях окислении - впсстановления 268 Мора метод 259 — соль 286, 290 Мостик солевой 105 Мурексид 239 Надежность статистическая 128 Настаивание 148 Натрия — арсенит 290 ацетат 53 — гидроксид 120 — кривая титрования 194 - - карбонат 190 — кривая титрования 206 нитропрусснд 234 — оксалат 273 определение грввиметрическое 166 — тетраборат декагидрат (бура) 180, !90 — тетрафенилборат 162 — тиосульфаг 277 - хлорил 232, 257, 261 зтилендиаминтетраацетат двухзамешенный 236 Неволное титрование — — кислот 217 — — оснований 218 -- солей 219 Нейтральности — линия 192 — точка 192 Неокупферон 162 Нернста уравнение 106 Никель определение 162, 239, 242 нитрат, кривая титрования 236 Нитрат, определение 286 и-Нитрозо-6-нафтол 162 Образцы станлартные 124 Ожидание математическое 126 Окислителей, сила 108 опрелеление иодометрическое 281 — — перманганатометрическое 275 Окклкгзия 97, 148 Оиругление числа 132 Оксалат, титрование псрмангаиатом 273 Оксиды полуторные !65 Оксихинолин.8 162, 1Я Олово хлорна, восстановитель 274 — определение иодометрическое 280 Органических соединений — — определение гравиметрическое 166 — — перманганатометрическое 276 иодометрическое 280 Осадители органические !61 Осалок — аморфный 148 кристаллический 147 — настаивание 148 — пептизация 151 — переосаждение 149 прокаливание 151 промывание 150 — растворимость 92 старение 149 — теория образования 146 — требования в гравиметрическом анализе 144 условия ныпадения 84 — чистота 146 Осаждение — из гомогенного раствора 147 полнота 145 — с коллектором 163 — форма 144 Основание (я) 30 — константа диссоциации 44 .

Характеристики

Список файлов книги