В.П. Васильев - Аналитическая химия, часть 1 (1108732), страница 70

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 70)

— кривая титрования 200, 206 — многопротонные 50 -- слабое, протонирование 26 — сопряженное 31 Основность,константа 38 Отбор пробы 17 Отклонение единичное, случайное 126 стандартное выборочное 127 стандартное срепнего результ Ошибка титрования 195 — водородная 195 гилроксидная 196 — индикаторная 195, 241 — кислотная 199 — прелубеждення 124 — шелочная 208 Пепгизация 99, 151 Переосаждеиие 149 Пересышение относительное 146 Перманганатометрия 272 Пероксиды, определение 285 Пирокатехиновый фиолетовый 241 Пиролюзит, опрелеление 276 Плавни 20 Погрешность — абсолютная 122 — вероятная относительная !30 гравиметрического анализа 155 — личные 123 — обратного титрования 187 — оперативная 123 — относительная 122 предубеждения 124 произведения 133 — прямого титрииетрического анализа 184 систематическая 122, 123 — счучайная 123, 125 — — средняя квадратическая суммы 133 — теория 126 Показатель титрования 195 Полнота осаждения 145 Нолукрометол 13 Полуреакция окисления †.

восстаноменип 104 Полуэлемент 105 Последовательных приближений метод 42 Постоянная Авогадро 32 унивсрсл !ьнля газовая 27 32 106 Фаралея 106 Потенциал — влияние кислотностя 109 — — комплексообразования 109 — образования осадков 11О . - окислительно-восстановительный 105 — стандартный 106 — пар галоген/галогснид !08 . формальный 107 электрола 106 Правило — Каблукова — Нерпста — Томсена 32 -- Панств — Фаянса- Гана 96 — произведения растворимости 84 — Хлопина 97 . - 1Пульце - Гарли 99 Правильность анализа 125 Предел статистический 127 Проба — представительная 17 — разложение 18 сплавление 19 — средняя 18 Произведение растворимости 82, 85 концентрационное 82 — термодинамическое 82 — условное 86 Промахи, обнаружение 134 Проиывание осадков 150 Проницаемость лиэлектрическая 32, 35 Протолическая теория 30 в вппных растворах кислот и оснований 40 комплексных соелинений 69 диаграммы 73 конкурирующие 7п при осаждении двух соединений 94 нного помутнения метод 258 зделение гидроксилов 157 методом осаждения 143, 156 — отгонки 143 методы 20 с использованием комплсксообразо вания 160 314 315 — с помОщьв органических реагентов 161 -- сульфидов 158 Распределение .

— нормальное Гаусса 127 — параметры 129 Растворение малорастворимых соединений 88 — — вследствие действия кислот 89 — -- — комплексообразования 90 окисления — восстановления 91 — пробы 18 Растворимость — влияние ионной силы 83 — - . Размера частиц 149 растворителя 92 -- — температуры 93 — малорастворимых соелинений 88 Растворители — амфотерные 35 — апротонные 34 — диполярные апротонные 35 дифференцирующие 35 — донорно.акцепгорные свойства 34, 36 — кислотно-основные свойства 34 кислотные 34 — координирующие 36 — нивелирующие 35 основные 34 полярные 35 протонные 34 Растворы — бромат-бромидные 287 -- буферные 52 — — емкость 55 — коллоидные 98 рабочие 190, 232, 236, 257, 261, 272, 277, 286, 287 -- станлартные (титрованные) 178 Реагенты возникающие, метод 147 Реактивы — групповые 9, 156 -- селективные органические 16! Реакция — автокаталитическая 114 — автопротолиэа 36 — ннслотно-основного взаимодействия 30 в неаодных растворителях 217 номплексообразования 67 скорость 67 окисления- восстановления 103 — константа равновесия 117 требования гравиметрнческого анализа 144 — -- титриметрического анализа 179 Рекристаллизация 149 Родамин ССг 260 Ртуть (1) нитрат 261 Ртуть (!1) нитрат 236 — хлоридные номплексы 72 -- — диаграммы равновесий 73 Свинец, определение — — иодометрическое 282 — -- комплексонометрическое 242 Серебро — галогениды, определение 259 — нитрат, рабочий раствор 257 — хромат 259 Серная кислота — †.

определение в смеси с фосфорной 213 — — эквивалент 182 Сероводородная кислота — — равновесия в растворе 46 Сила ионная 24 Силинаты, анализ 165 Скачок титрования 192, 238, 258, 27! — влияние константы равновесия 199, 258 концентрации 193 — — температуры 193 Скорость реакции 28 — зависимость от течпературы 29 — — окисления — восстановления 114 Смесь защитная 275 Совокупность генеральная 126 — выборочная 126 Солевой эффект 26 Соосаждение 95 Состав вещества химичесний 5, 6 Состояние стандартное 106 Спирты, определение 216 Сплавление 19 Среда окружающая 7 — — контроль за загрязнением 7 Среднее — арнфметичесное 126 — генеральное 12?, 130 — взвешенное 138 — выборочное 127 Стандарты первичные 179 Старение осадка 149 Степень — диссоциации 42 оттитрованностн !88 Структура бетаиновая 68 Субмикрометод !3 Сульфат, определение — — гравиметрическое 148 — — комплексонометрическое 241 Сульфиды, определение -- иодометричесное 280 — разделение 158 Сурьма, определение — броматометрическое 288 — иодометрическое 280 Теория — Дебая — Хюкнеля 25 — ионных окрасок индикатора 57 — погрешностей 126, !30 — протолнческая кислот 30 — растворов химическая 34 соударений активных 113 — электронная кислот 32 Термодинамика 22, 62, 73, 84, 117 Тиомочевина, определение 281, 289 Тнасульфат натрия, устойчивость рас- творя 452 Тиоцивнат аммония 257, 259 — калия 257, 259 — меди 283 Тиоцианатометрия 260 Титр 178 — по определенаму веществу (условный) !85 Титрант 178 Титрование — заместителя 180 — нислотно-основное 189 — кочплексонометричесное 232 — кривые 187 — неводное 217 — обратное 180 — окислительно-восстановительное 268 — осаднтельное 256 — погрешность 184, 241 — прямое 180 скачок 192, 238, 258, 271 Точка — нейтральности 192 — эквивалентности !92 Точность анализа 125 Трилон Б 69, 235 Триметилфосфат 147 Углерода тетрахлорид 35 Уксусная кислота — — как растворитель в титриметрии 218 — — кривая тнтрования 197 Ультраминрометод 13 Уравнение — Аррениуса 29 — Дебая — Хюккеля 25 — Дэвиса 25, 26 — изобары реакции 27 — Лэнгмюра 95 — материального баланса 23 — Нернста 106 -- окислительно-восстановительной реакции 103 — протолнтической теории 32 — связи 20 Уровень значимости 129 Условие электроиейтральности 23 Установочные вещества 179, 190 Фактор — пересчета 152 — эквивалентности 182 Фаянса метод 260 Фенилантраниловая кислота 290 Фенол, определение 289 Фенолфталеин 199, 205 Феррони 116 Финсанал 190 Фнльтруемость осадков 146, 148 Фишера метод 281 Число координационное 68 — параллельных проб 129, 1ЗЗ степеней свободы 129 Чугаева реактив 162 ОГЛАВЛЕНИЕ Щавелевая кислота равновесия в растворе 47 — — титрованис — броматом 289 — перчангаиатом 273 Щелочная ошибка 208 3 5 5 6 8 13 14 17 22 27 28 28 30 ЗО 32 34 36 40 41 46 52 56 60 Цвиттер иои 68 Центры кристаллизации 146 Цериметрия 289 Циклов правило 68 Циклогекгзн 35 Цинк, определение -- броматометрическое 289 комплексонометрическое 242 61 62 67 67 69 73 Частица — реальная 23, 181 -- условиан 23, 181 ?4 75 77 82 82 84 84 3!7 Флуоресцеин 260 Фольгарда метод 259 Форма -- гравиметрическая 144, 151 — осаждения 144 — эквивалентная 181 Формальдегид, определение 280 Фосфат, определение 212, 216, 244 Фосфорная кислота кривая титроваиия 203 — — определение в гмеси с серией 2!3 Функция образования 71 — свнзь с консзантой устойчивости 72 Хелатометрия 235 Хелаты 68 Хлопина правило 97 Хлорна — натрия 232, 257, 261 — определение 235, 260 — ртути (1) 261 — ртути (11) 233 — серебра 257 Хлорная кислота как тнтрант 218 Хлороводородная кислота иривзн титрования 19! Хлороформ 35 Хроматометрия 286 Эквивалент 181 — моляриая масса 182 Эквивалентность линия 192 принцип 181 — точка 183, 192 — фактор 181, 182 Электродвижущая сила 105 Элекэргжит поддерживающий (фоновый) 27 Электрона зарял 32 Электроиейтральиости закон 23, 104 Электронная теория Льиса 32 Элемент гальванический 105 — структурный 181 Энтальпии изменение 27, 61, 74, 93, 1!7 Эозии 260 Эриохром черный Т 239 Эталон 124 Этиленггиаьгинтетрзуксусная кислота 69, 235 ч-этоксихризоидии 288 Эффект — солевои 26 Тнндзля 98 Предисловие Ганза 1.

Основные этапы развития и значение аналитической химии . !.1. Предмет аналитической химии . 1.2. Значение аналитической химии 1.3. Основные этапы развития аналитической химин . !.4. Методы аналитической кимин . 1.5. Периодический закон Д. И. Менделеева и аналитическая химия .

1.6. Общая скема аналитического определения . А. Теоретические основы аналнтяческой химин . Глава 2. Общая характеристика реакций в растворе 2.!. Основные понятия 2.2. Зависимость константы равновесия от температуры . 2.3. Константа равновесия и изменение стандартной энергии Гиббса 2.4. Скорость кимических реакций в растворе . Глава 3.

Реакции кислотно-основного взаимодействия . 3.!. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда — Лоури . 3.2. Элентроиная теория Льюиса, теория Усановнча н другие теории . З.З. Кислотно-основные и некоторые другие свойства растворителей . Злй Автопропглиз 3.5. Равновесия в водных растворах кислот и оснований . 3.5,!. Одиоосновные кислоты и основания . 3.5.2. Многоосновные кислоты и основания . 3.6. Буферные растворы .

Характеристики

Список файлов книги