В.П. Васильев - Аналитическая химия, часть 1 (1108732), страница 68
Текст из файла (страница 68)
Из 25,00 мл раствора свинец осадили в виде Р5СгОо осадок отфильтровали, промыли, растворили в кислоте и добавили 21,50 мл 0,1 К . На титрование выделившегося !з израсходовали , 010 н. Хаз5зОз (), . = 1). Рассчитать концентрацию свинца в растворе (моль/л). Ответ: 0,0290 моль/л. 51. При определении )л)аз50, в растворе методом иодометрии ионы 50 п 4 утем ряда пренращений заменили эквивалентным количеством ионов СгО! . Раствор подкислили, прибавили К! и выделившийся !з оттитровали 20,40 мл 0,01980 н, )л)аз5зОз (1,„, = = 1). Какая масса Маз50з содержалась в исследуемом растворе? Ответ: 0,0!91 г. 52.
На титронание !з, выделенного из 20,00 мл раствора НС! избытком смеси К!Оз и К!, израсходовали 18,25 мл 0,02 н. )л)аз5гОз ().,- = 1) (К = 0,9825). Написать уравнение реакции межлу НС! и иодат-иодидным раствором и вычислить, какая мас- 0,1308 г. са НС1 содержалась в 200,0 мл анализируемого раст ор .
О в а. тает: 53. Раствор, содержащий смесь ГеС!з и КзСгзОь довели до объема 100,0 мл и оттитровали иодометрически в двух отдельных пробах (аликвоты по 20,00 мл). На титрование первой пробы затратили )?~ мл 0,02000 н. )л)аз5зОз (),„,=!), что соответствует сумме Гс и Сг. Ко второй пробе прибавили пирофосфат натрия зог для связывания Ге ~ в комплекс, и на ес титрование израсхоловали )гз мл Хаз5зОз той же концентрации.
Рассчитать массу железа и хрома в растворе (см. табл.): Огвет: 1) 0,0405 г Ге и 0,0212 г. Сг; 2) 0,0508 г Ге и 0,0198 г Сг; 3~ 0,0635 г Ге и 0,0179 г Сг; 4) 0,0527 г Ге и 0,0 160 г Сг; 5) 0,0349 г Ге и 0,0274 г Сг; 6) 0,0755 г Ге и 0,0! !4 г Сг. 54. Металл из раствора соли (см. в таблице по вариантам) осадили в виде оксихинолината, осадок отфильтровали, промылн и растворили в НС1; выделившийся 8-оксихинолин после прибавления КВг оттитровали раствором КВгОз с индикатором метиловым красным (фактическим титрантом является Вгз как продукт взаимодейстния КВгОз и КВг) . Вычислить концентрацию раствора соли металла (моль/л н мг/мл), если на титрование 25,00 мл анализируемого раствора затратили )г лзл 0,1085 н. раствора КВгОз ()",.„= '/з).
Ответ: 1) 0,004156 моль/л и 1,423 мг/мл; 2) 0,007505 моль/л и 1,598 мг/мл; 3) 0,006658 моль/л и 2,630 мг/мл; 4) 0,005750 лцзль/л и 2,293 мг/мл; 5) 0,01185 моль/л и 1,891 мг/мл; 6) 0,005669 мьхзь/л и 1,254 мг/мл; 7) 0,005411 моль/л и О,?61 мг/мл; 8) 0,01034 моль/л и 1,30! мг/мл; 9) 0,01! 89 моль/л и 3,867 мг/мл; 1О) 0,008369 мш1ь/л и 1,909 мг/мл; ! 1) 0,01130 моль/л и 1,539 мг/мл; 12) 0,004096 моль/л и 1,58! мг/мл. 55.
Нанеску одного из органических соелинений (см. в табл.) массой 1,000 г растворили в мерной колбе влзестимостью 250,0 мл и объем довели до метки, К 20,00 мл полученного раствора доба- зоз нп,)н 50,00 мл 0,09815 н. раствора бромат-бромида калия (! „,. 11',ВгОз) = '/„), избыт!)к которого оттитровали иодометричекн.
)н!!шп!н К мл 0,1049 н. раствора ХазбзОз (/м„= 1). Вычис!и!! нпсш)нун) долю (%) основного вещества в анализируемом ~)Й)з;«из . Нпсп ! Вг пзсство Формула м, Омоль и !Вгз) иа моль веще. стев па рсакпив, моль З'1казз,о,), 27,62 36,41 39,17 145,!7 144,17 184,11 СзНзЫОН С щНгоН СзНзОН(ЫОз)з Огоч ); 1] 85,79%; 2) 8994%, 3) 77 82 о, . 4) 83 7!о)г 5) 78 бЗо,' 0) '.12,05%; 7) 85 39%; 8) 96,67",~о' 9) 97 93%; 10) 91, 19%1 111 98,04 о% 12) 94 39о7) 56.
Навеску органического соединения массой О,!000 г (см. ! пбл.) растворили и добавили 50,00 мл 0,500 М ННз'з)Оз, при этом 1'ь ) переходит в зу (1Ч). Остаток ]Х)Нзь)Оз оттитровали )7 мл !1,1)250 М раствора Ге50з в присутствии фенилантранилоной кислоты в качестве инликатора Вычислить массоную долю (%) нецц-шва в образце. нп, ,1и метил гл и 2 ! Р-Фурф К) пфг рои С О)г)ь ): 1] 70 07%; 2) 45 25 от'; 3] 99 98% 57. Для определения аскорбиновой кислоты (М= !76,!3 г/моль) н фр) ктовом сиропе взяли пробу обьемом !00,0 мл и оттитровали И)4 ! и !ил)наин ! !Ч нз1зинн ! з!>сиоп 1! ;о.крс.нзл , пиолин и Лпстаннлнл и-Ннтрофснол 8 ! и мол с)ульф,зниламил 1.у.
фал ме: , и Окснзииолии 1 ! ! )) 11,з ф гол 12 ! 2,4.лзннитрофенол СнзСзнзмнз СзН, (ОН), С,Н,ОН СнзсзНзон С НаЫНа Сьнзмнсоснз ХО,С,Н,ОН 3 (Сз)1т)СзНЗОН С ~ зН ~ з Оз Х з5 107,16 110,12 94, 12 108, 14 93,13 135,16 139,12 150,21 278,34 10, 15 9,41 8,95 11,36 8,15 15,62 28,06 27,15 36,05 !5,25 мл 0,0100 н. раствора хлорамина Т (СНзСаНз50з)х)С!)х)а ° ЗНеО) н присутствии кпахмала и иодид-ионов.
Вычислить концентрацию аскорбиновои кислоты (мг/мл), если при титровании она окисляется по схеме; О О НО ОН и П СНОН вЂ” СНзОН ~ О- СНОН вЂ” СнзОН+2не+2е Н Ответ 0 1343 мг/мт 58. К 20,00 мл растнора аминокислоты (серии, М 105,09 г/моль) прибавили 25,00 мл 0,0200 н. раствора 5)а!04 (/-в = /з). В щелочной среде илет реакция СНгОН вЂ” СН!мНт — СООН+ 210з + 2ОН . НСНО+ НСОО + НСОз + + 2ГОз + ХНз+ НзО Раствор подкислили СНзСООН и добавили )з)аНСОз и К!. Иод, выде ив елившийся в результате окисления иодида избытком периодааА50 та, оттитровали в присутствии крахмала 9,25 мл 0,0212 н. )ь)а 5 (/,„, = '/)). Вычислить концентрацию серина (г/л) в исхолном растворе.
Ответ: 0,3992 г/л. 59. Для определения содержания этилового спирта в крови пробу массой 1,00 г подкислили азотной кислотой и добавили 25,00 мл 0,0200 н. раствора КзСгз07 (/зкв = '/з) (при этом этанол окислился до уксусной кислоты). Избыток дихромата оттитровали иолометрически, затратив 22,25 мл 0,0200 н, )з)азбзОз (/зкв = !) Вычислить концентрацию СзНзОН в крови (мг/л).
Ответ: О,б335 мг/л. 60. Навеску иодоформа СН!з сплавили с твердым КОН, план растворили. К полученному раствору К! добавили кислоту и дейс вием хлорной воды окислили ионы ! до )Оз. Избыток хлора т 1 улалили кипячением, затем в раствор ввели К1 и выделившийся оттитровали 23,22 мл раствора тиосульфата натрия с Т (ХазбзОз/1з)=0,02560. Какая масса иолоформа была взята для анализа? Ответ: 0,1025 г. 6!. Лля определения воды в удобрении взяли навеску массой 1,500 г н оттитровали 9,82 мл иодпиридинового раствора (ба 4, СзНз)з) —.
реактив Фишера), титр которого установили по стандартному раствору воды в метаноле с Т (НзО) = 0,0!00. На титрование 2,00 мл стандартного растнора воды израсходовали 5,85 мл реактива Фишера. Вычислить массовую долю (,о) воды о в удобрении. Ответ: 2,24%. 62. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора ваналия (!11) раствором КзСг)07 в сернокислой среде при рН 0: а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен Е' -1- ~ 0,05 В); б] с о-дианизидином (интервал перехода равен Е' -1- 305 ~ 0,06 В); в) с дифениламином (интервал перехода равен Е' 3- ~ 0,03 В). Ответ: 1) «00! оо! 2) « 0 О! оо! 3) 0 01ош 63.
Вычислить индикаторную ошибку титроваиия раствора молибдена (Т7) раствором ()х)Н»)зТ70» в сильнокислой среде; а) с дифениламнном (интервал перехода равен Е" ~ 0,03 В); б) с дифениламинсульфонатом натрия (интервал перехода равен Е' ~ 0,03 В); в) с Лг-фенилантраниловой кислотой (интервал перехода равен Е' ~ 0,03 В).
Ответ: а) = 0,01;4; б) << 0,0! огз; в) «0,0!Я. 64. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Ее$0» раствором КМпО» в среде 2 М Нз60»1 а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен Е' ~ 0,06 В); б) с дифениламином (интервал перехода равен Е'=-:ь003 В). Ответ: а) « 00!о»; б) 324оо ЛИТЕРАТУРА А В. Н. Количественный анализ, — М..
Химия, 1972. Булатов М. И. Расчеты равновесий в аналитичесиой химии. улатов " . " и. — Лз Химия, 198». Васильев В. П. Термодинамические свойства растворов злектр олитов.— Дорохова Е. Н., Прохорова Г. В. Задачи и вопросы по аналитической хи- Л й Г. А., Харр с В. Е. Химический анализ. — Мз Химия, 197 . Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии 5-е изд., перера . д М..' Химия, 1979. М А. П., Храпковский А. И., Шайкинд С. П., Эфрос С. М.
3 д а ачник по — Л Химия 1972. иоличественному анализу. 3-е нзд, доп. — ..; имия, ние. Тео ия Пете с Д., Хайес Дж., Хнфтье Г. Химическое разделение н измерение. сория и практика аналитической химии. — М., имия, 9 Пиккеринг У. Ф. Современная аналитическаи химия. -- Мз Химия, 1978.
С Д., У Д. Основы аналитической химии. — Мз Мнр, 1979. Т. 1, 2. Умланд Ф., Янсен А., Тнрнг Д., Вюнш Г. Комплеисные соединения в ана. чесиой химии. — Мз Мир, 1975. Фрнтп Дж., Шенк Г. Количественный анализ. — Мз Мир, 1978. Чарыков А. К. Математичесиая обработка результатов химического анали- за. — Лз Химия, 1984.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
