В.П. Васильев - Аналитическая химия, часть 1 (1108732), страница 55
Текст из файла (страница 55)
Построить кривые титрования по методу комплексообразованин следующих соединений: титра~зт Определяемое яеимктво Ввривиз Примечание О,>М Кнг 0,05 М ХН,5СЫ 0,02 М Свс>4 0,01 М Со (МОз)г 0,05 М Со50, 0,02 М СцС1, Продукт реакции 148вгз С 05 М ЭДТА 0 02 М ЭДТА ! РН 90, г("чН > =-- О/2 молз гл >Н 2.0 7 8 9 10 11 0,02 М ЭДТА 0,02 М Р)~С!г 12 0.05 М Вз!Р)04)з 0.05 М ЭДТА Задачи 1. Какую массу смеси, содержащей 25% КВг, 65% КС[ и 10% КЬ[Огз, необходимо взять для анализа, чтобы на ее титрование было израсходовано 20,0 мл 0,1 и. Нд(МОз>)>(!'... = — />)? Примем за к г навеску вещества, взятую иа анализ, тогда количество непгества КВг и КС( составит к25 к65 п(КВг! = —: —: л(К(.11 =— 100 М (КВг] ' ' 100 М (КС ) В гозке дквивалензносзи л!КВг> З п(КС!) .—..— и(/знщ(МО,» .
где ! г' Яг( ' -' ' !ООО '' Н МО>41' с(/4НГП!МО,>тр(Нке(МО П> !.ле го>зато и ыпз к 25 к 66 к! /чнкзьщ» ч> р(нк,(мО >2 !ООЛ!(КВ.> ' (ООМ (КС!! !ООО После подстановки числеиныл значений нмееч «.25 с.65 0 10 20 100 119,0 100 74,55 1000 2.
Растворением навески Л((МО>)г> п НзО массой 1,703 г приготовили 200,0 мл раствора и к 20,00 мл его прибавили избыток раствора ХавМд ЭДТА. На титрование выделившегося Мд'ь израсходовали 17,45 мл 0,02507 М ЭДТЛ. Вычислить массовую 247 0,05 М 0,02 М 0,01 ~И 0,05 М 0,01 М РеС)з МК50з РЬ(МГ>в)з 5гС1> уп 50з О,щ н Ня(МОО, = '/т 0,05 н.
Нк!ХО,)т = '/т) 0,02 М ЭЛТА 0,01 М ЭДТА 0,05 М ЭЛТА 0 02 М ЭДТА 0,01 М ЭЛТА 0,05 М ЭДТА 0,01 М ЭЛТА Продукт реакции Ня(зсм), РН 12,0 рН 10,0; С(МН з) = = 0,05 моль/л рН 8,0; с (!чНз) = =- О.з чоль/Гл 1 рн !ОО РН 5,0 рн 12,0 рН 9,0, с (1(Нз) = =- 0,01 моль/л РН !0,0. с(МН ) .= .= 0,2 мол ь/л РНЗ,О (%) А>(!<)0>),> в исконном поена ате и с а ретическим для А((74О>) з. р рате и сравнить его с теоливп>и<си и рог>к~озгг гат>епп*>4ия> раченпос на пи товапие, Мя 3ДТЛ ' г Л>' =-- 11 ВДТЛ . Мя ' '. а тпк кс количеству ал>оминин ><Л>'' ,4 тг г 4 ''> в п>иове и <ЗдТЛ) = п(МК-"' =- п(Л>' '1 По ре»льтатач титроваиия Л, с<'Эд ГЛ> р(вдТЛ> 1000 Слсионатгктыш, с ч * у егоч разоанлспия мнссгпши и <г/, '*' Л,, а .ыя ','и> ы<Л>1>ТУ»,> р>вна > ВДТЛ Н <н>'1) Л> .
200,0 1<Ю ИХХ> — — — М<Ы(,01 >ОО 2О,О 1 70>в 0,02507 ° 17.45,, 200,0 100 — — — — — — =-54 7'> от С ' гООО 1, ОЗ равнение с теоретическим солержа>гисч Л> М рваным отношению М(ЛПМ<>г) г) ЦХ> '215.0 100 . о М(Л>((Ч0~> ~ВН О> 375.>З и'вяз нвгмггом > >гнсталло> иврите показыввег, что солержанне воп р арате оолыпе, чсч в 3. П и р анализе сточной воды к и о б вили 2500 м 002 Избыток ВаС1> оттитровал мл, ' М ВаС1> (К = 0,9816) и и > р~ввл у ,, монийного буфера, г ровалн в прис тствни ам < мплексонат магния, и э иох тп !700 002 М ЭД Л цию ионов 50' .
л, ДТ (К = 1,018). ь (г>'л). — ). Вычислить концентра- В точке эквиввлен>ности справ"л. вел.гни<4 соотнопи пие п 1!404 ) == л (ВНСй) .— и (92!'ГЛ> Выразим количес>во эквивалент 50,, Вг:: Д ' >ген>гь<е в у<повии звчвчн в конп<нт 4г , а конпеит>ыг<ию 500 ов<мначнм через к гди х.100 4 (ВпС>)К Р 1Вац>т 1ОООМ (50>') >ООО 1000 (,г .,) >< > (В,г<.1,> Г (лв(ТЛ> Л 1' (.> (ТЛ 1000 М 1501 ) 1000 100,0 После позстановки чнстепньгт значении получаем 0.02 О ОК>О 25,00 — 0,02 1,015 17 00, 1000 100,0 4. Как . К ую массу металлического цинка необходмо потно в Н>504 для приготовления 250,0 , О, Ответ: 0,16 г. мл,0! М раствора ХО504? 248 5.
Опр<делить молярнук> концентрацик>, титр и титр по определяемому веществу Тл>в рабоче>.о раствора Л но результатам титроваиия навески установочного вещестна С. Ответ: 1) 0,02703; 0,008774; 0,006433; 2) 0,0! 085; 0,004039; 0,0006394; 3) 0,05132; 0,01910; 0,002878, 6. Какую массу Со(МОз)з 6Н>0, содержащего около 7% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на ее титрование потребовалось около 10,0 мл О,! М ЭДТА? Ответ: 0,31 г. 7. Какую массу металлического цинка (99,99%) следует взять для приготовления 100,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,2000 М ЭДТЛ.
Ответ: 1,31 г. 8. Какую массу силиката, содержащего около 20% А)зОз, следует взять для анализа, чтобы после оплавления, соответствующей обработки пробы и добавления избытка )<)аэМО ЭДТЛ алюминий был оттитрован 10,0 мл О,! М ЭДТА. Ответ: 0,25 г. 9. Рассчитать массу смеси, содержащей 45,00 % КВг, 48,00% НаВг и 7,00% индифферентных примесей, чтобы при меркуриметрическом титровании ее было израсходовано 21,25 мл 0,04966 н. Нп(НОз)> (1„„= '/з). Ответ: 0,1267 г. 10.
Какая масса ртути < одержалась в 250,0 мл растнора, если после прибавления к 50,00 мл его 25,00 мл 0,01000 М ЭДТА избыток последнего оттитронали 10,50 мл 0,01000 М М(7504? Ответ: !45,4 мг. 11. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до !00,0 мл. На титрование 20,00 мл аликвоты с эриохром черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М ЭДТА, а на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл ЭДТА.
Какая масса Са и Мд содержалась в исходном растворе? Ответ: 0,0!68 г Са, 0,0127 г М<г. 12. Какая масса КС>з содержалась в 5>00,0 мл раствора, если на титрование 20,00 мл его до появления неисчезающей мути затрачено 20,05 мл 0,12!5 М АНХО>? Учесть образонание в точке эквивалентности комплекса А~(С)<))>', в соотнетствии с этим принять для молярной массы эквивалента М (2КС)4). Ответ: 7,932 г. 13. Нз титронание 20,00 мл раствора Н)С)д израсходовано 21,22 мл 0,02065 М ЭДТА.
Определить концентрацию (г/л) раствора соли никеля. Ответ: 2,840 г/л. 14. Определить концентрацию (г/л) раствора В)(МО>)з, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 17,26 мл 0,06905 М ЭДТА. Ответ; 23,54 г/л. 15. На титронание 20,00 мл раствора Н~(ХОз)> после добавления избытка ь(а>МяЭДТЛ и протекания реакции замещения МК вдтл> + Ыя' = ыяЗДтд . + Мк, затрачено !9,85 мл 0,05 М ЭДТА (К= 1,055). Вычислить концентрацию (г/л) раствора Нд(ХО>)д.
Ответ: 16,99 г/л. 16. На титрование 25,00 мл раствора Вз(ХО>)д н присутствии )х)а>МдЭДТА затратили 1805 мл 0,1 М ЭДТА (К= О 9878) . Вычислить концентрацию (г/л) исследуемого раствора Ва()х)0>)д. Ответ: 18,64 г/л. 17. Какая масса натрия содержалась но нзятой пробе раствора, если после осаждения его в виде Ха7п(1)О>)д (СН>СОО)д.
6Н>0 полученный осадок отделили, растворили и оттитровали цинк 20,85 мл 0,01 М ЭДТА (К = 0,9194)? Ответ: 441 мг. 18. При определении железа в сточной иоде объемом 200,0 мл его окислили до трехвалентного, осадили аммиаком, отделили от раствора и после растворения в НС) оттитровали 5,14 мл 0,005 М ЭДТА (К = 1,101). Найти общую концентрацию (мг/л) железа в воде. Ответ; 7,90 мг/л.
19. Стандартный раствор хлоридз магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в соляной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250,0 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20,00 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТЛ и титровали при рН 10,0.
На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА. Ответ: 0,01070 м ол ь/л. 20. К 10,0 мл растнора %С)д добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,0 мл 0,01085 М раствора ЭДТЛ. Избыток ЭДТЛ оттитровали 0,01292 М МяС)д, на титронание израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора )х)!С)д.
Ответ: 1,897 г/л. 21. При знализе пробы произнодственных сточных нод объе.мом 100,00 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария, осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили н 30,00 мл 0,025 М ЭДТЛ (К= 1,001). Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 мл 0,025 М хлорида магния (К = 0,9987). Определить концентрацию 50» -ионов (мг/л). Ответ: 361,4 мг/л.
22. Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 2500 мл 0,1115 М ВаС1>. Не фильтруя осадок Ва50», добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 250 14,00 мл 0,01242 М ЭДТЛ. Вычислить концентрацик> сульфат- ионов (мг/л). Ответ'. 67,16 мг/л. 23.
При определении карбонатной жесткости на титронзние 200,0 мл воды израсходовано 10,25 мл 0,1 М НС) (К = 0,9845). При определении об>цей жесткости на !00,0 мл той же воды израсходовано 15,12 мл 0,05 М ЭДТЛ (К=0,8918). В>зчислить карбонатную, общук> и постоянную жесткость воды (ммоль/л), принимая молярную массу эквиналента М~» ранной М(>/>М ~). Ответ; 5,05, !3,48 и 8,43 ммоль/л. 24. Вычислить массовую долю (д>') броса н техническом бромиде натрия, если на титрование раствора, полученного из навески массой 0,5569 г его, израсходовано 21,20 мл 0,2500 н. Нй ( чО>)д (1... = '/>).
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
