Главная » Просмотр файлов » Фазовые равновесия в системах Pd-Cu-Sn и Pd-Au-Sn - экспериментальное исследование и термодинамический расчет

Фазовые равновесия в системах Pd-Cu-Sn и Pd-Au-Sn - экспериментальное исследование и термодинамический расчет (1105451), страница 23

Файл №1105451 Фазовые равновесия в системах Pd-Cu-Sn и Pd-Au-Sn - экспериментальное исследование и термодинамический расчет (Фазовые равновесия в системах Pd-Cu-Sn и Pd-Au-Sn - экспериментальное исследование и термодинамический расчет) 23 страницаФазовые равновесия в системах Pd-Cu-Sn и Pd-Au-Sn - экспериментальное исследование и термодинамический расчет (1105451) страница 232019-03-14СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 23)

Такой же тип проникновения в тройную систему, связанный содновременным замещением в кристаллической решетке соединения атомами золота какатомов палладия, так и атомов олова, характерен и для соединения Pd3Sn со структурой Cu3Au.Причем, если растворимость меди в этой фазе не превышала 2 ат.%, растворимость золота в нейдостигает 30 ат.% при 500 °С (Рисунок 69, Таблица 20) и 34 ат.% при 800 °С (Рисунок 82,Таблица 22).Самую протяженную область гомогенности в системе Pd–Au–Sn, как и в системе Pd–Cu–Sn, имеет фаза на основе соединения γ-Pd2–xSn со структурой Ni2In. Область гомогенности этойфазы расширяется при добавлении золота, достигая стехиометрического состава Me2Sn(Me=Pd,Au) при 6–7 ат.% Au.

Следовательно, растворение золота стабилизирует фазу γ-Pd2–xSnсильнее, чем низкотемпературную модификацию соединения Pd2Sn. Из Рисунков 73 и 85 видно,что при 500 °С и соотношении ГЦК-компонентов Au:Pd=1:1 содержание олова в фазе γ-Pd2–xSnдостигает 50 ат.%.Фаза γ-Pd2–xSn образует общую область гомогенности с фазой δ-AuSn, имеющейструктурный тип NiAs (Рисунок 73, Таблица 19). Дополнительным экспериментальнымподтверждением существования этой области являются результаты исследования трех сплавовсистемы Pd–Au–Sn, отожженных при температуре 430 °С, составы которых показаны наРисунке 88. Все они были однофазными, а на их рентгенограммах присутствовал только одиннабор отражений, соответствующий структуре NiAs соединения δ-AuSn.

Таким образом, спонижением температуры область гомогенности фазы γ-Pd2–xSn по изоконцентрате олова50 ат.% все больше приближается к стороне Au–Sn (Таблицы 20, 23). Также важно, что ни водном из двадцати образцов системы Pd–Au–Sn, которые при 500 °С относились к областямдвухфазных и трехфазных равновесий с участием фазы γ-Pd2–xSn, не было обнаруженоодновременного присутствия на рентгенограммах линий, соответствующих структурам Ni2In иNiAs (Таблицы 19, 20). Как и в системе Pd–Cu–Sn, область гомогенности, объединяющая фазыδ-AuSn и γ-Pd2-xSn существует, несмотря на то, что у граничных фаз δ-AuSn и γ-Pd2–xSn нетобщего температурного интервала существования (первая устойчива при температурах ниже419 °С (Рисунок 2), а вторая – выше 475 °С (Рисунок 8)).Переход между структурами типа NiAs фазы AuSn и типа Ni2In, которой обладает фазаγ-Pd2–xSn, происходит за счет постепенного заселения или освобождения атомами палладиявакансий в позиции 2d.

Как показали результаты рентгеноструктурного анализа, золото эти149позиции не занимает (Таблица 24). Этот факт был использован при построениитермодинамической модели фазы γ-Pd2–xSn в системе Pd–Au–Sn.В литературе имеются сведения о существовании непрерывной растворимости междуфазами со структурами NiAs (δ-AuSn) и Ni2In (η-Cu6Sn5) (например, в системе Au–Cu–Sn при360 и 200 °С [166] и [167]).Что касается проникновения в тройную систему Pd–Au–Sn фаз системы Au–Sn,достоверно установлена только область существования фазы ζ со структурой типа Mg, котораяпри 500 °С растворяет 5 ат.% Pd (Рисунок 66).Как и в системе Pd–Cu–Sn, при 500 °С растворимость олова в золоте при добавлениипалладия резко снижается. Минимум растворимости наблюдается при 5 ат.% Pd (Рисунок 67,Таблица 20), после чего растворимость олова в -твердом растворе постепенно возрастает до15,5 ат.% на стороне Pd–Sn.

При 800 °С линия, ограничивающая область существованияα-твердого раствора в тройной системе, состоит из двух ветвей (Рисунок 80). Точка, в которойони сходятся, представляет собой вершину трехфазного треугольника  + γ-Pd2-xSn + L,соответствующую -фазе. Правая ветвь границы растворимости относится к равновесиюα-фазы с жидкостью. Растворимость олова в этой части диаграммы возрастает от 4 ат.% настороне Au–Sn до 8,5 ат.% при 20,8 ат.% Pd (Таблица 22). На линии, соответствующей левойветви границы -твердого раствора, лежат составы -твердого раствора, находящегосяпоследовательно в равновесии с твердыми фазами Pd3Sn, τ1, Pd3Sn, Pd2Sn и γ-Pd2-xSn (Рисунок80).Единственное тройное соединение τ1 в системе Pd–Au–Sn изоструктурно аналогичнойфазе, найденной в системе Pd–Cu–Sn (Таблицы 19, 21).

Как и в системе с медью, при 500 и800 °С это соединение появляется со стороны Pd–Sn при 3 ат.% третьего компонента – золота.Протяженность области гомогенности τ1-фазы в системе Pd–Au–Sn заметно меньше, чем всистеме Pd–Cu–Sn. Характер области гомогенности указывает, что, как и в последней, золото вкристаллической решетке этого соединения замещает одновременно и палладий, и олово(Рисунки 69, 72).Экспериментальные данные, полученные в настоящей работе при исследовании системPd–Cu–Sn и Pd–Au–Sn, были использованы для термодинамического моделирования фазовыхравновесий в этих тройных системах.Как показано в литературном обзоре, для всех двойных систем, ограничивающихтройные системы Pd–Cu–Sn и Pd–Au–Sn, имеются термодинамические описания.

Однако длядостижения взаимной совместимости этих описаний необходим частичный или полныйпересмотр результатов термодинамического моделирования четырех из пяти граничных систем:Au–Pd, Cu–Sn, Cu–Pd и Pd–Sn.150Для системы Au–Pd был выполнен новый расчет, необходимость которого связана с тем,что в имеющемся варианте [8], выполненном еще в 1985 г., не могло быть учтено значительноеколичество появившихся позднее экспериментальных термодинамических данных для твердогораствора и расплава (их список приведен в Таблице 2).

В частности, для расплава расчет [8]основан на оценках, в то время как в настоящее время доступны экспериментальныетермодинамические данные. Результаты выполненного в настоящей работе расчета, в которомучтены имеющиеся термодинамические исследования, представлены на Рисунках 94, 95.Видно, что он хорошо воспроизводит как фазовые границы, так и термодинамические свойстватвердого раствора и расплава.Расчет двойной системы Cu–Pd был скорректирован в связи с необходимостью описанияобласти гомогенности соединения γ-Cu3Sn, глубоко проникающего в тройную систему Pd–Cu–Sn при 500 и 800 °С (Рисунки 43, 56).

В системе Cu–Sn фаза γ-Cu3Sn со структурой BiF3описывалась [77] совместно с неупорядоченной ОЦК-фазой моделью [138] с разделениемвкладов неупорядоченной части и, собственно, упорядочения. Для последнего было примененочетырехподрешеточноеописание,причемэнергииописывающихупорядочениеквазикомпонентов вычислялись в рамках модели энергии связей с учетом взаимодействия в 1 и2 координационных сферах. Использование этой модели подразумевает единое описание всехфаз со структурами ОЦК и ее упорядоченных производных B2 (CsCl), D03 (BiF3), B32 (NaTl) иL21 (Cu2MnAl, структура фазы Гейслера) во всех двойных и тройной системе. Поскольку всистеме Cu–Pd имеется стабильная фаза β-CuPd со структурой B2, возникла необходимостьзамены модели этой фазы, использованной в имеющемся расчете [77], на модель, в которой этафаза рассматривается как упорядоченная производная (виртуального) ОЦК-твердого раствора.Как указывалось в Разделе II.4.2.3, для применения этой модели нужно найти энергии парноговзаимодействия атомов Cu и Pd в 1-й и 2-й координационных сферах, а также коэффициентымногочленаРедлиха-Кистера,нахождениявсехэтихсоответствующегопараметровбыливкладу неупорядоченнойиспользованыполученныечасти.вДлярезультатенеэмпирических расчетов [59, 60] энтальпии образования фаз со структурами B2, B32 и D03, атакже данные по фазовым равновесиям.

Как видно из Рисунка 96, полученное описаниесистемы Cu–Pd несколько хуже воспроизводит фазовые границы, чем [63], в котором β-CuPdрассматриваласькаксамостоятельнаяфаза,однакооченьхорошовоспроизводитэкспериментальные термодинамические данные по β-CuPd: ее энтальпия образования,рассчитанная для состава Pd40,3Cu59,7 (ΔfH = –14318 Дж/моль), практически совпадает сопределенной [58] экспериментально (ΔfH = –13787 Дж/моль).Пересмотр описания системы Cu–Sn был в первую очередь обусловлен необходимостьюприменения для фаз со структурами NiAs и Ni2In единой модели.

Необходимость этого151подтверждается выполненными в настоящей работе экспериментальными исследованиямитройных систем, которые показали, что фазы γ-Pd2-xSn со структурой Ni2In и δ-AuSn соструктурой NiAs в системе Pd–Au–Sn образуют единую фазовую область.В настоящей работе для описания фаз со структурой NiAs/Ni2In была выбранатрехподрешеточная модель, предложенная в [99] для фазы γ-Pd2-xSn и обобщенная в настоящемисследовании: в первой подрешетке (в зависимости от системы) находятся атомы Pd и Cu илиAu, во второй – Sn, а в третьей – Pd, Cu и вакансии. Эта модель соответствует реальнойкристаллической структуре соединения γ-Pd2-xSn и твердых растворов на его основе: перваяподрешетка модели соответствует позициям 2a кристаллической структуры, вторая – позициям2c, а третья – позициям 2d (Раздел II.3.1).

Расчет параметров принятой нами модели фазыη-Cu6Sn5 в системе Cu–Sn был выполнен с привлечением результатов неэмпирических расчетов[71, 72].Кроме этого, для совместимости описания ГЦК- (α-) твердого раствора в системе Cu–Snс системами Au–Sn и Pd–Sn было использовано значение параметра стабильности ГЦК-олова из[47, 100], что потребовало изменить также значения параметров взаимодействия в этой фазе.При этом оказалось возможным сохранить значения параметров моделей жидкой фазы итвердых фаз γ-Cu3Sn, δ-Cu41Sn11 и ε-Cu3Sn, находящихся в равновесии с ГЦК-твердымраствором. Как видно из Рисунка 97,а и Таблицы 28, температуры и составы нонвариантныхреакций с участием этих фаз полностью совпали с экспериментальными данными. Результатырасчета системы Cu–Sn представлены на Рисунке 98.Хотя в расчете системы Au–Sn [40] для фазы δ-AuSn со структурой NiAs использованадвухподрешеточная модель (Au)0,5(Sn)0,5, пересмотра описания этой системы в настоящейработе не потребовалось.

Использованная в [40] модель (Au)0,5(Sn)0,5 физически не отличаетсяот выбранной в настоящем исследовании трехподрешеточной модели, которая для системы Au–Sn принимает вид (Au)1(Sn)1(Va)1. Поскольку третья подрешетка оказывается полностьюзанятой вакансиями, для приведения параметров, найденных в работе [40], к параметрамтрехподрешеточной модели достаточно отнести их значения к 1 молю атомов в каждойподрешетке.В [168] показано, что применение полиномиальной модели в системе Pd-Ag-Sn, а такжеPd–Cu–Sn и Pd–Au–Sn приводит к появлению на рассчитанных фазовых диаграммах обширныхобластей расслаивания жидкой фазы, даже если параметры моделей определены сиспользованиемэкспериментальныхтермодинамическихданных.Этообстоятельствопотребовало замены модели жидкости в двойной системе Pd–Sn.

Характеристики

Список файлов диссертации

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6418
Авторов
на СтудИзбе
307
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее