Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова - Задачи и вопросы по аналитической химии (1037702), страница 33
Текст из файла (страница 33)
Ю. А. Золотова. — М.: Высшая школа, 1999.Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии: Пер. сангл. В 2 т . - М . : Мир. 1979.Дополнительная литератураВведениеЛурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. —М.:Химия, 1980. Предисловие.Петере Д., Хайес Дж., Хифтье Г. Химическое равновесие и измерение. - М . : Химия, 1978. Т. 1.
Гл. 2.Глава 1Лайтипен Г, Харрис В. Химический анализ. — М.: Химия, 1979. Гл. 2.Янсон Э., Путпинъ Я. Теоретические основы аналитической химии.— М.: Высшая школа, 1980. Гл. 3.Глава 2Гуляницкий А. Реакции кислот и оснований в аналитической химии. — М.: Мир, 1975.Мейтис Л. Введение в курс химического равновесия и кинетики. — М.: Мир, 1884. Гл.
6.Янсон Э., Путнинь Я. Теоретические основы аналитической химии. — М.: Высшая школа, 1980. Гл. 4.Глава 3Бек М., Надъпал И. Исследование комплексообразованияновейшими методами. — М.: Мир, 1989. Гл. 1-3.Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. — М.: MHD. 1979. Гл.
1.256ЛитератураГлава 4Лайтпинен Г, Харрис В. Химический анализ. — М.: Химия. 1979. Гл. 7.Мейтис Л. Введение в курс химического равновесия и кинетики. — М.: Мир, 1884. Гл. 4, 5.Янсон Э.? Путнинь Я. Теоретические основы аналитической х и м и и . - М . : Высшая школа, 1980. Гл. 8.Глава 5Лайтипен Г, Харрис В. Химический анализ. — М.: Химия, 1979. Гл. 12.Мейтис Л.
Введение в курс химического равновесия и кинетики. - М . : Мир, 1884. Гл. 8.Глава 6Алексеев В. Н. Количественный анализ. — М.: Химия,1972. Гл. II-IV.Лайтинен Г., Харрис В. Химический анализ. — М.: Химия, 1979. Гл. 8-10.Мейтис Л. Введение в курс химического равновесия и кинетики. - М . : Мир, 1884. Гл. 9, 10.Глава 7Лайтинен Г., Харрис В. Химический анализ. —М.: Химия, 1979. Гл. 15-21.Янсон Э., Путнинь Я. Теоретические основы аналитической химии.— М.: Высшая школа, 1980. Гл. 12-16.Глава 8Дёррфель К.
Статистика в аналитической химии. — М.:Мир, 1994.Термины, определения и обозначения метрологическиххарактеристик анализа вещества (рекомендации ИЮПАК).Журн. аналит. химии. 1971. Т. 26, с 1021-1922; 1975. Т. 30.с. 2058-2063.Глава 9Батлер Дж. Н. Ионные равновесия.—Л.: Химия, 1973.Гуляницкий А. Реакции кислот и оснований в аналитической химии.— М.: Мир, 1975.ПРИЛОЖЕНИЕКонстанты кислотности и основностиКислотыБензойнаяБорнаяВиннаяГлицинЛимоннаяМаннитборнаяМышьяковистаяМышьяковаяМуравьинаяСернистаяСероводороднаяУгольнаяУксуснаяФеноловыйкрасныйФосфорнаяЦианистоводороднаяЩавелеваяЭДТАК?1.62-Ю-65.75-Ю" 101.05-Ю"1301.57-КГ 52-Ю7.94 • 10~3 1.74 • 10" 56-Ю" 55.00-Ю" 103.98 • 10~73.2-10" 146.46 • 10~3 1.15-Ю"73.16-10"1241.78-Ю1.3-10"26.8 • Ю- 87131.0-Ю1.3- 10~74.5-НГ 51.75-Ю81.0-Ю-5.0-Ю-117.08 • Ю-3 6.17 - К Г 8106.5-Ю5.62-ИГ 221.0-Ю-5.89 • К Г 532.Ы0-к*ОснованияАммиакГидразинГидроксиламинГлицинДиэтиламинМочевинаПиридинк3а51.76-Ю9.33 • Ю-7 1.86 Ю " 1 49.33-Ю"92 Ю- 129.55 • Ю-41.5-Ю-141.51-Ю-94.68-Ю- 1376.9 10~5.5-Ю-11258ПриложениеПроизведения растворимостиСоединениеAgBrAgClAglAg2Cr04Ag2SВаСОзBaC 2 O 4BaCrO 4Bi(OH) 3CaSO 4CaC 2 O 4 H 2 OCaCO 3СоединениеК!134.90 • Ю Ca3(PO4)21.78-Ю" 1 0CdS9.98-Ю" 1 7Cu 2 S1.29-Ю- 2 2Fe(OH) 350Mg(OH) 26.31 • 1 0 "5.13 -10" 9MgNH 4 PO 41.10 -10" 7РЬз(РО 4 ) 21.18-10-1°PbSO 44.27-lO" 3 1PbMoO 49.12-10" 6SrSO 42.29-10~ 9HgS2.88 • 10" 9Zn3(PO4)2к:2.00-10- 2 97.94-ПГ 2 72.51 • 10~ 4 83.72 • 10~ 4 01.12-10- 1 12.51-10- 1 37.94 • 1 0 - 4 31.59-10- 81.0-10- 1 33.47 • Н Г 71.59 К Г 5 29.12 1 0 - 3 3Константы устойчивости комплексовКомплексыAg(NH 3 )+А1(ОН)4"A1F 3 "Ag(S 2 O 3 )^Ag(CN) 3 "CaY 2 "Cd(NH 3 )2+CdCl2-Co(NH 3 )? +Co(NH 3 ) 3 +Cu(NH 3 )2-0632.09 • 101.10 IO91.26 • 10 76.61 • 10 81.62 1071.00- IO 3 33.39 • IO 1 89.55 • IO 1 12.88 • IO 1 36.76- IO 1 51.41 • 10 i 47.08 • IO 1 93.55 - IO 2 02.63 • IO 1 99.24 • 10 22.95 • IO45.89 • IO51.12-1023.98 • IO22.51 • IO23.63 • IO67.94 • IO21.59-IO 204.68 • IO 2 01.35 IO 56.31 • IO 3 02.45 • IO44.57 • IO 3 33.72 • 10i°37.72.00 • 10 79.77 • 10 33Cu(CN) ~2.69 • IO41.26 • IO 2 01.15-101°3.16 IO1.00-IO 142.14 IO71.00 • IO243.98 • IO281.18 IO55.01 • IO 2 51.07-10 128.00 • IO 3 033Fe(CN) "Fe(CN) 4 "Fe(H 2 PO 4 ) 4 "FeF2"Pb(OH)3HgiJ-1.00 • 10 i1.00- IO 2 43.16 1031.41 • IO65.50 -10101.1 • IO67.94 • 106.31 • 10i°7.41 • 10 1 26.61 • IO 2 3135.5 IO2.00 • IO 1 13.98 • IO 2 75.5 • IO9151.51 • IO 3 01.26-1016260ПриложениеКонстанты устойчивости комплексов некоторыхметаллов с ЭДТА (/ = 0.1, 25° С)Катион2+MgСа2+Ва2+Fe2+Со2+Ni2+Катион82+4.9 • 105.0 • 10 1 05.8 • 10 72.1 • 10 1 42.0-10 1 64.2 • 10 1 8CuZn2+Cd2+Hg2+Al 3 +Fe3+Молярные доли Y4различных рНрН2.03.04.05.06.07.0aY4143.7-10"2.5-Ю- 1 13.6 • Ю- 972.5 • 1 0 "2.2 • 10" 54.8 • 10~4/5MY6.3 • 10 1 83.2 • 10 1 62.9 • 10 1 66.3 • 10 2 11.3 -10 1 61.3 • 10 2 5в растворе ЭДТА приpHaY4_8.09.010.011.012.05.4-lO" 35.2 10" 213.5 - К Г18.5-10"9.8 -lO" 1Приложение261Стандартные потенциалыПолуреакцияE°, В+Ag + е ^ AgА1 3 + 4- Зе ^ А10.799-1.66A1F 3 " 4- Зе ^ А1 4- 6 F "А1(ОН)~ 4- Зе ^ А1 4- 4ОНB i 3 + + Зе ^ BiВг2 4- 2е ^ 2Вг~C d 2 + + 2е ^ Cd-2.07C d ( N H 3 ) 2 + 4- 2е ^ Cd + 4NH 3Ce(IV) -f e ^ Ce(III)-0.611.44Co(NH3)^+e^Co(NH3)^+Co 3 + + e ^ C o 2 +C r 2 O 2 - + 6e + 14H+ ;=± 2Cr 3 + + 7H 2 OCu 2 + + e ^ Cu+Cu + 4- e ^± CuH 3 A s 0 4 -f 2H+ -f 2e ^ HAsO 2 + 2H 2 OH 2 SO 3 + 6H+ + бе ^± H 2 S + 3H 2 OFe3+ + e ^ Fe2+H 2 O 2 + 2H + + 2 e ^ ± 2 H 2 OI~ 4- 2e ^± 31"IOg + 4H+ 4- 4e ^ IO~ 4- 2H 2 O1 0 " 4-2H + 4-2e^± 4-H2O2N0^" + 8H+ 4- 6e ^ N 2 4- 4H 2 ONOJ + 2H+ 4- e ^ NO 4- H 2 0N 0 ^ 4- 2H+ 4- 2e ^ N 0 ^ + H 2 0N 0 ^ + 4H+ + 3e ^ NO 4- 2H 2 OO24-2H+4-2e^H2O2S 4- 2H+ 4- 2e ^ H 2 SS O 2 " 4- 4H+ 4- 2e ^ H 2 SO 3 4- H 2 0Sn(IV) H- 2e ^± Sn(II)V 0 2 + + 2H+ 4- e ;=± V 3 + + H 2 0V0+ 4- 2H+ -h e ^ V 02++ H20-2.310.2151.09-0.400.11.811.370.160.520.560.350.771.780.540.971.311.521.200.840.960.690.140.170.150.341.00262ПриложениеФормальные потенциалы некоторыхокислительно-восстановительных системСистемаЕ°\ ВAg+ + е ^ Ag0.2280.7920.770.2740.7760.674-0.551-0.330.7000.7320.68-0.14-0.29Hg 2 * + 2е ^ 2HgТ1+ + е ^ Т1Fe3 + + e ^ Fe 2 +РЬ 2 + + е ^ РЬЭлектролит (1 М)НС1НС1О 4H2SO4НС1нсю 4H 2 SO 4НС1нсю 4НС1НС1О 4H2SO4НС1О 4H2SO4Критические значения ф-критерияп34560.940.760.640.56пЦ;крит789100.510.470.440.41263ПриложениеЗначения t при различной доверительнойвероятностиЧисло степенейсвободы12345б789101112131400Значения t придоверительной вероятности, %906.312.922.352.132.021.941.901.861.831.811.801.781.771.761.649512.74.303.182.782.572.452.362.312.262.232.202.182.162.141.969963.79.925.844.604.033.713.503.363.253.173.113.063.012.982.5899:563.7 •31.612.98.606.865.965.405.044.784.594.444.324.224.143.29ОТВЕТЫ К ЗАДАЧАМВведение1.
4; 2; ;4; 3; 3. 2. 5; 2; 2; 3; 4; 4. 3. 1.00 • 10 4 ; 1.200 • 10 3 .4. Все. 5. 10.1; 1.14; 0.345; 0.346. 6. 2.00 • 102 мл. 7. а) 22.47; б) 10;в) 6.430. 8. а) 0.4502; б) 0.2960; в) 0.1. 9. а) 0.2 • 10~ 3 ; б) 4.5 • 10~ 2 .10. 0.038 М.
11. 1.4 • 10~2 г. 12. 0.08 М. 13. 1.8 • 10~ 1 2 М. 14. а) 61.2;б) 7 • Ю- 7 ; в) 0.98. 15. а) 0.115; в) 4 • 1 0 " 1 0 . 16. а) 17.6. 18. 9.13%.19. 1.334-Ю" 5 М. 20. 5.78 • 10" 8 М. 21. 2.0; 3.91; 11.00. 22. 1.98.25. 4 - 1 0 " 6 М.Глава 11. 0.776. 2. 0.505. 4. 0.87. 5. 8.9-10~3 М. 6. 8.1 1 0 " 3 М. 7.1.6-КГ 3 М и1.3-10"3 М. 8. 2.67-10- 5 .10. 7.1-10" 2 .14. 9.5-10" 2 М.
15. 1.3 • К Г 7 М.16. 2.7 • Ю- 3 М. 17. 0.23 М. 18. 9.3.Глава 21. а) 3.4; в) 1.88; г) 2.60. 2. а) 1.52; в) 6.15; г) 6.73. 3. 4.93.4. 5.87. 5. 2.76. 6. 3.85. 7. 5.28. 8. а) 2.39; б) 4.68; в) 9.51; г) 11.87.9. 1.00 - 10~2 М ; 5 . 0 - 1 0 - 2 М ; 8 . 0 - 1 0 - 6 М . 11. 0.12 М. 12.8.53.13.9.7.15. 7.2.
16. 13.3. 19. 10.6. 20. 8.32. 21. 9.22. 23. 9.69. 24. 4.66 25. 9.21.26. 5.06. 27. 0.09. 28. 1.76. 29. 0.097 г. 30. а) 12.33; б) 7.51; в) 1.75.3131731. а) 4 • К Г М. 36. 5.26 • И Г М. 37. 1.03. 38. 3.2 • К Г М.Глава 31. 0.1. 2. 4.1 • 10 1 3 М. 5. 0.01 М. 6. 3.2 • 10~2 М. 7. 2 мл. 13. 2.6%;97.4%.
16. Нет. 17. 3.8 М. 18. Нет. 19. Да. 20. 8.2 • 1 0 " 8 М.Глава 41. а) 6.8 • 1 0 " 5 М; б) 8.6 • 1 0 " 5 М. 2. а) 1.4 • 10~ 7 М; б) 8 • К Г 4 М.4. б) 1.9 • Ю " 4 М. 5. Да. 6. 2.6. 7. 11.5. 8. 7.2 • 10" 2 М.Ответы к задачам265Глава 52. 0.45 В. 3. -0.72 В. 4. -1.66 В. 6. 0.63 В.
7. -0.38 В. 8. -0.40 В.11. 0.34 В. 12.1.08 В. 16. -0.42 В. 17. -1.63 В. 18. а) 0.61 В; в) 0.02 В.19. 2.5 • 10 2 2 . 20. 1 • 10 2 1 ; 4 • 1 0 " 1 0 . 22. Нет. 24. а) Да; б) Нет; в) Нет.Глава 61. а) 0.2765; в) 0.9638; ж) 0.8998; к) 0.1938. 4. 2Р/12РЬМоО 4 .5. 0.2791. 8. 2.5-5 г. 9. 0.5 г. 11. 0.2 г и 0.1 г. 12. Да. 13. Нет. 15. 0.6 г.16. 0.2 г. 17.100 г. 19. 5. 20. а) 7.7-10~3 г; б) 9.6-10~4 г. 21. 1.4 • 10" 2 г.27. 100 мл. 29.
42.93%. 31. 59.60%. 33. Na 2 SO 4 • 10Н 2 О. 34. 71.64%и 29.36%.Глава 81. 0.59%. 2. 0.1 рН и 2.5%. 3. 0.36%. 4. 0.016 М и 1.54%. 5. 8.80 и8.78 мг • л " 1 . 6. 4.25 мг • м л " 1 . 7. 0.04 и 0.052 мг • л " 1 . 8. а) 10.32и 10.37 мл; б) 0.34 мл; в) 0.133 мл и 1.29 • 10" 2 мл; г) 0.165 мл.9. г) 1.2 • 10~3 г. 10. (0.43±0.04)% при Р = 90%. 11. (12.5±1.1)-10~ 3и (12.5 ± 1.4) • 10" 3 мг • л " 1 . 13. 1.1 рН.
14. 3. 15. 8 и 2.8 мкг • м л " 1 .16. 93.8 - 108.2 мкг • м л " 1 . 1 8 . 1 . 21. 3. 22. Да. 23. Да. 25. Нет. 26. Да.27. Нет.ОГЛАВЛЕНИЕПредисловиеВведениеЗначащие цифры и правила округленияОкругление при арифметических действияхЗадачи1. Константы равновесий в растворахТермодинамическая константаКонцентрационная константаРасчет реальных и условных константЗадачиКонтрольные вопросы2. Кислотно-основные реакцииОсновные положения теории кислот и основанийРасчет рН растворов кислот и основанийЗадачиКонтрольные вопросы3.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
