Химическая термодинамика Пригожин И. Дефэй Р. (1013808), страница 97

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 97)

К. б., 382 Тгоисоп Р. Т., 198 ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 1Сгигви на главк и лорагро91инобрани иолужириилг игриу7гполг) Авогадро число 65 — — численное значение 132 Ациабатическое возмущение 216 — — устойчввость по отношению к 216 Азеотропия 192, 421 — 436 — абсолютная 434 — в регулярном растворе 435 — ограниченная 434 — отрицательная 432 — положительная 432 Азеотропная дистилляция, скорость 474 — линии 430 — точка 192 Азестропное испарение, теплота 4хв, 431 — откзонеяие 435 — преврагцение 422 — — равновесное 422 — — условия 421 Аэеотроппые системы 192, 421 †4 — состояния 421 †4 Аэеотропы 192, 325, 421 †4 — образуемые этанолом 428 (табл.

28Л) — условия существования 433 Активности коэффгщиент 104, 162, 310 — — аналитическая форма 326 — — в ассоциированных растворах 390, 401 — — в двойном растворе, вваимосвнзь между, 327 — — в неидеальном растворе 323 — — в регулярном растворе 240, 374 — — в смеси реальных газов 162 — — в состояниях однородного состава 424 — — в тройных регулярных растворах 249 — — п избыточные термодинамические фу ц 361 — — и осмотическнй коэффициент 310 — — средний погппгй 411 — — — криоскопическое определение 417 Актввность 104 — в смеси реальных гааов 162 Амага едщпща 150 Аномельная теплоемность 288 Аномальное тепловое расширение 288 Ассоциативные комплексы 385 — — образование одного сорта 396 Ассоциация — виды 395 — в тройной системе 407 — и расслаивание раствора на две фазы 404, 406 — с образованием цепей 398 Ассоциированного раствора модель, область применимости, 392 Ассоциированные растворы 385 †4 — — идеальные 387 — — избыточная энтропия 402 — — коэффициенты активности и избыточные термодинамические функции 401 ь Атермальные растворы 305, 370, 373— 384 Банкрофта точка 434 Безвариаятная система 181 — — безразличное состояние 440 Безравличная точка 354, 355 Безразличное состояние подсистемы 461 — — — в одновариантной системе 462 Безрааличные состояния 192, 193, 422, 437 †4 — — аналогия с одновариантными системамн 466 — — в двухвариантных системах 422 — — в многовариантных системах 441 — — в одновариантных и беэвариавтных системах 440 — — неравновесные 472 — — онределенпе 439 — — статические 446 Г>еаразличпых состояний линия 445 — — — достижимость 466 — — — зависимость р от T влоль 456 Бинодаль 232, 451 Бнподальиая кривая 247 Биология 43 Битти н Кэллпнгерта критерия 330 Ближшгй порядок 289 Бойля закон 129 Бойля температура 150, 155 Больцмана постоянная 65, 132 Б ольцмана формула для энтропии 65, 303 Брэгга-Вильямса модель 291, 296 Ван дер Ваальса уразкение 155, 176, 230 Вант-Гоффа теорема 26$, 262 Вант-Гоффа уравнение 100, 140 — — для осмотического давления 316 Вариантность 180, 438 Верхнля критнческая температура растворения 233, см.

также Критическая температура растворения Вес молекулярный 28, см. также Молекулярный вес Весовая доля 308 Взаимная растворимость — — в твердом состоянии 242 — — двух жидкостей, влияние третьего компонента 248 Виды ассоциации 395 Вирнальные коэффициенты 150, 478, см. также Второй вириальный коэффициент Внутренняя энергия 44 — — идеального газа 130 — — конденсированных фаз 170 Воамушение — адпабатпческое, устойчивость по отношению к 216 — двухсторозшее 205 — — устойчквость по отношению к 2$4 — одностороннее 205 — — устойчивость по отношению к 206 Возникновение энтропии — — в единицу времени (скорость) 484, 486 — — теорема Пригвкина о минимуме скорости 485, 486, 487, 490 Возрастание энтропии 56„ 60 — — в однородных системах 59 — — принцип 54 — 66 — — статистическая ивтерпретшщя 64 Вращение ограниченное 284 Время релаксация 28$ Второго рода переходы 281 — 298 Второй вириальный ноэффициент 150, 155 — — — и энергия взаимодействия 152 — — — свяаь с летучестью 160 — — — смеси 154 — — — таблица 151 Второй заков термодинамики 56 Выбор системы сравнешгя 322 Высшего порядка переходы 295 Выход реакции максимальный 144 Газовая постояшжя 65, 130 — — численные значения 130 Газы идеальные, см.

Идеальные газы — мюкмолекулярные силы 151 — нендеальность, влияние на химическое равновесие $57 — обратимая диссоциация 54 — реальные, см. Реальные гааы — темплоемкость 51 — — таблицы 51 Гексана разложшше И9 Гельмгольца свободная энергия 58 — — — конденсированных фаз $72 Генри закон 321 Геометрическая мнтерпретацвя условий устойчивости 229, 235 Гесса закон 53 Гетерогенные системы, смещение равновесия в 264 Гиббса-Гельмгольца уравнения 72, 82, 155 Гиббса Дюгема уравнения 89, 3$0, 322 Гиббса-Коновалова теоремы 269, 272, 422 — — обобщение 447 Гиббса правило фаз 179 — $93 Гиббса свободная энергия 58 — — — избыточная 361 — — — смешения 302 Гиббса уравненэе 85 Гиббса химический потенциал 84 — 94 Гидрат, точка плавления 456 Гильдебранда правило 199, 201 Глубина реаш1ии 38 Гульдберга и Вааге закон действующих масс 100, 106, 120 — — — в растворах электролзггов 413 — — — в реальных газах 161 Давление соматическое 3$4, см.

также Осмотическое давление — парциальное 136, 320, 331 — — и общее 311 Давление, влияние на критическую температуру растворения, 234, 278, 480 — — — растворимость 349 — — — теплоемкость $66 — — — термодинамические функции конденсированных фаз $68 — — — точку Кюри 294 — — — точку плавления 196 — — — эвтектяческую точку 346 Давление пара $98 — — идеальных растворов 319 — — и свободный обьем 199 — — н энтропия испарения 198 — — неидеальных растворов 322 — — предельно разбавленвы х растворов 321 — — растворов электролитов 4$3 Давления изменение, скрытая теплота 48 — коэффициент 164 — модерация 256 Дальвии норядон 289 Двойные растворы, см.

Двойные системы Двойные системы 182 — — взаимосвнзь между коэффициентами активности 327 — — давление пара 184 — — двухфазные, безрааличное состояние 442 — — диффуаия в 222 — — критическая точка растворения 218 — — критические явления при испарении 230 э — — критические явлення растворения 232, 248 — — обрааованне соединений 183 — — связь ме~кду условиями мехакиче32в 499 ской' устойчивости н условиями устойчивости по отношению н диффузии 237 — — устойчивость по отношению к диффузии 2$7, 222 Двустороннее возмущение 205 — — устойчивость по отношению к 2$4 Двухатомные молекулы, постоянные давления пара 135, 197 — — характеристические температуры 133 — — химические постоянные 135, 197 Двухвариавтная система 180 — — безразличное состояние 442 Двухфазные двойные системы, безразличное состояние 442 Дебая функция 173 — — таблица 173 Дебая-Хюккеля предельный закон 418 Ф оуль 45 оуля закон $29 Диполь-дипольное взанмодействяе 369 Дисперсионные силы 365, 367 Г ссоциация гааов обратимая 54 истектвческая точка 354; 355 Дифференциальная теплота смешения 364 Доля мольная 28, 308 Дюгема-Маргулеса уравнение 330, 331, 480 — 481 Дюгема теорема $79 — $93, $89, 295, 446 — — приложение к осмотическим системам 317 Дюлонга н Пти правило $74 Жидкий гелий, аномалия 289 Жидкое состояние, область существования 203 Жидкости несмепшваиицнеся, кривые кипения и конденсации 338 — смешпвающнеся, кривые кипенна и конденсации 335 Х$идкость $74 †1 — испарение 195 — перегретая 228 — решеточная модель 366 — теплоемкость $78 — термодинамические снойства $74 — ячеечнан модель 176, 479 Х1уге критерий 437 7!$уге теоремы 466 Зависимые переменные 27 Закон действующих масс 100, 106, 120 — — — в растворах электролитов 4$3 — — — в реальных газах 16$ — определенных соотношений 35 — понижения температуры замерзания 342 — постоянства тепловых сумм 53 — точек кипения 333 Закрытая система 34, 84 — — превращения в 42 — — смещение равновесии в 261 Замкнутости условия $88 Затвердевание тройной системы 186 Зоны несмешнваемости 242 Идеальная система сравнения 104 — смесь 95 Идеальные газы $29 — 147 Идеальные разбавленные растворы 96, 305, 321, 343 — — — давление пара 321 — — — статистическая интерпретация предельных законов 306 Идеальные растворы 299, 300, 302, 305, 34$ — — ассоцированные 387 — — — область применимости модели 392 — — давление пара 319 — — и растворимость 341 — — кривая кристаллизации 341 — — кривые кипения н конденсации 338 — — общае давление пара 320 — — осмотическое давление 3$5 — — основные свойства 302 — — парциальные давления паров 320 — — растворимость соединений присоединенпя в 355 Идеальные системы 95 — $08, сы.

Характеристики

Список файлов книги