Химические свойства спиртов

4.4.2. Химические свойства спиртов. МЕТОДЫ АНАЛИЗА В СУДЕБНО-ХИМИЧЕСКОЙ ЭКСПЕРТИЗЕ ОТРАВЛЕНИЙ И ЭКСПЕРТИЗЕ АЛКОГОЛЬНОГО ОПЬЯНЕНИЯ

ЭКСПЕРТИЗЕ ОТРАВЛЕНИЙ И ЭКСПЕРТИЗЕ АЛКОГОЛЬНОГО ОПЬЯНЕНИЯ

При судебно-химических исследованиях для доказательства спиртов используют их общие свойства (химизм всех реакций приведен в ниже в данном электронном методическом пособии):

1. Реакция этерификации основана на способности спиртов вступать в реакцию образования сложных эфиров при взаимодействии с органическими кислотами в присутствии концентрированной серной кислоты.

Из реакций образования сложных эфиров аналитическое значение для СНзОН имеет реакция образования метилсалицилата, С2Н5ОН - этилацетата и этилбензоата, C5H11OH - амилацетата.

Продукты реакции определяют только по запаху, что снижает аналитическое значение реакции, так как большую роль играет субъективный фактор исследователя.

Реакция образования сложных эфиров высокочувствительна, но не специфична, поэтому ей придается отрицательное судебно-химическое значение. При положительном результате реакции необходимо подтвердить наличие того или иного спирта дополнительными испытаниями.

2. Реакция окисления основана на способности спиртов окисляться до соответствующих альдегидов, которые обнаруживаются по запаху или по реакции окрашивания.

Метанол окисляется до формальдегида, который обнаруживают по наиболее чувствительным для него реакциям окрашивания с кодеином в концентрированной серной кислоте и с фуксинсернистой кислотой (сине-фиолетовое окрашивание).

Рекомендуемые материалы

Поскольку метанол определяют по продукту его окисления -формальдегиду, исследуемый отгон необходимо предварительно проверить на отсутствие формальдегида, чтобы избежать ошибки переоткрытия метанола.

В отсутствие формальдегида реакция имеет положительное судебно-химическое значение для метанола и позволяет обнаружить метанол в присутствии других спиртов.

Этиловый спирт окисляется до ацетальдегида , а изоамиловый спирт - до изовалерианового альдегида, которые обладают характерным запахом и определяются по его наличию.

В судебно-химических исследованиях иногда приходится решать задачу обнаружения какого-либо спирта при возможном присутствии других. Для этого должны быть использованы специфичные реакции, позволяющие отличить спирты друг от друга при их совместном присутствии.

Реакциями отличия служат:

1) для СНзОН - как уже говорилось, окисление до Н2СО с последующим его обнаружением цветными реакциями.

2) для С2Н5ОН - реакция образования кристаллического осадка йодоформа.

3) для C5H11OH  реакция отличия высших спиртов (С3-C5) от низших (СН3ОН и С2Н5ОН) - взаимодействие с ароматическими альдегидами - салициловым, п-диметиламинобензальдегидом и другими (реакция Комаровского).

Таким образом, при судебно-химических исследованиях доказательство этанола в дистилляте строится на общих реакциях и реакции образования йодоформа. Этой реакции придается отрицательное судебно-химическое значение, то есть по ней можно делать вывод только о необнаружении этанола. Исследование на этанол обязательно начинается с йодоформной пробы, а при положительном ее результате требуется выполнить все остальные реакции.

Заключение о нахождении этанола делается по комплексу положительных результатов всех реакций.

4.4.2.1. МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ (метанол, древесный спирт, карбинол) СН3ОН

Представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом, смешивается во всех соотношениях с водой, эфиром, этиловым и другими

спиртами; хороший растворитель жиров, липидов, масел и других органических веществ. По запаху и вкусу напоминает этанол. Горит бледным пламенем,

т. кип. 64-65 °С.

Применяется метанол в лакокрасочной промышленности, для получения формальдегида, синтеза различных органических соединений, денатурированного этилового, является добавкой к топливу и антифризам. Метанол быстро всасывается в желудке и тонком кишечнике, метаболизируется в основном в печени с помощью фермента алкогольдегидрогеназы (АДГ).

Окисление метанола протекает значительно медленнее, чем этанола. Метанол и его метаболиты выводятся почками, 15 % в неизменном виде через легкие. Формальдегид и муравьиная кислота - продукты метаболизма -обусловливают высокую токсичность метанола. Токсическое действие связано с действием на ЦНС, на зрительный нерв и отдел мозга, отвечающий за зрение. Летальная доза =100 мл. Токсическая ~ 20 мл. Смерть наступает от острой сердечной недостаточности и от остановки дыхания.

Качественное обнаружение:

1. Реакция этерификации (образование метилсалицилата)

Ощущается запах метилового эфира салициловой кислоты.

Чувствительность реакции 0,3 мг.

1. Реакция окисления до формальдегида и обнаружение последнего реакциями окрашивания.

Через 15-20 минут для обесцвечивания избытка калия перманганата добавляют кристаллическую щавелевую кислоту, жидкость делят на 2 части и проделывают реакции:

А) с кодеином в серной среде

Б) с фуксинсернистой кислотой

Чувствительность обеих реакций 0,1 мг.

1. Предварительная проба на метанол в биологической жидкости (моча)

     К I мл мочи прибавляют 1 мл 10% раствора калия дихромата в 50% растворе серной кислоты. Появляется зеленая окраска в течение 10-45 сек. (предел обнаружения 75 мг % спирта).

Реакция не специфична для метанола и имеет отрицательное судебно-химическое значение.

4.4.2.2. ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ (этанол, метилкарбинол, винный спирт) С2Н5ОН

Этиловый спирт - бесцветная легкоподвижная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом; т. кип. 78,39 °С. Смешивается с водой, спиртами, диэтиловым эфиром, глицерином, хлороформом, ацетальдегидом, бензином и др.; образует азеотропную смесь водой (95,6 % по массе этанола, т. кип. 78,15 °С).

Применяют этиловый спирт в лакокрасочной и фармацевтической промышленности, в производстве кинофотоматериалов, товаров бытовой химии и др. Является сырьём в производстве диэтилового эфира, хлороформа, ацетальдегида, уксусной кислоты, этилацетата и др. В медицине этиловый спирт применяют для дезинфекции, как поверхностное сосудорасширяющее средство, коагулянт белка, в том числе при лечении ожогов. Значительная часть этилового спирта идет на изготовление спиртных напитков.

Этиловый спирт чрезвычайно гигроскопичен, при концентрации выше 70 % (по объёму) прижигает кожу и слизистые оболочки; при приёме внутрь угнетает центры торможения мозга, вызывает опьянение, при многократном употреблении - алкоголизм.

Качественное обнаружение

1. Реакция этерификации (образование этилацетата)

Ощущается запах этилацетата, который появляется более отчетливо, если содержимое пробирки вылить в 20-25 кратный объем воды.

Чувствительность реакции 15-20 мг.

2. Реакция окисления

Чувствительность реакции 3 мг.

3 .Реакция образования йодоформа

При охлаждении раствора образуются кристаллы йодоформа в виде шестиугольников и звездочек.

Реакция не специфична, ее дает ацетон.

Чувствительность реакции 0,04 мг.

Предварительная проба на этанол в биологической жидкости (моча) проводится аналогично описанной выше пробе для метанола.

Реакция имеет отрицательное судебно-химическое значение.

4.4.2.3. ИЗОАМИЛОВЫЙ СПИРТ (3-метил-1-бутанол) (СН3)2СН-СН2-СН2-ОН

В промышленности получают смесь первичных спиртов (1-пентанола и 2-метил-1-бутанола), выпускаемую под названием амиловые спирты, а также изоамиловый спирт (3-метил-1-бутанол). Смесь 2-метил- и З-метил-1-бутанолов выделяют из сивушного масла, в состав которого также входят пропиловый и бутиловый спирты. Кроме того, в сивушном масле содержатся (около 1 %) высшие спирты (с 6-9 атомами углерода), некоторые жирные кислоты и азотистые вещества. Сивушное масло - побочный продукт спиртового брожения, очень ядовито. Изоамиловый спирт представляет собой маслянистую жидкость с очень резким характерным запахом. Часто при хранении приобретают желтоватую окраску. Обладают сильным раздражающим действием на слизистые. Поражают ЦНС. Летальная доза 20 мл. Токсический эффект наступает от 0,5 мл. Возникают ощущение глухоты, рвотные выделения, бред. При остром отравлении наблюдается коматозное состояние. Недопустимо содержание в спиртных напитках даже 0,3 % амиловых спиртов (сивушного масла).

3-Метил-1-бутанол растворим в воде, т. кип. 131,4 °С; образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 95,15 С, 49,6 % воды).

Исследование на присутствие изоамилового спирта проводят при наличии специфического запаха сивушных масел и маслянистых капель на поверхности дистиллята. Все реакции на изоамиловый спирт дают положительный эффект только при отсутствии воды, поэтому перед выполнением реакций изоамиловый спирт экстрагируют из дистиллята диэтиловым эфиром (3 мл), эфирную вытяжку делят на 3 части и эфир испаряют при комнатной температуре. С полученными остатками проделывают реакции 1-3.

Качественное обнаружение

         Исследование на наличие изоамилового спирта проводится при наличии специфического запаха сивушных масел и маслянистых капель на поверхности дистиллята. Все реакции на изоамиловый спирт дают положительный эффект только при отсутствии воды, поэтому перед выполнением реакций изоамиловый спирт экстрагируют из дистиллята эфиром (3 мл), эфирную вытяжку делят на 3 части и эфир испаряют при комнатной температуре. С полученными остатками проделывают реакции 1-3.

1. Реакция этерификации (образование изоамилацетата)

Чувствительность реакции 0,15 мг.

При слабом нагревании ощущается запах грушевой эссенции, который становиться более выраженным при разбавлении реакционной смеси водой.

Реакция имеет отрицательное судебно-химическое значение.

1. Реакция окисления (образование изовалерианового альдегида).

Появляется запах изовалерианового альдегида, при стоянии переходящий в неприятный запах изовалериановой кислоты (запах гнилого сыра).

Чувствительность реакции 0,11 мг.

3. Реакция Комаровского с ароматическими альдегидами (на высшие спирты, содержащие более 3 атомов углерода).

А) Реакция с салициловым альдегидом:

Возможный механизм реакции включает в себя окисление изоамилового спирта концентрированной серной кислотой до изовалерианового альдегида, который вступает в реакцию конденсации с ароматическим альдегидом.

К остатку в фарфоровой чашке после испарения эфира прибавляют 1 мл 1% раствора салицилового альдегида в этаноле и 3 мл концентрированной серной кислоты. После охлаждения содержимого чашки ее помещают на 3 мин. на кипящую водяную баню. Появляется розово-красная окраска.

Чувствительность реакции 1,5 мг.

Б) Реакция с п-диметиламинобензальдегидом.

В фарфоровой чашке на остаток после испарения эфира наносят 5-10 капель концентрированной серной кислоты и несколько кристаллов п-диметиламинобензальдегида. Появляется темно-красное окрашивание, переходящее при разбавлении водой в фиолетовое.

4,4.2.4. ПРОПИЛОВЫЕ СПИРТЫ (С3Н7ОН)

Среди них выделяют нормальный пропиловый (пропанол) и изопропиловый (пропанол-2, вторичный пропиловый, петрогол, перспирит) спирты. Это бесцветные жидкости с характерным спиртовым запахом, хорошо смешиваются с водой, этанолом, бензолом. Т. кип. пропанола 97,4 °С. Получают перегонкой сивушных масел и синтетическим путем. Т. кип. пропанола-2 - 82,4 °С. Используют пропиловые спирты в качестве растворителей синтетических смол, некоторых эфирных масел и т.д. Изопропиловый спирт применяют в качестве антифриза. Оказывает вредное влияние на ЦНС, токсичнее этанола приблизительно в 2 раза. Отравление чистыми пропиловыми спиртами вследствие приёма их внутрь наблюдаются сравнительно редко, чаще встречаются интоксикации их смесью с этиловым спиртом.

4.4.2.5. БУТИЛОВЫЕ СПИРТЫ (бутанолы) С4Н9ОН

Бесцветные жидкости с характерным спиртовым запахом. Получаются при брожении некоторых злаков, из отходов сахарного производства, а также синтетическим путем. К ним относятся: н-бутиловый (бутанол-1) с т. кип. 117,4 °С; плохо растворим в воде; втор-бутиловый (бутанол-2), с т. кип. 99,5-100 °С; в воде растворяется хуже, чем бутанол-1; изобутиловый с т. кип. 108,1 °С, плохо растворим в воде; трет-бутиловый спирт (триметилкарбинол) с т. кип. 82,5 °С, в воде растворяется неограниченно.

Применяются бутиловые спирты в качестве растворителей в парфюмерной и фармацевтической промышленности, в производстве синтетического каучука, для изготовления тормозной жидкости БСК (содержащей до 50 % бутанола) и т.д.

4.4.2.6. ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (1,2-этандиол) НОСН2СН2ОН

Этиленгликоль - это двухатомный спирт жирного ряда, бесцветная вязкая гигроскопичная жидкость без запаха, сладковатого вкуса, т. кип. 197, °С. Хорошо растворим в воде, спиртах, кетонах и др., умеренно - в бензоле, толуоле, диэтиловом эфире, четыреххлористом углероде. В этиленгликоле плохо растворимы растительные и животные масла. Применяется в органическом синтезе, кожевенной, текстильной, табачной, фармацевтической, парфюмерной промышленности. Водные растворы этиленгликоля обладают низкими температурами замерзания. Это их свойство используется при создании антифризов, тормозных жидкостей и антиобледенителей.

Этиленгликоль токсичен при попадании внутрь - действует повреждающе на ЦНС, обменные процессы, эндотелий сосудов и почек (некронефроз). Выводится из организма очень медленно (от 14 до 50 дней). Легко окисляется в организме в щавелевую кислоту. Смертельная доза - 100 мл и больше.

Отравление может протекать в двух формах - мозговой или гепаторенальной в последнем случае - с выраженной почечной и печеночной недостаточностью).

Качественное обнаружение. Определение этиленгликоля в остатках принятой жидкости основано на его окислении до щавелевой кислоты с последующим образованием оксалатов: до формальдегида, который обнаруживают реакцией с фуксинсернистой кислотой. Для определения этиленгликоля в остатках принятой жидкости также используют реакцию этиленгликоля с сульфатом меди в присутствии щелочи, в результате которой образуется соединение, имеющее синюю окраску.

1. Реакция окисления перйодатом калия и обнаружение образовавшегося формальдегида реакцией с фуксинсернистой кислотой

Появляется красно-фиолетовое или розовое окрашивание.

2. Реакция окисления до щавелевой кислоты при многократном выпаривании этиленгликоля с азотной кислотой

Образующуюся щавелевую кислоту доказывают:

А) по характерным кристаллам оксалата кальция.

Б) по обесцвечиванию раствора перманганата кадия

3. Реакция с сульфатом меди (голубое окрашивание раствора)

Реакция применяется для обнаружения этиленгликоля в технических жидкостях, для дистиллятов неприемлема.

Появляется голубая окраска.

4.4.3. ЭКСПЕРТИЗА АЛКОГОЛЬНОГО ОПЬЯНЕНИЯ. КЛИНИЧЕСКАЯ ДИАГНОСТИКА

Известно, насколько широко распространен алкоголизм (то есть пристрастие к алкоголю) и как велика его социальная опасность (об этом уже говорилось). Законодательством установлена дисциплинарная и административная ответственность за пребывание в нетрезвом виде в общественных местах, на рабочем месте, а также за управление транспортными средствами. При совершении правонарушений и преступлений степень опьянения служит отягчающим фактором и влияет на квалификацию преступного деяния, а, следовательно, и на меру ответственности. Для установления факта употребления алкоголя или степени алкогольного опьянения проводится медицинское освидетельствование, а при возбуждении уголовного дела - экспертиза алкогольного опьянения.

У живых лиц экспертиза базируется на данных клинической диагностики и результатов химико-токсикологического исследования.

Порядок и правила медицинского освидетельствования регламентируются Приказом МЗ РФ № 308 от 14 июля 2003 г. «О медицинское освидетельствовании на состояние опьянения», Приказом МЗ № 06-14/33-14 (Методические указания) от 01.09.1988г. «Медицинское освидетельствование для установления факта употребления алкоголя и состояния опьянения»

Клиническая экспертиза ставит своей целью выявление медико-биологических синдромов, то есть сочетания целого ряда признаков и симптомов, специфичных для состояний опьянения разной тяжести. Отдельные проявления алкогольной интоксикации не являются специфическими, поэтому оценка производится по целому комплексу признаков, свидетельствующих о нарушениях в системах организма.

Освидетельствование основано на всестороннем клиническом обследовании с использованием необходимых лабораторных тестов, поэтому выполнять его должен только врач-нарколог, имеющий необходимую квалификацию.

Этиловый спирт обладает многообразным фармакологическим и токсическим действием на организм. Эффекты, вызываемые при его однократном введении и при систематическом приеме, могут существенно различаться, что важно учитывать для правильной квалификации состояний опьянения. Это обуславливает чрезвычайную сложность физиологического действия алкоголя, полиморфизм клинических проявлений и поведения индивида при алкогольной интоксикации. Отсюда возникает сложность квалификации состояний опьянения.

Клиническая диагностика состояний, обусловленных потреблением алкоголя, проводится на основании оценки психической сферы и поведения, выявления неврологических и сердечно-сосудистых нарушений. Как правило, при алкогольном опьянении отмечаются три симптомокомплекса.

Простые типы опьянения.

1. Алкогольная эйфория. Она возникает после приема сравнительно небольших доз алкоголя и непродолжительна - длится 1-3 часа. Основные признаки - повышенная речевая и моторная активность, расторможенность поведения.

2. Дисфорическое состояние - раздражительность, недовольство. Больные угрюмы, озлоблены, возможно агрессивное поведение.

3. Состояние психомоторной заторможенности: вялость, медлительность, сонливость, нарушение мышления и памяти. Такие расстройства часто возникают после употребления больших доз алкоголя.

Наряду с изучением психического состояния, важнейшее место в клиническом освидетельствовании занимает выявление нарушений со стороны нервно-двигательного аппарата. Характерным признаком является нарушение походки, координации, равновесия. Диагностической ценностью обладают симптомы, указывающие на нарушение в системе вегетативной регуляции покраснение склер глаз, тахикардия, гиперемия кожных покровов, изменение артериального давления и температуры тела.

В зависимости от характера и выраженности клинических проявлений выделяются следующие степени опьянения:

1. Легкая степень алкогольного опьянения устанавливается на основании выявления следующего симптомокомплекса:

• незначительные изменения психической деятельности (например, замкнутость, замедленное реагирование, вспыльчивость, демонстративные реакции, эйфория, эмоциональная неустойчивость, затруднение при концентрации внимания, отвлекаемость и др.);

• усиление вегето-сосудистых реакций (гиперемия кожи и слизистых, инъецированность склер, повышенная потливость, тахикардия и т.д.);

• отдельные нарушения в двигательной сфере (возможны изменения походки, пошатывания при ходьбе с быстрыми поворотами, неустойчивость в сенсибилизированной и простой позе Ромберга, неточность выполнения мелких движений и координаторных проб, горизонтальный нистагм при взгляде в сторону, положительная проба Ташена);

• запах алкоголя изо рта;

• положительные химические реакции на алкоголь, Содержание алкоголя в крови 0,5 - 1,5 % (определение методом ГЖХ).

2. Алкогольное опьянение средней степени устанавливается при выявлении следующих расстройств:

• выраженные изменения психической деятельности (поведение, сопровождающееся нарушением общественных норм, неправильная оценка ситуации, заторможенность, возбуждение с агрессивными или аутоагрессивными действиями и неадекватными высказываниями, эйфория, дисфория, нарушение последовательности изложения мыслей, фрагментарность высказываний, элементы персеверации, замедление и обеднение ассоциаций и т.д.),

• вегето-сосудистые расстройства (гиперемия или побледнение кожных покровов и слизистых, учащение пульса, дыхания, колебания артериального давления, потливости, слюнотечение, расширение зрачков, вялая фотореакция);

• двигательные и нервно-мышечные нарушения (выраженная дизартрия, неустойчивость при стоянии и ходьбе, отчетливые нарушения координации движений, снижение сухожильных рефлексов и болевой чувствительности, горизонтальный нистагм);

• резкий запах алкоголя изо рта;

• положительные химические пробы на этиловый спирт. Содержание алкоголя в крови 1,5- 2,5% (определение методом ГЖХ).

3. Тяжелая степень алкогольного опьянения устанавливается на основании выявления следующих нарушений:

• тяжелые расстройства психической деятельности (нарушение ориентировки, резкая заторможенность, сонливость, малая доступность контакту с окружающими, непонимание смысла вопросов, отрывочные бессмысленные высказывания);

• выраженные вегето-сосудистые нарушения (тахикардия, артериальная гипотония, дыхание хриплое из-за скопления слизи в полости рта и носоглотки, бледность кожи и слизистых, потливость, в ряде случаев непроизвольное мочеиспускание, слабая реакция зрачков на свет);

• тяжелые двигательные и нервно-мышечные нарушения (неспособность самостоятельно стоять и выполнять целенаправленные действия, подавление сухожильных рефлексов, снижение корнеальных рефлексов, иногда спонтанный нистагм);

• резкий запах алкоголя изо рта;

• положительные химические пробы на этиловый спирт. В крови, как правило, 2,5 - 3% алкоголя.

4. Алкогольная кома диагностируется при следующих симптомах:

• отсутствие признаков психической деятельности (бессознательное состояние, отсутствие реакций на окружающее);

• тяжелые нарушения вегетативной регуляции и деятельности сердечно - сосудистой системы (коллаптоидное состояние, непроизвольное мочеиспускание и дефекация, расстройства дыхания);

• тяжелые нервно-мышечные нарушения (резкое понижение мышечного тонуса, отсутствие болевых, роговичных, сухожильных рефлексов, в ряде случаев - патологические рефлексы, гиперкинезы и др.);

• резкий запах алкоголя;

• концентрация алкоголя в крови свыше 3,0 -5,0%.

Следует подчеркнуть, что диагностика тяжелой степени опьянения и тем более алкогольной комы является абсолютным показанием для оказания медицинской помощи. При установлении факта употребления алкоголя и степени алкогольного опьянения диагностическое значение, помимо клинических симптомов, имеют также лабораторные химические пробы и газохроматографическое определение этанола.

При экспертизе алкогольного опьянения наряду с клинической диагностикой применяются химические методы определения алкоголя в выдыхаемом воздухе.

Для предварительного обнаружения метилового и этилового спиртов в моче и крови применяются так называемые предварительные пробы.

Для этого к 1 мл мочи добавляют 10% раствор калия дихромата в 50% растворе кислоты серной. При наличии спиртов протекает реакция их окисления, а Сr+6 восстанавливается до Сr+3, при этом раствор окрашивается в зеленый цвет. Поскольку реакция эта неспецифична, то положительный результат требуется подтвердить дополнительными пробами: кровь (5 мл) или мочу (10 мл) подвергают перегонке с водяным паром, а затем проделывают реакцию образования йодоформа на этанол и реакцию окисления метанола до формальдегида.

При экспертизе алкогольного опьянения наряду с клинической диагностикой применяются химические методы определения алкоголя в выдыхаемом воздухе.

1. Проба Рапопорта A.M. - наиболее проста и доступна для применения в любом медицинском учреждении.

В две чистые сухие пробирки наливают по 2 мл очищенной воды. В одну из них опускают пипетку с узким вытянутым концом, и испытуемый пропускает через нее 1,9-2,1 л выдыхаемого воздуха. Объем воздуха может дозироваться продолжительностью выдоха или с помощью дозирующего устройства. В первом случае для продувания воздуха используют пипетку типа пастеровской и воздух продувают в течение 20-30 секунд.

Проходя через воду, алкоголь, содержащийся в выдыхаемом воздухе, растворяется в ней, и затем наличие его определяется с помощью следующей реакции окисления:

В обе пробирки приливают осторожно по 20 капель химически чистой концентрированной серной кислоты и после этого по 1 капле 0,5% свежеприготовленного раствора калия марганцовокислого. Необходимо тщательное выполнение технологии проведение пробы: соблюдение последовательности операций, использование свежеприготовленных дистиллированной воды и 0,5% раствора перманганата калия, чисто вымытых и высушенных пробирок и пипеток, шлангов, проведение реакции в контрольной пробирке.

При полном или частичном обесцвечивании раствора пробу через 15-20 минут проводят повторно. Полное обесцвечивание раствора за 1-2 минуты при повторной пробе свидетельствует о наличии экзогенного алкоголя в выдыхаемом воздухе, что при точном соблюдении методики исследования может подтвердить факт потребления испытуемым спиртных напитков.

Если при повторной пробе полного обесцвечивания раствора в течение 2 минут не наступило, результаты пробы расцениваются как отрицательные.

Изменение цвета раствора в контрольной пробирке свидетельствует о нарушении условий проведения пробы (загрязненная посуда, некачественные регенты) и опровергает результаты исследования.

2. Индикаторные трубки Мохова-Шинкаренко и «Контроль трезвости»

Эти трубки имеют сухую индикаторную набивку (реагент), что исключает необходимость в проведении каких-либо манипуляций с реактивами в момент экспертизы. Реагент индикаторных трубок состоит из носителя (силикагеля), импрегнированного раствором хромового ангидрида в концентрированной серной кислоте. При воздействии на реагент парами этилового спирта происходит реакция, во время которой этиловый спирт восстанавливают ионы шестивалентного хрома до ионов трехвалентного хрома, в связи с чем оранжевый или желтый цвет реагента изменяется на зеленый, что оценивается как положительная реакция.

Несмотря на некоторую неспецифичность метода, все же индикаторные трубки выгодно отличаются от других проб тем, что при воздействии на реагент парами некоторых веществ, лекарств и ядов отсутствует положительная реакция реагента, в то время как она имеет место в других пробах. Реагент изменяет цвет на зеленый при воздействии паров следующих веществ: этилового и метилового спиртов, эфиров, ацетона, альдегидов, сероводорода. При воздействии бензина, скипидара, уксусной кислоты, камфоры, а также фенола, дихлорэтана, реагент приобретает темно-коричневую или коричневую окраску. При воздействии паров валидола, ментола, воды, хлороформа, хлоралгидрата, керосина, аммиака, щелочи, этиленгликоля, окиси углерода, чистого выдыхаемого воздуха и слюны цвет реагента - оранжевый.

Ввиду гигроскопичности индикатора трубки вскрываются непосредственно перед употреблением. По этой же причине индикаторные трубки рассчитаны только для однократного употребления даже при наличии отрицательной реакции.

Индикаторные трубки, имеющие нарушение герметизации, а также изменившие окраску реагента на зеленый цвет, употреблению не подлежат.

3.Термокаталитический метод. Метод основан на сорбировании паров алкоголя выдыхаемого воздуха с последующей термодесорбцией и сжиганием на элементах чувствительного детектора. Этот принцип реализуется с помощью прибора для определения паров спирта в выдыхаемом воздухе - ППС-1.

Конструкция прибора обеспечивает подогревание выдыхаемого воздуха и отбор для анализа пробы именно альвеолярного воздуха. Калибровка приборе производится с помощью генератора контрольных смесей ГС-2, производящего пароспиртовоздушные смеси с определенным содержанием в них алкоголя.

Прибор ППС-1 более чувствителен и точен в сравнении с качественными реакциями.

Инструкция по медицинскому применению прибора ППС-1 с описанием порядка работы и указанием критериев выявления паров алкоголя в выдыхаемом воздухе входит в комплект прибора.

Следует отметить, что термокаталитический метод, реализуемый с помощью прибора ППС-1, также как и качественные пробы на алкоголь (Рапопорта, трубки Мохова-Шинкаренко и «Контроль трезвости»), неизбирателен по отношению к этиловому спирту. Указанные способы дают положительные результаты и при наличии в выдыхаемом воздухе ряда других летучих веществ, например, ацетона, эфиров, метанола. В связи с этим в практике экспертизе алкогольного опьянения перечисленные методы используются как предварительные пробы. Доказательное значение имеет лишь отрицательный результат качественных проб и исследований с помощью прибора ППС-1 или сочетание положительных реакций с клинической картиной опьянения. В ряде случаев у освидетельствуемого необходимо отбирать на исследование жидкие биологические среды (мочу, слюну или кровь) для проведения количественного определения алкоголя в них предпочтительно методом газовой хроматографии.

В настоящее время в сулебно-химическом анализе и в диагностике алкогольного опьянения наиболее предпочтительным, а иногда и единственным допустимым методом идентификации и количественного определения спиртов является метод газожидкостной хроматографии.

4.4.4. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СПИРТОВ

Количественное определение спиртов базируется на их общих реакциях: окислении до альдегидов и образовании сложных эфиров.

Из всех спиртов, имеющих токсикологическое значение, только этиловый подлежит обязательному количественному определению при судебно-химических исследованиях. Это обусловлено следующими причинами:

• чрезвычайно широкое распространение и особое токсикологическое значение этанола, о чем уже говорилось,

• возможность естественного образования этанола в организме, а именно: при брожении и гниении сахаристых веществ в желудке, при бактериальном распаде белковых веществ, при метаболическом превращении высших спиртов.

В судебно-химической практике для количественного определения этанола используют методы, основанные на окислении его до ацетальдегида и образовании сложного эфира с азотистой кислотой - этилнитрита. Известно много методов, в том числе химических, но в настоящее время наибольшее значение приобрели наиболее чувствительные и точные современные методы - биохимический и инструментальный (метод ГЖХ). На их рассмотрении мы и остановимся.

Метод биохимический (энзимный, ферментативный, метод АДГ) был разработан в 1951г. Бюхером и Родецки и применяется, в основном, в зарубежных лабораториях. Метод основан на реакции окисления этанола до ацетальдегида под действием фермента алкогольдегидрогеназы (АДГ).

Акцептором водорода в реакции служит дифосфопиридин-нуклеотид (ДПН), восстановленная форма которого обладает характерным светопоглощением при длине волны 366 нм. Измеряя оптическую плотность продукта реакции, можно рассчитать содержание этанола в исследуемом объекте, т.к. количество восстановленной формы ДПН, т.е. его оптическая плотность, пропорциональны количеству этанола. Расчет ведут по калибровочному графику, построенному по растворам этанола с известной концентрацией.

Судебно-химическая оценка метода.

Метод чувствителен (0,1-0,2%) на уровне естественного содержаний этанола в организме, специфичен, позволяет проводить серийные анализы, однако требует специального оборудования и особо чистых ферментов (АДГ и ДПН), в связи с чем в нашей стране не нашел применения.

Метод газожидкостной хроматографии (ГЖХ) основан на переведении этанола в более летучее соединение - этиловый эфир азотистой кислоты (этилнитрит). Прежде, чем перейти к описанию этого метода, рассмотрим основные его теоретические положения и аппаратурное оформление и остановимся на преимуществах его перед химическими методами анализа.

Достоинства метода ГЖХ.

·       Высокая разделяющая способность, что позволяет анализировать сложные многокомпонентные смеси. Это удобно в случаях комбинированных отравлений суррогатами алкоголя.

·       Универсальность метода. Анализировать можно любые соединения при условии их летучести и термостабильности.

·       Возможность качественного и количественного определения в одной пробе.

·       Высокая чувствительность (10-5 – 10-9 г, т.е. на уровне естественного содержания этанола в организме).

·       Возможность выполнения анализа в малом объеме образца (0,5-2 мл биожидкости).

·       Точность метода (ошибка не превышает 1-2%). Экспрессность (время определения 3-5 минут) и возможность проведения, в связи с этим, серийных анализов.

·       Простота и легкость выполнения.

·       Доказательность и объективность. Результат в виде хроматограммы может быть приложен к акту судебно-химического исследования.

Теоретические предпосылки метода

Теоретические основы метода ГЖХ изложены Мартином и Синджем в 1941г., а для аналитических целей он предложен в 1952г. Мартином и Джеймсом. В химико-токсикологическом анализе метод применяется с 1968г., когда он был предложен В.Ф.Пономаревым для определения одноатомных спиртов C1 - С5 . В настоящее время эта методика расширена для определения алкилгалогенидов и других «летучих» ядов.

Газожидкостная хроматография является одним из видов распределительной хроматографии, где в качестве подвижной фазы используется газ, а неподвижной - жидкость, нанесенная в виде тонкой пленки на гранулы твердого носителя, которым заполняется колонка.

Разделение компонентов смеси основано на различии коэффициентов распределения этих компонентов между подвижной и неподвижной фазами, что приводит к различной скорости передвижения компонентов по колонке.

К = Cs /См,

                           где К - коэффициент распределения,

                          Cs - концентрация в стационарной (неподвижной) фазе,

                          См - концентрация в мобильной (подвижной) фазе.

Графическим отображением процесса разделения является хроматограмма, представляющая собой ряд хроматографических пиков, каждый из которых соответствует одному из разделяемых веществ.

Основные элементы хроматограммы

На хроматограмме отмечают ввод пробы. Первый пик - это пик несорбируемого компонента (воздух, растворитель), последующие пики - пики анализируемых веществ. В первую очередь появляются пики веществ с малой сорбируемостью неподвижной жидкой фазой, т.е. с малым коэффициентом распределения.

Нулевая линия - касательная к местам перегиба пиков (отражает сигнал детектора от газа-носителя).

Величина h - высота хроматографического пика - это перпендикуляр, опущенный от вершины пика на его основание.

Величина b1 - ширина пика у основания - часть нулевой линии, отсеченная касательными к сторонам пика.

Величина b - ширина пика на середине его высоты.

Площадь пика S численно равна площади треугольника:              

S= b.h = ½.b1.h

Основные газохроматографические параметры

1. Время удерживания на колонке характерно для каждого из разделяемых веществ, поэтому служит качественной характеристикой вещества.

Время удерживания (абсолютное) - это отрезок времени, который проходит с момента ввода вещества в колонку до появления максимума пика вещества на хроматограмме. На хроматограмме оно отображается как расстояние от точки ввода пробы до выхода максимума пика вещества.

Чаще приходится использовать другие характеристики.

Исправленное время удерживания рассчитывается как разность абсолютного времени удерживания вещества и времени. удерживания несорбируемого компонента: t испр.=t а6с.- t н.к.

Время удерживания может меняться в зависимости от условий хроматографирования, поэтому более надёжной величиной является относительное время удерживания, которое рассчитывается как ношение абсолютного времени удерживания искомого вещества к времени удерживания вещества - метчика (стандарта): tотн. = t а6с./ t ст.

Относительное время удерживания является величиной более постоянной, так как на него меньше влияют условия проведения хроматографического процесса.

2. Удерживаемый объем также является качественной характеристикой анализируемого вещества.

Удерживаемый объем V - это объем газа-носителя, необходимый для вымывания всего количества вещества из колонки, который численно равен произведению скорости газа - носителя U на время удерживания t:

V = U^.t

Скорость газа измеряется в мл/мин, время удерживания - в минутах.

В зависимости от того, какое используется для расчета время удерживания - абсолютное или исправленное - получаем абсолютный или исправленный (приведенный) удерживаемый объем.

Удерживаемый объем, как абсолютный, так и исправленный, может меняться с изменением хроматографических условий, поэтому более постоянным является относительный удерживаемый объем, который рассчитывается как отношение абсолютного (или исправленного) объема к удерживаемому объему вещества-стандарта:

Vотн. = V а6с(испр)./ V ст.

Качественный анализ проводят, сравнивая время удерживания искомых веществ с временами удерживания стандартных веществ (эталонов). При совпадении этих параметров делают вывод о возможной идентичности этих веществ. Хроматографирование ведут в одинаковых условиях для стандарта и искомого вещества, используя 2-3 колонки различной полярности, что повышает надежность метода. Можно добавить предполагаемое (искомое) вещество в анализируемую смесь, и если при этом произойдет увеличение высоты и площади пика на хроматограмме (но не изменение времени удерживания), то можно предположить их идентичность.

Количественное определение разделенных компонентов смеси проводится по высоте или площади хроматографических пиков. Высоту используют в случае узких и симметричных пиков, а площадь - когда пик широкий и асимметричный. Расчет ведут по калибровочному графику зависимости концентрации от высоты или площади пиков.

Возможны два варианта количественного определения: метод абсолютной калибровки и метод с использованием внутреннего стандарта.

Более стабильные результаты дает метод внутреннего стандарта. При этом наряду с исследуемым веществом вводится вещество-стандарт в известном количестве, а при расчете учитывается соотношение высот (или площадей) соответствующих им пиков. Несмотря на колебания в работе прибора, соотношение высот пиков исследуемого вещества и внутреннего стандарта остается постоянным, что позволяет получать стабильные результаты.

К внутреннему стандарту предъявляется ряд требований:

• Вещество-стандарт не должно входить в состав исследуемой смеси.

• Внутренний стандарт по химическому строению должен быть близок к анализируемому веществу.

• Пик внутреннего стандарта должен хорошо отделяться от пика определяемого вещества, но находиться рядом с ним (иметь близкое время удерживания).

• Внутренний стандарт должен быть стабилен в условиях опыта.

Расчет концентрации вещества проводят по калибровочной кривой, откладывая на оси абсцисс концентрацию, а по оси ординат - отношение высот (или площадей) пиков исследуемого вещества и внутреннего стандарта.

Можно использовать метод расчета по котангенсу угла наклона калибровочной кривой, который рассчитывается заранее по растворам веществ с известной концентрацией. Метод позволяет производить расчет по рассчитанному значению котангенса без построения калибровочного графика, и дает более точное определение.

Аппаратурное оформление метода ГЖХ

Прибор для определения спиртов и других «летучих» ядов состоит из следующих блоков: баллон с газом-носителем, устройство ввода пробы, хроматографическая колонка (разделение веществ), детектор (регистрация сигналов веществ), самописец (хроматограмма).

1. В качестве газа-носителя используется инертный газ (азот, гелий, аргон), находящийся в баллоне под большим давлением, выполняющий роль подвижной фазы. К нему предъявляются следующие требования:

- инертность к материалу колонки, твердому носителю и неподвижной жидкой фазе, к исследуемым веществам;

- малая сорбируемостью на неподвижной жидкой фазе;

- обеспечение хорошего разделения веществ;

- газ должен соответствовать чувствительности и принципу работы детектора,

- газ должен обладать высокой теплопроводностью, быть достаточно чистым и доступным.

Рисунок 1. Схема газожидкостного хроматографа.

1- баллон с газом-носителем

2- устройство ввода пробы

3-хроматографическая колонка (разделение веществ)

4-детектор (регистрация сигналов веществ)

5-самописец (хроматограмма)

В химико-токсикологическом анализе в качестве газа - носителя чаще всего используются азот и гелий.

2. Хроматографические колонки представляют из себя U-образные или спиралевидные трубки из инертных материалов (металлические, стеклянные, полимерные) с внутренним диаметром 2-6 мм, длиной 2-6 метров. Основное требование к материалу колонки - инертность по отношению к газу-носителю, твердому носителю и неподвижной жидкой фазе, к исследуемым веществам. Набивка колонки состоит из твердого носителя (т.н.) и неподвижной жидкой фазы (н.ж.ф.), которая в виде точкой пленки наносится на гранулы т.н.

Большинство твердых носителей готовят из диатомитовой (диатомовой) земли, представляющей из себя разновидность окислов кремния, а также из огнеупорного кирпича (инзенский кирпич), который по свойствам близок к диатомитовой земле. В настоящее время существует большое количество синтетических т.н. различных марок. Чаще всего используется хроматон, хромосорб, полисорб, целит и др.

Основные требования к твердому носителю:

ü    должен обеспечивать равномерное распределение на его поверхности н.ж.ф. (должен ею смачиваться);

ü    должен иметь большую удельную поверхность (на 1г т.н. должна приходиться площадь от 1 до 20 м2);

ü    должен быть инертным к материалу колонки, н.ж.ф., анализируемым веществам;

ü    должен быть термостабильным при температуре опыта;

ü    должен быть механически прочным, гранулы не должны ломаться при пересыпании.

В качестве неподвижной жидкой фазы обычно используют жидкие высокомолекулярные вещества (ВМС), имеющие высокую температуру кипения. Н.ж.ф. наносят тонким слоем на гранулы т.н. в количестве от 5 до 30% от его веса, чтобы не было слипания частиц т.н. К ВМС такого типа относятся полиэтиленгликоли ( полиэтиленгликоль с молекулярной массой 1000-1500, триэтиленгликоль), эфиры полиэтиленгликолей, смеси углеводородов; различные высококипящие масла и ряд других веществ (около 400 наименований). Характеристики различных н.ж.ф. приводятся в справочной литературе.

Требования к н.ж.ф,:

ü    низкая летучесть (высокая температура кипения);

ü    Термостабильность;

ü    химическая инертность к материалу колонки, т.н., к веществам;

ü    должна обеспечивать четкое разделение хроматографируемых веществ, т.е. вещества должны иметь в этой н.ж.ф. различные коэффициенты распределения и различные времена удерживания.

3. Детектор представляет из себя устройство, которое регистрирует выходящие из колонки вещества и измеряет их количество. Главное требование, предъявляемое к детектору, - высокая чувствительность к определяемым веществам. Чаще всего в химико-токсикологическом анализе используют детектор по теплопроводности (ДТП), или катарометр, и пламенно-ионизационный детектор (ПИД).

Определение этанола методом ГЖХ

Определение этилового спирта в биологических жидкостях (крови и моче) методом ГЖХ при судебно-химических исследованиях было предложено в 1968 году судебным химиком Таджикского республиканского БСМЭ В.Ф.Пономаревым.

Метод основан на превращении спиртов в сложные эфиры азотистой кислоты - алкилнитриты, высоколетучие соединения, которые подвергаются газохроматографическому анализу. В основе

 метода лежат реакции:

Эти реакции выполняются в герметично укупоренном флаконе. Парогазовую фазу, содержащую алкилнитриты, в количестве 0,5 – 3 мл отбирают шприцем, прокалывая пробку флакона, и вводят в колонку хроматографа.

При определении спиртов технические параметры следующие газ-носитель - азот, твердый носитель инзенский кирпич или хроматон, неподвижная жидкая фаза винилин или триэтиленгликоль в количестве 5% от веса твердого носителя, колонка металлическая диаметром 3-6 мм, длиной 2 м, детектор - катарометр. Спирты выходят из колонки в порядке молекулярной массы в гомологическом ряду, причем изомеры выходят раньше нормальных спиртов.

Идентификацию спиртов проводят по относительному времени удерживания их алкилнитритов, используя в качестве метчика (стандарта) метанол.

Разделение веществ на колонке дает возможность определять индивидуально каждый спирт и другие «летучие» яды, т.е. делает метод специфичным.

Количественное определение этанола проводят по высоте или площади хроматографического пика, используя метод внутреннего стандарта. В качестве Внутреннего стандарта используют нормальный или изо-пропанол, который добавляют в известном количестве во флакон с пробой.

Расчет проводят по калибровочному графику, который строится заранее по растворам этанола с известной концентрацией (1, 3 или 5%), или по методу котангенса. Калибровка строится по водным растворам этанола, поэтому при работе с биожидкостями вводят поправочные коэффициенты: 0,95 для крови и 1,05 для мочи.

Оценка результатов количественного определения этанола в крови человека

Данные о количественном содержании этанола в крови лежат в основе клинико-лабораторной диагностики степени опьянения. Установлена зависимость между содержанием этанола в крови и функциональным состоянием организма.

Критерии этой зависимости:

Примечание:

ü    Эта шкала имеет относительный характер, так как не всегда есть строгая корреляция между содержанием этанола в крови и функциональным состоянием организма. Степень и особенности функциональной реакции на прием алкоголя носят строго индивидуальный характер и зависят от многих факторов, таких, как:

ü    индивидуальная чувствительность организма, пол;

В лекции "11.1 Архитектура и искусство" также много полезной информации.

ü    возраст человека;

ü    состояние организма (болезнь, утомление и др.);

ü    форма, в которой принят алкоголь (водка, пиво и т.д.) и интервал между приемами;

ü    характер и количество принятой пищи и ряд других.

Даже у одного и того же лица одинаковые количества спирта, принятые в разное время при прочих равных условиях, могут вызвать различную функциональную реакцию и привести к разным степеням опьянения.

При судебно-химической оценке результатов определения этанола следует учитывать также падение количества алкоголя в крови за 1 час, составляющее 0,1 - 0,15%, поскольку между моментом происшествия и моментом смерти проходит обычно некоторый период времени, в течение которого протекают процессы метаболизма и выделения спирта из организма.