Тема 1. ВВЕДЕНИЕ
Тема 1. ВВЕДЕНИЕ.
Данное пособие рекомендуется при изучении дисциплин «Научные ос-новы пожаровзрывобезопасности», «Физико-химические основы горения и взрыва» и «Теория горения и взрыва» для специальностей «Безопасность труда и жизнедеятельности», «Безопасность жизнедеятельности», «Защита в чрезвычайных ситуациях» и «Безопасность жизнедеятельности и защита ок-ружающей среды».
Основная литература:
1. Розловский А.И. Научные основы техники взрывобезопасности при работе с горючими газами и парами – М., Химия, 1972.
2. Баратов А.Н., Иванов Е.Н., Корольченко А.П. Пожарная безопас-ность. Взрывобезопасность. Справочник. – М., Химия, 1987.
3. ГОСТ 12.1.044-84. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов. Номенклатура показателей и методы их определения. – М., Госстандарт, 1985г.
Дополнительная литература:
1. Померанцев В.В., Шагалова С.Л., Резник В.Л. Самовозгорание и взрывы пыли натуральных топлив. – Л. Энергия, 1978.
2. Злобинский Б.М., Иоффе В.Г., Злобинский В.Б. Воспламеняемость и токсичность металлов и сплавов. – М., Металлургия, 1972г.
Рекомендуемые материалы
3. Кумагаи С. Горение. – М., Химия, 1979.
4. Корольченко А.Я. Пожаровзрывоопасность промышленной пыли. – М., Химия, 1986г.
5. Макаров Г.В., Стрельчук Н.А. Охрана труда в химической промыш-ленности. М., Химия, 1974.
6. Яворский Б.М., Детлаф А.А. Справочник по физике для инженеров и студентов вузов. – М., 1971.
Перечисленные курсы относятся к специальным дисциплинам, т.е. не-посредственно связанным с Вашей профессией. Дело в том, что причинами большинства аварий, катастроф, стихийных бедствий и несчастных случаев служат пожары и взрывы. Примерами этого могут служить:
- лесные пожары в Европе;
- пожар в ЛПЦ-1 Миттал Стил;
- взрыв на КарГРЭС-1 в 2003 г.
В основе пожаров и большинства взрывов лежат процессы горения. И знание теоретических основ возникновения и протекания процессов воспла-менения, горения и взрыва позволит Вам:
- во-первых, прогнозировать вероятность возникновения пожара и взрыва в конкретных производственных условиях или ЧС;
- во-вторых, определять пожаро- и взрывоопасность веществ, техноло-гических процессов и промышленных производств;
- в-третьих, применять правильные меры, методы и средства защиты от взрывов и тушения пожаров.
Следует подчеркнуть, что практические решения по обеспечению по-жаро- и взрывобезопасности на основе знания курса ТГВ будут изучаться Вами в дисциплине «Пожаровзрывобезопасность».
Таким образом, цель курса ТГВ – изучить научные, теоретические ос-новы процессов воспламенения, горения и взрыва веществ и методов подав-ления взрывов и тушения пожаров.
Что такое горение, пожар, взрыв? Горением называется быстро проте-кающая химическая реакция, которая сопровождается выделением тепла и свечением (пламенем). Пламя – это светящиеся продукты горения. Выде-лившееся тепло раскаляет продукты горения, и они светятся.
К горению способны вещества в любом агрегатном состоянии: газа, жидкости или твердого тела. Газы – это вещества, не имеющие ни объема, ни формы. Жидкости имеют объем, но не имеют форму. Твердые вещества имеют и объем и форму.
Пожаром называется неконтролируемое горение вне специального очага, наносящее материальный ущерб.
Взрыв – это крайне быстрое химическое или физическое превращение вещества, сопровождающееся выделением большого количества газов, теп-ловой энергии и, как следствие, резким повышением давления и возникнове-нием ударной (взрывной) волны, что приводит в итоге к пожарам, разруше-ниям и травмам людей.
Различают физический, химический и ядерный взрывы, исходя из про-цессов, которые вызывают взрыв.
Физический взрыв происходит при быстром переходе вещества из од-ного состояния в другое. Например: взрыв парового котла, когда мгновенно перегретая жидкая вода превращается в пар, или взрыв баллона, когда силь-но сжатый негорючий газ мгновенно сбрасывает давление.
Химический взрыв – это химическое превращение веществ при горе-нии, когда в закрытых аппаратах или помещениях воспламеняется смесь го-рючего вещества и окислителя. Чаще всего окислителем служит кислород воздуха.
Ядерный взрыв – это мгновенное высвобождение атомной энергии радиоактивных веществ.
Мы в нашем курсе будем рассматривать только процессы, происходя-щие при химическом взрыве, т.е. горении.
Теория горения и взрыва основана на законах физики, химии, химиче-ской термодинамики, физической химии.
Фундаментальной базой ТГВ является молекулярно-кинетическая тео-рия газов, потому что горение газов, жидкостей и большинства твердых ве-ществ протекает в газовой фазе. А молекулярно-кинетическая теория позво-лит представить физический смысл явлений в газах с точки зрения атомно-молекулярной теории строения веществ с помощью движения газовых час-тиц. Согласно этой теории молекулы газа находятся в постоянном движении. Каждая частица обладает определенной кинетической энергией, которая и определяет взаимосвязь температуры, объема, давления, массы газов и др.
Теория – в переводе с греческого означает «исследование, наблюде-ние». Это система логических научных обобщений опыта, который люди пы-таются отражать объективные закономерности развития природы.
Основой любой науки является опыт, эксперимент. На основе обобще-ния полученных данных находят закономерность, которую называют прави-лом, принципом, законом. А установленную закономерность объясняет тео-рия, которая отвечает на вопрос: «Почему это так происходит?».
Таким образом, теория абстрактно выражает внутреннюю сущность за-кономерностей и явлений и объясняет их. Надо только помнить, что теория оправдывается лишь в рамках условий, в которых проводились опыты. Мож-но, и всегда делаются попытки распространить теорию на более широкую область применения, но тогда это должно быть подтверждено практикой.
Сущность теории объясняется чаще всего с помощью моделей. Модели бывают физические, химические и математические.
Физические модели, например, объясняют строение кристаллических решеток, или молекул с помощью шаров.
Химические модели, например, объясняют состав и взаимосвязь моле-кул с помощью химических формул:
Вода: H2O, или H-O-H, но не H-H-O;
Перекись водорода: H2O2, или H-O-O-H;
Бензол: C6H6, или Полиэтилен: n(СН2), или
т.е. только такой структурной формулой объясняется строение молекулы во-ды или бензола. При этом черточки означают химические связи (валент-ность) между атомами.
Другой пример: химическая модель горения водорода в виде химиче-ских уравнений: 2H2+O2=2H2O в соответствии с законом сохранения материи (атомов).
Математические модели с помощью математических уравнений. И чаще всего математическое объяснение внутренних аналогий с помощью уравнений и называют теорией.
Например: экспериментаторы выявили в опытах закономерность изменения давления какого-то газа от его объема в замкнутом сосуде и построили графическую зависимость:
Рис. 1. Зависимость изменения давления газа от его объема в замкнутом сосуде.
Люди также интересуются этой лекцией: Лекция 2 - Импульсный элемент и его уравнения.
Графическая зависимость может быть выражена прямой линией, пара-болой, гиперболой, экспонентой, которые описываются математически в ви-де уравнений.
В нашем случае после математической обработки получаем закон Бой-ля-Мариотта:
PV=const (1.1)
т.е. при неизменных температуре (Т) и массе вещества (М) произведение давления (Р) на объем есть постоянная величина.
Кстати, это один из основных законов молекулярно-кинетической энер-гии газов.
