Заключение (Пособие)

ЗаключениеВашему вниманию предлагается обширная цитата из выступления создателя первой вРоссии химической лаборатории и основателя Московского университета [ 1 ]:«Учением приобретенные познания разделяются на науки и художества. Наукиподают ясное о вещах понятие и открывают потаенные действий и свойств причины;художества к приумножению человеческой пользы оные употребляют. Науки довольствуютврожденное и вкорененное в нас любопытство; художества снисканием прибытка увеселяют.Науки художествам путь показывают; художества происхождение наук ускоряют. Обои́общею пользою согласно служат.

В обоих сих коль велико и коль необходимо естьупотребление химии, ясно показывает исследование натуры и многие в жизни человеческойпреполезные художества.…Здесь вижу я, скажете, что химия показывает только материи, из которых состоятсмешанные тела, а не каждую их частицу особливо. На сие отвечаю, что подлинно по сиевремя острое исследователей око столь далече во внутренности тел не могло проникнуть. Ноежели когда-нибудь сие таинство откроется, то подлинно химия тому перваяпредводительница будет, первая откроет завесу внутреннейшего сего святилища натуры.Математики по некоторым известным количествам неизвестных дознаются. Для тогоизвестные с неизвестными слагают, вычитают, умножают, разделяют, уравнивают,превращают, переносят, переменяют и наконец искомое находят.

По сему примерурассуждая о бесчисленных и многообразных переменах, которые смешением и разделениемразных материй химия представляет, должно разумом достигать потаенного безмерноюмалостию виду, меры, движения и положения первоначальных частиц, смешанные теласоставляющих.…Исследованию первоначальных частиц, тела составляющих, следует изысканиепричин взаимного союза, которым они в составлении тел сопрягаются и от которого всяразность твердости и жидкости, жестокости и мягкости, гибкости и ломкости происходит.Все сие чрез что способнее испытать можно, как через химию? Она только едина то в огнеих умягчает и паки скрепляет, то разделив на воздух поднимает и обратно из него собирает,то водою разводит и, в ней же сгустив, крепко соединяет, то, в едких водках растворяя,твердую материю в жидкую, жидкую в пыль и пыль в каменную твердость обращает....Мне кажется, я слышу, что она (Россия) к сынам своим вещает: Простирайте надеждуи руки ваши в мое недро и не мыслите, что искание ваше будет тщетно.

Воздают нивы моимногократно труды земледельцев, и тучные поля мои размножают стада ваши, и лесы и водымои наполнены животными для пищи вашей; все сие не токмо довольствует мои пределы, нои во внешние страны избыток их проливается. Того ради можете ли помыслить, чтобы горымои драгими сокровищами поту лица вашего не наградили? Имеете в краях моих, к теплойИндии и к Ледовитому морю лежащих, довольные признаки подземного моего богатства.Для сообщения нужных вещей к сему делу открываю вам летом далеко протекающие реки игладкие снеги зимою подстилаю.

От сих трудов ваших ожидаю приращения купечества ихудожеств, ожидаю вящего градов украшения и укрепления и умножения войска, ожидаю ижелаю видеть пространные моря мои покрыты многочисленным и страшным неприятелюфлотом и славу и силу моея державы распростереть за великую пучину в неведомые народы....Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие, слушатели. Куда нипосмотрим, куда ни оглянемся, везде обращаются пред очами нашими успехи еяприлежания.»1СЛОВО О ПОЛЬЗЕ ХИМИИ, В ПУБЛИЧНОМ СОБРАНИИ ИМПЕРАТОРСКОЙ АКАДЕМИИ НАУКСЕНТЯБРЯ 6 ДНЯ 1751 ГОДА ГОВОРЕННОЕ МИХАЙЛОМ ЛОМОНОСОВЫМ http://febweb.ru/feb/lomonos/texts/lo0/lo2/lo2-345-.htm45ЛитератураОбщая химия: учеб.для.студ.учреждений высш.проф.образования/ Г.П.Жмурко,Е.Ф.Казакова, В.Н.Кузнецов, А.В.Яценко ; под ред.С.Ф.Дунаева.

– М.: Издательский центр«Академия», 2011. – 512 с. – (Сер.Бакалавриат).ISBN 978-5-7695-7956-1Дополнительная литератураНеорганическая химияЕремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. Под ред. проф. Н.Е. Кузьменко.Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. — М.: Дрофа, 2012.— 268,[4] с.: ил.ISBN 978-5-358-11057-1.В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А. А. Дроздов, В.В.Лунин под ред. Н.Е. Кузьменко , В.В.Лунина Химия. 9 класс Учебник для общеобразоват. учреждений М.

: Дрофа, 2009. - 268,[4] с.ISBN 978-5-358-05861-3Третьяков Ю.Д. и др.Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник для вузов: В 2 книгах. Кн. I/Ю.Д.Третьяков, Л.И.Мартыненко, А.Н.Григорьев, А.Ю.Цивадзе. М.: Химия, 2001. 472 с.; ил.ISBN 5-7245-1213-0Третьяков Ю.Д. и др.Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник для вузов: В 2 книгах.

Кн. II/Ю.Д.Третьяков, Л.И.Мартыненко, А.Н.Григорьев, А.Ю.Цивадзе. М.: Химия, 2001. 583 с.; ил.ISBN 5-7245-1214-9Органическая химияВидеолекции для школьников. Химия 10 класс. В.В.Загорский, Е.А.Менделеева,Н.И.Морозова http://www.interneturok.ru/video/himiya/10_klass/46Приложение 1Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева(«короткопериодный» вариант)Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева(«длиннопериодный» вариант)47Приложение 2Формулы и названия оксидов, оснований и кислот-----------------------------------------------------------------------------------------------------------ОксидыОснования и кислотыформулыназванияформулыназванияОсновные оксидыЩелочи (растворимые основания)Na2Oоксид натрияNaOHгидроксид натрия (едкий натр)K2Oоксид калияKOHгидроксид калия (едкий калий)CaOоксид кальцияCa(OH)2гидроксид кальция(негашеная известь)(гашеная известь)Нерастворимые основанияCuOCr2O3FeOFe2O3MnOоксид меди (II)оксид хрома (III)оксид железа (II)оксид железа (III)оксид марганца (II)Cu(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2гидроксид меди (II)гидроксид хрома (III)гидроксид железа (II)гидроксид железа (III)гидроксид марганца (II)Кислотные оксидыКислотыоксид углерода (IV)H2CO3угольная кислота(углекислый газ)SO2оксид серы (IV)H2SO3сернистая кислота(двуокись серы)SO3оксид серы (VI)H2SO4серная кислота(трехокись серы)P2O5оксид фосфора (V)¦H3PO4ортофосфорная кислотаметафосфорная кислота(фосфорный ангидрид)¦HPO3N2O5оксид азота (V)HNO3азотная кислотаCl2O7оксид хлора (VII)HClO4хлорная кислотаCrO3оксид хрома (VI)H2CrO4хромовая кислотаMn2O7оксид марганца(VII)HMnO4марганцевая кислота--------------------------------------------------------------------------------------------Бескислородные кислоты (растворы кислотных газов в воде)ГазыКислотыHFфтористый водородфтороводородная (плавиковая)HClхлористый водородхлороводородная (соляная)HBrбромистый водородбромоводородная кислотаHIиодистый водородиодоводородная кислотасероводородсероводородная кислотаH2S-------------------------------------------------------------------------------------------------Связь между классами неорганических соединенийОксиды - Несолеобразующие (CO, NO)/\ОсновныеКислотные||(+ H2O)ОснованияКислоты\/СолиСоли (пример образования)Na2O + SO3→¦ Na2SO4Сернокислый натрий (сульфат натрия)NaOH + H2SO4 →¦ Na2SO4 + H2OCO2tab-ox8k см.

Рудзитис, Фельдман - 8 кл., Глава V48Приложение 3Стандарнтные энтальпии образования веществпри 1 атм и 298 КВеществоΔH298o, кДж/мольN20O20C (гр)0H20Fe0H2O (г)–241,8H2O (ж)–285,8H2O (к)–291,8CO2 (г)–393,5SO2 (г)–296,9Al2O3–1675,Fe3O4–1117,1NaCl–411,4Na2CO3–1129,4CH4 (г)–74,9С2Н5ОН (ж)–276,9NO2 (г)+34,2NO (г)+90,249Приложение 4Примеры диссоциации в водеСильные кислоты (диссоциируют на 100%) :соляная (хлороводородная)HCl = H+ + ClазотнаяHNO3 = H+ + NO3сернаяH2SO4 = 2H+ + SO42хлорнаяHClO4 = H+ + ClO4-Аналогично HBr, HIКислота средней силыфосфорнаяH3PO4 = H+ + H2PO4K1 = ([H+][ H2PO4-])/[H3PO4] = 7*10-3вторая ступеньH2PO4- ↔ H+ + HPO42K2 = 6,2*10-823+третья ступеньHPO4 ↔ H + PO4K3 = 4,8*10-13Слабые кислотыуксуснаяCH3COOH ↔ H+ + CH3COO- K = ([H+][ CH3COO-])/[ CH3COOH] = 1,8*10-5муравьиная HCOOH ↔ H+ + HCOOсероводороднаяH2S ↔ H+ + HSK1 = 5,7*10-8K2 = 1,2*10-15 слабее водывторая ступеньHS- ↔ H+ + S2Вода: H2O ↔ H+ + OH-Kw = [H+][OH–] = 10-14при 250ССильные основания (щелочи) –диссоциируют на 100% :гидроксид натрия (едкий натр)NaOH = Na+ + OHгидроксид калияKOH = K+ + OHгидроксид кальция (гашеная известь)Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OHгидроксид барияBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHСлабые основанияаммиак (нашатырный спирт)гидроксид алюминиявторая ступеньтретья ступеньNH3.H2O ↔ NH4+ + OHK = 1,8*10-5Al(OH)3 ↔ Al(OH)2+ + OHAl(OH)2+ ↔ Al(OH)2+ + OHAl(OH)2+ ↔ Al3+ + OHK3 = 1,3*10-950.