Главная » Все файлы » Просмотр файлов из архивов » PDF-файлы » Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF)

Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF), страница 17

PDF-файл Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF), страница 17 Аналитическая химия (36396): Книга - 3 семестрЮ.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF): Аналитическая химия - PDF, страница 17 (36396) - СтудИзба2019-04-30СтудИзба

Описание файла

PDF-файл из архива "Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF)", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "аналитическая химия" из 3 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .

Просмотр PDF-файла онлайн

Текст 17 страницы из PDF

3.13: 182 1О з = — 1„7. Находам по дкахрамме потевцвал К=0,80 В. Прамер 7. Рассчвтайте равновесные ковцеатрацвв делеза (Ц1) в делеза (11) а 0,1 0 М растворе делеза 01) пра потевцвале 0,91 В. Решеиие. По даатразаае (ркс. 3.13) находим 3.5. Диаграммы Š— рН Потенциал окислителъно-восстановительных реакций, в которых участвуют ионы водорода или гидроксид-ионы, зависит от рН. Длн полуреакции Ох+изН++не Гчее) запишем уравнение Нернста: При равенстве активностей (или концентраций при 1-0) окисленной и восстановленной форм и при 28 еС !ас -1 -3 -4 -5 !8(рея+)= — 1,Ю, следовательно, (Гез )=1.10 ' М; 18(Газ+) = — 3,4, следовательно, (Гез+) =4 10 4 М.

ЯТ ао„ КТ ао„дтт Ео пса= Еоояам+ — !8 * дй' =Еоо л м+--!8 — — — — РН. иР аз„е лР ак з лГи Еопкм=ЕЗ*ук е+ (8 ай- =ЕЗпа е — 0 058рН, (3.)8) Зависимость потенпиала от рН можно изобразить графически в виде диаграмм Š— рН. Диаграмма представляет собой ряд областей, Разделенных пРЯмыми линиами с опРеделенными Углами наклона. Каждая линия отвечает одной полуреакции, а области — той или иной форме системы.

В областях„гле потенциал ие зависит от рН, линии раздела являются прямыми, параллельными оси абсцисс. В областях, где рН влияет на потенциал, линии разд ла пр д т собой пр е с угл н на, р т 0,058 — В/рН. Вертикальные линни не связаны с окислительно-восл становительными процессами и разделяют области существования различно протонированных форм окислительно-восстановительной системы. Если в системе образуются малорастворимые продукты, вертикальные линии отвечают фазовым переходам и определяются растворимостью соединений.

Диаграммы позволяют установить области существования различных форм окжлитецьно-восстановительной системы в определенной степени протонирования. Таким образом, диаграммы объединяют окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства системы. Диаграммы Š— рН строят при определенной концентрации компонентов. При изменении концентраций границы областей меняются.

Пример а. Постройте дватрамму К вЂ” рН для оквслательво-аосставоявтельвой свстемы мышьяк (7) — мышьяк (П!) прв ковцевтрацввх комповевтоя, развых 0,1 М а ввтераале рН 0 — 12 (воевой сапов превебречь). решение. В растворе параду с реакцвей оквслешм — восставоалеюш протеклют реахцвв протоцвроваввя в депротовврозаввв, характервзующвеск ковставтамв двссоцвацвв ыышьакоаой в мышьяковвстой квслот: К»» 6,4'1О * (рК=2,13); К,з 1,15 Ю '(РК=6,94); К~,з 3.16 1О 'з(рК 11.50)' Килкз =5,00 10 'е (рКю9,30). Позтому в зависимости от рН полуреахцвв аквслеввк -- восставоелепвя следует взобравать развымв схемамв.

Выведем уравнения прямых для полуреакцвй, протекаюшвх в разлвчпых областях рН 1. Прв рН <2,19 доминируют НзАзО» в НАзОз. Полуреакшпо моппо запасать следуюшвм образом: НзАзО»+ 2Н+ + 2е НАзОз+2НзО 101 В таблвпах находим Ене я„, /на,о —— 0,56 В С помоюаю формулы (3 18) попутаем искомое уряввеВин 2 Е Ей„ьо,у я 0 058рН 0 56 0 058рН. 2 Это ураввенве прямой с углом наклона 0,058 В/рН„отсекаюгпей ва оси орливат отрезок, равный 0,56 В. 2. В юпервале рН 2,19 — 6,94 протекает реакпия НзАяО +ЗН++2е — НАяОз+2НзО После полставовкв в формулу (3.18) йевя,о па, =0,67 В имеем 3 Е=Ене ьо /нг о =О'058рН=067 0087рН 2 (уравнение прямой с углом наклона 0,087 В/рН).

3. В юпервале рН 6,94 — 9,30 протекает реакпвя НАяОз +4Н++2е — НАяОз+2НзО Подставлаа Ее -,о =0,88 В в бюРмУлУ (3.18), нахопам Е Яви)з -/ а — — 0,058РН 0,88 — 0,116РН 2 (уравнение прямой с углом наклона 0,116 В/рН).

4. В интервале рН 9,30 — 11,50 протекает реаюпю НАяОз +ЗН +2е АяО +2НзО Повставав в формулу (ЗЛВ) Енеая, — а — 0,61 В, полутюе 3 Е=Ее „з гл — --ООМрН=061 — 0087рН 2 (уравневве прямой с углом наклона 0,087 В/рН). По полученыым уравыениям строим диаграмму (рис. 3.14). Проведя вертикальные линии через точки, ограничивающие начало и конец интервалов рН, получаем области существования тон иля иной формы окислительно-восстановительной системы. При низких значениях потенциалов в системе возможно образование твердой фазы (элемеытного мышьяка).

Если бы имелись данные по растворымостн мышьяка и АВ Оз, можно было бы уточныть области существования НАВОх и АВО, . 102 е,в 0,6 О,е од -0,4 О 2 4 6 8 1О 17рн гьвс. 3.14. Дваграмма Б — рН для оквслвтельво-аосставоаательной системы мышьяк (У) — мышьяк (Ш) Пользуясь диаграммой, можно сделать заключение об оптимальных условиях использования арсенат-иона в качестве окислитела или арсенит-иона в качестве восстановителя. Пример 9. Нрв каках эвачевиях рН арсеват-ион монет окнслать иодвд-вов, а арсеввт-ион восстанавливать воде Решение.

Кислотность раствора ве влвяст иа потевпвал полуреакпвв 1 +2е 3Г вплоть до рН 9, пока вод не начнет окислятьсв до гвпоиодвд-вона. Учитывая, что Е~е- д — 0,535 В, по диаграмме находам: мышьяк (У) способен оквслать водвд-вон прв рН < 0,2, а мышьак (Ш) — аосстаиаялвяать иод при рН >0,2. Задачи 1. Постройте распределительные диаграммы для растворов: а) уксусной кислоты; б) щавелевой кислоты„в) угольной кислоты; г) сернистой кислоты; д) аниной кислоты; е) фосфорной кислоты; ж) мышьяковой кислоты; з) мышьяковистой кислоты; н) зтилендиаминтетрауксусной кислоты; к) аммиака; л) гидразина. 2. Постройте концентрационно-логарифмические диаграммы лля 0,10 М растворов соединений, указанных в задаче 1.

3. Найдите величины констант диссоциацин кислот и оснований, указанных в задаче 1, пользуясь распределительными диаграммами. 4. Пользуясь распределительными диаграммами, найдите: а) мольные доли всех форм ЭДТА при РН 6,3; 8,2; 10,6; б) равновесные концентрации карбоната и гидрокарбоната при РН 9,2 в 0,1 М Растворе карбоната натрия; в) концентрацию недиссоциированной 103 фосфорной кислоты в 0,01 М растворе фосфорной кислоты при рН 3,2.

5. По концентрационно-логарифмнческим диаграммам найдите: а) рН 0,10 М раствора винной кислоты; б) рН 0,10 М раствора щавелевой кислоты; в) равновесные концентрации всех форм в растворах, указанных в пунктах а) и 6); г) равновесную концентрацию сульфит-иона при рН 8,2. б. Постройте распределительные диаграммы для растворов комплексов: а) цианида меди (1); 6) комплексоната магния; в) фторида хрома (1П); г) оксалата магния; д) цианида ртути (П). 7.

Постройте диаграммы областей доминирования для комплексов, указанных в задаче 6. 8. Постройте распределительную диаграмму для раствора, содержащего сульфаты церия (Ш) и церна (1Ч). 9. Постройте кривые образования н диссоциации всех соединений, указанных в задачах 1 и б. 10.

Постройте концентрационно-логарифмическую диаграмму для 0,10 М раствора сульфата церна ((Ч)., 11. Постройте диаграмму рМ вЂ” рН н выберите оптимальное значение рН для тнтрования 0,10 М раствора хлорида кальция 0,10 М раствором ЭДНА в присутствии мурексида. Вопросы 1. Наювите координаты характеристических точек на: а) распределительной; 6) концентрационно-логарифмической диаграмме НА, Н2А, Н,А. 2. Как влияет сила кислоты на вид распределительной и концентрационно-логарифмической диаграмм? 3.

Как влияет концентрация кислоты на вид распределительной и концентрационно-логарифмической диаграмм? 4. Как изменится внд распределительной диаграммы слабой кислоты НА при замене данного растворителя на растворнтель с более выраженными: а) кислотными свойсгвами; 6) основными свойствами? 5. Назовите (можно показать графически) отличия распределительных диаграмм для Н,А с К,, и К,,: а) 1 10 ~ и 1 10 ', 6) 1 10-' н 1 10-' б. Назовите координаты точек с: а) максимальной; б) минимальной буферной емкостью на распределительной и концентрационнологарифмической диаграммах. 7.

Какие выводы о виде кривых титрования кислоты Н,А с К.,~ и К„з. а) 1 1О ' и 1 10 ', 6) ! 10 ' и 1 1О ' можно сделать на основании вида нх распределительных диаграмм? 8. Назовите координаты характеристических точек на распределительной диаграмме комплексов М1., М1., МЕ„,. 9. Как изменится вид распределителъной диаграммы с уменьшением или увеличением соотношения последовательных ступенчатых констант устойчивости? 1й. Как влияет общая концентрация комплексообразователя на вид распределительной диаграммы? 11. Какую информацию можно получить нз кривой образования, описывающей зависимость л (функции образования) от концентрации свободного лиганда? И. Можно ли с помощью кривой образования идентифицировать образующиеся комплексы и оценить константу устойчивости? 13.

Как влияет на форму кривой образования комплексов изменение рН раствора? 14. Назовите координаты характеристической точки на распределительной и концентрационно-логарифмической диаграммах для окислительно-восстановительных систем. 15. Назовите координаты точек с максималъной и минимальной буферной емкостью на распределительной и копцентрационно-логарифмической диаграммах для окислительно-восстановительных систем. 16.

Как по диаграмме рМ вЂ” рН в комплексонометрии можно выбрать оптимальную область рН для металлохромного индикатора? 17. Можно ли, пользуясь диаграммой Š— рН, установить области существования различных форм окислителъно-восстановительной системы в определенной степени протонирования? Глава 4. Равновесие в системе осадок — раствор.

Гравиметрический метод анализа 4.1. Равновесие в системе осадок — раствор термодинамическая константа равновесия осадок — раствор называется термодинамическим произведением растворимости Л~ и выражается через активности ионов, например для соединения А В„ (4.1) К* =плов. В реальных системах вместо активностей используют концевтрщии: равновесные (А)=ах1ух и общие аналитические сх=(А1!ал. Равновесия в подобных системах описываются концентрационными произведениями растворимости: реальным К,=[А) (Щ (1ФО, конкурирующие реакции отсутствуют) (4.2) и условным К,'= схсв (протекают конкурирующие реакции) (43) Связь между этими тремя величинами можно выразить формулами: (4.4) (4.5) Растворимость осадка А В„представляет собой общую концентрацию вещества в его насыщенном растворе, т.е.

Свежие статьи
Популярно сейчас
Как Вы думаете, сколько людей до Вас делали точно такое же задание? 99% студентов выполняют точно такие же задания, как и их предшественники год назад. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5288
Авторов
на СтудИзбе
417
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее