Главная » Все файлы » Просмотр файлов из архивов » PDF-файлы » С.Ф. Дунаев - Практическое пособие по общей и неорганической химии для студентов нехимических специальностей

С.Ф. Дунаев - Практическое пособие по общей и неорганической химии для студентов нехимических специальностей, страница 9

PDF-файл С.Ф. Дунаев - Практическое пособие по общей и неорганической химии для студентов нехимических специальностей, страница 9 Общая и неорганическая химия (36091): Книга - 1 семестрС.Ф. Дунаев - Практическое пособие по общей и неорганической химии для студентов нехимических специальностей: Общая и неорганическая химия - PDF, стр2019-04-28СтудИзба

Описание файла

PDF-файл из архива "С.Ф. Дунаев - Практическое пособие по общей и неорганической химии для студентов нехимических специальностей", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "общая и неорганическая химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .

Просмотр PDF-файла онлайн

Текст 9 страницы из PDF

В то же время, для того чтобы определить порядок реакции, нужно наблюдать зависимость скорости реакции отконцентрации каждого реагента по отдельности. Этого можно добиться, есливсе реагенты, кроме одного, будут находиться в реакционной смеси в большомизбытке (в 10 и более раз). Тогда, расходованием их в процессе реакции можнопренебречь, и считать постоянными. В этом случае уравнение (4.9) упрощаетсядо (4.10):r = k 1 ⋅ C Aα ⋅ .(4.10)где k = k ⋅ C B ⋅ C C ..... .1βγЛогарифмирование уравнения (4.10) дает:1ln r = ln k + α⋅ln CA(4.11)уравнение прямой в координатах ln r – ln CA.

Тангенс угла наклона этой пря6мой к оси lnC A равен порядку реакции по веществу А (рис.4.1) .Подобным же образом можноопределить порядки реакции поостальным реагентам.Экспериментальное определение энергии активации реакциипроводят путем исследования зависимости константы скоростиреакции от температуры в соответствии с уравнением Аррениуса(4.4). Логарифмированием егоРис. 4.1. График для определения порядка реакции по компоненту А.преобразуют к виду:lnk = ln A −EaRT(4.12)6При графическом определении порядка реакции тангенс угла угла наклона прямой рассчитывается как отношение противолежащего катета CB к прилежащему AB в единицах, отложенных на графике.38то есть к уравнению прямой в координатах lnk — 1/Т, угловой коэффициент которой (тангенс угла наклона) равенEaR(рис.

4.2).Согласно уравнению (4.9), при постоянных концентрациях реагентов, константа скорости и скорость реакции прямо пропорциональны друг другу. Этоозначает, что энергию активации химической реакции можно определить гра7фически из зависимости lnr от 1/Т .Наличие в системе катализатора также изменяет константу скорости химического процесса и его скорость при заданных концентрациях реагентов. Катализатор может ускорять реакцию или замедлять ее.

Последнее явление называют ингибированием. В зависимости от того находится ли катализатор в той жефазе, что и реагирующие вещества, или представляет собой самостоятельнуюфазу, различают соответственно гомогенный и гетерогенный катализ. Иногдакатализатором является не постороннее вещество, а один из продуктов реакции.Такая реакция называется автокаталитическойСкорость реакции при гомогенном катализе зависит от количества катализатора, так как его механизмвключает в себя стадию образования промежуточного продуктас его участием.Скорость реакции в присутствии гетерогенного катализаторазависит от полезной поверхностиего взаимодействия с реакционной средой.Рис. 4.2.

График для определения энергии активации реакции.4.1.1. Вопросы по теме:1) Дайте определение средней и истинной скорости химического процесса.2) Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Кратко охарактеризуйте роль каждого из них.3) Что называется кинетическим уравнением химической реакции?4) Что такое порядок реакции?7Как и при определении порядка реакции тангенс угла наклона прямой рассчитывается какотношение катетовAC.AB395) Что такое константа скорости реакции?6) Дайте определение энергии активации химической реакции.7) Как определить порядок реакции по одному из реагирующих веществ? Какие допущения для этого необходимо сделать?8) Что такое катализ? Какие виды катализа существуют? В чем принципдействия катализатора?4.2.

Работа 1. Изучение кинетики разложения пероксидаводорода на гетерогенном катализаторе4.2.1. Цель работы:В настоящей работе предлагается изучить скорость реакции разложения пероксида водорода при комнатной температуре. Это цепная радикальная реакция, которая идет в несколько стадий. Суммарное уравнение реакции имеет вид.⎯ ⎯⎯р → H2O + 1/2O2H2O2 ⎯катализатоТак как по данным различных экспериментальных работ суммарный порядок реакции разложения пероксида водорода варьируется от 0,8 до 1,2, в некотором приближении ее можно рассматривать как реакцию первого порядка.В обычных условиях скорость реакции разложения пероксида водорода невелика, поэтому проводить его следует в присутствии катализатора — диоксидамарганца MnО2.Измерение скорости разложения пероксида водорода основано на определении объема выделившегося в реакции кислорода.

При этом необходимо учесть,что объем всего выделившегося в процессе реакции кислорода Vк соответствуетколичеству пероксида водорода, имеющемуся к началу реакции (Cо, τо), а разница между объемом всего выделившегося кислорода и его объемом, выделившемся к определенному моменту времени (Vк –Vτ) — количеству нераспавшегося к этому моменту времени пероксида водорода (C, τ).

Заменив в формуле(4.7) для расчета константы скорости реакции первого порядка отношение концентраций Cо/C пропорциональными им величинами Vк и (Vк - Vτ,) получим:lnk=VкVк − Vττ.(4.13)При выполнении эксперимента необходимо иметь в виду, что константа скорости реакции зависит от количества катализатора, дисперсности катализатораи от других факторов.

Поэтому она будет различной в разных опытах, но в каж-40дом отдельном опыте для реакции первого порядка константа скорости постоянна и не зависит от времени реакции.4.2.2. Реактивы:Кристаллические вещества: порошок MnO2.Растворы: коллодий (нитроцеллюлоза в органическом растворителе); 3%ный раствор H2O2 (свежеприготовленный).4.2.3. Оборудование:Прибор для измерения объема газов (рис. 4.3), мерный цилиндр на 5 мл,стеклянная палочка (длиной ~2-2,5 см, ∅ 0,5-0,6 см), стакан на 100 мл (для горячей воды), фильтровальная бумага.4.2.4. Порядок выполнения экспериментаРис. 4.3.

Прибор для изучения скорости разложения пероксида водорода:а, б – до начала опыта; в – в конце опыта.1 – бюретка, 2 – двухколенная пробирка (пробирка Оствальда), 3 – уравнительный сосуд, 4 – зажим.Опыт 1. Определения порядка реакции разложения пероксида водорода.Соберите прибор как показано на рис.

4.3 а.Через уравнительный сосуд (3) заполните бюретку (1) водой. Проверьте, чтобыв резиновой трубке, соединяющей уравнительный сосуд и бюретку, не быловоздуха. Для этого несколько раз поднимите и опустите сосуд (3).Уравнительный сосуд (3) укрепите так, чтобы уровень воды в нем находился втаком положении, как это показано на рис. 4.3 а. Уровень воды в бюретке (1)должен быть примерно на нулевой отметке. (В этом случае вытесняемая кислородом вода будет заполнять уравнительный сосуд, а не выливаться через егокрай).Проверьте прибор на герметичность (герметичность прибора – залог успехаопыта). Для этого присоедините двухколенную пробирку и плотно вставьте41пробки.

Затем опустите уравнительный сосуд (3) на 15–20 см. Уровень воды вбюретке в первый момент несколько снизится и останется без изменения, еслиприбор герметичен. Если уровень воды при опущенном уравнительном сосудебудет понижаться непрерывно — прибор негерметичен. Найдите причину негерметичности и устраните ее.Отмерьте цилиндром 4 мл 3 % раствора пероксида водорода и перелейте его водно из колен пробирки Оствальда.Отрежьте стеклянную палочку диаметром 0,5–0,6 см и длиной примерно 3 см.(Стеклянная палочка должна легко проходить в одно из колен пробирки Оствальда.) Опустите самый кончик палочки в раствор коллодия. Дайте стечь егоизбытку и прикоснитесь к поверхности тонко измельченного порошка MnO2так, чтобы конец стеклянной палочки покрылся тонким слоем катализатора.Дайте просохнуть (5–7 мин).Поместите палочку с MnO2 в свободное колено пробирки Оствальда.Присоедините пробирку к прибору, еще раз проверьте его герметичность и запишите по нижнему краю мениска первоначальный уровень воды в бюретке сточностью до 0,02 мл.Поверните пробирку Оствальда таким образом, чтобы раствор пероксида водорода перелился в то колено пробирки, где находится катализатор, и одновременно включите секундомер.Измеряйте объем кислорода, выделяющегося в процессе реакции разложенияпероксида водорода.

Во время измерений постоянно совмещайте уровни воды вбюретке и уравнительном сосуде для того, чтобы давление внутри прибора было равно атмосферному. В течение первых 4-5 мин. проводите измерения через15 с, затем 5-6 мин. через 30 с, после чего интервал можно увеличить до 1–2минут.

Свежие статьи
Популярно сейчас
Зачем заказывать выполнение своего задания, если оно уже было выполнено много много раз? Его можно просто купить или даже скачать бесплатно на СтудИзбе. Найдите нужный учебный материал у нас!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5288
Авторов
на СтудИзбе
417
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее