С.Ф. Дунаев - Практическое пособие по общей и неорганической химии для студентов нехимических специальностей, страница 21
Описание файла
PDF-файл из архива "С.Ф. Дунаев - Практическое пособие по общей и неорганической химии для студентов нехимических специальностей", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "общая и неорганическая химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст 21 страницы из PDF
РеактивыРастворы: 1 M CuSO4, KI, крахмал, 1% уротропин.Индикаторы: фенолфталеин.9.4.3. ОборудованиеЭлектролизер, прибор для определения атомной массы, электроды графитовые, провода, пробирки.1049.4.4. Порядок проведения работыОпыт 6. Электролиз CuSO4Налейте в электролизер 1 М раствор сульфата меди. Опустите в растворграфитовые электроды и пропускайте через раствор постоянный ток (от 24 В) втечение 15 минут.Вопросы и задания:1. Опишите наблюдаемые эффекты.2. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.Опыт 7. Электролиз раствора KIВ электролизер с раствором 1M KI опустите графитовые электроды, подсоединенные к источнику постоянного тока (напряжение 24 В). Добавьте в прикатодное пространство фенолфталеин, а в прианодное – несколько капель крахмала.Проводите электролиз до видимых изменений в растворе.По окончании опыта анод промойте раствором тиосульфата натрия, а затемдистиллированной водой.Вопросы и задания:1.
Опишите наблюдаемые эффекты.2. Объясните, почему изменяется окраска раствора в прикатодном иприанодном пространстве.3. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.9.4.5. Что должен предоставить студент преподавателю для сдачи работы4.3.Описание наблюдений в выполненных опытах4.4.Ответы на вопросы к опытам.4.5.Уравнения реакций9.5. Задачи1. Составьте электрохимическую цепь для измерения стандартного электродного потенциала свинца.2. Изобразите схему цинково-оловянного гальванического элемента и рассчитайте его э. д.
с. при концентрациях: [Zn2+]=0,01M, [Sn2+] =0,1M.3. Рассчитайте величину электродного потенциала цинкаа) в 0,01 М растворе сульфата цинка,б) в насыщенном растворе гидроксида цинкаНапишите реакции, протекающие при электролизе растворов Na2SO4 иCuBr2105Глава 10. ПРИЛОЖЕНИЕТаблицаДавление водяного пара при различных температурахТемпература,оС12345678910Давлениеводяногопара, Па6567057578138729341001107311481228Температура, оС11121314151617181920Давлениеводяногопара, Па1312140214501598170518171937206321972338106Температура, оС21222324252627282930Давлениеводяногопара, Па2486264328092983316733603564377940044241.
