Termodinamica (Лекции в ворде), страница 18
Описание файла
Файл "Termodinamica" внутри архива находится в следующих папках: lekcii-doc, Теория, лекции. Документ из архива "Лекции в ворде", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 2 семестр, которые можно найти в файловом архиве НИУ «МЭИ» . Не смотря на прямую связь этого архива с НИУ «МЭИ» , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лекции и семинары", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "Termodinamica"
Текст 18 страницы из документа "Termodinamica"
| R24 |
| CH3Cl | H2O | CH3OH | CH3OCH3 | HCl |
| 0,9472 | 0,96155 | 0,0291 | 0,00935 | 0,0478 |
x24=0,00015
3.4. Многовариантные задачи.
3.4.1. Исследование влияния начального состава, температуры (Т,К) и общие давления в системе (Робщ, атм) на равновесный состав.
-
Для приведённых ниже реакций определите область температур, в которой реакция в стандартных условиях протекает самопроизвольно.
-
Проанализируйте температурную зависимость константы равновесия(Кр) в этой области (метод расчёта Кр выберите самостоятельно). Обоснуйте полученный ход изменения Кр.
-
Исследуйте влияние начального состава (соотношения между исходными веществами) температуры и давления на равновесный состав ( пределы изменений выберите самостоятельно).
Вариант
Реакция
1
2H2 + S2(г) → 2H2S
2
H2 + S(тв) → H2S
3
CO+ H2O(газ) → CO2 +H2
4
Fe(тв) + H2O(газ) → FeO(тв) + H2
5
Fe(тв) + CO2 → FeO(тв) + CO
6
H2 + Cl2 → 2HCl
7
N2O4(газ) → 2NO2
8
CO + Cl2 → COCl2(газ)
9
PCl3(газ) + Cl2(газ) → PCl5(газ)
10
C(тв) + CO2 → 2CO
11
2NH3 → N2 +3H2
12
C2H4 + HCl → C2H5Cl(газ)
13
2NO + Cl2 → 2NOCl(газ)
14
2NO + Br2(газ) → 2NOBr(газ)
15
2NO + F2(газ) → 2NOF(газ)
16
H2 + C2H4 → C2H6
17
HI + CH3I(газ) → CH4 + I2(газ)
18
C(тв) + H2O(газ) → CO + H2
-
Определите условия (Т и Робщ) протекания процесса для степени превращения одного из исходных веществ, значением которого задайтесь самостоятельно.
3.4.2. Расчёт равновесного состава при протекании нескольких процессов.
-
Определите состав равновесной смеси при протекании в газовой фазе процессов при температуре Т, К и общем давлении Р, атм. Исходный состав соответствует стехиометрии реакции. Продукты реакции в исходной смеси отсутствуют.
-
Используя данные, полученные коллегами, проследите влияние давления и температуры на равновесный состав и степень превращения. Обоснуйте влияние исследуемых параметров на равновесный состав и сделайте соответствующие выводы.
| Вариант | Исходные вещества | Уравнения реакций | Т, К | Р, атм |
| 1-3 | CH4, H2O(г) | CH4 + H2O → CO + 3H2 CO + H2O →CO2 + H2 | 800;900;1000 | 0,5 |
| 4-6 | 800;900;1000 | 1,0 | ||
| 7-9 | CO2,H2 | CO2 + H2 →CO + H20 CO + 2H2 →CH3OH(г) | 500;600;700 | 1,0 |
| 10-12 | 500;600;700 | 10,0 | ||
| 13-15 | 500;600;700 | 20,0 | ||
| 16-18 | C3H8(г) | C3H8 → C3H6(г) + H2 C3H8 → C2H4 + CH4 | 700;800;900 | 0,5 |
| 19-21 | 700;800;900 | 1,0 | ||
| 22-24 | H2S(г) SO2 | 2H2S + SO2 → 1,5S2(г) + 2H2O(г) | 900;1000;1100 | 0,5 |
| 25-27 | H2S → H2 + 0,5S2(г) | 900;1000;1100 | 1,0 |
*На это обстоятельство следует обратить особое внимание: тот факт, что 
говорит лишь о том, что реакция может протекать самопроизвольно, т.е. условие является необходимым условием возможности осуществления процесса. Однако, даже при реакция может не идти из-за кинетических затруднений. Например, для реакции H2+1/2O2
H2O при 298 К и р = 1 ,но кинетические затруднения настолько велики, что образование воды не имеет место. Однако в присутствии катализатора, например, палладия реакция идет с большой скоростью и практически до конца. В общем, все как в старом анекдоте: "Я имею право (т.е. )?"
- "Да" - "значит я могу?" - "Нет" (кинетика не позволяет)
Мы приводим достаточно старые данные как дань уважения создателю промышленного метода получения аммиака (метод Габер -Боша) и лауреату Нобелевской премии(1918г.)
