h16 (Лекции), страница 4
Описание файла
Файл "h16" внутри архива находится в папке "Лекции". Документ из архива "Лекции", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве МГТУ им. Н.Э.Баумана. Не смотря на прямую связь этого архива с МГТУ им. Н.Э.Баумана, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лекции и семинары", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "h16"
Текст 4 страницы из документа "h16"
Fe
Рис. 5. Схема коррозии железа под каплей воды.
Вследствие плохой растворимости кислорода в воде его концентрация будет наиболее высокой в верхних слоях капли. Поэтому на периферийных участках капли, примыкающих к железной пластине, вероятность и скорость протекания реакции восстановления кислорода
O2 + 2 H2O + 4 e = 4 OH –
будет больше, чем в центральных частях под толстым слоем воды. Так как эта реакция является катодной, то периферийные участки пластины под каплей будут выполнять функцию катода. Анодом служит центральная часть железной пластины под каплей.
Электродные процессы:
на аноде Fe – 2 e = Fe 2 +,
на катоде O2 + 2 H2O + 4 e = 4 OH -.
Таким образом, железные и стальные изделия под каплей воды всегда наиболее сильно корродируют в центральных частях, куда доступ кислорода затруднен.
Влияние кислотности среды на скорость коррозии
Кислотность коррозионной среды оказывает двоякое влияние на характер протекания коррозии. Во - первых, величина pH изменяет величину потенциала водородного и кислородного электродов. Поэтому кислотность оказывает существенное влияние на катодный процесс. На анодный процесс величина pH, как правило, не влияет. Во - вторых, величина pH оказывает на процесс коррозии косвенное влияние, заключающееся в изменении растворимости продуктов коррозии и возможности образования защитных пленок. Это косвенное влияние во многих случаях является решающим.
Исходя из типа зависимости « коррозия - кислотность» все металлы принято делить на 5 групп (по А.Я.Шаталову) (см. рис.):
а) - металлы, устойчивые в кислой и щелочной среде, скорость коррозии которых практически не зависит от pH (Au, Pt, Ag ).
б) - металлы нестойкие в кислой среде и недостаточно стойкие в нейтральной среде.
В сильно щелочной среде (pH = 14 ) эти металлы являются стойкими ( Mg , Mn ,
Fe).
В щелочной среде на поверхности образуются гидрооксиды , образующие защит-
ную пленку. Но при pH > 14 железо растворяется с образованием иона феррата.
в) - металлы , неустойчивые в кислой среде и устойчивые в нейтральной и щелочной
средах ( Ni , Co , Сd)
г) - металлы коррозионно стойкие в кислой среде и неустойчивые в щелочной среде
( Ta , Mo , W)
д) - металлы , стойкие только в нейтральной среде. ( Al , Zn , Sn , Pb) Особенностью
этих металлов является образование амфотерных гидроксидов, одинаково хоро-
шо растворяющихся в кислой и щелочной средах.
Рис. 6. Влияние рН среды на скорость коррозии различных металлов
К
рН
7
7
7
7
7
а
б
в
г
д
(Au, Pt, Ag)
(Mg, Mn, Fe)
(Ni, Co, Cd)
(Ta, Mo, W)
(Al, Zn, Sn, Pb)
