Химия_Справочник школьника и студента, страница 6

д)тематические системы Самая сажная группа мезсмерных систем: содержат циклическую гюлшюпю сспрююнную систему с (4п г 2)к-элмпронами (прааило Хюкапляй отпичахпся особой энергетической устсйчиэоспю. Дпя и = 1 — это шестиэлектргннап л-сеязь. (~~ © координационная коааленмшя сааза Коэалентная связь, есе беэ исклююния элвпроны кап!рой происходят от одхоаг од!тиара по О!я!и; и со!злы!си идентична сбы ной коэелентнсй Огяэи.

а гди Н' — Н вЂ” МН; ЦГСХСКОУ Г РЬХ' — (РЩСМ)э кп х" э пн а ц ° Оферт(Щ о Ппинризп кщшленпшя саяаь ксаалентная связь, при которой обцме алмгтронные пари притягиваются к связанным апихам с разной силой. В атомах пщюляются зффеклгеиые юцюлм (6', Ь ). Молекулы с гюлярными сантами часто (но не есегда!) нвляютсв диполями. л Дипольные молекулы, с.

40. б Н вЂ” С! н н ыгюиь и огрм! а ьод 46 Хлмиискэя слать Ианнаа связь Химическая сщзь, «старая асущестелнется силами припокени» помлкигвммых м Отг:ья.игольных намаз м им»ма»Вши»актинии мх синани Оттэлхм»эмил между одимакаэмми по знаку заряда ионами. Эти силы дейстьуки зо »сел напраеленияк просгранстаа. Ионная сзяэь аушестаует в «риаталлах с ионной реаютхой. а тиаке э рааплээе ионных щюдинемий. л Кристаллы с ищнсй реоцчгюй, с бэ. Пер»код ат коаэпантнсй к ионной санам ЭлеитроОтрицетельнасчь элементов х» Сравнительная ееличина, пакаэыемощая дейстзие силы притяжени» атома» различных Элементов ма общие зльюронные пэры; щюеолгщт (зз немци ими исклкмениями) праэеоти оценку того, преобладает ли э дэмнам химическом соединении между двумя элемщ лами А-групп «аэапентнал или ионная саяаь.

Рамяюь < 1.7 означает преимущестзмею коваленпбю с»яаь, раэнссть > т,т Оэначает п(жнмушестВэнно исннфо селэг >Периодичноса величин элзкгроотрицателытости, с.бй; Периодичеакан система элементов (гутщщгб. эу Хкии'нгк к КВ и Металлы юскзн сазэь Магтель злмоРОюнжО гвзв. Химишсгшя связь В кристаллах с ывтзллию коЙ решепюй: Осущеатвляета» снгшмн притшкения между гюложигелыю юрлжвн ными атомными Остовами и сваболна передвигВшцимиал электронами ив внесшей алекгрснной оболочки. Последними абьяснлетсл жшоша» элвкцю- Й!З пргвадимость и твплоправоднасп металлов, как и их сжатие при пргжатке ло меРе нагРевания, плаатичеакая дкфарми~увмюсть. е также блеск магеллан.

л Кристаллы с металжлюшой рмаепгой, г 63. го ю модель металлической связи (плсскоспюе иас6рвкение) Земна» ьищель. С помощью мой модели мшкно апгювть образование сеяэи в металюх методом МС. Из арбиталей всех атомов «риатвлла абразуюгая ьюлекулярные србитали, близкие по анергин. Каждое мншкеатво энергетических уровней обозначается как зшш, занлтал электронами.

Высшая ил них — это ввлеитная зОна ц, нвпосредствшвю шюдишцвя эа ней — ваня проводимо- СТИ Г л Атомные орбитали, с. 34; Принцип минимума энергии, г,. 35; Принцип пауги, с. 36. С помощью модели энергетичкских эсн можно абьяснгпь электричеакие сэайствэ метзллоВ, лолу пшшалиикОВ и иэОллтаггаВ. П шксш — '~ зннш ~ Вьшк,нк Сц нх«мвгс «П С и ю .ианм иингнюв Метмпльс залентная аона и эона проводимости перекрыевот Лруг дора. При гюлностыо занятой аалентной жме (например, у магния) е распоряжении электронса оказываются МО с одинюваой энергией. Если аалмпная зона занята наполОвину (например, у пш на), та окээыеается лепр осущешзимым переход алек«ранов иа еалентной эоны в зону праесдимсти В этом случае металлы обладают «прошей гзхлюдимостью.

В Мадь, сереб(ю, амсминий. Полулроаодннкиг энергевнес«ий зазор между аэлентнсй заной и зоной проесдимости (Е„, эапрещенна» зона) незначителен. ПодвОд энергии мьтбу- .; Г)6)сумл'г, идели» (злеюРическсй, тепловой, электРомв.нитной) мюеолаег электРснам переходтпь из аапентной эоны в зону праводюлючи. что приводит к пслэленню злю«ринат«ой провод«мости, В Кремний, геркюний, селен. т р М р )г р ес й зазор (Ен зэ рмцен а млю) незначителен; переходы апектроноа иэ еалмпнтй зоны а зОну проводимости посредством псюэода энергии неесэмшкны без дополнительных условий; элакцтгынюя проаодимссть ошутстВушг.

Ю Алмаз, иод, «ларц Меммолекулярнсе взаимодействие Слабые сипы эзаимсдвйшзия мехшу молекулами и атомами, которые эыэыаают образованна могюкуллрны» решеток, связь молекул е мидксс.шх и саойстаа реальных гамм. л Кристаллы с молекулярной решелюй, с 62. Сипы Ван-дер-Ваэльсаг дипоммые алаи олейслгия; в юспюсти способствуют тому, что газы при низких температурах и)или еьюоком давлении станоэятс» гкид«нми и твердыми.

Следует отлн югь от диполь-дипольных сил, «опгрые представляют собой аааимодайсгеие меллу молшулами с шюояннымн диполями. л Дигюльные молекулы, с. 40. В Хлсрояодщюд, гюлиакрнлснитрил. Днспарсионные силы (симл Лондона)г езаимодейстэие мезду неполяриышг молекулами или атомами посредством индуцироаанных диполей; возрастают с увеличением молярнмх масс. В Гелий, эодорол, иод, бутан, полиэтилен. Водородная связы эааимгщейстеие, при котором атомы еодщюда, улэ «оээлмино саяэанные с атомюэи алеммпов с эьк:окой электрсгнрицателыюстью (например. фтар, «ишюрод азот), образуют мостиксаые сююи с други-,у а ома нов со ой этик|рос р ««пи нос юкккмеидумолекулами,так и енутри молекул.

Электроотрицательнссть, с. 47; Гидратация, с. 105; Вторичная структура протеинОв, с. 238; Структура нуююинсаых кислот, с. 242. В гк .Сг Н вЂ” О н н н н — С вЂ” Сн, гя гг 0 — Н гО энст ОВОД гхл т сто «ислогэ Хкнкчтгкт «зять (кисн)вп ~тт 111 Щ (т(ЯДА ( ( ) ( Д и.з( мчс »1 «в« Ркрт- Сснл .

ч Классификации провсдигсл по мвптитным моммчтам комплексньм соедине- ний, которью новелл»юг и мнить число нвспаренных электронов Электр«штат»челка» мсдмпг Ценральный атом притнгивавт противопо- ложные по знаку мэмда лиганды (ионы, дипольные молекулы); силы прго»- жени» и сттвл«иванн» поддаю«с» вычислению. Пссредспюм электростатического пол» лигандсв С-орбита«и в цмпрагкнсм атоме знергвттнески меняются (твори» поля лигандоа).

. 6-0рбиталн, с. 34 Ралли вкл: еысокоопиновыв коваиюкстч с боль- шим ~иолом л«сюуннхнх электронов в ценеалыюм атоме. низкоспинсвыв комплексы с макси- маньным числом сггарглкых электронов в центрюа ном атоме. ,.-дутп-." дттч.т Р5)У(;" ч(1)((г', ' 1(п,т~ т " (Г Ь;1 1»с:Щь Рз сзлм«ыне ь р в С-осс з 51 ;" Химнческа» свкэь в комплекс«и В комплекса« удерживание частиц вместе может обеспечимпъся «оввлмттными сею»ми, вэаимгшействи»ми ме:Кву различными тонами или между ионами и дипольнькни молекулами Поэтому описание химической шмэи в «смплексах возможно посредством рвали мых ьшделей лс К»валент»в» мсдельг свгшь лнпшдов с цвнтралымм атомом сбесгючнем ется «сввлентнькки сакэ»ми: при сбразшюнии «окюлеюхю достигается энергетически усюрчивал электронна» конфигурация (например, число электронов далее распомзкенного благороднога газа).

л хоординацисннал «она«витка» свнзг, с. 46. для элементов Б-групп взлентные С-подуровни также мОгут участвовать в -'м, образовании связей. Различают Внутрнорбитэльные комплексы, в которьи элмтроннью пары лигвндов занимают свободные внутренние б-орбитвли (ЭС) ц»мтралыкхо втоью. Вмешнеарбитальнме комплексы, в котормх свобод«в~э мышин» С-орбитали (4с) цюпрвльного атома учжтвук т в образовании св»звд с лига»дами. Л 1 ибридизаци», с. Эб; П-Орбиталн, с.

34 В, и эа 4« лр 4с Яьт кто ( ( ц.() 3 ( ():(Т~ (генко)з)н Ят[т т т Щ ЯЩЦ ~к4Я Д ~ в" ' ык". Химическое строение Вваимное располвквние е пространстве атомов, «отмыв соединены щтуг с дриан гюсредстеом ковалентиых связей; пртнвляется в наличии у молекул и ионов структуры, конфигурации и конформации. ." Структура, с 52; Кснфигурэтмл, с. 53; Канцюрмаци», с. 57. Стереокимие Раздел жтыии, в мнорсы рассматриваетгд трежиериое строение 1углы между свявяыи. межатсм ью расстоянияр При нмКжодимости изображают гростраистаенное строение молекул специальными видами формул (проекцииу Л Проекции Фишера, с.

56; Циклическое строение моносащмсюв, с 252. Изюмауим Явление, при «опэром молекулы одинввсвсгс состава имею~ различное строение; наблюдается прежде всего е щланичегких соединениях. Такие со. Единения называются вмомарамщ раэлюаки структурную нвсмарню и отереоизомарню. л Структурная иэомерил, с. 52; Стересиэомерия, с. 55. Стрюпуую Послввоавтельнссть расположения атомов в молекуле или ионе без у ютв прострвнствммсго ржположения; соответствует используемым чаще всего струю лялин форму.

а . И СНэ--Си=Си-Сиэ СНЗ-.СН вЂ” СООН () НН Струкгю1ивв иаомврин Наличие изсмэрных соединений, в молекулах которы» атомы связаны дттк с другом в рвэличной последоаэтельнссти. Струкпгрные нзсмеухи отли юются Фчю' ог друга по своим Фиэи мстим и химическим свойствам. Изомарнмв влкзнм с различным угпародиьех скелеюм сн, И С,НИ: СН, СН,— СН,— СН,— СНэ Сив СН вЂ” СН,— СН, СН,— С-СН, сн, сн, мими 2-не ихеугхл 2,2-ли ннх ослвх Изсмерные алкаем с рахшнчным положением двойюих свяавй И СкНх' Снг ~ С~+ Отх сит 1-Нт ХУГ СН 1"Н 1-Нэ тутх 1'Н Снх Си 11"х пви хлс 1.2 пекхл н -1,Э пн эдикн-1.4 11' 1'1 Кмло нг 1мм э и сатмох к в Са ХСНБ 1 л а ет 1 52 Сц н ахтктл н к иль ьг Изомерные соединения с резлн евам пслслмнием заместнгелеа И С,Н,О,: В СН,— СН,Вг Вг,СН вЂ” СН, г,а-л Сгю н:к г,! ннехнаткк (г(- сн, тд-д егклсн юк,',ф., ( к ) г,в-лк стывинсл ( .с) г,я-лкнекнвьглол (с.