Химия_Справочник школьника и студента, страница 3

Негюделеннью пары электронов обозначаются рвумя тпчками, неспаренные электроны — одной тапкой. эн — н н н ! ! э н — с-- с- -о — н ! ! н н н о=с=.о :н=-.нт н — с. н л скад ЭЭО нмл тО1 Рслл (Рэл «лт Сохлая(аннан «т(фктурнав формулат структурюя формула, в «отарой определанные группы атсмоВ малякмы сОялнняются без васп(тонэВядьниР сО- Энды хшлнчески» формул Эмпирическая фюрмутюг паказьюает еид имеющихс» химических элементов, а таюю наиьюньшее чиалавае соотношение атомов, групп ага юв или ионов в какам-льна мшинскам соединении, не предоставляя при атом ин'ггг формации о числе атомов в фсрмулыюй единице.

Для сслеподобных веществ ана являетс» таюю махюкупярной формулой и (часта) единственным видам формулы. а сн Рэс Нас( нано, се Онтш НО(ЯГД нн ( 4ОсфОРНЮ РП Рапнз( Молекулярная форэлула: дает состав кзкога-либо химического соединения с числам атомов, которые образуют одну фармульную единицу. Сна, однако, не дает никакой информации а строении часщц и виде июдинеиип. Э СОНЯ (' лота Сэсэл нр,(но,(, ае ал дь зсп д О Оглят нс д н ( г ЮРЛЕ ОЕО(и д Р тп Структурная формуле: применяется для химических соединений с ковалентными связями; дает указание на элементный состав и нв химические связи между атомами. однако сна не наказывает пртютрзнствьнного расположения атаман.

колтлепные связи указывшстся с памощыс валентных штрихов Структура, с. 52. г( Н а Оо ОХН ~Саах И ГЛО Ь проспшнстееннея формуле (конбнву)рвчинр струкгуриая цюрмула химического сседннвни», которая отражает также пргютранспюнное раслажшение атомов или групп атомов в но молшутю. л Клнфисрвгшл, с. 53. Н 2 Н Н НО Н НС СН С=С Н Н О Н Н Н ОН а-О-нтск пхсвххя При проекции на плссьость б)ьюги получается прсектшсннае фсрмуиа, при атом следует соблюдал определенные правила. ' Проекции Фишера, с.

56. В формулах с клиноеидными штриками пространственное положение атомов и групп атомов лредашвляется с помощью специальных симегхюв связей (клиновидные штрихи, трсеточия). СООН ! Ш Нан — С вЂ” Н с"з пр ц Ф ерв Лля ).-аханхгв Н,Н С Н Сна Фср яескюа~ае л" н Ох вид ).. и держащихся в них свяаей, используетсл главным образом применителыю к органическим вещвсгввм. И СНа — Сна — СНх — С или Снв — (СНх)х — С или СОНт — С ншливя молота Юулин полота) СаН вЂ” СООН О С,Н,— С или С,Н,— ОНО или РП вЂ” ОНО (РП = фенил) Н сенах лн ил Скелетна» фсраьутш: структурная формула для мслщуп гргннческих веществ, южда символы «томов углерсда и водорода, а таохе оприхн сеяшй углеРод — еОдсрсд Опушщются. Спика, фотнухи, тл «псвхх Апгорппмм составлена» хнххнчесвик формул Составление химических формул дпя соединений двух химических элементов в тех слуюлк, когда д и «югдого химического алементп сумествуег толико спна стехиометрическал валентности Составление химических формул дпп соединений, ктлорье суатествуют в махнем растворе в юде ионов.

23 Сс б лон пи ххн«к Химические формЗющ и строение веществ Хнмическгю формулы праюьн и сложных авцаста укааиаают на их «ачестаенныя и количественный состав, но не на их строение. " Струк«у«и щнгесчп, с. 58. урааненме химнчасбюй реакции Система кимическик формул и других анима для наглядного иасерюкення ющичестюй реакции; укяаыаает на «ачещ пенные изменения уюстниксе реакции и «пличестаеннсе соопюшение мехщу ними.

прн брОде н Степ ометрические «оаффициенты в ураанен«нх реакций пропорционтльны «оличесгеам веществ и тем самым массам агнх веществ. Поэтому из них, при услоаии полного атаинадбрствия реагенюв, можно в:ее«ли «оличест- еенную информацию о реатир)квцих порциях искодных веществ и сбраэую- щихся порциях продукпм. ٠— и 3Ре ~й ( ) — д й ) ) — кэсосоээ ыт Энм — олы оэс осе 1 — ы алеше осы в Т вЂ” нд е ээ л молярная масса, с.

) 34; Рас.юты по массе, с. 142. хак прааияо, а качестве сыехиолееэшческнх лозе)4)няне)якн реакции испольэуютсн наименьшие натуральные числ». Урэенения реакции монне тапке кап исьыать дробньеяи стехиометрнескими коэффициыпвми. т В 2БОт От — 2БОз или БОэ+ 2От БОз отьпллнт итьсл» тлнлк со, + н,.о 2СВ СО, ги В НОО ЛО СО, ВН,О: СО2 + ВН2О Алгоритм составление ураанкинй окислнтель2ю-ассстаиовитеньнмх реакций Уравнение скислительно-Втсстантнитепьнык реакций ссстаалистсл по слвдуюцум этапам: ОКИСЛВНИВ 1 СОПРМКЕННаа ОКИСЛИтЕЛЬНО-Есоотаиаан- йг — Ок, Ь г,е- ~ Хг твльнал пара йосстанселение 2, сОпгм:ленная ОкиспитВльнО.ВОсстансВи- ок ь к е- = йс ~ х тельнал паРа Ок Е М Е а Р Ц *й '2схт=лгол 222й" Строение вещества Периодичесиаа система элементов МОдели кек с)тедствО ООзиаиип изсбрюкение сложной системн с помощью более простой и более нагляд- ц у.

ной позволяет зерно Отсбреигш ае, давая при атом лишь щпшпсрьи, нс существенные для рассмотрения даннсгс предмета или процесса сюроны при использовании приблилгенных представлений или дгютаточнс упрощенной картины дщ)стзителыюши. Получаемые с помощью такой модели пения можно с успехом использовать для понимания предметсе и процессов, аналсгичньж твм, кстОрьш щчтос)юдшпенно стссрзжбны а най. к тому жа е це лях исоледсеания тек или мтых свойств такой системы моюю создавать целую совокупность различных моделей.

Модели могут представлять собой графические и прсстранспюнныв иасбражения, обозначения, математические выражения или их разгмчнье сочетания. В химии используются прежде всего модели структуры вшцеств, строения частиц, ображжания химкинской связи и протекания химических реакций. ° Модели атомов, с. 27; Мтщели молекул, с. Иа Модели кристаллов„с.

28: Модели ковалентны» связей, с. да Модели металлических связей, с. 49; Модели связей е комплексах, с 81; Механизм реакций замещения. с. Ва Мш винам реакций соединения, с. 90. Модели атома Наглядное изображение строении «гамов: мюпроизвццит строем ю атома по стнсшению к епт ааранее стобрзннытт, существенным сасйспюм. Модели атома пртнимают во внимание сложное движение и пространственные переьшщентп электронов. в также анергегические уровни атоьщ. Рааличнью модели атомов отражают существующее на ерема их создания Ожтгмние знаний исследователей а строении атомов. Модель атома Дальтсна (18088 атомы алеменга предстзелялись одинаксвьн ми шарообразными шспеими; гипс ета без акспернментзльного Обсснажани». М де ь втема Томсоне (1904)г атом как шарообрезна» чзст це, щряжетюя положительным алекгртнеством, а которой равномерно распрштелены отрицетельна заряженнью электроны; экспериментальные ссноеания— электрический заряд частиц (изучение гютока электронов, каналсеых лучей).

Модель атома Рез«РЯардв (1911)т атом состоит из полшкителыю заря:квниого ядра н с рицегелыю заряженных электронОв, которью вращалися вокри яшта в обажх«е атома; вксгериментальные ссновшма — опыты с рассеянием а-частиц в аолсшй фслые. Модена атома всрп (1918): етом состоит из положительно заршкенного ящта и Отрицательно заряжен ых злектронов, которые имеют Определенную СИ ееиеегм - Певяелкм юяо т . е м л е е лчжял ЕОРу МОлел а С Е Мттгм ЕО РЕ.'МГ )ИИУ энергию и беэ потери энергии могут двигатыж в оболс вв атома только по швшгюлэнным шбишы; з«слвгийгвнтзльиьж ош оэзния — спйкт)ры йтомоэ асдсргвш, использование перепив.жльной «вантовой теории.

и Ангмный спВктр с 33. йццшиь атома Бора-боммерфеньда ((9(6)т усоааршеншвсвание ееодэли атоьм Бора: движение алектрснпн происходит не по круговым, а по эллини неским орбитам; экспериментальные ооноеанеж — тонкая структура атомных спектров. л квв тонне числа, с. 34. Квагмово-меканическз» модель агоева (т 926)г описшжет сгютояние атома посредством мхтвмагическик функций; электроны ншюдятся в атомной Оболочке а ссответстаг,и с уровнем шг энерпеи в местах наиболытий веронтногли нх прабьиання — на србиталях; возникла после исследований ( вйзеберга, Бориа, Шрэдимера и лрс зксперименпшьные гсновани — волновая приройа миктрона, дуализм волив — жшица.

л Ат-синай Орб~ шль, с. 34. МОДЕЛИ МОЛИКУИ наглядно показывают строение молекул; дают представление сб атомном составе молекулы, пространственном распояожении атомов в молекуле, а гмжв О занимаемом гщнсй мОлекулОй сбьиче бфвшшеская модепьг состоит из сопфикасающшюя дэуг с другом сфер, которые рассчитываются таким образом, чтобы радиусы атомов и расстояния между ядрами Пеши шивш прспорционалым действительным размерам; дает примерю правильную «вртину обьееш молекулы. Швроотвржневая молвим структурная формула, предсташинив» а проглранстве; наглядно показывает атомный состав молекулы и гм взаимное по- Ло КЕНИЕ В МОЛЕКУЛЕ. Медали к)тисталлОВ Нвгжюно показьиают строение кристаллической решетки; изображают пространственное рааполшквние ионов, атомги или молекул в кристалле. Частицы могут изображатьс» а ниде различнык шаров, что позволяет показывать.

в соответствии с масштв)ом, их размеры и удалжтие дру» ат друга: Эышю.рни что шн экпгнг чю же касается стерююй, соединяющих шары, то они позволяют неотяпно прздстааигь геометрическую фарьф ренютки. л мсдибмкации, с. 60; Крнстаплы с мппекулпрной, игвной и метапли пекой решеткой, с. 02. Элементарные частицы е атОме Атом Частице, «отсрая недельма химическим путем. Атомы состоят иа атпмного ядра и элщаронной оболочки. В электрически нейтралыюм атоме число электронсе (эармкенньп отрицательно) з сбонгжке эт«ма равно числу прото- ' ют нов (зжснженннх положительно) а атомном «дра. " Модели атома, г.

ЗТ. Элементарные частиц» Самые маленыою из изеестньп на см'одне физических частиц материи, обладают саойстаами как частиц так и полн. В благопрняп ых услоатмх одни частицы могут возникать иэ других элементщяклх час"пгц. У болынинства элемвнгарньп юстиц зти превращения происходят спонтанно. Фотснн Фс ан т с о 1 Деп Э 1 1/1еэа Протон Заряженная попожигепыю материальная частица (относительная масса ' 1) н атомном ярде.

Число протонов является харакмристическим для псах атомов одного элемента. Оно показывает общий заряд ядра Е (число полажнтельньн зарядов). По числу протонов устаиаалиеается положение элемента е Перицоической системе. ' Периодическая система элементов. с. Зб. Число протонов = Заряд ядра = Порядковый номер злектанта Найтрон Электрически нейтральная матэриалыгая частица (оэкжительнзя масса — 1) з атомном ялре.

чьюю нейгронгю И„н ядрах атОмов одныо и того же элемента мгикет быть различным. ° Изотоп. с. 00. Эпа 1гцигн Зармкенная отрицательна матщпюльнюя частица (относительная месса ! ! т, = —, ю = — ш ) в оболо~ке атома Эгектронм атомов ахолктся в про- Сяю:н г егтх» — Пгя клк их мминнм странсгзе ескщг агомнсго ящм и передзигаюгол с очень бспыоой скоростью. Число алеюрсноа е оболочке нэйгральнсго атома равно числу прогонса втшмкзо щлза. Дл» одного агома: Число Заряд Число Порщэщзый номер пргггОнсе яАРа алеягрснОа элемента АТОМНОЕ ЯДРО Я-' Чашь атома, котора» насдигс» в центре атома и ааряжзна положительно, обх здиняег а сабе почги всю массу атома; сосгсит на нуююнсэ (прогонов и нейгрсное). Сумма числа прогонсе 2 и числа нейтрсноа И„шго ветс еуег массовому числу Я атома.