ГДЗ-Химия-10-класс-Рудзитис-2000- (991553)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Домашняя работапо химииза 10 класск учебнику «Химия. 10 класс», Г.Е. Рудзитис,Ф.Г. Фельдман, М.: «Просвещение», 2000 г.УЧЕБНО-ПРАКТИЧЕСКОЕПОСОБИЕ3СОДЕРЖАНИЕГлава I. Теория химического строения органических соединений.Электронная природа химических связей ..................................................... 5Задачи к §§1-4 (стр. 11) ...................................................................................

5Глава II. Предельные углеводороды (алканы или парафины) ........................ 9Задачи (стр. 22) ................................................................................................ 9Глава III. Циклопарафины (циклоалканы) ................................................ 18Задачи (стр. 26) .............................................................................................. 18Глава IV. Непредельные углеводороды(алкены, алкадиены и алкины) ......................................................................

21Задачи к §1 (стр. 39) ...................................................................................... 21Задачи к §§2, 3 (стр. 44) ................................................................................ 30Задачи к §4 (стр. 49) ...................................................................................... 34Глава V. Ароматические углеводороды (арены) ........................................ 42Задачи (стр. 64) ..............................................................................................

42Глава VI. Природные источники углеводородов и их переработка...... 53Задачи к §§1-5 (стр. 74) ................................................................................. 53Глава VII. Спирты и фенолы .......................................................................... 59Задачи к §1 (стр. 85) ...................................................................................... 59Задачи к §2 (стр. 88) ...................................................................................... 69Задачи к §3 (стр.

94) ...................................................................................... 76Глава VIII. Альдегиды и карбоновые кислоты .......................................... 84Задачи к §1 (стр. 102) .................................................................................... 84Задачи к §2 (стр. 113) ....................................................................................

94Глава IX. Сложные эфиры. Жиры............................................................... 109Задачи к §§1, 2 (стр. 122) ............................................................................ 109Глава X. Углеводы........................................................................................... 119Задачи к §§1-4 (стр. 137)............................................................................. 1194Глава I. Теория химического строения органическихсоединений. Электронная природа химических связейЗадачи к §§1-4 (стр. 11)Ответ на вопрос № 1Согласно виталистической теории (от латинского vita – жизнь) все органические вещества могут образоваться только в живых организмах (растениях или животных). Для этого необходимо участие особой «жизненной силы», которая существует только в живых организмах.Ответ на вопрос № 2Ошибочность виталистических взглядов была доказана получениеммногих органических веществ, которые ранее были выделены из живых организмов, из неорганических веществ.

Первым таким примером было получение Фридрихом Велером щавелевой кислоты.Углерод при очень высокой температуре (в электрическом разряде) реагирует с азотом, образуя дициан C2N2:C + N2 = C2N2При взаимодействии дициана с водой образуется аммониевая соль щавелевой кислоты, из которой можно получить саму кислоту под действиемлюбой сильной кислоты, например, соляной:С≡N+ 4Н2ОС≡NО||С–ОNН4С–ОNН4||ОО||С–ОNН4С–ОNН4||О+ НСlО||С–ОНС–ОН||О+ 2NН4СlТаким образом, из неорганических веществ (углерода, азота, воды и соляной кислоты) было получено органическое вещество – щавелевая кислота,которая до этого была выделена из растений.Затем Ф. Велер получил из дициана мочевину по следующей схеме.

Дициан реагирует с водородом с образованием циановодорода, или синильнойкислоты HCN:C2N2 + H2 = 2HCNСинильная кислота при реакции с аммиаком образует соль – цианид аммония NH4CN:HCN + NН3 = NH4CNЦианид аммония может окисляться кислородом и превращаться в цианат аммония NH4CNO – соль циановой кислоты HCNO:2NH4CN + О2 = 2NH4CNOПри нагревании цианат аммония превращается в мочевину:NН4СNОtН2N–С–NН2||О5До получения мочевины Велером ее выделяли из мочи животных иличеловека, отсюда и название.Ответ на вопрос № 4Сначала органическими называли вещества, встречающиеся в природе вживых организмах.

Позднее было установлено, что четкой границы междуорганическими и неорганическими веществами не существует, и органические вещества могут получаться из неорганических. Общее свойство всехорганических веществ – в их состав входит углерод. Сейчас органическойхимией называют раздел химии, изучающий соединения углерода. Еще однапричина выделения органической химии в отдельный раздел химии – огромное разнообразие соединений углерода (их известно около 8 миллионов).

Это объясняется тем, что атомы углерода могут образовывать длинныецепочки, в отличие от атомов других элементов.Ответ на вопрос № 5К органическим веществам относятся соединения углерода. Это определение не совсем точное, так как некоторые соединения углерода относятся кнеорганическим веществам: оксиды углерода СО и CO2, угольная кислотаН2СО3 и ее соли – карбонаты, соединения металлов с углеродом – карбиды,синильная кислота HCN и ее соли – цианиды.Ответ на вопрос № 61) Были известны вещества с одинаковыми формулами, но разнымисвойствами.2) В состав органических веществ входит всего несколько элементов –углерод, водород, кислород, азот, фосфор, сера, галогены. Было непонятно,каким образом из такого небольшого числа элементов может образоватьсятак много различных органических веществ.3) Было непонятно, какова валентность углерода во многих соединениях, например в пропане С3Н8. (Если валентность водорода равна 1, то валентность углерода должна быть равной 22, а валентность, очевидно,3должна выражаться целым числом.)Ответ на вопрос № 7Если валентность водорода равна 1, то валентность углерода в молекулепропана должна быть равной 22, а валентность может быть равной только3целому числу.

В этане валентность углерода равна 3, но обычно углерод четырехвалентен. Кроме того, этан и пропан во многом похожи по свойствам,следовательно, валентность углерода в них должна быть одинаковой.Согласно теории Бутлерова, все атомы в молекуле связаны в определенной последовательности согласно их валентностям, причем валентность углерода всегда равна 4. Проблемы с определением валентности в молекулах6органических веществ вызваны тем, что в них есть связи между двумя атомами углерода:Н|Н– С–|НН|С– Н|НН|Н– С–|НэтанН|С–|НН|С– Н|НпропанОтвет на вопрос № 81.

Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны вопределенной последовательности согласно их валентности.2. Свойства веществ зависят от порядка соединения атомов в молекулах.3. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы предвидеть свойства.4. Атомы и группы атомов взаимно влияют друг на друга.Ответ на вопрос № 9Химическим строением вещества в теории Бутлерова называется определенный порядок соединения атомов в молекулы при помощи химическихсвязей. Химическое строение как органических, так и неорганических веществ можно изобразить при помощи структурных формул:Н Н| |Н– С– С– Н| |Н НН\Н/С= С/НэтанН–С≡С–НН–О|НН–S|Нацетиленводасероводород\НэтиленОтвет на вопрос № 10Изомерия – существование нескольких веществ с одинаковым составом,но с различным строением молекул.

Такие вещества называются изомерами.Изомеры имеют разные свойства.Например, молекулярную формулу С4Н10 имеют два вещества – бутан иизобутан.СН3–СН2–СН2–СН3СН3–СН–СН3|СН3бутанизобутанФормуле C3H8O соответствуют три соединения – пропиловый спирт,изопропиловый спирт и метилэтиловый эфир:СН3–СН2–СН2–ОНСН3–СН–СН3|ОНСН3–СН2–О–СН3пропиловыйспиртизопропиловыйспиртметилэтиловыйэфирОтвет на вопрос № 11Физические свойства простых веществ зависят от строения кристаллических решеток. Например, некоторые простые вещества – неметаллы – об7разуют атомную решетку (например, углерод, кремний, сера) и имеют высокие температуры плавления. Другие вещества имеют молекулярноестроение и при нормальной температуре находятся в газообразном состоянии, а при очень сильном охлаждении образуют молекулярные кристаллические решетки (например, водород, кислород, азот).Ответ на вопрос № 121) Сила галогеноводородных кислот зависит от того, какой именно галогенвходит в состав кислоты.

В ряду HF HCl HBr HI сила кислот увеличивается.2) Сила оснований зависит от природы металла. Например, гидроксиднатрия является сильным основанием, а гидроксид меди (II) – слабым.Ответ на вопрос № 13Разработанная им теория не только объяснила строение молекул всехизвестных органических веществ и их свойства, но и дала возможность теоретически предвидеть существование неизвестных и новых веществ, найтипуть их синтеза.Ответ на вопрос № 14Электроны в атоме расположены по электронным оболочкам, или слоям, или уровням.

В пределах одного уровня электроны расположены поорбиталям. От того, на какой орбитали находится электрон, зависит формаего электронного облака. В атомах элементов малых периодов (то есть 1, 2и 3-го) заполняются s- и р-орбитали. s-Электроны имеют сферическуюформу облака, электроны р-орбиталей имеют форму вытянутой восьмерки.Ответ на вопрос № 15Ковалентные связи образуются за счет общих пар электронов. В образовании ковалентной связи могут участвовать и s-электроны, и р-электроны,но только находящиеся на внешней электронной оболочке. Примеры:1) Молекула водорода H2.Атом водорода имеет один электрон на 1s-орбитали. Каждый атом водорода предоставляет по одному электрону для образования ковалентной связи.2) Молекула аммиака NН3.Атом водорода имеет один электрон на 1s-орбитали.

Строение электронной оболочки атома азота 1s22s22р3. Изобразим расположение электронов в атомах водорода и азота по орбиталям:2p2s7N↑ ↑ ↑1H1s ↓↑1s↓↑↑У атома водорода один неспаренный электрон на 1s-орбитали, у атомаазота три неспаренных электрона на 2р-орбитали. Значит, атом водородаможет образовать одну ковалентную связь, а атом азота – три ковалентныесвязи. Следовательно, атом азота может соединяться с тремя атомами водорода, образуя молекулу аммиака NH3.8Глава II.

Характеристики

Тип файла PDF

PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.

Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.

Список файлов книги