Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон - Основы неорганической химии (DJVU) (975556), страница 130
Текст из файла (страница 130)
45! алкоголяты 453 †4 комплексы 452 †4, 455 соединения 451 †4 Тиурамдисульфнды 315 Торий 534, 541 †5 Травсамерициевые элементы 547 †5 Транс-хлоркарбонилбис(трифеиилфосфин)радий 512 Транс-эффект 18! — 184 Трииодид-нон 39! — 392 Триоксид серы 376 Трипириднл 571 Тулий 524 Углерод 221, 231, 240, 306 — 315 аллотрония 307 — 308 диоксид 309 неорганические соединения 309— 315 Угольная кислота 212, 309 †3 Уравнение Шредингера 45 Уран 534, 542 †5 Уранил 544 Фелннгова жидкость 489 1,10-Фенантролии 571 Ферменты 649, 650 Ферредокснны 645 †6, 656 †6 Феррноксамин 647 Ферритин 647 Ферряхром 647 Феррованадий 455 Ферромагнетнзм 433 Ферроцвн 601, 603 — 605 Фиксация азота 654, 655 Флуктуирующие комплехсы 189 — 192 Фосфазены 352 — 353 Фосфор 138, ! 44, 218, 222, 340 азотные соединения 35! †3 галогениды 343 †3 гидриды 342 †3 металлорганические соединения 569, 592 †5 оксиды 345 †3 сульфиды 347 предметныи укАздтель Фотосинтез 638 — 639 Фтор 231, 380, 381, 383, 384 — 385 органические соединения 392 †3 Фторапатит 380 Фториды 146 кислорода 386 молекулярные 385 Функция кислотиости Гаммета 212 Функцик радиального распределения электронной плотности 46 соединения Халькогены 56 Хелатиый эффект 169 — 17! Химическое равновесие 20 — 23 Хлор 380, 381 оксиды 386 соединения 382 †3 Хлораты139 Хлористая кислота 210, 389 Хлористый сульфурил 374 Хлористый тноннл 373 †3 Хлориты 389 Хлорофилл 637 — 639 Хром 458 дибензол 605 — 606 пероксо-компленсы 463 полнфенильиые соединения 605 соединения 459 †4 Хроматография ионообменная 545 Храыит 458, 459 Царская водка 209 Цезий 258 Цеолиты !42 Церий 525 Цианат-ион !48 Цианндные комплексы 570 Цианиды 148, 311 Циаиоводород 3!2 Цнанокобаламин 648 Цикл Бориа †Габе 120 Циклические олефины 602 Циклопентадиен 602, 603 Цнматрен 603 Цинк 404 металлоргаиические 65! †6 соединения 407 Цирконий 493, 494 Цктохромоксидаза 653 Цитохромы 639, 644 Шредингера уравнение 45 Эйиштейиий 434 Электродные потенциалы 29 — 33 Электронодефицитные молекулы 98— 104 Электронные конфигурации 5! — 55 Влектроотрицательность 63 — 66 Энергия активации 25 кулоновскаго взаимодействия !2— !3 молекулярных орбиталей 75 связи 17 ядерной связи 3? — 38 Энтальпия иоиизации 15 — 16 образования 14 присоединения электрона 15 — 16 стандартная !3, 14 Энтропия 19 активации 26 Эрбий 525 Эфиры фосфорной кислоты 349 Эффект инертной пары 239, 240 пространственный 205 †2 электронный 205 Яка †Телле 438 Содержание 5 7 От переводчика Предисловие 1.
ПЕРВЫЕ ПРИН!4НПЫ 1. Некоторые предварительные сведения из физической химин 1.1. Системы единиц 1.2. Тсрмохимия 1.3. Свободнаи энергия и энтропия 1.4, Химическое равновесие 1.5, Использование значения ЛСг' для предсказаний ! 6. Зависимость константы химического равновесия ог температуры 1,7. Кинетика реакций !.8. Электрохимичесьий элемент и электродные потенциалы !.9. Лтомные ядра и ядерные реакции Контрольные вопросы Глава !. Руководство к изучению Дополнительная литература 9 9 13 !9 20 20 22 23 29 34 39 40 40 41 41 44 46 51 52 55 58 62 63 66 68 68 3.
Химическая связь 3.1. Введение 3.2. Перекрывание орбиталей З.З. Почему молекула Нз устойчива, а молекула Нез нету 69 69 69 72 2, Строение атома 2.!. Ввгдспис 2.2. Волновая механика 2.3. Лтомпыс орбитали в волновой механике 2.4. Спин электрона. Принцип исключения. Электронные конфигурации 2.5 (.троспис миагоэлектрониых атомов 2.6 !1сриоднчсская система элементов 2.7. Псриос правичо Хуида. Изменение эитальпни иоиизации в зааигимости от атомного номера 2.8. Магнитные свойства атомов и ионов 2.9.
Электроотрицательиость Контрольные вопросы Глава 2. Руководство к изучению Дополиигсльиая литература 668 СОДЕРЖАНИЕ 74 84 86 Химия анноиов 5, галогеиид-, псевдогало- 175 177 180 3.4. Общая теория МО для гомоядерных двухатомных молекул 3.5.
Гетероядериые двухатомные молекулы 3.6. Теория молекулярных орбиталей для многоатомиых молекул 3.7. Приближение локализованных связей. Валеитное состояние и гибридизация 3 8, Резонанс 3.9.. Многоцеитровые связи в электронодефнцнтных молекулах 3.10. формы молекул 3.! 1. Длины связей и ковалеитные радиусы 3.12, Молекулирнан упаковка, ваидерваальсовы радиусы Контрольные вопросы Глава 3. Руководство к изучению Дополнительная литература Ионные твердые тела 4.1, Введение 4.2. Энергия решетки хлорида натрия 4.3.
Обобщение н уточнение расчетов энергии решетки 4.4. Цикл Бориа — Габера 4.5. Ионные радиусы 4,6. Структуры ионных кристаллов 4,7, Структуры с плотными упаковками аннонов 4,8, Смешанные оксиды металлов Контрольные вопросы Глава 4. Руководство к изучению Дополнительная литература 5.1. Введение Кислородсодержащие анионы 5.2. Оксид- и гндроксид-иапы 5.3.
Монаядеряые оксо-анионы 5.4. Полиядерные оксо-акионы Простые и комплексные аиионы, содержащие геиид- и сульфид-аиионы 5 5, Ионные галогеинды 5,6. Комплексные галогеннд-аняоны 5.7. Псевдогалогеннды 5.8, Сульфид- н гидросульфид-ионы Контрольные вопросы Глава 5. Руководство к, изучению Дополнительная литература Координационная химия 6.1. Введение 6.2.
Координационные числа н геометрия 6.3. Типы лигандов 6.4. Изомерия координационных соединений 6.5. Номенклатура комплексных соединений 6.6. Константы образования комплексов з растворах 6.7. Хелатный эффект 6.8. Реакции комплексов 6.9. Обмен молекул воды и образование комплексов из гядратнроваииых ионов 6 1О, Реакция замещения лигаидов и октаэдрическнх комплексах 6.11.
Реакции замещения лигандов в квадратных комплексах 90 96 98 104 109 1!О 111 113 113 114 1!4 115 118 !19 12! 123 127 128 129 131 131 132 132 133 133 136 140 145 145 147 148 149 !49 150 150 151 151 153 157 160 164 166 169 1?1 СОДЕРЖАНИЕ 185 189' 192' 194 194- флуктунрующие комплексы 207 208 211 212 214 215 215 одической 248 СИСТЕМЫ 248 248 250 251 252 254 255 257 6,12.
Реакции переноса электрона 6.13. Стереохимически нежесткие и Контрольные вопросы Глава 6. Руководство к изучению Дополнительная литература 7. Растворители, растворы, кислот!а и основания 7.1. Свойства растворителя 7.2. Донорно-акцепториые свойства 7.3. Протонные растворителн 7.4, Апротонные растворителн 7.5.
Расплазы солей 7.6. Растворители для электрохнмических реакций 7.7, Чистота растворителей 7.8. Определения кислот и оснований 7.9. «Жесткие» н «мягкие» кислоты и основания 7.10. Ковалеитиая н ионная составляющие ваанмодействия льюисовскнх кислот н оснований 7.11. Некоторые общензвестнме водные кислоты 7.12. Некоторые правила, определяющие силу кислородсодержащих кислот 7.13. Сверхкислоты Контрольные вопросы Глава 7. Руководство к изучению Дополнительная литература 8. Периодическая система и химия элементов 8.1.
Введение Природа и типы элементов 8.2. Одноатомные элементы: Не, Не, Аг, Кг, Хе, йп 8.3. Двухатомиые молекулы. 'Нь Нь Оь Рэ, С!ь Вга, 1з 8.4. Дискретные полиатомные молекулы: Р«, 5«, 5ез 8.5. Гигантские молекулы 8.6. Металлы Химия элементов и ее связь с положением элементов в пери системе 8.7. Водород 1з' 8.8. Гелий !з' и благородные газы пз'лр' 8.9. Элементы первого короткого периода 8.10. Второй короткий период 8.11. Остальные иепереходиые элементы 8.12. Переходные элементы гГ- и 7-блоков Контрольные вопросы Глава 8.
Руководство к изучению Дополнительная литература П. ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОИ Водород 9.1. Введение 9.2. Типы связи водорода 9.3. Водородная связь 9.4. Лед и вода 9.5. Гидраты н водные клатраты 9.6 Гидриды Контрольные вопросы 195 !95 197 197 199 200 200 201 202 206 2ГВ 216 217 217 2!8 218 2!9 223 227 228 229 229 234 236 243 246 247 247 670 00ЛЕРЖАИИЕ 257 257 растворн- щелочных 269 269 271 271 272 272 273 274 275 276 276 277 277 278 278 279 28! 282 286 292 293 293 12. Бор 13. творов Глава 9. Руководство к изучению Дополнительная литература 40. Элементы 1А группы: литий, натрий, иалмй, рубнднй и цезий 10.!.
Введение 10.2. Получение и свойства элементов !0.3. Растворы металлов в жидком аммиаке и других гелях Соединения элементов 1 группы 10.4. Бинарные соединения 10.5. Гидроксиды (щелочи) 10.6. Соли 10.7. Сольватация и комплексообразование катионов металлов Контрольные вопросы Глава !О.
Руководство к изучению Дополнительная литература 11. Элементы ИА группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий н радий 11,!. Введение Бериллий 11.2. Элемент и его соединения Магний, кальций, стронций, барий и радий 11.3, Элементы и нх свойства 11.4. Бинарные соединения 11.5. Оксо-соли, ионы и комплексы Контрольные вопросы Глава 11.
Руководство к изучению Дополнительная лятература 12.!. Введение 12.2. Выделение элементного бара 12.3, Кислородные соединения бора 12,4. Тригалогеииды бора 12.5. Гидриды бора (бораны) и родственные соединения 12.6. Строение и тип связи в бораиах 12.7. Производные боранов Контрольные запросы Глава 12. Руководство к изучению Дополнительная литература Элемеяты П1Б группы: алюминий,галлий, индий н таллий 13.1.
Введение 13.2. Распростоанеииость, выделение н свойства элементов Химия трехвалентиого состояния !3.3. Оксиды 13.4. Галогеииды 13.5. Гндратироваииые ионы, оксо-сали, химия водных рас 13.6. Комплексные соединения 13.7. Комплексные гидрнды 13.8. Низковалеитные соедииеивя Контрольные вопросы Глава 13. Руководство к изучению Дополнительная литература 258 258 259 261 262 262 262 263 264 266 268 268 294 294 295 296 296 297 298 300 302 303 304 305 835 671 СОДЕРЖАНИЕ 44.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
