Равновесия в растворах электролитов. Раcчеты с mathcad. (2018) (1154113), страница 22
Текст из файла (страница 22)
П15Построение графика изменения концентрации катионов, определяющих жесткость воды послеизвесткования и коагуляции, в зависимости от температуры (излом на двух кривых отмечаетначало выпадения гидроокиси магния — пунктирная линия, горизонтальная до точки излома)ПРИЛОЖЕНИЕ175СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ1. Kielland J. Individual activity coefficients of ions in aqueous solutions.
J. Am. Chem. Soc. 1937. V 59. P. 1675.2. Антропов Л. И. Теоретическая электрохимия. Изд. 2-е, переработ. и доп.Учеб. ун-тов и хим.-технологич. специальностей вузов. М.: Высшая школа,1969. — 512 с.3. Барботина Н. Н., Година Е. Н., Щербаков В. В. Термодинамические характеристики диссоциации некоторых ассоциированных электролитов. Электронныйжурнал «Исследовано в России». Режим доступа: http://zhurnal.ape.relam.ru/articles/2000/107.pdf4.
Батлер Дж. Н. Ионные равновесия (математическое описание). Л.: Химия,1973. — 448 с.5. Булатов М. И. Расчеты равновесий в аналитической химии. Л.: Химия,1984. — 184 с.6. Грандберг И. И. Органическая химия. 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа,2001. — 672 с.7. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. Электрохимия. Учебник длявузов. М.: Химия, 2001. — 624 с.
— С. 23.8. Даниельс Ф., Альберти Р. Физическая химия. Пер. со 2-го англ. изд-я. М.:Высшая школа, 1967. — 758 с. — С. 457.9. Дорохова Е. Н., Прохорова Г. В. Задачи и вопросы по аналитической химии.М.: Мир, 2001. — 267 c.10. Еремин В.
В., Каргов С. И., Успенская И. А. и др. Основы физической химии:учеб. пособие: в 2 ч. / М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2013. — 320 с.11. Золотов Ю. А. Основы аналитической химии. Кн. 1. Общие вопросы. Методыразделения. М.: Высшая школа, 2002. — 351 с. — С. 146.12. Карапетьянц М. Х. Введение в теорию химических процессов: Учеб. пособиедля вузов. 3-е изд., перераб. и доп.
М.: Высш. школа, 1981. — 333 с.13. Кислотно-основные свойства электролитов и критерии их анализа: метод. указания для студентов, обучающихся по направлениям подготовки«Биотехнология», «Химическая технология», «Электроника и наноэлектроника»176РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. РАСЧЕТЫ С MATHCADдневной формы обучения / НГТУ; сост.: А. П. Арбатский, Г. Н. Афоньшин,М. Востоков, В. Петрова, Э.
Г. Померанцева. Н. Новгород, 2014. — 38 с.14. Клименко А. В., Зорин В. М. Теплоэнергетика и теплотехника. Общие вопросы. Кн. 1. Для инженеров-теплотехников и теплоэнергетиков различных отраслей. М.: МЭИ, 1999.15. Коровин Н. В. Общая химия: учеб. / М: Академия, 2013. — 496 с.16. Краткий справочник физико-химических величин. 12-е издание / Под ред.А. А. Равделя и Н. М. Понамаревой. — М.: ТИД АРИС, 2010. — 240 с.17. Крешков А. П. Основы аналитической химии. В 3 т. Т. 1. М.: Химия, 1976.18.
Кунце У., Шведт Г. Основы качественного анализа: Пер. с нем. М.: Мир,1997. — 424 с., с ил.19. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ. Справочник. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Дрофа, 2006. — 685 с.20. Ньютон И. Всеобщая арифметика, или Книга об арифметическом синтезе ианализе / Пер. А.
П. Юшкевича. М.: Изд-во АН СССР, 1948. — 440 с.21. Общая химия. / Под ред. Е. М. Соколовской, Г. Д. Вовченко, Л. С. Гузея.Изд-во Моск. ун-та, 1980.22. Общая химия. Теория и задачи. Коровин Н. В., Кулешов Н. В., Гончарук О.Н. и др.Учеб. пос. СПб.: Лань, 2014. — 496 с: ил.23. Очков В. Ф. MathCAD 12 для студентов и инженеров.
— СПб.: БХВ-Петербург,2005. — 464 с.24. Очков В. Ф., Богомолова Е. П., Иванов Д. А. Физико-математические этюдыс Mathcad и Интернет. СПб.: Лань, 2016. (https://www.ptcusercommunity.com/groups/etudes)25. Очков В. Ф., Герк С. Активность на форумах — важная часть учебы и последующей инженерной деятельности студента // Открытое образование. № 5. 2014. —С. 93–101. (http://twt.mpei.ac.ru/ochkov/Ochkov-Gurke-OE-5-2014.pdf)26. Очков В.
Ф., Хуснуллин А. Ш. Единицы жесткости воды и прочие концентрации // Водоочистка, водоподготовка, водоснабжение. № 6. 2010. (http://twt.mpei.ac.ru/ochkov/Chem_Units/Water-Conc.pdf)27. Пророков В. Н., Литова Н. А. Равновесия в растворах электролитов. Теория,задачи, эксперимент: учеб. пособие / Иваново, Иван. гос. хим.-технол. Ун-т,2009.
— 102 с.28. Раковский А. В. Введение в физическую химию. М.: Редакция химическойлитературы, 1938. — 677 с. — С. 498.29. Робинсон Р., Стокс Р. Растворы электролитов. М.: ИЛ, 1963. — 527 с. — С.310.30. Степин Б. Д. Применение Международной системы физических величин вхимии: Практич. пос. М.: Высшая школа, 1990. — 96 с.: ил. (http://www.twirpx.com/file/1058612)31. Тарасова Н. П., Кузнецов В. А. Кислотно-основные равновесия и окислительно-восстановительные процессы в природных водоемах: учеб. пос. М.: МХТИим. Менделеева, 1988. — 48 с.32. Физическая химия — 1. Сб. задач.
Учеб.-метод. Пос. / Сост. Л. Ф. Крылова,Г. А. Костин, Г. И. Шамовская. — Новосибирск: РИЦ НГУ, 2014. — 169 с.33. Химическое равновесие: учебное пособие / В. А.Михайлов, О. В.Сорокина,Е. В. Савинкина, М. Н. Давыдова: под ред. академика РАН А. Ю. Цивадзе. — М.:БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. — 197 с.СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ17734. Чупахин А. П. Ионные процессы в водных растворах: Учеб. пос. Ч.
1.Новосибирск, 2014. — 90 с.35. Шелковников В. В. Расчеты ионных равновесий в химии. Томск: Изд-во Том.ун-та, 2006. — 70 с.36. Эткинс П., де Паула Дж. Физическая химия. Ч. 1. Равновесная термодинамика / Пер. с англ. И. А. Успенской, В. А. Иванова. М.: Мир, 2007. — 494 с.37. Янсон Э. Ю.
Теоретические основы аналитической химии. М.: Высшая школа, 1987. — 299 с.ОГЛАВЛЕНИЕПредисловие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3Обозначения . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6Введение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. 8Глава 1. Равновесие в водных растворах электролитов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 161.1. Диссоциация воды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .161.2. Ионные равновесия в водных растворах слабых электролитов.Идеальные системы.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .251.3. Равновесия в растворах слабых оснований . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .361.4. Зависимость равновесного состава и pH раствора слабого электролитаот температуры . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .401.5. Информативность температурной зависимости константыдиссоциации слабого электролита . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .421.6. Идеальные и реальные растворы электролитов. Расчеткоэффициентов активности растворов электролитов . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .481.7. Влияние концентрации одноименных ионов на рН раствораслабого электролита. Буферные растворы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .57Глава 2. Равновесие в растворах сильных электролитов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 692.1. Гидролиз . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .69Глава 3. Малорастворимые электролиты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 983.1. Произведение растворимости . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . .983.2. Взаимосвязь между произведением растворимостии растворимостью . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .1013.3. Влияние различных факторов на растворимостьмалорастворимого электролита . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .1023.4. Влияние гидролиза на растворимость и рН насыщенныхрастворов малорастворимых солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .1093.5. Влияние рН на процессы осаждения-растворения . . . . . . . . . . . . . . .
. . . .117Глава 4. Основные инструменты Mathcad, используемые прирасчетах химических равновесий . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 124Глава 5. Пересчет концентраций из одного вида в другой . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . 153Контрольные задания . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 160К главе первой . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .160К главе второй . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .162К главе третьей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . .163Приложение. Расчет равновесных концентраций ионов в водепосле известкования и добавления коагулянта . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .165Список литературы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 176ОГЛАВЛЕНИЕ179Дмитрий Григорьевич НАРЫШКИН,Марина Александровна ОСИНА,Валерий Федорович ОЧКОВРАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВРасчеты с MathcadУчебное пособиеЗав. редакцией естественнонаучнойлитературы М. В. РудкевичОтветственный редактор У. А.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
