Общая химия. Теория и задачи под ред. Н. В. Коровина и Н. В. Кулешова (1154110), страница 73
Текст из файла (страница 73)
* En — этилендиамин: NH2–CH2–CH2–NH2. * EDTA —этилендиаминотетрауксусная кислота (комплексон):(HCOO–CH2)2=N–CH2–CH2–N=(CH2–COOH)2.ЛИТЕРАТУРАОСНОВНАЯ1. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия. — СПб. : Лань,2014.2. Задачи и упражнения по общей химии / под ред. Н. В. Коровина.
— М. : Высш. шк., 2007.3. Зайцев, О. С. Общая химия. — М. : Химия, 1990.4. Карапетьянц, М. Х. Общая и неорганическая химия / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. — М. : Химия, 2003.5. Коровин, Н. В. Общая химия. — М. : Высш. шк., 2011.6. Коровин, Н. В. Лабораторные работы по химии / Н. В. Коровин,Э. М. Мингулина, Н. Г. Рыжова. — М. : Высш.
шк., 1998.7. Общая химия / под ред. Е. М. Соколовской. — М. : Издво МГУ,1990.8. Суворов, А. В. Общая химия / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. —СПб. : Химия, 2000.9. Угай, А. Я. Общая и неограническая химия. — М. : Высш. шк.,2007.ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ1.
Браун, Н. Т. Химия в центре наук / Н. Т. Браун, Г. Ю. Лемей. —М. : Мир, 1993.2. Васильев, В. П. Аналитическая химия : в 2 ч. — М. : Высш. шк.,1989.3. Краткий справочник физикохимических величин / под ред.А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. — М. : ООО «ТИД “АРИС”»,2010.4. Рамсден, Э. Н. Начало современной химии. — Л. : Химия, 1989.5.
Краснов, К. С. Физическая химия : в 2 кн. / К. С. Краснов [и др.] ;под ред. К. С. Краснова. — М. : Высш. шк., 2001.6. Фримантл, М. Химия в действии. — М. : Мир, 1991.7. Цитович, И. К. Курс аналитической химии. — СПб. : Лань, 2009.8. Шрайвер, Д. Неорганическая химия : в 2 т. / Д. Шрайвер, П. Эткинс. — М. : Мир, 2004.9. Хаускрофт, К. Современный курс общей химии : в 2 т. / К.
Хаускрофт, Э. Констебл. — М. : Мир, 2002.10. Хьюи, Дж. Неорганическая химия : Строение вещества и реакционная способность. — М. : Химия, 1987.ОГЛАВЛЕНИЕПредисловие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5Глава 1Квантовомеханические представления о строенииэлектронных оболочек атомов . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 61.1. Двойственная природа электрона . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 61.2. Квантовые числа электронов в атомах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 81.3. Строение многоэлектронных атомов . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . 111.4. Периодическая система химических элементовД. И. Менделеева и электронная структура атомов . . . . . . . . . 131.5. Структура Периодической системы элементов. Период,группа и подгруппа с точки зрения строения атомов . . . . . . . . 161.6. Периодическое изменение свойств элементов . . . . . . . .
. . . . . . 191.7. Электроотрицательность и окислительновосстановительные свойства элементов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25Примеры решения задач . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29Задачи для самостоятельного решения . . . . . . . . . . .
. . . . 37Многовариантные задачи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41Ответы на задачи для самостоятельного решенияк главе 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44Глава 2Химическая связь . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2.1. Определение и характеристики химической связи . . . . . . . . . .2.2. Ковалентная связь. Метод валентных связей . . . . . . . . . . . . . .Метод валентных связей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2.3.
Пространственная структура молекул . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2.4. Метод молекулярных орбиталей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2.5. Взаимодействия между молекулами . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Вандерваальсовы силы .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Водородная связь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2.6. Комплексные соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2.7. Химическая связь в твердых телах . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .Кристаллические структуры . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .454548515666757580839396ОГЛАВЛЕНИЕПримеры решения задач . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Задачи для самостоятельного решения . . . . . . . . . . . . . .Многовариантные задачи . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . .Ответы на задачи для самостоятельного решенияк главе 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Глава 3Энергетика химических процессов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . .3.1. Энергетические эффекты химических реакций . . . . . . . . . . .3.2. Термохимические расчеты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .3.3. Энтропия и ее изменение при химической реакции . . . . . . .
.3.4. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольцаи направленность химических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . .Энергия Гиббса . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Энергия Гельмгольца и направленностьхимических реакций . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .Примеры решения задач . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Задачи для самостоятельного решения . . . . . . . . . . . . . .Многовариантные задачи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Ответы на задачи для самостоятельного решенияк главе 3 . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Глава 4Химическое равновесие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4.1. Равновесие в гомогенных системах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4.2. Равновесие в гетерогенных системах . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . .4.3. Адсорбционное равновесие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Примеры решения задач . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Задачи для самостоятельного решения . . . . . . . . . . . . . .Mноговариантные задачи . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . .Ответы на задачи для самостоятельного решенияк главе 4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Глава 5Химическая кинетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .5.1. Скорость химических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Порядок химической реакции .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Кинетика обратимых химических реакций . . . . . . . . . . .Особенности кинетики гетерогенных реакций . . . . . . . .5.2. Влияние температуры на скорость реакций . . . . . . . . . . . . . .5.3. Механизмы химических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .5.4. Фотохимические процессы . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . .5.5. Катализ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Примеры решения задач . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Задачи для самостоятельного решения . . . . . . . . . . . . . .Многовариантные задачи . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Ответы на задачи для самостоятельного решенияк главе 5 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .489105115120123124124133138142142147150166174176177177182188193202211213214214217223224227233240246253265268271Глава 6Растворы . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2726.1. Общие понятия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2726.2. Концентрация растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 273490ОБЩАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ И ЗАДАЧИ6.3. Общие свойства растворов . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6.4. Химические равновесия в растворах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6.5. Водные растворы электролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6.6. Электролитическая диссоциация воды.Водородный показатель среды . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6.7. Равновесия в растворах электролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . .6.8. Дисперсные системы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Примеры решения задач . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . .Задачи для самостоятельного решения . . . . . . . . . . . . . .Многовариатные задачи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Ответы на задачи для самостоятельного решенияк главе 6 . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Глава 7Электрохимические процессы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7.1. Окислительновосстановительные процессы . . . . . . . . . . . . . .7.2. Электрохимические процессы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7.3. Потенциалы металлических и газовых электродов .
. . . . . . .7.4. Потенциалы окислительновосстановительныхэлектродов (редоксэлектродов) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7.5. Кинетика электродных процессов. Поляризация . . . . . . . . . .7.6. Электролиз . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7.7. Применение электролиза . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7.8. Химические источники тока. Электрохимическиеэнергоустановки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Примеры решения задач . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . .Задачи для самостоятельного решения . . . . . . . . . . . . . .Многовариантные задачи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Ответы на задачи для самостоятельного решенияк главе 7 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Глава 8Коррозия и защита металлов . . .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
