Д.Г. Кнорре, Л.Ф. Крылова, В.С. Музыкантов - Физическая химия (1134491), страница 89
Текст из файла (страница 89)
та — угловая часть волновой функции †атомн номер элемента — статическая сумма — число соударений — фактор соударений †зар иона в единицах элементарного заряда †степе днссоциашгн — полярнзуемость частицы †коэффицие активности рго компонента †массов концентрация — малярный коэффициент экстннкцки — лвзлектрическая постояинаи — вязкость жидкости †удельн электрическая проводимость у — магнитная восприимчивость Х длина волны Х вЂ эквивалентн электрическая проводимость р„ †относительн магнитная проницаемость среды р — приведенная масса рз †химическ потеяциал Ио компонента ре — магнитная постоянная рз — магнетон Бора Рн — ядерный магнетои т — частота колебаний т — длина цепи я — химическая переменная П вЂ” осмотическое давлекие П вЂ” произнедение реакции р — плотность жидкости Ф„- экстенсивное свойство раствора Фг — парпнальиая молярная величина рго компонента ф — торсионный угол ф — волновая функция ы — волновое число ЛИТЕРАТУРА Общая литература Данизльс Ф., Олберти Р.
Физическая химия.— Мл Мнр, 1978. 7Куловицний А. А., Шварцман Л. А. Кратний куре Физической химии.— Ма Металлуртия, 1979. Кемлбкл Дж Современная общая химия.— Мл Мнр, 1976. Т. 1 — 3. Николаев Л. А. Физическая химия.— Мл Высшая школа, 1979. Полина Л„Полина П. Химин. — Мл Мкр, 1978.
Уильямс В.. Уильямс Х. Физическая химия для биологов.— Ма Мир, 1978. Краткий справочник физико-химических величин!Под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделн.— Лл Химия, 1974!Под ред. А. А. Раздели, А. М. Пономаревой. — Лл Химия, 1983. Драло Р. Физические методы в химин.— Мл Мнр, 1981. Т. ! — 2, Карапетьзкц М. Х., Дракин С. И. Строение вещества.— М.: Высшая школа, 1978. Картмвлл Э., Фоулс Г. В.
А. Взлеитность и строение молекул.— Мл Химия, 1979. Пиментел Г.„Спратли Р, Как квантовая механика объясняет химическую связь. — Мл Мнр, !973. Часть И Карапвтьянц М. Х. Ввеленне в теорию химического процесса.— Мл Высшая, школа, 1981. Эверет Д. Введение и химическую термодинамику — Мл ИЛ, 1983. Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики.— Мл Высшая школа, 1984. Эвери Г. Основы кинетики и механизмов химических реакций.— Мл Мир, 1978. ПРЕДМЕ1НЫЙ УКАБА1ЕЯЬ Авогадро постояыная 2$ Агрегацыя Э21 Аясорбат 315 Адсорбевт 315 Адсорбцня ЗН сл, — вестерне 315 — полнмояекуаярыая 317 — Фызнческая 315 — зымеческая 317 Актнвзцни энергия И9, ЭИ сл.
— — нсгннваа 349 — — Гиббса 3$! — знтальпзв 351 — зятропзя М! Актнекрованный комплекс 343, 360 сл. — — реакцноняый центр 360 сл. Активность 23Э сл. — коеффицыент И2 сл. Аморфные твердые тела 1И Амфотерные вещества [часткцы) 284 Аыяонят 146 Аррениуса уравнение ЭЭЗ Ассоцнщпщ 260 сл.
— константа ВЫ Атом водорода 24 сл. Атомы 33 сл. — возбужданныо И сл — воннзованные $2 сл. Атомная еднкяыз мНссы 22 Атомная масса 24 — — изотопа 24 — — элемента 26 А!овнов ядро 2! сл, Атомные орбыталв 39 сл. — — вакантные 45 — — гыбрндные М сл. — — заполненные 45 — — незаполнеияые И Атомный номер 23 Аарозоль 319 Бемолекулярная реакцня 345, ЗМ сл. Бозьцмвва постоянная 11 — распределенно !9 сл.
— Эюрмула 150 Брзгга уравнение 184 Буферный раствор 279 Ван-дер-Веальса взаимодействие 11! сл. — радиусы атомов 115 сл. — уравнение 123 Вант-Гоффа уравнение 2М Вещество 16 — дяамагывтяое 96 — парамагянтаое 96 — Ферромагнитное ж Взаимодействие 13 сл. — Вен.дер-наальса 1П сл., 113 — — дисыерсяовное 113 — — индукционное 1!2 — — орвентацаоиыое 1 — ионов в растворе 120 сл. — вековалеятяое 1И сл.
— электростатическое 13 сл. Внугреяыяя звертив !53 сл.. 2!2 сл. Вадорсдный электрод Ит, ЗО! сл. Волнооая Ф1ккцыя 6 Волновое числа 167 Восстановвтель 2Ю Восстановление 2М Вращение внутреннее 106 сл. — стеыеня свободы !02 — знергетыческяе уровня 105 сл. Время ударыываынз 342 Высалнваняа ЭИ Высокомолекулярные соединения 138 Гальвавяческвй елемент И4 сл.
— — ВДС Иа сл. Гамме-излучение 27 Гель Иб Гендерсона уравнение 280 Генрм ваксы И9 Гесса закон 24$ Гетеролвтнческне резкцян 367 Гнбсса-Дюгеыа уравнеяве 16$ Гибридные атомные орбытзли М сл. Гндретная оболочка 12! Гндролыз солей 275 — константа 27$ Гялрофнльвые вещества 136 Гндрофобные вещества 136 Гомолвтнческне реащщв Э67 Градиент концентрация И4 Граничных орбяталей метод 366 Давленые насыщенного пара ИЭ Двойной злектрнческяй слой ЭИ Дебая — Хюккеля предельный закан 235 Дссорбцыа 3!5 Дстергепты 312 Дефект массы 24 Днполь ьлектгмческнй !4 са.
Днсперсяонная среда 316 Диссоциация 260 сх, — константа 261 — многоступенчатая 282 сл. — степень 187. ВЯ "- электРолитйческая 137 Днфракцпв гентгеиовскаго излучения !я Диффузия 323 Диэлектрическая постоянная 94 сл.
Длина цепи 403 Закон Генри 239 — Гесса 245 — Дебав — Хюккеля 236 — действии наса !99, 350 — Кяухгофз 246 Кольрауща 328 — Ламберта — Бара 169 — распределения Нернста 240 — Рау ! Яг Зарождение цепи 403 Зееманэ эффект 1ОО Б 3!9 Идеальный гаэ 123 са. — — ураанание состонния !6, !23 Изатерма химической Реакции 246 сл. Изотоиическнй коэффициент 243 Иэс соим 24 сл.
— радиоактнанме 26 — стабильные 25 Импульс 8 Иигибитор цепной реакция 404 Иидияатор 231 Индуктар 391 Инициирование цепной реакции 403 Интенсивная величина 151 Иоиит !46 Ионимй абиев 146 Ионы 63. 59 — в рве~воре !21. !33 сл. Ионнаи атмосфера ВЯ вЂ” пара !37 — сила 236 Ионное произведепяе воды 273 Исходные вещества Яб Каломельнмй электрод ЗБ Катализ 393 сл. — гетерогенный 395 — гомщенный 395 — ферментами 895 Катализатор 391 Кетиоиит 146 Киазиравповьсиый режям 337 Квазнстацяонарный режим 385 Квантовое число 11 сл.
— — азнмутапьиое 38 — — главяое 35 — — магнитное 38 — — спниоаое 12, 45 Квантовый выход !реакции! Я9 Книетнка химическаи !98, 372 сл. — — обратная задача 875 — — прямая задача 875 Кинетическая кривая 195. 373 — — уравнение 195, 373 Кинетическое уравнение 198. 344 сл. Кнрхгофа аакои 248 Кислота 269 сл.
— константа ионизация 273 Клапейрона — Клзузиуеа уравнение ВЯ Коагулвция 32! Ксмалевтность атомов 72 сл. Колебания валеятиме !04 — деформационные 104 Колебания прутнльиме 104 — спектроскопия 176 сл, — степени свободы !04 — зиергетичесине уровни 107 Коллондм 322 — лиофвльиые 322 — лнобюбиые 322 Комплекс Я! Комплексиме соединения 85 сл. К «!59.
!87 Константа ассоциации 26! — Генри 289 — гндролизз 276 — диссоциация 2Я вЂ” ионизация кислоты 273 — Мнхаэлиса 397 — нестойкости. ступеичатме 262 — асиовиости 274 — Равновесия ЗЮ, 248 сл. — Рндберга 172 — седимеитации вещества Яе — скорости !98, 350 сл. — — кажущаяся 399 Концентрация массовая 1я — моляркаа 160 Конбюрмацнн молекул 108 ал. Коиформер КЮ Координата реакции 347 Координационное число 85 Координационные соединения 85 сл. Коэффициент диффузии 324 — обьамиого расюнренпя 152 — поступательного трения !27 — распредю!ения компонента 240 сжимаезюсти 152 Кратность связи 79 Кристаллическая рещетка 128 сл. — — узел 126 — — элементариаи ячейка !28 Кристаллы 128 сл.
— пониже 129 — коаалеитные 13! — молекулярные 130 — с металяической связью 131 Ланде фактор 98 Леинерла — Джонса потенциал Нз Ле Шателье принцип 250 Лиганд 85 Лимитирующая стюща 336 Магнетои Бора 98 — ядерный 98 Магнитяая восприимчивость 100 — рющоспектроскопия 178 Магнитный момент 97 — Резонанс !78 Максвелла распределение 20 Масса приведенная 7, 35 Массовое число 24 Масс-спектрометр 31 Метод — меченых атомов 3! сл. — скорости седиментации 335 — седнмеитациоияого равновесия 875 Механизм хямнческого процесса 1Оц 387 сл. Мнкросистема В Микаэлиса константа 397 — уравнение 397 Мицелла 313 Мозекулярная масса полимера 142 — — — средина !42 — — — среднечнслеииая !43 — — — среднемассовая 143 4!О Молекулярвасть реакция 345 Молекулярвые орбятеля 60 сл.
— — ывогоцектроеые Ю сл. — — весвявывэющве 84 — — рэзрыхлщощяе И вЂ” — связывающие 62 Моляльвость !И Молкряак доля (И Моляряость 160 Моляриые велячяяы пзрцяельвые 162 сл. — — экстеясявяые 151 Моляряый объем 1Ы, 149 Момент дяполя 15 — — молекулы 87 — — связи И вЂ” ямпульсв 6 — яяерцяя  — мэгввтный 97 — злекгрвческяй 15 Мокомеры 138 Макомолекуляркэя реакщгя 345, 355 сл.
Мульткпяетяость 49 Нэбухвнке 145 Нейтроя И Необратимый процесс 207 наркота уревяеяне 297 Нуклеойяльяэя частице ЗВУ Нуялоя 22 Обрзткмый процесс 207 Обрыв цепи 403 Оквслекяе 289 — степень 290 Окяслятель 2И Окислятельва-восстзмовятельяые реакцяв 289 сл. Окружающая среда 5 Оиояей 1ЗУ Оптическая платность 1И Орбятэль зтомвая (см! 39 сл. Орбяталь молекулярная 60 сл. Орбяталькай сямметркв правила 366 Осмотяческое дввлевяе 240 сл. Осяовакяе 269 сл.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
