Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий - Электрохимия (1987) (1134481), страница 63
Текст из файла (страница 63)
На протекание электродных процессов огромное влияние оказывают природа растворителя и материала электрода, причем глубокая физическая сущность этого влияния пока не раскрыта. При решении этой проблемы широко используются достижения 285 в развитии теории электролитов и теории двойного электрического слоя со все большим применением методов квантовой электрохимии, Большой размах получили в современной электрохимии исследования и разработки новых электродных материалов, стимулируемые как возрастающими потребностямн современной техники и технологии, так и удачными эмпирическими находками.
Достижения в создании новых электродных материалов существенно обогащают электрохимнческое материаловедение, научной основой которого является электрохимия, и дают новые импульсы развитию электрохимической теории, способствуя созданию теории предвидения электрокаталитической активности материалов.
По прогнозам ряда ведущих ученых роль электрохимии в народном хозяйстве будет возрастать. Считают даже, что по мере истощения запасов природного топлива человечество вступит в атомно-электрохимическую эру. Электроэнергия, вырабатываемая атомными электростанциями, будет использоваться тогда для генерации водорода электролнзом воды, водород заменит природный газ и углеводороды и будет применяться в водородно-кислородных топливных элементах. Будут реализованы на практике процессы электролиза воды в фотоэлектрохимических системах, преобразующих солнечную энергию. Возрастет роль химических источников тока, удельные характеристики которых будут приумножены.
Электрохимия станет оснозой многих экономичных и экологически чистых технологических процессов, а разработанные электрохимпкамг методы навсегда покончат с проблемой коррозии. Ученые познают природу электрохимических процессов в живом организме и поставят достижения биоэлектрочгмин иа службу человечеству. ЛИТЕРАТУРА Агладзе Р.
И. и др. Прикладная электрохимия.— М., Л: Химия, 1975 Алабышев А. Ф. н др. Прикладная электрохимия.— М., Лс Химия, 1974. Антропов Л. И. Теоретическая электрохимия.— М.: Высшая школа, !984. Багоцкнй В. С., Скундни А. М. Химические источники тока.— Мс Эпергоиздат, !981. Галюс 3.
Теоретические основы электрохимнческого анализа. — Мл Мир, 1974. Гуревич Ю. Я., Плесков Ю. В, Фотозлектрохиния полупроводников.— Мл Наука, 1983 Дамаскин Б. Б., Петрий О. А. Введение в злектрохимическсую кннетику.— Мх Высшая школа, 1983. Дамаскин Б.
Б., Петрнй О. А„Батраков В. В. Адсорбция органических соединений на электродах. — М., Лс Наука, 1968. Дамаскин Б. Б. Принципы современных методов изучения злектрохимнческих еакцнй Иод-во М~ У. 1963 войной слои и электродная кинетика//Сб. статей. — Мл Наука, 1981. Делахей П, Двойной слой и кинетика электродных процессов. — Мл Мир, 1967. ЖВХО нм. Менделеева. 1971, 16, вып. 6.
Измайлов Н. А. Электрохимия растворов.— М., Лс Химия, !966. Итоги науки. «Электрохинняь. 1977 — 1986, вып. 12 — 23 ВИННТИ АН СССР. Кииетика сложных злектрохинических реакций//Сб. статей.— Мс Наука, 1981. Колдин Е. Быстрые реакпии в растворе.— Мл Мир, 1966. Корыта И,, Дворжак И., Богачкова В. Электрохимия.— Мс Мнр, 1977. Кравцов В. И.
Равновесие и кннетика электродных реакций комплексов металлов. — Лс Хнння, 1985. Кришталик Л. И. Электродные реакции. Механизм элементарного акта.— Мл Наука, 1979. Латимер В. Окислительиые состояния элементов. ИЛ, 1954. Методы измерения в электрохимии, т 1 и 2/Под ред. Э. Егера и А Залкинда — Мл Мир, 1977. Мишеико К. Пч Полторацкий Г.
М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов,— М, Лл Химия, 1976 Никольский Б. П. и др. Оксредметрия.— М., Лс Химия, !975. Никольский Б. П., Матерова Е. А. Ионоселективные электроды.— Лл Химия, 1980.
Ньюмен Дж. Электрохиннческие системы.— Мх Мир, 1977. Плесков Ю. В„Филииовский В. Ю. Врашаюшийся дисковый электрод— М., Лл Наука, 1972. Проблемы электрокатализа/Под ред. В. С, Багоцкого.— Мл Наука, !980. Ротинян А. Л„Тихонов К. И„Шошииа И. А. Теоретическая электрохимия.— Лл Химия, !981. Робинсон Р., Стокс Р. Растворы электролитов. ИЛ, 1963. Современные проблемы электрохимии//Сб. статей.— М., Мир, 1971. 287 Томилов А.
Н. и Эл Химия, 1976. др. Э ектрохимический синтез органических веществ.— Л. —,! Ф Укше Е. А., Букун Н. Г. Твердые электролиты.— Мц Наука, 1977. еттер К. Электрохимическая кинетика.— М„Л: Химия, 1967. Фношнн М. Я. С Смирнова М.
Г. Электрохимические системы в синтезе химических продуктов.— Мц Химия, 1985. Фрумкин. А. Н. Потенциалы нулевого заряда.— Мц Наука, 1979. Фрумкин А. Н., Багоцкнй В. С„Нофа 3. А., Кабанов Б. Н. ниетика Электродные процессы в растворах органических соединений / Под рец. Б. Б. Дамаскина.— Мц Изд-во МГУ, 1985. Мнр, 1976, Электрохимия органических соединений / Под ред. М. Б " .— Мл айзера.— ПРЕДМЕТНЬ!И УКАЗАТЕЛЬ Абсолютная скорость движения ионов 62 Абсолютный электродный потенциал 126 Адсорбция !63 и сл.
— водорода 198 — гиббсовская 164, 173 — ионов 174 кислорода !98, 272 — органических соединений 174, 181, 199 — отрицательная !64 — положительная 1 63 — с переносом заряда !96, 197 — специфичесная 168, 175 — электростатическая 167, 175 Аккумулятор 261, 262, 266, 283 Активированиый комплекс 217 Активность абсолютная 36 и сл, — отдельного нона 34 н сл., 44 — соли 36 и сл. — средняя 35 и сл. Акцепторное число растворителя 33 Амфи-иои 18 Амфолит 1амфотерный электролит) 18 Анод 5 — оксндный рутениево-титановый ОРТА) 271 рреннуса теория !2 и сл. Аттракционная постоянная 199 Биоэлентрокатализ 265 Биоэлектрохнмия 158 н сл.
Больцмаиа уравнение 40, 165 Бориа — Бьеррума уравнение 26 Бориа модель 22, 25 Бреистеда соотношение 91 и сл., 97, 218, 221, 246 — формула 45, 93 Буферная емкость раствора 17 Бьеррума теория ионных пар 53 Варнконд 270 Вектор-иолярография 280 Вестона элемент 146 Вольта закон 116 — потенциал 185 н сл. Вольтамперометрия линейная 281 Время переходное 279 Гальвани-потенциал 114, !15, 117, 139, 142, !43, 166, 168, 186, 201, 240 Гальванический элемент 12! Гальванопластика 247, 275 Гальваностегня 275 Гальванотехника 274 Гейровского — Ильковнча уравнение 214 Геидерсона уравнение 124, 146 Генри иэотерма 219 Гиббса — Гельмгольца уравнение 26, 120 Гиббса — Дюгема соотношение !64 Гиббса уравнение 164, 173 Гидролиз !5 Гнтторфа метод 70, 71, 101 Даниэля — Якоби элемент 146 Двойной электрический слой 167, 19! и сл.
Двумерные конденсированные слои 200 Дебаевский радиус 55 Дебая и Гюккеля модель 39 — предельный закон 45 — теория 40 и сл. Дебая — Гюккеля — Онзагера теории ?9 н сл. — уравнение 79, 82, 83 Дефект по Френкелю 106 — по Шоттки 106 Диффузионная кинетнка 204 Диффузионный слой 205 Диффузный слой 191 и сл.
Диффузив 61 и сл 203 н сл — стационарная 207 и сл. Дизлектрнческая постоянная 22, 25, 86 Доноркое число растворителя ЗЗ 289 Напряжение 201 Емкость дифференциальная 169, 174, 177 и сл. — диффузного слоя 195 — интегральная 195 — плотного слоя 195 — полярнзационная 178 Зародыши новой фазы 246 Заряд ионной атмосферы 41 — электрода 167 — полный 196, 197 — свободный 196, 197 Зоммерфельда формула 190 14льковпча уравнение 245 Импеданс 232 Иигибнтор 257 Иои 10, 12 Ионная ассоциацня 52 и сл.
— атмосфера 39, 40 — жидкость 98 — пара 52 и сл. — реакция 88 и сл. — сила раствора 44 — электропроводность 68 Ионное проззведение воды 15 Ионные тройники 53, 86 Ионный компонент 69 — сверхпроводник 108 Ионоген 21 Иоиофор 21 Исправленная тафелевская зависи- мость 239 Капнллярный электрометр Гун 172 Катод 5 Катодная защита 257 Кольрауша закон 68, 69, 77 — регулирующее соотношение 71, 72 — уравнение 69 Конвекция 204 Кондуктометрическое титрованне 275 Константа автопротолиза 93 — адсорбционного равновесия 199 — ассоциации 53 — гндролиза 15 — диссоциации 13, 50, 51, 149 — Маделунга 23 — равновесия 156 — скорости реакции 89, 90, 93 н сл..
221 — устойчивости комплекса 18 Ковцеппия электронного равновесия 134 н сл. Коррозия 251 и сл. Коэффициент активности 35, 43 и сл., 54, 56, 147 и сл. — даффузни 62 и сл., 109, 204 — изстопический 10, 20 290 — переноса 221, 224 — трансмиссионный 217 — электродной селективности !57 Кривые заряженкя 198 — емкости двойного слоя 179 — потезциометрнческого титрования 57 Кулона закон 22 Леклаише элемент 261 Лигаид 18, 89 Лимитирующая стадия 203 Липпмана уравнение 174 Локальный элемент 256 Льюиса — Рендзлла закон 45 Лютера правило 133, 137 Массопереноса стадия 202 и сл. Метод — адсорбциониый 169 и сл. — амперометрического титроваиии 279 — весового злектроанализа 278 — вращающегося дискового электро- да 208 и сл., 283 — с кольцом 211 — движущейся границы 71 — импульсный гальваиостатический 230, 232 — — потенциостический 230 — кондуктометрическнй 275 — кулонометрии 277 — кулонометрического тятрования 278 — кулоностатический 232 — модуляционной спектроскопии отражения 182 — 184 — обратного интегрирования !79 — полярографнческий 212 н сл., 279 — постоянной ионной силы 20 — потенциометрии 276 — стационарных капель 171 — фотоэлектронной эмиссии 184, 185 — ЭДС 147 и сл., 122 — электродного импеданса 232, 233 — электрокапиллярный !74 — эллипсометрический !81, 182 Мембрана биологическая 158 н сл.
— полупроницаемая 151, 152 — пористая 101 Механизм электропроводности Грот- гуса 9, 84 — — Онзагера 77 — — Фарадея 1О Миграции 61 и сл., 204 Митохондрии 160, 162 Модель «желе» 189 Нериста уравнение 115, 120, Г31 133, 137, 205, 2!7, 242, 249 Нернста — Эйнштейна уравнение 63, 77, 100, 125 Никольского уравнение !56 Обратимая поверхностная работа 171 Ома закон 223 Омическое падение напряжения 201 Оствальда закон разведения 13 Пассивность 258 Паули принцип 190 Перезарядка поверхности 194 Перенапряжение 217, 242, 259 — водорода 233 и сл. Перепассивация 258 Планка уравнение 123 Плоскость Гельмгольца внешняя 192 — внутренняя 193 Плотность тока 20! Поверхностная концентрация 165,181 Поверхностный избыток 164, 165,169, 170 Пограничное натяжение 171 Полиэлектролнт 56 и сл.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
