Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий - Электрохимия (1987) (1134481), страница 64
Текст из файла (страница 64)
Поляризационпая характеристика 201, 223 Поляризация 201 — концентрационная 205 Полярограмма 212, 215 Полярографическне максимумы 215, 216 Полярографня — дифференциальная 280 — импульсная 281 — инверсионная 282 — квадратно-волновая 280 — классическая 212 и сл. — переменноточная 280 — осциллографическая 281 Порядок реакции 210, 242 Потенциал внешний 113, 185 — внутренний 113 — действия 159 — диффузионный 64, 65, 71, 123, 124, 152 — ионной атмосферы 42 — короткодействня 56 — мембранный 151 и сх., 159 — нулевого заряда 166, 171, 175, 179, 185 †1 — поверхностный 30, 112, 189 — полуволиы 214, 281 — приведенный 168, 169 — пои-прим 219, 221, 222, 233, 234, 237 †2 — седиментации 269 — стандартный электродный 128, 129, 148 — стационарный 252 и сл. — течения 269 — химический 39, 111 — электродный 126 н сл. — электрохимический 62, 112 Потеицнометрнческое титрование 276, 277 Поток диффузии 60 и сл., 204 — миграции 60 и сз.
Правило Вальдена — Писаржевско- го 76 Правильно разомкнутая цепь 116, 138, 186 Предельный диффузионный ток 207, 209, 268 Проблема абсолютного скачка потен- циала 185 и сл. — Вольта 185 и сл. Произведение растворимости 17, 132, 136, 147, 148 — правило 51, 52 Протекторная заЩита 257 Протолитическая теория кислот и оснований 92, 93 Процесс заражения по Дебаю 43 — по Гюнтельбергу 43 Пуассона — Больпмана уравнение 192 Пуассона уравнение 40 Путь реакции 219 рН раствора 14 Работа выхода электрона 184, 190, 240 Равновесие донаановское 152 и сл. — мембранное 151 и сл.
— электрохн4«ическое 116 и сл., 169 Радиус ионной атмосферы ,42 Разряда — ионизация стадия 202,216 Разряд безактнвационный 226, 227 — безбарьерный 227, 236 — обычный 227 Растворитель апротош ый 9, 266,285 Реакционный слой 245 Релаксацианиые методы 61, 89, 90, 208, 229 Реорганизация растворителя 95 Робинсона и Стокса теория 49 — уравнение 82 Самодиффузия 100 Саморазряд 260 Саморастворения скорость 252 Сверхцроводинк ионный 108 н сл. Сернокислотный цикл 273 Соленой мостик 173 Солевые эффекты 94 Сопряженные реакции 252 Стандартный электродный потенциал 128 и сл, Степень днссоциации 12, !9, 24 — заполнения 199 — ионизация полиэлектролнта 58 Стокса закон 75 Стокса — Эйнштейна уравнение 77, 100 Тангенциальные движения 216 Тафеля уравнение 224, 243 Твердый электролит !04 н сл., 266, 285 Теория элементарного акта ионных реакций 94 и сл.
— электродных реакций 219 н сл. Ток заражения 20! — обмена 217, 228, 241, 248 — фарадеенский 201 Тонкослойные методы 282 Топливный элемент 263, 283, 286 Фарадея законы 7, 204, 278 — число 7 Ферми уровень 189, !90 Фика законы 62, 206 Фотоэлектрохимические преобразова- тели 272 Франка — Коидона принцип 95, 220 Фрумкина изотерма !99 Хемпосмотическая гипотеза 160 Хемосорбция 265 Хемотроннка 267 Хемотроиы 267 и сл. Химический источник тока 8, 259 н Хроиопотенцнометрия 278 — ннверсиоиная амальгамнаи 278 Числа координационное 32 — переноса 69 и сл., 81, !00 и сл., 147 и сл. — сользатации 31 и сл., 85 Шедловского формула 82 Штерна теория !92 Электрическая подвижность иона 62 Электровосстановление анноиов 219, 229, 233 н сл. — ионов водорода 229, 233 и сл.
— кислорода 248, 264 — комплексных ионов 91 Электрод амальгамный 130 — водородный 126, 134 — газбвый 134 — дисковый врашаюшийся 208 — — с кольцом 2!! — идеально неполяризуемый 223 — поляризуемый !77, 223, 233 292 — ионселективный 154 н сл. — каломельный 131 — капельиый ртутный 212 — окнслительио-восстановительный 132 — ртутно.оксидный 132 — стеклянный 154 и сл. — ферментный 154, 157, !58 — хннгидронный 133 — хлорсеребряиый 13! — хлорный !34 — 1-го рода 130 — 2-го рода 131 — 3-го рода !32 Злектродвижущая сила (ЗДС) 118, 119, 138, 139, 142, 185 и сл. Электродеструкция 284 Злектродиализ 284 Электрокапиллярности основное ураш пенне !73, 200 — теория 172 и сл. Электрокапилляриые кривые 172 н сл.
— явления !71 и сл. Электрокатализ 263, 264 Электрокоагуляцня 284 Электрокристаллизация 246, 275 Электролиз 8, 102, 272 Электролизер.8, 201 Электролнтическое рафинирование 274 Электрометаллургия 274 Электрон сольватированный 86 и сл., 135 н сл. Электронейтральности условие 19, !67, 171 Электронный терм 97 Электроосаждение 206, 246 н сл. Электроосмос 269 Электропроводность аномальная 86 — предельная 68, 74 и сл., 83.
— расцлавов 99 и сл. — растиоров 60, 65, 85 и сл. — тиердых электролитов 104 и сл. — удельнаи 66, 103, !05, 108, 109 — эквивалентная 67, 80, 102 Электросинтез 273 Электрофлотация 284 Электрофорез 269 Электрохимическая размерная обработка 259 злектрохимическая цепь 6, 116 н сл„ 140 и сл. — — аллотропнческая 140 — — амальгамная 142 — — без переноса !40 — — гравитационная 140 — — концентрационная 141 н сл.
— — с переносом !23, 140 — — физическая 140 — — химическая 145 и сл. Электрохимические сенсоры 157 и сл. Злектрохимическое обеззараживание 284 Электроэкстракцня 274 Элиминирование диффузионного по- тенциала !24 Энергия активации 94, 97, 100, 247 — — идеальная 226 — — реальная 226, 240 — — реорганизации растворителя 97 — — стандартная свободная 218 Энтропия сольватацни 31 н сл. Эффект Вина 80 — Дебая — Фалькенгагена 81 — Всяка — Маркова !95 — Лошкарева 247 — релаксационный 77 и сл.
— электрофоретнческий 77 и сл. Ячейка электрохимнческая трехэлек- тродная 166 1!1 ! Гб 125 !30 ОГЛАВЛЕНИЕ От авторов Введение 134 !40 147 !5! !54 158 9 !2 14 !9 21 21 21 25 29 31 33 163 163 168 !71 !77 !81 19! 201 20! 33 39 43 50 5! 52 203 208 212 216 227 54 56 60 60 61 242 246 65 69 74 248 йо! 25! 2.9 267 77 83 27! 274 275 88 98 98 104 283 285 287 295 ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Г л а в а 1.
Классическая теория электролитической диссоциации 1.1. Экспериментальные доказательства сушествоаания ионов в растворах электролитов 1,2. Основные положения теории Аррениуса 1.3. Ионные равновесия в растворах электролитов 1.4. Недостатки классической теории электролитической диссоциацин Г л а в а П.
Ион-дипольное взаимодействие в растворах 'электролитов . П.!. Механизмы образования растворов электролитов П.2. Энергия кристаллической решетки П.З. Энергия сольватацни П.4. Реальная и химическая энергии сольватацин П.5. Энтропии сольватации и числа сольватации ионов Гл а в а П1. Иои-ионное взаимодействие в растворах электролитов 1П.!.
Термодинамическое описание равновесий в растворах электролитов Ш.2. Распределение ионов в растворе электролита и потенциал ионной атмосферы П1.3. Теория Дебая — Гюккеля и коэффициенты активности П1.4. Применение теории Дебая — Гюккеля к слабым электролитам Н1.5. Растворимость и теория Дебая — Гюккеля Ш.б. Ионная ассоциация в растворах электролитов П!.7. Современные подходы к описанию термодинамнческих свойств растворов электролитов Ш.8.
Полизлектролиты Г л а в а 1Ъ'. Неравиовесиые явления в растворах электролитов 1Ч.!. Обшая характеристика неравновесных явлений в растворах электролитов 1Ч.2. Диффузия н миграция ионов 1Ч.З. Удельная н эквивалентная электропроводности растворовзлектролитов 1У.4, Числа переноса и методы их определенна 1Ч.5.
Предельная электропроводность ионов 1Ъ'.6. Зависимость подвижности, злектропроводности и чисел переноса от концентрации 1Ч.7. Особые случаи электропроводности растворов электролитов 1Ч.8 Некоторые закономерности ионных реакций в растворах электролитов Глава Ч. Расплавы и твердые электролиты Ъ'.!.
Строение ионных жидкостей и их электропроводпость Ч2.. Электропроводиость твердых электролитов 294 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА Г л а в'а Ч1. Основы электрохимической термодинамики Ч1.!. Электрохимический потенциал и равновесие на границе электрод — раствор Ч1.2. Равновесие в злектрохимической цепи Ч!.3. Окислительно-восстановительные полуреакции и понятие электродного потенциала Ч1 4.
Классификация электродов У1.5. Концепция электронного равновесия на границе металл— раствор Ч1.6. Классификация злектрохиническнх цепей Ч1.7. Метод ЭДС при определении коэффициентов активности, чисел переноса, произведений растворимости и констант равновесия ионных реакций Ъ'1 8. Мембранное равновесие и мечбрсгиый потенциал Ч1.9. Ионселективные и ферментные электроды У1.10. Биологические мембраны и бноэлектрохимия Г л а в а ЧП. Двойной электрический слой и явления адсорбцни на границе электрод — раствор УП,!. Связь электрических и адсорбционных явлений на границе раздела фаз ЧП,2 Адсорбциониый метод изучения двойного электрического слоя ЧП.3.
Электрокапиллярные явления УП.4. Емкость двойного электрического слоя ЧП.5. Оптические и фотозмиссионныс методы изучения двойного электрическоуо слоя ЧП 6. Потенциалы нулевого заряда и механизм зозшйа.ованин ЭДС элсктрохими |еской цепи 'Л1 7. Основные модельные представления о строении двойного электрического слоя Г л а в а УП1. Основы электрохимнческой кинетики ЧП13. Обшая характеристика электрохимцческих процессов Ъ'1П.2. Полярнзациониая характеристика в условиях лимнтнруюшей стадии мэссопереноса ЧП1.3.
Метод врашаюшегося дискового электрода ЧП1.4 Полярографический метод ЧП! 5 Теория замедленного разряда и е современное обогноззйие УН!.6. Методы изучения стадии разряда — яоипзации УП! 7. Влияние структуры двойного слоя н природы металла на перенапряжение выделения водорода и злектроаосстзпозление никонов УП!.8.
Закономерности электродных процессов в условиях медленной химической реакции ЧП1 9. Поляризации при образовании новой фазы ЧШ 10 Многостадийные реакции с последовательным переносом электровоз Глава 1Х. Некоторые аспе.ты прикладной электрохимии 1Х, !. Коррозия металлов и нстолы зашиты !Х.2 Электро'пьншескис источники тока 1Х.3. Хемотооапха 1Х.4. Электро: ичнческое произволство химических продуктов 1Х.5. Электромсталлургия и гальванотехннка 1Х.6. Электротпчические методы анализа 1Х.7 Элсчтрох ышя и охряна окружаю~пей среды Заключение . Литература .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
