Р. Кубо - Термодинамика (1134470), страница 49
Текст из файла (страница 49)
Термодинамическое состояние н первый закон термодина- мики Осяавяые положения 1. Предмет термодинамики 2. Понятие тепчового равновесия (нулевой закон термодинамики) $ 3. Термодинамнческий контакт 4. Термодинамические величинга 5. Процесс изменения состояния 6. Первый вакон термодинамики 7.
Теплота н энтальпия $ 8. Применение первого закона термодинамики к ннфинитеаимальиым процессам 9. Температура 4 10. 'Геплоемкость. Удельная теплоемкость 11. Уравнение состояния 12. Замена независимых пораненных Примеры Задачи Рещення Литература Глава 2. Второй авион термодинамики Основные положения 1. Обратимые и необратимые процессы 4 2. Лемма (ггикл Карно) 3.
Второй закон териодпнамики 4 4. Коэффициент полезного действия общего цикла Карпо 4 5. Абсолютная температура $6. Неравенство Клаувиуса для произвольного цикла 4 7. Энтропия . б 8. Аддитивяость внтропяи 9. Общая формулировка второго вакона термодинамики 1 10. Паправчепие реальных процессов 11.
Максимальная н минимальная работа Примеры 72 72 73 74 75 77 81 83 86 87 89 90 Оглавление 97 106 141 3 а дачи Решения Литература 142 142 142 146 146 147 149 150 151 153 156 158 170 176 Литература 198 199 199 199 199 201 202 204 206 208 209 Глава 3. Термодинамические функции и услоаия ракпоэесия Оспоепые положения 4 1. Термодинагвические функции $ 2. Преобразоэание Лежандра 4 3. Урааненне Гиббса — Дюгема $4. Определение тсрмодинамических эеличин и термодинамические соотношения 4 5. Третий закон термодинамики (теорема Нернста— Планка) 9 6. Равновесие двух систем 4 7. Условия рааноаесия для заданного термостата 4 8.
Терлгодинамические неразеистаа $ 9. Принцип Ле-Шателье — Брауна Примеры Задачи Решения Глава 4. Равновесие фаз и химическое раэноаегие О с н о э и ы е положения 1. Фаза 2. Раэноэесие мсягду различными фазамк чистого веще- стэа 3. Поэерхностное натяжение 4 4. Равновесие э многокомпонентиой многофазной системе $ 5. Прааило фаа Гиббса 1 6. Химический потенциал газа 7. Химический потенциал и даэление насыщенных паров жидкостей и тэердых тел $ 8. Разбавленные растворы .
$ 9. Идеальные растворы (идеальвые твердые растворы) и регулярные растворы 1 10. Выражения для концентрации растворов $11. Активность и коэффициент актиэпости 1 12г.Растэоры сильных электролитов э 13. Химическое равновесие й 14. Термодинамика электрохнмического элемента $15. Применение третьего закона термодинамики Примеры Задачи Решения Литература Предметный указатель 210 211 211 212 214 216 219 220 237 251 297 299 .
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
