И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч - Краткий справочник по химии (1134451), страница 42
Текст из файла (страница 42)
Буферные растворы с рН = 8,53 ън 12,90 ()з)Н СН,СООН вЂ” !'(аОН) Каткдый из указанных в таблице объемов (сме) раствора маОн кон. центрацней 0,1 моль?дме доводят до ! дм' растворам амнноуксусной кислоты концентрацией 0,1 моль?дме (7,507 г ЫН,СН СООН и 5,85 г )хаС! в 1 дмз раствора). Объем, сме рН ( О.ОО ( О.О! ( 0,02 ( О,ОЗ ! 0.04 ) 0,05 ! 0,06 ~ 0,67 ) 0,62 ! О,ОО ! 0.3 452 454 Ю,4 4Я 464 10,5 472 473 10,6 480 480,5 10,7 486 486,5 10 8 491 491,5 10,9 495 495,5 11,0 499 499,5 455 456 457 458 465 466 467 468 473,5 474,5 475 476 481 482 482,5 483 487 487,5 488 488,5 492 492 492,5 493 496 4 9Б 496,5 497 500 459 460 46! 462 469 469,5 470,5 471 477 477,5 478,5 479 483,5 484 485 485,5 489 489,5 490 490,5 493,5 494 494 494,5 497,5 498 498 498,5 Продолзеение 2паблицы Объем, см' рН ~ О,ОО ~ О,О! ( 6,62 ~ О,ОЗ ~ О,ОЛ ! О,аб ( 0,06 ! 0,67 ! О,аа ~ О,ОО 3.13.19.
Значеннв рН стандартных буферных растворов 1в диапазоне температур 5 — 95 'С) Приведены данные по проекту стандарта рН на буферные растворы ИЮГ!АК 1980 г. Н дле рестеерее 11,2 498 498,5 11,3 502 502,6 11,4 506 50Б,5 11,5 5!О 510,5 11,6 514 514,5 11,7 5!9,5 520 11,8 526 527 11,9 534 535 12,0 544,5 546 12,! 558 559,5 12,2 574 576 12,3 594 596,5 12,4 618 622 12.5 654 659 12,6 700 705 12,7 750 756 12,8 810 816 12,9 900 499 499 503 503 507 507 511 511 515 515,5 52! 521,5 527,5 528,5 536 537 547,5 548,5 561 563 578 580 599 60! 625 629 663 6% 710 715 762 768 823 831 499,5 500 503,5 504 507,5 508 511,5 512 516 516,5 522 522,5 529 530 538 539 550 %1,5 564,5 566 582 584 Б03,5 606 632 636 672 677 720 725 774 780 840 849 500,5 501 504,5 505 508,5 509 512,5 513 51?,5 518 523,5 524 Я1 531,5 540 541 552,5 554 567,5 569 586 588 608,5 611 640 643 682 686 730 735 786 792 858 867 501 501,5 505 505,5 509 509,5 513 513,5 518,5 519 524,5 525,5 532,5 533 542 543 555,5 %6,5 571 572,5 590 592 613 615,5 647 %0 691 695 740 745 798 804 877 888 зул З?5 8,5 8,6 58,0 87 710 8,8 860 89 !04 9,0 124 9,1 146 9,2 170 9,3 197 9,4 223 9,5 252 9,6 280 9,7 310 9,8 338 9,9 362 10,0 383 10,1 402 10,2 419 10,3 436 10,4 448 10,5 458 10,6 467 10,7 474 10,8 480 10,9 485 11,0 489 11,1 493,5 50,0 51,! 61,6 62,8 75,2 76,6 9! 2 93 О !10 112 130 !32 153 156 176 !79 203 205 231 234 259 262 289 292 319 322 347 350 369 371 389 391 407 409 424 425,5 439 440 451 452 460,5 461,5 469 470 476 476,5 481,5 482 486 .
486,5 490,5 491 495 495,5 59,2 60,4 72,4 73,8 87,7 89,4 106 108 126 128 !48 151 172 174 !99 201 225 228 254 266 283 286 313 316 341 344 3% 367 385 387 404 405,5 420,5 422 436,5 437,5 449 450 459 460 467,5 468,5 474,5 475 480,5 481 485,5 486 489,5 490 494 494,5 52,2 53,3 64,1 65,4 78,1 79,6 94,8 96,6 114 1!6 134 136 158 1БО 182 185 208 211 23? 240 265 268 295 298 325 328 352 354 373 375 393 396 4!0,5 412 427 428,5 441,5 443 453 454 462,5 463,5 470,5 47! 477 477,5 482,5 483 487 487,5 491,5 491,5 496 496 54,4 55,6 56,8 66,8 68,2 69,6 81,2 82,8 84,4 98,4 100,2 102,1 1!8 120 !22 138 140 143 163 165 168 188 19! 194 2!4 217 220 243 246 249 271 274 277 301 304 307 331 334 336 356 358 360 3?7 379 38! 397 399 400,5 414 415,5 4 ! 7,5 430 432 433,5 444 445,5 447 455 466 457 464,5 465 466 472 472,5 473,5 478 479 4?9,5 483,5 484 484,5 488 488 488,5 492 492,5 493 496,5 497 497,5 О 1,666 5 1,668 10 1,670 15 1,672 20 1,675 25 1,679 30 1,683 35 1.688 38 1,69! 40 1,694 45 1,700 50 1,707 55 1,715 60 1,723 ?0 1,743 80 1,766 90 1,792 95 1,806 3,8Я 3,840 3,820 3,802 3,788 3,776 3,557 3,766 3,552 3,759 3,549 3,548 3,753 3,547 3,750 3,547 3,749 3,549 3,554 3,560 3,580 3,609 3,%0 3,674 4,003 6,984 3,999 6,951 3,998 6,923 3,999 6,900 4,002 6,881 4,008 Б,865 4,015 6,853 4,024 6,844 4,030 6,640 4,035 6,838 4,047 6,834 4,060 6,833 4,0?5 6,834 4,091 6,836 4,!2Б 6,845 4,164 6,859 4,205 6,877 4,227 6,886 7,531 9,464 Ю,423 7,500 9,395 10,245 7 472 9 332 Ю 179 7,448 9,276 10,118 7,429 9,225 10,062 7,413 9,180 10,012 7,400 9,139 9,966 7,384 9,102 9,925 7,384 0,081 7,380 9,068 9,889 7,373 9,038 9,856 7,367 9.011 9,828 8,985 8,962 8,921 8,885 8,850 8,833 Знл.
НОРМАЛЬНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В таблице приведены значения стандартных электродных потенциалов (Еа) прн 25 'С и нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст.- =101,325 кПа). Все величины Е' даны по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода. П р н н я т ы е о б о э н а ч е н и я: ( — иасышеиный раствор в присутствии нерастворившегося твердого или жидкого вещества;( — насыщенный газом раствор при нормальном'атмосферном давлении (760 мм рт. ст.— 101,325 кПа). )?родоаяеение глаблины ! Число ) Ннэшаи с'сспань элсктроноа~ окислении Пмсаа» степень оккслсииа Ве.
Восстановление бериллия Вез+ +2е Ве 1 Веаоз + ЗНао +4е 2Ве 4+ 60Н вЂ” 1,97 — 2,62 Ва. Восстановление висмута В!0+ + 2нт +Зе Ва (+ НаО В!С! +Зе В!4 + 4С! Число ~ Нкэшаа степень ) Вэ, 1 элсктроиоа! окислении в +0„32 +0,16 Вшсшля степень Окнслсииа Вг. Восстановление брам +е +е ++ е++ е ++ е ++2 е +4е +4е" +1Ое +бе" — 0,66 — 2,35 — 2,07 С. Восстановление углер ода +о,зз +0,35 — О,?6 +2е (СХ), (+ 2Н,О +2е НСХ+ Нао +2е" СХ + 20Н 2НСХО+ 2Н+ НСХО+ 2Н' СХО +НО Аз. Во остап НАэо, +ЗН+ НзАз04+ 2нэ Азот + 2Н 0 Азот + 2Н,О овлеиие мышьяка +Зе Аз 4 + 2Н,О +2е НАзоа + 2НзО +Зе Аз(+ 40Н +2е Азоа + 40Н +0,234 +0,56 — 0,68 — 0,71 Са.
В осста возле н ие пал ь ци я Са 3 4 +2е Са 4 — 2,79 Сд, Восстан Сдэ' Сд (СХ)4 с~ (хн ) овление кадмия .(-2е Сб 4 -(-2е" Сд 4 + 4СХ +2е Сд з + 4ХНз — 0,403 — 1,09 — 0,61 +1,41 +1,50 +1,68 — 0,61 +1,15 +0,92 +1,00 +0,7 овленпе церн — 0,87 — 1,79 — 1,04 — 2,91 АЕ. Восс тан о вл еи не сере 5 ра Айз+,, +е АЕ' АЕ" +» АЕ4 АЕ (СХ)з -)-е АЕ 4 -!- 2СХ- АЕ (СХ) -)-е АЕ 4 -!- ЗСХ АЕ (ХНа)+ +е АЕ 1+ 2ХНа АЕ(50 )з +е АЕ) + 250з АЕ (З,О,)з- +е АЕ 4 + 25эоз А1. Восстановление алюм ения А1зт +Зе А!) А10 + 2Нзо +Зе А! 4+ 40Н А)Гз +Зе А1) + 6Р Аи.
В ос с та и овле и не золота Аи'+ +2е Апэ Ацз+ +Зе Аи ( Ац+ +е Ац( Ац (СХ), -!-е Ац 4+ 2СХ Ао (О)з +е- Ан ( + 2С1 АпС14 +2е . АцС! + 2С! АцС!4 +Зе Ап ) + 4С1 Н,А.О,— + Н,О +Зе Ап 4 + 40Н" В. Восстановление бора НВО +ЗН +Зе- В 4+ Зн,о Н,ВО;+ Н,о +Зе- В)+40йвр +Зе- В 4+ 4р Ва. Восстановление бария Ваза +2е Ва 4 +2,00 +0,7994 — 0,29 — 0,51 +0,373 +0,43 +0,01 Вг, Вга 2НВгО+ 2Н' 2Вго" + 2Нзо НВго+ Н' Вго + Нзо Вгоз +5Н' ' - Вгоз + 2нзо 2Вгоз + 12Н" Вгоз +бнэ Се, Восстав Сеа+ Сеаэ СеС!з Се (С10 )э- Се (Хоз)з Се (504)з СеОНз++ Н+ +е +Зе +е +е +е +е +е а 2Вг ЗВг" Вг, + 2Н,О Вг + 40Н Вг-+ Н,О Вг + 20Н НВго+ 2Н 0 ВгО" + 40Н Вга + 6Н,О Вг-+ 6Н,О Сез+ Се з Сел+ + бС! С '+ Ос!0 Сез+ + 6Хот Сез'+ 3504 С а++ Н,О ' +1,087 +1,05 +1,6 +0,45 +1,34 +0,76 +1,45 +0,54 +1,52 +1,45 +1,74 — 2,48 +1,28 +1,70 +1,6! +1,44 +1,70 Продолжение таблицы ! Числа ) Нитше» степень злектроиоа~ окисления Число ~ Низшая степень ~ Ез, злектронап~ окисления в Высшая степень окисления В Высшая степень окисления Ф С1.
Восстановление хлора -1-О,! 59 +0,345 +0,531 +0,54 -1-0,64 -1-0,86 Сиь Си) Си 4 Сис)) СиВг 4 Си1 4 Си" Си" Сит Сиз++ С! Си'"+ Вг Сиза+ 1 +е +2е +е +е +е +е +2,77 +2е 2Р +0,771 — 0,058 — 0,473 +1,9 +е Ре'+ +Зе Ре 4 +2е Ре ) +Зе Реа+ + 4Нао Реа+ Ре'+ Резь Ре024 + 8Н' — 0,56 — 1,22 +Зе Оа 4 +Зе Оа 4 + 40Н Оазь Н,оаоз+ Нао 0,0 — 0,13 — 1,0 +2е Ое 4 +4е Ое 4+ ЗН,О +4е Ое 4+ 50Й- Ое'ь Н,оеоз + 4Н+ Ноеоз + 2нто Со, Восстановление кобальта Созе Созе Соя+ Сонь Со) Со) +1,95 +0,46 — 0,29 +е +3': +2е Сг.
Восстановление хрома 0,0000 — 0,828 +2е На г -)2е Н, 7 + 20Н" 2Н' 2Нзо +е +Зе +2е" +Зе +бе +Зе" Сга,' Сгат Сга+ СО +2НО Сг,огт + 14Н' Сг02 + 4Н,О Сг" Сг 4 Сг) Сг)+40Н 2Сггь + 7Нзо Сг (Он) )+ЗОН вЂ” 0,4! — 0,74 — 0,91 — 1,2 +1,33 — 0,13 — 1,70 +4е Н14+ Нао НЮ'т+ 2Н+ Нб. В ос с та Сз. Восстановление цезия +0,907 +0,850 +0,792 2НВ + НбНб',+ — 2,923 С1, 2НОС1 + 2Н+ 2С!О" Ц- 2Н,О НС10 + Н' СЮ + Нао 2НС10, + 2Н4 2 НС10з + 6Н ' НС10, + ЗН' с!о, + н,о С!02 + 2Н,О С10, + ЗН' с!о + н,о С!О + 6Н' 2С)оз + 12Н' С10з + ЗН 0 С10" + 2Н' С!04 + На!-! 2СЮ + ИН+ С!04+ 8Нт С104 + 4Н,О +2е +2е +2е +2е +2е +2е +бе +4е +2е +4е +2е" +2е +бе +10е +бе +2е +2е +14е +Ве +8е 2С! С)а)+ Н О С1, т+ 40Н С1 +Н,О С1 + 20Н НС10+Н О С1, !. + 4Нзо С1 + 2Нао СЮ + 20Н С1 + 40Н НС10 +Но С102 + 2ОН .С! +ЗН 0 С1а г+ 6Н 0 С1 +60Н С103 + Нао С10 + 20Н С1, т +8Н,О С1 + 4Н,О С1 + ВОН +1,359 +1,63 +0,40 +1,50 .4.0,88 +1,64 +1,63 +1,56 +0,66 +0,77 + 1,21 +о,зз +1,45 +1,47 +0,63 +1,!9 +0,36 +1,39 +1,38 +0,56 Си.
Восстановлениемедн Г. Восстановление фтора Ре. Восстановление железа Оа, Восстановление галлия Ое. Восстановление ге р мни и в Н. Восстановление водорода Н1. В о оста н а в ление га фи и я новление ртути +2е- Нягг+ +2е' Н24 +2е 2Й2 4 Продолжение таблицы Продолжение таблицы Продолжение тоблицзэ Числа ~ Низшия стипень ! злектранан~ окисления ! Числа ! Низшие степень ! зликтранаи~ окисления ! Нмсшзя степень окисления Высшэи степень акислиння Еэ В Мб. Восстановление 1. Восо тановле вне вода магния — 2,37 +ге М84 Мп. Восстановление марганца +1,51 ' — 1,17: +2,26 +0,6 -!-0,588 +1,69 +1,51 Мп'+ Мп4 Мпо 4+гн О Мпо 4+ 40Н Мпог Мпо 4 + 2Н О Мпэ++ 4Н О Мпз+ Мпз+ Мпог + 4Н+ Мпог — + 2Нзо Мпо Мпо + 4Н+ МпО + ЗН+ +е +2е +2е +2е +е +Зе +5е Мо.
Восстановление молибдена +4е +1Ое+10е +бе +бе +2е +2е +8е +8е 0.0 +0,48 0,0 -1,05 Мо4 Моз+ ! 2Н 0 МоО~~ М04+4Н О Мо 4+ ЗОЙ" +Зе +2е+ +е +бе +бе Мо'+ М О++ 4Н+ МоОг+ г Н,мооэ + 6Н+ Моог + 4Н,О Х Восстановленне азота 1п. Восстановление ни дна 1пэ+ +2е !п' 1пэ+ +Зе 1п 4 1п+ +е 1п4 !г. Восстановление нрнднн 1г'+ +Зе 1г 4 — 0,45 — 0,34 — О,! 2 +1,!5 К. В осе та новле н н е калан — 2,923 К+ +е К4 Еа. Восстановление лантана 1 азе +Зе 1.а 4 — 2,52 11, Восстановление лнтнв В!+ +е 134 — 3,04 1э 21Вг 2!Зги 1СХ 21СХ + 2Н+ 21С! 21С!г 21С1 гн10.+ 2Н' 210 + 2нзо Н10+ Н" ю +н,о 1О +бн+ 10а + 2Нзо 210 + !2Н' 210а + бНэо Юг+ бнь 1О, +ЗН,О н,ю,+й. Н 102 Н,10, +7Н НЮг +ЗНО +2е +2е +2е +е ~2е ++е +2е +бе +е +е -Ф -!2е 4е 21 31 1э4+ 2Вг 1,4+4Вг 1+СХ 1э 4 + 2НСХ 1 4+2С! 1, 4+ 4С! 1,4+ 6С! 1з 1+ 2Н,О 1,4+ 40Й 1 +НО 1 +20Н Н10+ 2Н О 1О + 40Н 1,+ОН,О 1э+ 120Н 1-+ ЗН,О 1 +60Н 1О;+ ЗН,О И +ЗОН 1 + 6Нэо 1 + 90Н" +0.62! +0,546 +1,02 +0,87 +0,30 +0,63 +1,!9 +1,06 +!.28 +1,45 +0,45 +0,99 +0,49 + 1,14 +0,14 +1,!9 +0,21 + 1,06 +0.26 +1,6 +0,7 +1,24 +0,37 НХ, +11Н+ Хз + 7Нэо ЗХэ 7+ 2Н+ '8Х,7 Х,4+ 8Н+ Н Хэоэ+ 2Н+ глухо,'+ 4н+ НХО + Н+ ХО +Н,О 2НХОэ+ 4Н* 2НХО, + 6Н+ 2ХОг+ 4Нэо НХО + 7Н+ Хог +6Н,О х,о 7+ гй+ Х,О ф+Н,О 2ХО 7 -1- 4Й+ 2ХО 7 -1- 2Н,О Х,оэ ф+ 2Нь -!-8е +бе +2е +2е +бе +2е +4е +е +с+ 4е +бе -1-бе +бе +бе +2е +2е +4е +4е +2е ЗХН Х,Нэ + ХНз + 70Н 2НХз а 2ХН+ Хз 7+гн О Н,Хзо„+ 2Нэо ХО7+Н,О ' ХО з + 20Н Хзо 7+ЗН,О Хэ 7 + 4Н,О Х 7+ЗОН Хне+ 2Нзо Хнэон + 70Н Х,7+ НзО Х, 7+20Н Х, 1+ 2Нэо Х,7+40Н" 2Йхо, +0,69 — 0,62 — 3,! +0,26 + 2,65 -1-0,83 +0,98 — 0,46 +1,29 + 1,44 +0,41 +0,86 — О,!5 + 1,77 +0,94 + 1,68 +О 85 + 1,07 Продолжение таблицы д, Продолжение таблицы ! Число элактрояов~ Число 1 Низшая стспсиь элактровов~ окислсиии Низшая стспсиь пкислсивя Высшие стспвиь окисления Высшая степень окислсиии Р.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
