nekrasovI (1114433), страница 132
Текст из файла (страница 132)
так как в аналого»пои положснлп находится ряд других электро. лятяческнх спстеч (напрпчер, ВО»+ Н»О). Завпспмогть константы дэссоцпацпн ХН«ОН от температ>ры показана на рцс. »п18. В порчальпоч водном растворе аммяака рН = П,6. в децпяормальном 11,1 н в саотчпормалыюм 106. ЗЗ) Продажный нашатырный спарт солсржпт обычно около 10по аммиака. Оц находит и медицинское применение.
В частносзц, вдыхание его паров плц прпеч внутрь (3 — !О капель аа рюмку воли) пспольмуется для снятия состояния сольного опьяяепяя. Смазываппе кожи нашатырпич сппрточ осчабляет действие укусов насекомых. Очень разбзвленныч нашатырным спяртом удобно протирать окна п »быть окрашенные масляной краской полы, более крепкн»1 — удалять следы от чух, частить серебряные плп пякеляроваяяые предметы. Пря выводе пятен хорошие результаты дают во ыяогнх случаях следуюшпе составы <по объем>); а) 4 ыстн нашатырного сппрта, 5 частей эфира я 7 частей ванного спирта (денатурата); б) 5 частей нашатырного спарта, 2 частя беклина и 1О частей ванного спкрта; в) 10 частей пашатырпого спарта, 7 частей винпого спирта, 3 частя хлороформа и 80 частей беязяпа; г) 5 частей нашатырного спарта, 3 части ацетона н 20 частей сппртового раствора мыла.
Попавшую ца одежду масляную краску рекомендуется оттирать кусо»кама ваты, смоченными сперва скнпндаром, а затем нашатырным сппртом. Для удаления чернильного пятна обычно бывает достаточно обработать его нашатырным спартом и смыть водой. 34) Кяслотяой дпссоцяаццп попа аммония по схеме ХН;:~' ХН, + Н отвечаю~ следующпе зпачекяя константы: 8 10сл пра О'С, 6 10-'о прк 25 'С и 3 1О» прп 50'С.
Такам образом, дпссоцнацяя зта очень мала я нс может пдто пп в какое сравнение е дпссоцпацвей аммоянйпых солей по обыччочу для ппх тину. Кцслотпой дпссоцвацпц самого аммяака (по схеме ХН, ч~ Н + ХН.,) соответствует зпзчеппе консгзяты порядка !О х', т. е, она првктячсскп отсутгтаует. Сродство радикала Х<1, к электрону оцепцвается в 25 клал/моль. 35) В газовой фазе яон ХН» способен прпсосдппять молекулы ХН» Тепловой эффект резкцнй по схеме ХН»(ХН,) + ХН,=ХП»(ХН,)ое< с увсчпчсппсч л сяяжается (ккал/моль): 27 (и 0), !7 (1), 16,5 (2), 14,5 (3), 7,5 (4).
38) Хлорнстый аммоняй («нашатырь») прк высоких температурах реагирует с Ьквсламя металлов, обяажая чнстую метзллпческую поверхность. Пз з"о»1 основано его пспользоваэяе пря пайке металлов. Оп часто вводятся в состав дымавыт смесей (тэкаа смесь может созеРжать, ЯапРпмеР, 50 всс о~о ХП,С1, 20 нэфталшга, 10 дРевесного угля я 20 КС!Оо). В злектратеханкс Хг!«С! употребляют для пзготовлецня «сухпх» га.тьвапяческпх элементов, в ьгедпцяпе он яяогдз пропясьшается для прае.ча внутрь (как отхаРкввающве). АммонкйфтоРвд (ХНоп) антеРесеп тем, что хоРошо РагтвоРим в льде (до !О вес.хг).
Аммопяйпятрат (ХН,ХО») является основой сложных ззотпык удобре. нпй я служят также для пряготовлеппя некоторых взрывчатых смесей. Наряду !Х. Пятая группа периодической системы 394 Рнс. !Х-<!. Схема сухого »яеыентв, отрицательный электрод Хп Еп" + 2а положительный электрод 2ХН + 2а 2ХН и затем (вторичные реакции)т 2ХН< 2ХН» + 2Н 2Н + МпОт Н<О + МпО 2ХНл + 2НтО = 2ХН<ОН Сухнс элеыенты довольно широко используются в практике. 39) Взрывной распад Ь<Н<ХО» протекает в основной по уравнению: 2ХН<ХОл = 4Н О+ Х, + О, + 57 ккая.
Применяемый в практике взрывных работ а м манал прелставляет собой тесную смесь азотнокислого аммония (729л), алюииния в порошке (25<)е) и угля (3<у»). Смесь эта взрываетси только от детонации. 49) Тверлое реактивное топливо состоит из тщательно гомогеннзврованной (т. е. приведенной к олнородности) смеси окислителя, горючего и добавок специального назначения (способствующих ускорению сгорания, устойчивости пря хранении и т. д). Его удечьный нипульс примерно таков же, как у смеси спнртз Е кислородом (П й 3 доп.
9). К числу наиболее подходнщих окислителей отиосятсй ХН,С!О, н ХН,ХОь а горючим обычно служат синтетические полимеры типа каучу<ш и т. п. Такое топливо ыожет содержать, например, 75 м ХН<СЮ<, ануе горючего полимера и 3<и специальных добавок. В отсутствие горючего термический распад хлор. нокнслого аммония протекает в основном по уравнению: 4ХН,СЮ, = 51(тО+ 4НС1+ + 2Х, + 5О, + 157 ккал. По твердым реактивным топливам имеется монография '. 41) Источником промышленного получения (ХН,)т50< мо<ут служить газы кокса.
вых печей, наряду с разлнчными другими веществами всегда содержащие аммиак В среднем из каждой тонны перерабатываемого на кокс каменного угля получается ° Г р н г о р ь е в А. И. Твердые реактивные топливе. М.. «Хныня, гааз. ! я с, с ХН<СЮ<, он часто вводится в состав твердых реактивных топлив. Смешиванием порошка ХН,ХО» с водой (1: 1 по массе) может быть создано охлаждение до — 13'С. Сернокпслый амчоннй [(ХН<) т5О<) в больших количествах потребляется ссльскич хозяйством как азотное удобрение. При нагревании до 357'С он разлагается с частичным отщепленнеы аммиака, тогда как чистый ХН,Н5О< не только плавится, но и кипит без разложения (т. пл.
251, т. кип. 490'С). Кислый углекислый алтмоний (ХН<НСОВ применяется при хлебопечении (гланным образом в кондитерском производстве), что основано на его способности легко разлагаться при нагревании по схеме ХН,НСО< = = ХНв+ НтО+ СО« с выделением газов, придающих тесту необходимую пористость. Сернистый аииоиий [(ХН,)<5) я<щяется олннм пз основных реактн. 4 вов аналитической химии. 37) Взаимодействие ХН<С! с окнстамн металлов при нагревания А может протекать по лвум схемам: 4МсО+ 2ХН,С! = 4НтО+ Х,+ + МеС)т+ ЗМе и МеО+ 2ХН„С) = МеС1<+ 2ХН<+ Н<О.
В пер. вом случае основным процессом является восстановление оиисла В аммиаком. Такое направление реакции харантерно дли окислов сравнительно малоактивных металлов (например, Со). Во втором с.тучае взаимодействие сопровожлается возникновением только тету. чего при нагревании хлорнда, т. е.
представляет собой простую реакцию ионного облтепа. 39) Устройство одного нз типов «сухого» гальванического зле. лтента схематически показано на рнс. !Х-П. Катодом служит внеш. няя цинковая оболочка элемента (<4), анололт — угольный стержень (Б), вокруг которого находится смесь метко раздробленных графя. тз и МпО», заключенная в оболочку из ткани (В). Промежуток между аиолом н катодом заполнен влажной пастой (Г) из нуно н ХН<С1, Во избежание испарения воды сосуд залит сверху "таем смолы (,Т). работа элемента протекает по схемам 4 ! Аэог 12 кг сернокислого аммония. Последний является знзчптсльно бочес коипеитрироваииыч азотным )попрекнем, чем навоз.
Так, для введения в почву 1 кг связанного азата необходимо затратить прпблизнтельпо 200 кг навоза клп 5 кг (ХН,)т50ь 42) Соля ал<моння при одинаковости структурного юша, как правило, тем устойчивее по отношению к нагрсвашпо, чем сильнее кислоты.
пх образующие (если кислота ие функционирует как окислитель). Так. терлшческая устойчивость солей уменьшается по ряду Н( — НВг — НС( — Нà — Н5Н вЂ” НОН. Давлеяие диссоциапии ХН<5Н превышает 30 .чм рг. сг. ) жс при обычиых температурах. Но константа кислотной диссоцяации Н5Н (К< —— 1.10-') иесравиеиио больше, чем у 1РОН (К< = 2 10 и).
Отс<ода с<сдует, что соединения ачмиака с водой могут быть в свободном состоянии устойчивы лишь при низких температурах. В этих усто- виях действительно образ)ются два кристаллогилрата — 2ХН, НтО и ХН, Н<О, по согтаву отвечающие соответственно окиси аммония [(Х11,)<О] и ес гидрзту (ХН<ОН), Как видно из рис.
!Х-12, первое соединение п.тавится (с разложением) при — 78, второе — прп — 77 'С. Извсстеи 17 также крнсталлогидрат ХН< 2Н<О (т. пл. — 97'С). Крн. сталлы ХН,ОН построены иа пскове водородных связей (в скобках даются расстояппя между крэйпичи атомами) ОП "Х (2,78 А), ХН.-О (в средием 3.28 А) и ОН- О (2,76 А), тогда как связи ХН" Х отсутствуют. -6<7 Взапмодепстапсм аммиака с сильно охлаждгнвым "й<7 эфирным раствором НтО< могут быть пол)чеиы аиалогичиые производные перекиси водорола — ХП<ООН (т, пл.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
