Т.В. Поленова, Т.Н. Шеховцова, И.И. Торочешникова - Методические указания к курсу аналитической химии (1110126)
Текст из файла
Московский государственныйуниверситет им. М.В. ЛомоносоваХимический факультетКафедра аналитической химииТ.В. Поленова, Т.Н. Шеховцова, И.И. ТорочешниковаМетодические указанияк курсу аналитической химиидля студентов 2 курса химического факультета МГУМосква 2006Настоящее пособие составлено в соответствии с программой дисциплины«Аналитическая химия» для химических факультетов государственныхуниверситетов и календарным планом учебных занятий по аналитическойхимии (лекции, семинары, практические занятия, коллоквиумы, контрольныеработы) студентов II курса химического факультета Московскогогосударственного университета им.
М.В. Ломоносова.Пособие предназначено для ознакомления студентов с программой иструктурой курса аналитической химии.В разделах I и II приведены сведения, относящиеся к изучениюхимических методов анализа (I семестр) и инструментальных методованализа (II семестр). Каждый раздел содержит соответственно:• план учебных занятий;• темы лекций, семинаров, коллоквиумов, контрольных работ, домашнихзаданий и практических занятий;• программы коллоквиумов;• список рекомендуемой литературы;• типовые задачи для подготовки к рубежным контрольным работам;• перечень позиций и баллов для рейтинговой оценки знаний студентов.Кроме того, в I разделе приведены пояснения к выполнению и сдачезачетной задачи.
Во II разделе приведены требования, предъявляемые ккурсовой работе по аналитической химии, даны указания к ее выполнению иоформлению, а также вопросы к итоговому экзамену.Все замечания и пожелания студентов и коллег-преподавателей поданному пособию будут приняты авторами с глубокой благодарностью.I семестрХимические методы анализаI семестр включает 13 лекций, 11 семинаров, 3 коллоквиума, 3рубежные контрольные работы и 30 практических занятий для общегопотока, 16 - для специализированных групп 210-212.Лекции1.Аналитическая химия, ее задачи и методы.
Виды анализа. Этапыанализа.2, 3. Титриметрические методы анализа. Кислотно-основное равновесие.Кислотно-основное титрование.4, 5. Комплексные соединения в аналитической химии. Органическиереагенты. Комплексонометрическое титрование.6, 7. Равновесие в окислительно-восстановительных системах.Окислительно-восстановительное титрование. Скорость реакций ваналитической химии.8, 9.
Равновесие в системе осадок - раствор. Образование осадков. Видызагрязнений осадков. Гравиметрические методы анализа.10. Методы разделения и концентрирования. Осаждение и экстракция.11. Пробоотбор и пробоподготовка.12, 13. Метрологические основы аналитической химии.Темы семинарских занятий1, 2.Равновесие в гомогенных системах. Кислотно-основное равновесие.3, 4. Кислотно-основное титрование.5, 6. Комплексные соединения. Органические реагенты.Комплексонометрическое титрование.7, 8. Равновесие в окислительно-восстановительных системах.Окислительно-восстановительное титрование.9, 10. Равновесие в системе осадок - раствор.
Гравиметрический анализ.11. Методы разделения и концентрирования: осаждение и экстракция.КоллоквиумыI. Равновесие в гомогенных системах. Кислотно-основное равновесие.Кислотно-основное титрование.II. Равновесияреакцийкомплексообразованияиокислениявосстановления. Органические реагенты. Комплексонометрическое иокислительно-восстановительное титрование.I семестр включает 13 лекций, 11 семинаров, 3 коллоквиума, 3рубежные контрольные работы и 30 практических занятий для общегопотока, 16 - для специализированных групп 210-212.Лекции1.Аналитическая химия, ее задачи и методы.
Виды анализа. Этапыанализа.2, 3. Титриметрические методы анализа. Кислотно-основное равновесие.Кислотно-основное титрование.4, 5. Комплексные соединения в аналитической химии. Органическиереагенты. Комплексонометрическое титрование.6, 7. Равновесие в окислительно-восстановительных системах.Окислительно-восстановительное титрование. Скорость реакций ваналитической химии.8, 9.
Равновесие в системе осадок - раствор. Образование осадков. Видызагрязнений осадков. Гравиметрические методы анализа.10. Методы разделения и концентрирования. Осаждение и экстракция.11. Пробоотбор и пробоподготовка.12, 13. Метрологические основы аналитической химии.Темы семинарских занятий1, 2.Равновесие в гомогенных системах. Кислотно-основноеравновесие.3, 4. Кислотно-основное титрование.5, 6. Комплексные соединения. Органические реагенты.Комплексонометрическое титрование.7, 8. Равновесие в окислительно-восстановительных системах.Окислительно-восстановительное титрование.9, 10. Равновесие в системе осадок - раствор.
Гравиметрический анализ.11. Методы разделения и концентрирования: осаждение и экстракция.КоллоквиумыI. Равновесие в гомогенных системах. Кислотно-основное равновесие.Кислотно-основное титрование.II. Равновесияреакцийкомплексообразованияиокислениявосстановления. Органические реагенты. Комплексонометрическое иокислительно-восстановительное титрование.III. Равновесие в системе осадок - раствор.
Гравиметрический метод.Методы разделения и концентрирования: осаждение и экстракция.Пробоотбор и пробоподготовка.Рубежные контрольные работыI. Равновесие в гомогенных системах. Кислотно-основное равновесие.Кислотно-основное титрование.II.
Равновесияреакцийкомплексообразованияиокислениявосстановления.Комплексонометрическоеиокислительновосстанови-тельное титрование.III.Равновесие в системе осадок - раствор. Гравиметрический анализ.Методы разделения и концентрирования: осаждение и экстракция.Домашние задания♦ Построение распределительной и концентрационно-логарифмическойдиаграмм для раствора многоосновной кислоты или основания.Рекомендации к построению диаграмм приведены в пособии:Е.Н.
Дорохова, Г.В. Прохорова. Задачи и вопросы по аналитическойхимии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1997, с. 146-151 и 158-163 или М.:Мир, 2001, с.208-216 и 226-233.♦ Построение кривой титрования слабой кислоты сильным основанием(или наоборот), выбор индикатора, расчет погрешности титрования.Рекомендации к построению кривых титрования приведены впособии: Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова.
Задачи и вопросы поаналитической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1997, с. 86-100 илиМ.: Мир, 2001, с.128-150.♦ Составление схемы разделения и качественного анализа смесикатионов и анионов (~ 15 ионов) на основе кислотно-щелочногометода разделения.Практические занятияКислотно-основноетитрование.Приготовлениепервичногостандартного раствора карбоната натрия. Приготовление вторичныхстандартных растворов соляной кислоты и гидроксида натрия и ихстандартизация. Определение соляной кислоты.
Определение солейаммония.Основной поток - 4 занятия, группы 210-212 - 2 занятия.Комплексонометрическое титрование. Определение железа.Задача по выбору: определение при совместном присутствии в растворекальция и магния; железа и алюминия; цинка и меди.Основной поток - 2 занятия, группы 210-212 - 1 занятие.ПриготовлениеОкислительно-восстановительноетитрование.первичных и вторичных стандартных растворов: бихромата калия иоксалата натрия; тиосульфата натрия и перманганата калия.Стандартизация растворов тиосульфата натрия и перманганата калия.Бихроматометрическое и перманганатометрическое определениежелеза. Иодометрическое определение меди (тестовая задача).Основной поток - 4 занятия, группы 210-212 - 2 занятия.Гравиметрический анализ.
Определение бария или сульфат-иона.Основной поток - 3 занятия, группы 210-212 - 2 занятия.Внимание! Группы 210-212 выполняют задачи, выделенные курсивом.Методы обнаружения и разделения катионов и анионов.Выполнение реакций в растворах: комплексообразования, окислениявосстановления, осаждения, окрашивания пламени, люминесцентных,микрокристал-лоскопических и т.д. Разделение смеси катионов методомбумажной хроматографии.
Анализ смеси сухих солей.Основной поток - 7 занятий, группы 210-212 - 4 занятия.Зачетная задача. Качественный и количественный анализ природногоили промышленного объекта.Основной поток - 10 занятий, группы 210-212 - 5 занятий.Сдача зачетной задачи - 1 занятие.Программы коллоквиумовI коллоквиум. Равновесие в гомогенных системах. Кислотноосновное равновесие.
Кислотно-основное титрование.Константы равновесия реакций и процессов. Ионное состояниевещества в идеальных и реальных системах. Структура растворителей ираствора.Сольватация,ионизация,диссоциация.Поведениеэлектролитов и неэлектролитов в растворах. Теория Дебая-Хюккеля.Термодинами-ческая константа равновесия. Активность и коэффициентактивности. Концентрационные константы. Общая и равновеснаяконцентрации. Условные константы.Кислотно-основное равновесие. Современные представления окислотах и основаниях.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
