Т.В. Поленова, Т.Н. Шеховцова, И.И. Торочешникова - Методические указания к курсу аналитической химии (1110126), страница 4
Текст из файла (страница 4)
Рассчитайте растворимость Ag2S в буферном растворе, содержащем0,100 M KCN и 0,154 М HCN. Влиянием ионной силы пренебрегите.Для цианидных комплексов серебра:β2 = 7,1⋅1019, β3 = 3,5⋅1020, β4 = 2,6⋅1019.Кs0 {Ag2S} = 6,3⋅10-50;Ка,1 {H2S} = 1,0⋅10-7, Ка,2 {H2S} = 1,3⋅10-13, Ка {HCN} = 6,5⋅10-10.5. Осадок ZnS массой 0,1949 г промыли 800 мл 0,001 М HCl,насыщенной Н2S, ( сH2S = 0,1 М).
Рассчитайте потерю цинка припромывании. Ионной силой пренебрегите.Кs0 {ZnS} = 2,51⋅10-22; Ка1 {H2S} = 1,0⋅10-7; Ка2 {H2S} = 1,3⋅10-13;F Zn/ZnS = 0,6709; мол. массы: Zn - 65,37, ZnS - 97,43.6. Можно ли пренебречь молекулярной растворимостью соединения АВв воде, если его произведение растворимости KS0 = 1.10-10, а константадиссоциации Кa: а) 1.10-4; б) 1.10-8?7. Во сколько раз изменится растворимость Mg(OH)2 в присутствии 0,1М NH3 по сравнению с насыщенным водным раствором. Ионнойсилой пренебречь. КS0 = 1,8.10-11; Кb{NH3} = 1,75.10-5.8.
К раствору, содержащему 0,01753г NaCl в литре, прибавили равныйобъем раствора Ag2SO4, полученного десятикратным разбавлениемнасыщенного раствора. Выпадет ли осадок? Ионной силойпренебречь.КS0 = {Ag2SO4} = 1,46.10-5; KS0 {AgCl} = 1,8.10-10;мол. масса NaCl – 58,44.9. Какова должна быть равновесная концентрация NH3, чтобырастворить 0,0035 моль AgCl в 200 мл водного раствора аммиака?КS0 {AgCl} = 1,8.10-10; β {Ag(NH3)+} = 2,03.103; β {Ag(NH3)2+} =1,62.107.Экстракция1. Раствор 2-нитрозо-1-нафтола (HL) в CHCl3 неизвестной концентрациивстряхнули с равным объемом боратного буферного раствора с pH 8.Концентрация HL в водной фазе после достижения равновесиясоставила 5,67⋅10-4 М.
Растворимость HL в воде (SH2O) 8,4⋅10-4 М, а вCHCl3 (SCHCl3) - 9,6⋅10-2 М. Рассчитайте исходную концентрацию HLв CHCl3, если pKa, HL - 7,24.2. Изучено распределение кислоты НА между равными объемами водыи нитробензола. Константа распределения кислоты равна 103, акоэффициент распределения при рН 6 - 102. Рассчитайте константудиссоциации кислоты (Кa,HA). Нарисуйте кривую распределениякислоты и укажите интервал рН, в котором константа распределенияравна коэффициенту распределения.3.
Какой общий объем растворителя (CHCl3) необходим для пониженияконцентрации вещества Х до 1⋅10-4 М, если 25 мл 0,05 М раствора Хпроэкстрагировали порциями растворителя по 10 мл. Коэффициентраспределения Х равен 35.4. Ион Zn2+ (cZn2+= 1⋅10-4 M) экстрагируется на 20% в виде хелатаZn(Ox)2 при pH 3 с помощью равного объема 0,1 М раствора 8оксихинолина (Ох) в хлороформе. Рассчитайте pH, при котором в техже условиях ион цинка будет экстрагироваться на 96%.5.
Ионы Co2+ экстрагируются раствором 8-оксихинолина (НОх) в CHCl3в виде комплекса Co(Ox)2(HOx)2. Напишите уравнение реакции ивыражение для константы экстракции. Изобразите зависимость lgD lg[HOx] при pH = const. Какую информацию и как можно получить изэтой зависимости?Зачетная задачаВыполнение зачетной задачи по аналитической химиипредставляет собой качественный и количественный анализпромышленного или природного объекта: сплава, стали, руды,минерала, шлака или шлама.
При выполнении количественного анализастудент, как правило, должен определить содержание двух основныхкомпонентов образца, используя гравиметрический метод дляопределения одного из них и титриметрический метод – дляопределения другого.К защите представляется оформленная работа, которая должнасодержать следующие разделы.1. Цель исследования.2. Качественный анализ объекта:− ход и результаты качественного анализа, оформленные в видетаблицы;− вывод о характере анализируемого образца и природе его основныхкомпонентов.3.
Обзор литературы.В обзоре литературы должны быть приведены гравиметрические ититриметрическиеметодыопределенияобоихэлементованализируемого образца со ссылками на использованные литературныеисточники. На основании литературных данных студент долженвыбрать конкретные методы и методики, которые целесообразноиспользовать для количественного анализа образца. Ниже приводитсясписок основной рекомендуемой литературы для составления обзора.4. Экспериментальная часть:− схема количественного анализа;− расчет и результаты взвешивания навески образца;− методика разложения и растворения образца;− методика гравиметрического определения одного из элементов;результаты взвешивания; расчет содержания определяемогоэлемента;− методика титриметрического определения другого элемента;приготовление первичного стандартного раствора и стандартизациявторичного стандартного раствора; результаты титрования; расчетсодержания определяемого элемента.5.
Заключение. Обобщение результатов анализа.6. Список литературы, который следует оформлять в соответствии стребованиями «Журнала аналитической химии».Пример схемы количественного анализа при использовании однойнавески.НавескаРеагенты, условия растворенияРастворАликвотная частьГравиметрическоеопределениеРасчет содержанияАликвотная частьТитриметрическоеопределениеРасчет содержанияСписок рекомендуемой литературыдля подготовки к выполнению зачетной задачи1. Алексеев В.Н.
Количественный анализ. М.: Химия, 1972. 514 с.2. Бабко А.К., Пятницкий И.В. Количественный анализ. М.: Высшаяшкола, 1968. 495 с.3. Кольтгоф И.М., Сендел Е.Б. Количественный анализ. М.-Л.:Госхимиздат, 1948. 824 с.4. Кольтгоф И.М., Белчер Р., Стенгер В.А., Матсуяма Дж. Объемныйанализ. Т. 3. М: Госхимиздат, 1961.
840 с.5. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Ч.2. М.: Химия, 1976.480 с.6. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализнеорганических соединений. Ч. 2. М.: Химия, 1969. 1204 с.7. Белявская Т.А. Практическое руководство по гравиметрии ититриметрии. М.: Ньюдиамед, 1996. 163 с.8. Гиллебранд В.Ф., Лендель Г.Э., Брайт Г.А., Гофман Д.И.Практическое руководство по неорганическому анализу. М.:Госхимиздат, 1957 (1960, 1966). 1016 с.9.
Моросанова С.А., Прохорова Г.В., Семеновская Е.Н. Методыанализа природных и промышленных объектов. М.: Изд-во Моск.1988.ун-та,90 с.10. Моросанова С.А., Прохорова Г.В., Семеновская Е.Н. Анализобъектов. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1978. 100 с.11. Тарасевич Н.И.
Руководство к практикуму по весовому анализу. М.:Изд-во Моск. ун-та, 1958. 240 с.12. Фадеева В.И., Иванов В.М.. Методическое руководство погравиметрическим и титриметрическим методам анализа. М.: Изд-воМоск. ун-та, 1996. 48 с.13. Бок Р. Методы разложения в аналитической химии. М.: Химия,1984.
429 с.14. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Колпакова И.Д. Комплексоны. М.:Химия, 1970. 416 с.15. Пилипенко А.Т., Пилипенко Л.А., Зубенко А.И. Органическиереагенты в неорганическом анализе. Киев: Наукова Думка, 1994. 336с.16. Юрист И.М., Талмуд М.М. Селективное комплексонометрическоетитрование. М.: Наука, 1993.
231 с.17. Алимарин И.П., Фрид Б.Н. Количественный микрохимическийанализ минералов и руд. М.: Госхимиздат, 1961. 399 с.18. Анализ минерального сырья /под ред. Книпович Ю.Н. иМорачевского Ю.В./ Л.: Госхимиздат, 1959. 1055 с.19. Васильев П.И., Лебова Р.Г., Подвальная Р.Л. и др. Методыхимическогоанализаминеральногосырья.Вып.1.М.:Госгеолтехиздат, 1955. 79 с.20. Дымов А.М. Технический анализ руд и металлов.
М.:Металлургиздат. 1949, 484 с.21. Дымов А.М. Технический анализ. (Контроль химического составажелезных сплавов). Методы определения элементов. М.:Металлургия, 1964. 335 с.22. Дымов А.М. Технический анализ руд, шлаков и металлов.Лабораторное руководство. М.: Изд-во Ин-та стали, 1960. 43 с.23. Коростелев П.П. Химический анализ черных металлов. М.:Металлургия, 1979.
272 с.24. Коростелев П.П. Фотометрический и комплексометрический анализв металлургии. М.: металлургия, 1984. 272 с.25. Коростелев П.П. Химический анализ в металлургии. М.:Металлургия, 1988. 383 с.26. Ляликов Ю.С., Ткаченко Н.С., Скакунов В.И., Добржанский А.В.Анализ железных, марганцевых руд и агломератов. М.: Металлургия,1966. 311 с.27. Пономарев А.И. Методы химического анализа минералов и горныхпород. Т.1 и 2. М.: Изд-во АН СССР, 1951-1955. Т.1 335с; Т.2 344 с.28. Пономарев А.И.
Методы химического анализа железных,титаномагнетитовых и хромовых руд. М.: Наука, 1966. 406 с.29. Пономарев А.И. Методы химического анализа силикатных икарбонатных горных пород. М.: Изд-во АН СССР, 1961. 414 с.30. Сырокомский В.С. Методы анализа железных и марганцевых руд.Сверд.-М.: Металлургиздат, 1950. 240 с.31.
Файнберг С.Ю., Филиппова Н.А. Анализ руд цветных металлов. М.:Металлургиздат, 1963. 871 с.32. Пятницкий И.В. Аналитическая химия кобальта. М.: Наука, 1965.560 с.33. Пешкова В.М., Савостина В.М. Аналитическая химия никеля. М.:Наука, 1966. 200 с.34. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. М.: Наука, 1971. 265с.35. Мышляева Л.В., Краснощеков В.В. Аналитическая химия кремния.М.: Наука, 1972. 210 с.36. Тихонов В.Н. Аналитическая химия магния. М.: Наука, 1973. 254 с.37.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
